古冶区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

一、选择题

1． 某温度下，在

的密闭容器中发生反应：

，当加入

和

达平衡

时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。在此平衡体系中加入Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 ．．．A. m=2 B. 两次平衡的平衡常数相同

C. X与Y的平衡转化率之比为1：1 D. 第二次平衡时，Z的浓度为2． 下列叙述正确的是

A．用氨水清除试管壁附着的银镜 B．用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚 C．用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙） D．用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈

3． 分类是重要的科学研究方法，下列物质分类不正确的是 ．．．A. 电解质：明矾、一水合氨、硫酸钡 B. 酸性氧化物：D. 同素异形体：

、、

、

、

C. 混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

、金刚石

4． 某原电池装置如右图所示，下列有关说法不正确的是 ．．． A．锌是该电池的负极 B．锌电极上发生氧化反应

C．铜电极的电极反应式为：2H++2e-=H2↑

D．若将电解质溶液换成AgNO3溶液，两电极的反应式均发生改变 5． 铁锅表面覆盖有下列物质时，锈蚀速率最快的是

A．水 B．食盐水 C．食用油 D．酒精 6． 在无色溶液中，下列离子能大量共存的是

A．Mg2+、SO42－、K +、Cl－ B．Na+ 、NH4+ 、NO3－、MnO4－ C．K + 、Cu2+ 、Cl－、Br－ D．Ba2+ 、Na+ 、OH－、HCO3－ 7． CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2（g） + 6H2（g）

C2H4（g） + 4H2O（g）。0.1MPa时，

按n（CO2）∶n（H2）=1∶3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：

，再次达到平衡后，X、Y、

第 1 页，共 10 页

下列叙述不正确的是 ．．．A．该反应的H＜0 B．曲线b代表H2O

C．N点和M点所处的状态c（H2）不一样

D．其它条件不变，T1℃、0.2MPa下反应达平衡时c（H2）比M点大

8． 下列有关实验操作的叙述错误的是 A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁

B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁

C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

9． 【2017北京卷】聚维酮碘的水溶液是一种常用的碘伏类缓释消毒剂，聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮

碘，其结构表示如下：下列说法不正确的是（ ） ．．．

（图中虚线表示氢键）

A．聚维酮的单体是

B．聚维酮分子由（m+n）个单体聚合而成 C．聚维酮碘是一种水溶性物质

D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应

10．【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（ ） A．淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象

第 2 页，共 10 页

B．天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源

C．酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性 D．一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多

11．体积为1 mL、浓度均为0.10 mol/L的XOH和X2CO3溶液分别加水稀释至体积为V，pH随lgV的变化情况如图所示，下列叙述中正确的是

A．XOH是弱碱

B．pH=10的两种溶液中的c（X+）：XOH大于X2CO3

C．已知H2CO3的电离平衡常数Ka1远远大于Ka2，则Ka2约为1.0×10-10.2

D．当lgV=2时，若X2CO3溶液升高温度，溶液碱性增强，则c（HCO3-）/c（CO32-）减小 12．下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ） ①

②CH3CH2CH2Br ③CH3F ④CH3CH2Br

⑤（CH3）3CCH2Br ⑥（CH3）2CH（CH3）2CBr A．②④⑥ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②⑥

13．《电石安全技术说明书》中对电石的描述为“……遇水或湿气能迅速产生高度易燃的乙炔气体，应与氧化剂类物质分开存放……”。下列说法不合理的是 ．．．

A．盛装电石的包装上贴有的危险化学品标志为： B．电石与硝酸分开存放 C．运输电石的铁桶内可充入氮气 D．电石着火可用泡沫灭火器扑灭

14．一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是

第 3 页，共 10 页

A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2 B．Y 可以发生消去反应

C．Z 中所有碳原子可以在同一平面 D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X

15．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是 A. 反应混和物的浓度 B. 反应物的转化率 C. 正、逆反应速率 D. 反应混和物的压强

16．亚硝酸钠（NaNO3）是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。己知: 室温下，2NO+Na2O2= =2NaNO2，以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。（部分夹持装置已略去）下列说法正确的是

A．实验开始前先向装置中通入N2，实验结束时先停止通入N2再熄灭酒精灯 B．可以将B中药品换成NaOH 溶液

C．应在B、C之间加一个盛放碱石灰的干燥管

D．D装置用于尾气处理，标况下，每吸收11.2L的尾气消耗0.2mol 的高锰酸钾 17．下列操作中，完全正确的一组是

①用试管夹夹持试管时，试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部 ②给盛有液体的体积超过容积的试管加热 ③把鼻孔靠近容器口去闻气体的气味

④将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末后，然后竖立试管

⑤取用放在细口瓶中的液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，倾倒液体时，瓶上的标签对着地面 ⑥将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 ⑦用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿

