的构造
日常生活使用的一般是 ,其电压大多为1.5V,电容量随体积大小而异。外壳锌皮作 极,中心 极是一根导电性良好的石墨棒,并裹了一层由 压紧的的团块。两个电极之间的电解液由 组成,将加热调制成糊状的电解液趁热灌入锌筒,冷却后形成半透明的胶冻,此电解液不再流动但可以导电。锌筒上加沥青密封,防止电解液渗出。 1、 干电池制作实验 负极 锌片 铁片 镁条 实验现象 结论与解释 说明:二氧化锰用来去除干电池工作时产生的 ,碳粉作导电介质,这是干电池能持续工作的关键。 3、【阅读拓展视野】了解常见电池的化学原理
①铅蓄电池:负极为 ,正极为 电解质溶液为硫酸。
负极: 正极: 电池反应:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
②银—锌高能电池:由负极为 ,正极为 ,电解质为KOH溶液。 ( )极 Zn-2e+2OH- Zn(O H)2;( )极 Ag2O+2e+H2O 2Ag+2OH- 电池总反应: 【课堂练习】
1、电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应是Zn + 2OH- -2e-==ZnO + H2O Ag2O +H2O + 2e-==2Ag +2 OH- ,下列判断正确的是 A. 锌为正极,Ag2O为负极 B. 锌为负极,Ag2O为正极
C. 原电池工作时,负极区溶液pH减小 D. 原电池工作时,负极区溶液pH增大
2、A、B、C、D四块金属泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时,
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A为负极;C、D相连,D上有气泡逸出;A、C相连时A极减轻;B、D相连,B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为( )
A. A>B>C>D B. A>C>B>D C . A>C>D>B D. B>D>C>A 3、某同学设计实验探究构成原电池的条件,装置如下: 实验一:实验探究电极的构成〈甲图〉
①A、B 两极均选用石墨作电极,发现电流计指针不偏转;② A、B 两极均选用铜片作电极,发现电流计指针不偏转;③ A极用锌片,B极用铜片,发现电流计指针向左偏转;④ A极用锌片,B极用石墨,发现电流计指针向左偏转。
结论一:___________ ______。 实验二:探究溶液的构成〈甲图,A极用锌片,B极用铜片) ①液体采用无水乙醇,发现电流计指针不偏转;
②改用硫酸溶液,发现电流计指针偏转,B极上有气体产生。 结论二 :____________________________________。 实验三:对比实验,探究乙图装置能否构成原电池
将锌、铜两电极分别放入稀硫酸溶液中,发现锌片上有气泡产生,铜片上无明显现象,电流计指针不发生偏转。结论三:____________________________________。 思考:对该同学的实验,同学乙提出了如下疑问,请你帮助解决:
(1)甲图装置中,若A 为镁片,B为铝片,电解质溶液为NaOH溶液,电流计的指针应向_______偏转。 (2)一根金属丝两端分别放在图乙的两个烧杯之中,电流计指针_______(填“能”或“不能”)偏转。 4、依据氧化还原反应:2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题:
(1)电极X的材料是_____;电解质溶液Y是_____;外电路中的电子是从______电极流向___ 电极。 (2)银电极为电池的_________极,发生的电极反应为________________________;X电极上发生的电极
反应为___________________________;
反思与收获:
2
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