2022年广东省深圳市中考化学试卷

一、选择题（共10小题，每小题分，共15分．在每小题给出的4个选项中，只有一项符合题意．）

1．（分）化学与人类的生产、生活密切相关。下列描述正确的是（ ）

A．引起贫血的主要原因是缺锌

B．不合理施用化肥会造成水体污染

C．是电池回收标志

D．用水喷淋燃着的酒精以降低着火点

2．（分）下列化学用语表述正确的是（ ） A．硫酸钾的化学式：K2SO4 B．1个氯分子：Cl C．2个根：2NO2

D．铜离子：Cu

+2

3．（分）下列实验不涉及化学变化的是（ ）

测定空气中O2的含量

验证比较合判断溶液的酸

浓H2SO4金与纯金属碱性

1

的腐蚀性 的硬度

A．A

B．B

C．C

D．D

4．（分）钪（Kc）是一种“工业的维生素”。图为钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图。下列说法正确的是（ ）

A．钪属于非金属元素

B．钪的相对原子质量是21 C．原子结构示意图中＝10 D．钪原子核外有四个电子层

5．（分）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图。下列说法正确的是（ ）

A．物质甲为甲醛，其

分子由碳原子和水分子构成

B．物质乙中氧元素的化合价为﹣2价

C．该反应前后原子种类和数目均发生改变

D．该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5：3

2

6．（分）CuO粉末与H2在加热条件下会发生反应。下列说法错误的是（ ）

A．反应所需H2可由Cu与稀H2SO4反应制得 B．反应过程可观察到固体粉末由黑色变成红色 C．发生的反应为CuOH2CuH2O

¯

△

D．该反应说明H2具有还原性

7．（分）异烟肼（化学式：C6H7N3O；相对分子质量：137）是治疗肺结核药物的有效成分。下列说法正确的是（ ） A．异烟肼属于氧化物

B．异烟肼分子中H、O原子个数比为7：1 C．异烟肼中C、H两种元素的质量比为36：7

14D．异烟肼中N元素质量分数的计算式为137×100%

8．（分）为达到以下实验目的，下列相应实验方案合理的是（ ）

选项 A

实验目的 获得廉价的新能源

B

将河水净化为纯水

C

验证金属活动性Zn＞Cu

3

实验方案 电解水制H2

经沉淀、过滤、吸附

利用Zn片与CuSO4溶液的反应

D 除去NaCl固体中少量的MgCl2

加水溶解，再加入过量NaOH溶液

D．D

A．A B．B C．C

9．（分）现有t2℃时的溶液Ⅰ、Ⅱ各100g，溶液I中含物质甲50g，溶液Ⅱ是物质乙的饱和溶液。物质甲、乙（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．t2℃时，溶液Ⅰ是甲的饱和溶液

B．t2℃时，溶液Ⅰ中甲的质量分数为50% C．t2℃时，溶液Ⅱ中含乙37g

D．从t2℃降温至t1℃时，乙不会从溶液Ⅱ中析出

10．（分）关系图中“﹣”两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误的是（ ）

A．反应①放出热量

4

B．反应②所得溶液可呈中性 C．反应③可得NaOH

D．不能将图中稀盐酸换为稀H2SO4 二、非选择题（共3题，共25分）

11．（8分）生铁用途十分广泛。工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe2O3，还含少量SiO2等杂质）冶炼生铁的过程如图：

回

答下列问题：

（1）生铁属于 材料（填“合成”或“金属”）。“高炉气体”中的 （填化学式）会导致酸雨。

（2）“煅烧”时：

高温

①生成CO的反应之一为CCO2

应（填基本反应类型）。

¯

2CO，该反应属于 反

②用化学方程式表示利用CO炼铁的原理 。

③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体和CaSiO3，该反应的化学方程式为 。

（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe与空气中 、 等发生化学反应的过程。下列措施能防止铁制品锈蚀的是

5

（填标号）。

A．涂油、喷漆B．镀耐腐蚀的铬层C．用盐水清洗D．久置于酸性环境

12．（8分）为探究某塑料的组成元素，设计了实验I和II．回答下列问题：

I．制取氧气

（1）若用一种暗紫色固取O2，发生反应的化学方程式为 ，发生装置应选择上述装置 （填标号）。

（2）欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→ （填标号）。连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中 （填“a”或“b”）端相连。

II．组成探究

（3）定性检测（已知：无水CuSO4遇水变蓝色）

6

实验操作

连接装置，检查气密性，装入试

剂并按如图进行实验。通入O2，

实验现象 装置K中无水CuSO4变

① 色 装置L中

结论 塑料燃烧产物中有H2O

塑料燃烧产物中有CO2

一段时间后，点燃② 。 J处酒精灯。

③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是 （填元素符号）。

（4）定量测定

为进一步确定组成，将该塑料在足量O2中完全燃烧，生了和，依据质量守恒定律，可判断该塑料 （填“含有”或“不含”）除上述③中结论之外的元素。

13．（9分）已知：①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3Na2CO3CO2

¯

△

↑H2O；②Na2CO3受热不分解。回答下列问题：

（1）关于NaHCO3固体的叙述错误的是 （填标号）。欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。

