实现资源互补、达到共同发展、进步
保密★启用前 试卷类型：A
高三化学
2013.01
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至4页，第II卷5至8页。满分100分，考试时间为90分钟。
第I卷（选择题，共40分）
注意事项：
1.答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型（A）涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。
2.每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu64
选择题（本题包括16题，1至8题每题2分，9至16题每题3分，共40分，每题只有一个选项符合题意）
1.下列事实与原因对应关系不正确的是
2.下列叙述正确的是
A.金属单质都能导电，非金属单质都不能导电 B.离子化合物一定不含有共价键 C.只含有共价键的物质一定是非电解质 D.CaCl2在熔融状态下可导电，它是强电解质
3.下列关于C、Si、S、Cl四种元素的说法中，正确的是 A.在自然界中都能以游离态存在
B.两两结合形成的化合物都是共价化合物 C.氢化物的热稳定性比较：CH4 中学联盟网（sdzxlm.com） 实现资源互补、达到共同发展、进步 D.最高价氧化物都能与水反应生成相应的酸，且酸性依次增强 4.据报道，科学家已成功合成了少量的O4，下列说法正确的是 A．1 mol18O4中含有72mol中子 B．O4与O3、O2互为同位素 C．相同质量的O4与O3所含原子个数之比为1：1 D．标准状况下22.4LO4、O3、O2所含的电子数相等 5．新修订的《环境空气质量标准》增设了PM2.5浓度限值和臭氧8小时平均浓度限值等。PM2.5是指空气中直径为2.5×10-6m的固体颗粒或液滴的总称。下列说法错误的是 A．PM2.5分散在空气中可形成胶体 B．高空中臭氧层能够吸收太阳紫外线，为地球上的生物提供了天然的保护屏障 C．低空的臭氧是污染气体，会给人体造成伤害 D．化石类燃料的燃烧、含硫矿石的冶炼等过程都是造成SO2污染的重要原因 6．以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”获得2011年诺贝尔化学奖。某准晶体由一定比例的铁、铜、铝组成，取两小块该准晶体：一块投入烧杯①中，注入浓氢氧化钠溶液浸没固体；另一块投人烧杯②中，注入稀硫酸浸没固体。下列分析合理的是 A．在烧杯①中，若构成微型电池，负极反应式为2H2O十2e-=2OH-+H2↑ B．在烧杯②中，若铁、铜构成微型电池，则铜为负极 C．在烧杯①中，若构成微型电池，铝为负极 D．在烧杯②中，向溶液中滴加KSCN溶液，溶液一定变为红色 7．在压强为2.20×104kPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可与CO2 等含碳化合物反应生成有机物，这就是“水热反应”，生物质在地下高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。下列说法错误的是 A．火力发电厂可望利用废热，通过水热反应将二氧化碳转变为能源物质 B．“水热反应”是一种复杂的物理化学变化 C．超临界水与普通水的组成不相同 D．随着科技的进步，通过“水热反应”获取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环 8．下列说法或反应无法实现的是 A．酸性氧化物与碱发生反应 B．盐溶液与弱酸反应生成强酸 C．能发生复分解反应，但既没有水生成，也没有沉淀和气体生成 D．改变温度或压强，使合成氨反应中原料的转化率达到100％ 9．反应①、②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应： ①2NaI+MnO2+3H2SO4=2NaHSO4+MnSO4+2H2O+I2 ②2NaIO3+5NaHSO3=2Na2SO4+3NaHSO4+H2O+I2 下列说法正确的是 A．两个反应中均为硫元素被氧化 B．碘元素在反应①中被还原，在反应②中被氧化 C．氧化性：MnO2>SO42->IO3->I2 www.sdzxlm.com 版权所有@中学联盟网 中学联盟网（sdzxlm.com） 实现资源互补、达到共同发展、进步 D．反应①、②中生成等量的I2时转移电子数比为1：5 10．NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中的分子总数均为2NA B．标准状况下，22.4L水中含有NA个O—H键 C．足量铜与1L18mol·L-1浓硫酸反应可以生成SO2分子总数为9NA D．100mL0.1mol·L-1HNO3溶液中含有0.01NA个NO3- 11．从海水中提取部分物质的过程如下图所示 下列有关说法错误的是 A．过程①需要加入化学试剂、沉淀、过滤等操作 B．由“母液→无水MgCl2”一系列变化中未涉及氧化还原反应 C．工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质 D．反应③和⑤均可由下列反应实现：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，该反应属于置换反应 12．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．FeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O B．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-+2H2O 通电2OH-+H2↑+Cl2↑ C．铜跟浓硝酸反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu2++2NO3-+2NO↑+2H2O D．NaHSO4溶液与足量Ba(OH)2溶液混合： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 13．对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) △H<0。下列结论中错误的是 A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的2.2倍，则m+n D．保持其它条件不变，升高温度，平衡向正反应方向移动 14．下列离子能在溶液中大量共存，当将溶液的pH调节至1时就会出现浑浊的是 A．Fe2+、Fe3+、NH4+、NO3- B．S2-、K+、I-、SO32- C．Na+、I-、CO32-、NO3- D．Al3+、HCO3-、OH-、Na+ 15．某同学想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是氯离子造成的，下列实验无意义的是 A．观察KCl溶液没有颜色 B．向FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色消失 C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡静置，过滤后所得滤液黄色未消失 D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 16．