原电池电极反应式的书写汇总_练习和答案与解析

高中常见的原电池、电解池电极反应式的书写练习

一、一次电池

1、伏打电池：（负极—Zn，正极—Cu，电解液—H2SO4）

负极： 正极： 总反应离子方程式 Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+

2、铁碳电池(析氢腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——酸性)

负极： 正极： 总反应离子方程式 Fe+2H+==H2↑+Fe2+

3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：（负极—Fe，正极—C，电解液——中性或碱性)

负极： 正极： 总反应化学方程式：2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2

； (铁锈的生成过程) 4.铝镍电池：（负极—Al，正极—Ni，电解液——NaCl溶液)

负极： 正极： 总反应化学方程式： 4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3 (海洋灯标电池) 5、普通锌锰干电池：(负极——Zn，正极——碳棒，电解液——NH4Cl糊状物)

负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn+2NH4Cl+2MnO2=ZnCl2+Mn2O3+2NH3+H2O 6、碱性锌锰干电池：（负极——Zn，正极——碳棒，电解液KOH糊状物）

负极： 正极： 总反应化学方程式：Zn +2MnO2 +2H2O == Zn(OH)2 + MnO(OH) 7、银锌电池：(负极——Zn，正极－－Ag2O，电解液NaOH )

负极： 正极 ： 总反应化学方程式： Zn + Ag2O == ZnO + 2Ag

8、镁铝电池：（负极－－Al，正极－－Mg，电解液KOH）

负极(Al)： 正极(Mg）： 总反应化学方程式： 2Al + 2OH + 6H2O ＝ 2【Al（OH）4】+ 3H2↑

－

－

9、高铁电池 （负极－－Zn，正极－－碳，电解液KOH和K2FeO4）

正极： 负极：

放电

充电总反应化学方程式：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH 专业知识整理分享

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10、镁/H2O2酸性燃料电池

正极： 负极： 总反应化学方程式：Mg+ H2SO4+H2O2=MgSO4+2H2O 二、充电电池

1、铅蓄电池：（负极—Pb 正极—PbO2 电解液— 稀硫酸）

负极： 正极： 总化学方程式 Pb＋PbO2 + 2H2SO4==2PbSO4+2H2O

2、镍镉电池（负极－－Cd 、正极—NiOOH、电解液: KOH溶液）放电时

负极： 正极： 总化学方程式 Cd + 2NiOOH + 2H2O===Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2 三、燃料电池

1、氢氧燃料电池：总反应方程式： 2H2 + O2 === 2H2O （1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）

负极： 正极： （2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

负极： 正极： （3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）

负极： 正极： 2、甲醇燃料电池 （注：乙醇燃料电池与甲醇相似 ） （1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极： 负极： 总反应化学方程式：2CH3OH + 3O2 + 4KOH === 2K2CO3 + 6H2O （2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）

正极： 负极： 总反应式 2CH3OH + 3O2 === 2CO2 + 4H2O

3、CO燃料电池（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式为： 2CO ＋ O2 ＝ 2CO2

正极： 负极： 4、甲烷燃料电池

（1）碱性电解质（铂为两极、电解液KOH溶液）

正极： 负极： 总反应方程式： CH4 + 2KOH+ 2O2 === K2CO3 + 3H2O

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（2）酸性电解质（铂为两极、电解液H2SO4溶液）总反应方程式 ：CH4 + 2O2 === CO2 + 2H2O

正极： 负极：

5、肼(N2H4)燃料电池（电解质溶液是20%～30%的KOH溶液） 总反应方程式： N2H4+ O2 === N2 +2H2O

正极： 负极：

6、H2、Cl2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为Cl2，电解质溶液是20%～30%的KOH溶液）