A．俗称小苏打B．难溶于水

C．可与稀盐酸发生反应D．是发酵粉的主要成分之一

7

（2）欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。

①NaOH溶液的

催化剂△

¯

¯14×3

137

×gCl2能与过量

NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠（过量的），不符合除杂原则，故选项实验方案不合理。

故选：C。

9．【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

【解答】解：A、t2℃时，甲物质的溶解度是137g，所以50g的水中会溶解，所以I是甲的不饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时，甲物质的溶解度是137g，溶液I100g中含物

50¯质甲50g，所以溶液I中甲的质量分数为100×100%＝50%，故¯B正确；

8

C、t2℃时，乙物质的溶解度是137g，所以溶液II100g中含乙50g，故C错误；

D、t1℃时，乙物质的溶解度是80g，溶液乙100g中含物质甲50g，从t2℃降温至t1℃时，50g的水中会溶解40g的乙，所以乙会从溶液II中析出，故D错误。

故选：B。

10．【分析】A、反应①是氧化钙能与水反应，进行分析判断。

B、根据反应②是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，进行分析判断。

C、反应③是碳酸钠能与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析判断。

D、根据酸的化学性质，进行分析判断。

【解答】解：A、反应①是氧化钙能与水反应，放出热量，故选项说法正确。

B、反应②是稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，可能是恰好完全反应，反应②所得溶液可呈中性，故选项说法正确。

C、反应②是碳酸钠能与氢氧化钙生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应②所得溶液可呈碱性，故选项说法正确。

D、硫酸能与氧化钙、碳酸钠、氢氧化钙反应，能将图中

9

稀盐酸换为稀H2SO4，故选项说法错误。

故选：D。

二、非选择题（共3题，共25分）

11．【分析】（1）根据金属材料包括纯金属和合金，及产生酸雨的主要原因去分析。

（2）根据反应的特点、炼铁的原料、化学方程式的书写分析；

（3）根据铁生锈的原理分析防锈的方法。

【解答】解：（1）生铁是铁的合金，属于金属材料；二氧化硫气体，会造成酸雨。

高温

（2）①CCO2

于化合反应；

¯

2CO，反应中由两种物质生成一种物质，属

②CO炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁生成铁和二氧化

高温

碳，化学方程式为：3COFe2O3

¯

2Fe3CO2；

③CaCO3和SiO2固体在高温条件下发生反应，生成CO2气体

高温

和CaSiO3，反应的化学方程式为CaCO3SiO2

¯

CaSiO3CO2↑；

（3）铁的锈蚀实质是Fe与空气中水、氧气等发生化学反应的过程。防止铁制品锈蚀就是将铁制品与水、氧气隔离，可用涂油、喷漆、镀耐腐蚀的铬层等方法防锈；用盐水清洗、久置于酸性环境会加速铁的锈蚀。

10

故答案为：（1）金属；SO2； （2）①化合；

高温

②3COFe2O3

¯

2Fe3CO2； CaSiO3CO2↑；

高温

③CaCO3SiO2

¯

（3）水、氧气；AB。

12．【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

【解答】解：（1）若用一种暗紫色固取O2，是利用高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑，发生装置应选择上述装置A。

¯

△

故填：2KMnO4K2MnO4MnO2O2↑；A。

¯

△

（2）欲制取干燥的O2，装置合理的连接顺序为：发生装置→C→F；

连接装置时，发生装置的出气口应与装置C中a端相连。

故填：F；a。

（3）装置K中无水CuSO4变蓝色，是因为反应生成了水； 装置L中澄清石灰水变浑浊，是因为反应生成了二氧化碳，实验过程如下所示：

实验操作

实验现象

11

结论

连接装置，检查气密性，装入试

剂并按如图进行实验。通入O2，

一段时间后，点燃J处酒精灯。

装置K中无塑料燃烧产

水CuSO4变蓝色 物中有H2O

装置L中澄

塑料燃烧产

清石灰水变浑浊 物中有CO2

③由上述实验可知，该塑料一定含有的元素是H、C。 故填：H、C。

（4）反应的氧气质量：﹣＝， 塑料中氧元素质量：×素。

故填：不含。

13．【分析】（1）根据碳酸氢钠的性质和用途分析和解答； （2）根据给出的图以及对应的化学方程式计算和解答；

【解答】解： （1）

A．NaHCO3俗称小苏打。正确；

B．碳酸氢钠属于钠盐，所有的钠盐均可溶。错误； C．碳酸氢钠可与稀盐酸发生反应生成氯化钠、水和二氧化碳。正确；

D．碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。正确；

12 3244

+×

1618

−，说明塑料中不含有氧元

故选：B。

（2）欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。

①NaOH溶液为碱，所以pH＞7，用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，对应的化学方程式为CO22NaOH＝Na2CO3H2O。

②由图中数据可知，上述样品完全分解产生CO2的质量为，根据质量守恒定律，产生H2O的质量是﹣﹣＝。

③设该样品中NaHCO3的质量分数为。 2NaHCO3Na2CO3CO2↑H2O

¯

△

16844

168

44

¯¯=5＝84% 1.1¯答：该样品中NaHCO3的质量分数为84%。 故答案为： （1）B；

（2）①＞；CO22NaOH＝Na2CO3H2O； ②；； ③84%。

13