第 4 页，共 10 页

⑧将滴管垂直伸进试管内滴加液体

⑨稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中

⑩检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热（ ） A．①④⑦⑩ B．①④⑤⑦⑩

C．①④⑤⑦⑧⑩ D．④⑤⑦⑩

18．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于10H2O受热分解的化学方程式为: 水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·

Na2CO3·10H2O（s） Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。则下列判断正确的是（ ） A. △H2<△H3 B. △H1>△H3 C. △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2>△H3

19．两种不同的烃CxHy和CaHb不论以什么比例混合，只要总质量一定，完全燃烧时消耗O2的质量和生成水的质量不变，下列叙述正确的是（ ） A．CxHy和CaHb分子中氢原子数一定相等 B．可能是C2H4和C3H6的混合物 C．CxHy和CaHb一定是同分异构体 D．CxHy和CaHb的最简式可能不同 20．

是重要的化工原料，工业上用CO与

。按

在催化剂作用下合成

，其反应为：

向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中

的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是

A. B. 该反应的

C. 平衡常数： D. 在C点时，CO转化率为75%

二、填空题

21． 已知某有机物的结构简式为：

（1）该有机物中所含官能团的名称是________________，________________。 （2）该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为__________________。

第 5 页，共 10 页

（3）写出该有机物使溴水褪色的化学方程式____________________________。 （4）写出该有机物发生消去反应的化学方程式（注明反应条件）_______________。

22．A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g • L-1，B、E能发生银镜反应， G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

请回答：

（1）有机物F中含有的官能团名称是_______________________。 （2）B→C的反应类型是_________________。

（3）写出有机物A转化为B的化学方程式____________________________________。 （4）下列说法正确的是__________。 A．有机物B和E互为同分异构体

B．有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同 C．有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应 D．有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别 E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气

23．下图一所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00％的NaOH溶液，足量的CuSO4溶液和100g 10.00％的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。

（1）图一中的直流电源为一种性能优良的Al-Ag2O电池，其原理如图二所示。该电池中铝是负极，试写出电池工作时的正极反应式__________________和电池的总化学反应方程式______________。

（2）接通电源后，经过一段时间后，测得丙中K2SO4质量分数为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答

第 6 页，共 10 页

问题：

①电源的N端为_______极；c电极上发生______反应（“氧化”或“还原”）； ②电极b上发生的电极反应为___________________； ③列式计算电极b上生产的气体在标准状况下的体积_______； ④电极c的质量变化是_____g；

⑤电解前后各溶液的pH是否发生变化（“增大”、“减小”或“不变”） 甲溶液_________；乙溶液_________；丙溶液______________。 24．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题： （1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；

（2）已知高温下Cu2O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu2O更稳定的原因_________ ________；

（3）配合物[Cu（NH3）2]OOCCH3中碳原子的杂化类型是 ，配体中提供孤对电子的原子是 。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。 （4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为 。

（5）M原子的价电子排布式为3s3p，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。

2

5

①该晶体的化学式为_____________。

②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。 ③已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。 36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分）

H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

第 7 页，共 10 页

回答下列问题：

（1）G中官能团名称是 ；反应②的反应类型为 。 （2）反应①的化学方程式为 ；反应⑥的化学方程式为 。 （3）C的结构简式为 ；E的结构简式为 。 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 。 Ⅰ．能与FeCl3溶液发生显色反应 Ⅱ．能发生银镜反应

Ⅲ．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1 （5）仿照H的合成路线，设计一种由 合成

路线 。

的合成

第 8 页，共 10 页

古冶区第四高级中学2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参考答案）

一、选择题

题号 答案 题号 答案 1 D 11 C 2 C 12 A 3 B 13 D 4 D 14 C 5 B 15 B 6 A 16 C 7 C 17 A 8 B 18 A 9 B 19 B 10 C 20 D 二、填空题 21．碳碳双键 羟基

22．羧基 加成反应（还原反应） CH4 +O22.8L 16g 增大 减小 不变 24． （1）

（2）亚铜离子核外电子处于稳定的全充满状态（1分） （3）sp2、sp3 （2分） N（1分） N>O>C（2分） （4）面心立方最密堆积（2分）

（5）①CuCl（2分） ②共价（1分） ③36.[化学——选修5：有机化学基础]（15分） （1）酯基（1分） 取代反应（1分） （2）

+HCHO+HCl

+H2O；（2分）

（2分） HCHO+H2O BDE

23．Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH- 2Al+3Ag2O+2NaOH═2NaAlO2+6Ag+H2O 正 还原 4OH--4e-=2H2O+O2↑

3499.531010（2分） 4NA第 9 页，共 10 页

（2分）

（3）（2分） ；；（2分）

（4） ；（2分）

（5）

（3分）

第 10 页，共 10 页