正极： 负极： 总反应方程式：

7、Ag、Cl2电池（负极—Ag 、正极—铂,通入Cl2，电解液: 1 mol·L-1盐酸）

正极： 负极： 总反应方程式： 2Ag + Cl2==2 Ag Cl

8、H2、N2电池（铂为两极，一极为H2，另一极为N2，电解质溶液是盐酸、氯化铵溶液）

正极： 负极： 总反应方程式： 3H2 + N2 +2HCl==2 NH4Cl 四、非水电池

1、氢氧电池：一极为H2，另一极为空气与CO2的混合气，电解质为熔融K2CO3（盐）

负极： 正极： 总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O

2、固体酸燃料电池（一极通入空气，另一极通入H2；电解质是CsHSO4固体传递H+）

负极： 正极： 总反应方程式 2H2 + O2 === 2H2O

3、新型燃料电池（一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体）

正极： 负极： 总反应方程式：2C4H10+13O2=8CO2+10H2O

4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）

正极： 负极： 总反应方程式 O2 ＋2CO ==4CO2

5、Li-Al/FeS电池（一级是Li-Al合金，一极是粘有FeS的石墨，电解质是Li2CO3熔融盐）

正极： 负极： 总反应方程式：2Li+FeS=Li2S+Fe

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五、电解池

1、写出下列电解池的电极反应式和总反应式

（1）用惰性电极电解硫酸钠溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________

阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。

（2）用惰性电极电解氯化铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________

阳阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。

（3）用惰性电极电解饱和NaCl溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量_____

阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。

（4）用惰性电极电解硫酸铜溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________

阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。

（5）用惰性电极电解银溶液：若要恢复到原溶液浓度，加入一定量____________

阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。 （6）用惰性电极电解熔融氯化钠：

阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。 （7）用惰性电极电解熔融氧化铝：

阳极: 。阴极: 。 总反应式: 。 2、应用： （1）精炼铜：

阳极: 。阴极: 。

溶液中C(Cu2+)___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”） （2）电镀（镀铜）

阳极: 。阴极: 。

镀件必须作 极. 镀层金属作 极.电解质溶液中必须含有 金属离子。 溶液中C(Cu2+)___________，阳极减少的质量_________阴极增加的质量（“＝”或“≠”）

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答案

一、一次电池

1、伏打电池： 负极： Zn–2e==Zn2+ 正极： 2H++2e==H2↑

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2、铁碳电池(析氢腐蚀)： 负极： Fe–2e==Fe2+ 正极：2H++2e==H2↑

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3、铁碳电池(吸氧腐蚀)：

负极： 2Fe–4e==2Fe2+ 正极：O2+2H2O+4e==4OH

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－

4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 ；2Fe(OH)3==Fe2O3 +3 H2O

4.铝镍电池：负极： 4Al–12e==4Al3+ 正极：3O2+6H2O+12e==12OH

－

－

5、普通锌锰干电池：

负极：Zn–2e==Zn2+ 正极：2MnO2+2NH4++2e==Mn2O3 +2NH3+H2O

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－

6、碱性锌锰干电池：

负极：Zn + 2OH– 2e== Zn(OH)2 正极：2MnO2 + 2H2O + 2e==2MnO(OH) +2OH

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7、银锌电池：

负极：Zn+2OH–2e== ZnO+H2O 正极 ：Ag2O + H2O + 2e== 2Ag + 2OH

－

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－

－

8、镁铝电池：

负极(Al)： 2Al + 8OH＋6e ＝ 2【Al（OH）4】 正极(Mg）： 6H2O + 6e ＝ 3H2↑+6OH–

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－

9、高铁电池

正极：2FeO42- + 8H2O +6e==2Fe(OH)3 + 4OH–

－

负极： 3Zn + 6OH– 6e== 3Zn(OH)2

－

10、镁/H2O2酸性燃料电池 正极：2H++H2O2=2H2O 负极：Mg–2e== Mg 2+

－

二、二次电池（又叫蓄电池或充电电池） 1、铅蓄电池：

放电时：负极： Pb－2e＋SO42==PbSO4

－

－

正极： PbO2＋2e＋4H＋SO42==PbSO4＋2H2O

－

＋

－

2、镍镉电池

放电时 负极： Cd －2e— + 2 OH– == Cd(OH)2 正极： 2NiOOH + 2e— + 2H2O == 2Ni(OH)2+ 2OH– 三、燃料电池 1、氢氧燃料电池

（1）电解质是KOH溶液（碱性电解质）

负极：2H2 – 4e + 4OH— === 4H2O 正极：O2 + 2H2O + 4e === 4OH—

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（2）电解质是H2SO4溶液（酸性电解质）

负极：2H2 –4e === 4H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e === 2H2O

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（3）电解质是NaCl溶液（中性电解质）

负极：2H2 – 4e === 4H+ 正极：O2 + 2H2O + 4e === 4OH—

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－

2、甲醇燃料电池 （1）碱性电解质

正极：3O2 + 12e + 6H2O=== 12OH（2）酸性电解质

正极：3O2 + 12e + 12H+ == 6H2O 负极：2CH3OH –12e +2H2O==12H++2CO2

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－

负极：2CH3OH – 12e + 16OH— === 2CO32 +12H2O

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3、CO燃料电池

正极： O2 + 4e + 4H+ == 2H2O 负极： 2CO – 4e + 2H2O== 2CO2 +4H+

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4、甲烷燃料电池 （1）碱性电解质

正极： 2O2 + 4H2O + 8e == 8OH- 负极： CH4 + 10OH— －8e == CO32 + 7H2O

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（2）酸性电解质

正极： 2O2 + 8e + 8H+ == 4H2O 负极： CH4 － 8e + 2H2O == 8H+ + CO2

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5、肼(N2H4)燃料电池

正极： O2 + 2H2O + 4e == 4OH- 负极： N2H4+ 4OH— – 4e === N2 +2H2O

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6、正极：Cl2 + 2e == 2 Cl

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负极： H2+ 2OH— – 2e ===2H2O

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总反应方程式：Cl2 + H2+ 2OH—==2 Cl+2H2O 7、正极：Cl2 + 2e == 2 Cl

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负极： 2Ag +2 Cl– 2e ==2 Ag Cl

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8、正极：N2 +8H++ 6e == 2 NH4+ 负极： 3H2– 6e ==6H+ 四、非水体系电池 1、氢氧燃料电池

负极：2H2 – 4e+2CO32 === 2CO2↑+2H2O 正极：O2 + 4e+2CO2 === 2CO32—

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2、固体酸燃料电池

负极：2H2 –4e === 4H+ 正极：O2 + 4H+ + 4e === 2H2O

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3、新型燃料电池

正极：13O2+ 52e==26O2- 负极：2C4H10+26O2- – 52e==8CO2+10H2O

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4、CO电池（一极为CO，另一极为空气与CO2的混合气，Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质）

正极： O2 ＋ 4e ＋ 2CO2 ＝ 2CO32 负极： 2CO＋2CO32 – 4e ==4CO2

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5、Li-Al/FeS电池

正极：2Li++FeS+2e=Li2S+Fe 负极： 2Li－2e＝2Li +

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五、电解池 1.

（1） H2O 阳极：4OH- — 4e- == O2↑ + 2H2O 阴极：4H2O + 4e- == 2H2↑ + 4OH-

总反应式：2H2O

电解 2H2↑ + O2↑

（2）Cu Cl2 阳极：2Cl- —2e- == Cl2↑ 阴极： Cu2+

+ 2e- ＝ Cu

电解 总反应式：2Cl- + Cu2+

Cl2↑ + Cu

（3） H Cl 阳极：2Cl- —2e- == Cl2↑ 阴极：2H+ + 2e- == H2↑

总反应式：2Cl- + 2H2O

电解 H2↑ + Cl2↑ + 2OH-

（4） CuO或CuCO4e- ＝ 2H2+

3 阳极：4OH - 2O + O2↑ 阴极：2Cu + 4e- 电解 2CuSO4 + 2H2O

2H2SO4 + O2↑+ 2Cu

（5） Ag2O 阳极：4OH - 4e- ＝ 2H2O + O2↑ 阴极：4Ag+ + 4e- == 4Ag

电解 总反应式：4Ag+ + 2H2O

4Ag↓ + O2↑ + 4H+

（6）阳极：2Cl- —2e- == Cl2↑ 阴极：2Na+ + 2e- == 2 Na

电解 总反应式：2NaCl

Cl2↑+2 Na

（7）阳极：6O2- —12e- ==3 O2↑ 阴极：4Al3+ +12e- == 4Al

电解 总反应式：2 Al2O3

3 O2↑+4Al

2.

（1）阳极：Cu– 2e- ＝ Cu 2+ 阴极： Cu2+

+ 2e- ＝ Cu

减小 ≠

（2）阳极：Cu– 2e- ＝ Cu 2+ 阴极： Cu2+

+ 2e- ＝ Cu

阴 阳 镀层 不变 ＝

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2Cu

＝