下列根据实验操作和现象所得出的结论或相应的解释错误的是 www.sdzxlm.com 版权所有@中学联盟网 中学联盟网（sdzxlm.com） 实现资源互补、达到共同发展、进步 保密★启用前 试卷类型：A 高三化学 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 注意事项： 1．第Ⅱ卷共4页，用钢笔或圆珠笔将答案直接答在试卷上。 2．答卷前先将密封线内的项目填写清楚。 得分 评卷人 17．(10分)熟悉实验仪器，能正确进行实验操作是做好化学实验的前提。 (1)下列有关实验操作或实验事实的叙述，正确的是 (填序号)。 A．实验室中浓硝酸应保存在棕色细口瓶中，并贴有如右图所示标签 B．用50mL量筒量取5.6mL浓硫酸 C．中和滴定实验时，锥形瓶洗涤干净并用标准液润洗后，方可注入待测液 D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时有机层从分液漏斗的下端放出 E．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.8 (2)下图是实验室制备氯气并探究氯气是否具有漂白性的实验装置(夹持及加热仪器已省略)。 www.sdzxlm.com 版权所有@中学联盟网 中学联盟网（sdzxlm.com） 实现资源互补、达到共同发展、进步 ①A装置中反应的化学方程式为 。 ②B装置中仪器a的名称是 。 ③B装置的作用是除去气体中混有的HCl，兼起安全瓶的作用，当仪器a中液面不 断 上 升 时 ， 说 明 ，此时应停止实验。 ④实验中观察到 ，说明干燥氯气无漂白性。 得分 (1)该矿石中含有 (填化学式)，请写出实验过程①中反应的离子方程式 。 (2)将氧化物Ⅱ在熔融状态下电解，可以得到某金属单质。当阳极上收集到气体33．6L(已折算成标准状况)时，阴极上得到该金属 g。 (3)试写出该金属与氧化物I反应的化学方程式 ；将该反应的产物加入到足量烧碱溶液中，请写出发生反应的离子方程式 。 (4)经进一步分析该矿石中还含有微量的SrCO3(上述方案检测不出)。锶(Sr)为第五周期ⅡA族元素。下列叙述正确的是 (填序号)。 ①氯化锶(SrCl2)溶液显酸性 ②SrSO4难溶于水 ③工业上可以用电解SrCl2的水溶液制取金属锶(Sr) ④高纯六水氯化锶晶体(SrCl2·6H2O)必须在HCl氛围中加热才能得到SrCl2 得分 评卷人 评卷人 18．(14分)某矿石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一种或几种组成，某研究性学习小组欲分析其成分，实验记录如下图所示。 www.sdzxlm.com 版权所有@中学联盟网 中学联盟网（sdzxlm.com） 实现资源互补、达到共同发展、进步 19．(8分)工业上制取三氧化硫反应的热化学方程式为： 2SO2(g)十O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ·mol-1 (1)能够说明在恒温恒容条件下，上述反应已经达到化学平衡状态的是 (填序号)。 A．每生成1mol SO3的同时生成0.5mol O2 B．容器中混合气体的密度不变 C．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：1：2 D．容器中气体总压强不变 (2)400℃，1.01×105Pa下，上述反应中n(SO3)和n(O2) 随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的 是 (填序号)。 A．点a的正反应速率比点b的大 B．点c处反应达到平衡状态 C．点d和点e处的n(O2)相同 D．500℃，1.01×105Pa下，反应达到平衡时，n(SO3)比图中e点的值大 (3)已知该反应的K(400℃)=7200mol-1·L。在400℃时，容积为1.0L的密闭容器中充入0.05mol SO2(g)和0.03mol O2(g)，反应一段时间后，有0.04mol SO3生成。此时，该反应 (填“是”、“否”或“无法判断”)达到化学平衡状态，理由是 。 得分 评卷人 20．(15分)能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题。 I．已知：Fe2O3(s)+3C(石墨) 2Fe(s)+3CO(g) △H=akJ·mol-1 CO(g)+1／2O2(g) CO2(g) △H=bkJ·mol-1 C(石墨)+O2(g) CO2(g) △H=ckJ·mol-1 则反应：4Fe(s)+3O2(g) 2Fe2O3(s)的焓变△H= kJ·mol-1。 Ⅱ．(1)依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 (填序号)。 A．C(s)+CO2(g) 2CO(g) B．NaOH(aq)+HCl(aq) NaCl(aq)+H2O(l) C．2H2O(l) 2H2(g)+O2(g) D．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) 若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应。 负极： ， 正极： 。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种高效安全的自来水消毒剂。ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水。实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下： www.sdzxlm.com 版权所有@中学联盟网 中学联盟网（sdzxlm.com） 实现资源互补、达到共同发展、进步 已知：电解过程中发生的反应为： NH4Cl+2HCl通电NCl3+3H2↑；假设NCl3中氮元素为+3价。 ①写出电解时阴极的电极反应式 。 ②在阳极上放电的物质(或离子)是 。 ③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填序号) A．生石灰 B．碱石灰 C．浓H2SO4 D．水 ④在生产过程中，每生成1mol ClO2，需消耗 mol NCl3。 得分 (2)已知NaHSO3溶液显弱酸陛，请写出该溶液中存在的各种平衡反应的离子方程式： 。 (3)请按照浓度由大到小的顺序排列Na2SO3溶液中的离子： 。 Na2SO3溶液放置于空气中一段时间后，溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。(不考虑水的蒸发)原因是 。 (4)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。 实验①可说明Na2S2O3能发生水解，实验②③说明Na2S2O3具有 性。请你预测Na2S2O3还可能具有的化学性质(列举2条即可) 、 www.sdzxlm.com 版权所有@中学联盟网 评卷人 21．(13分)(1)硫元素有多种化合价，可形成多种化合物。填写下表中的空白： 中学联盟网（sdzxlm.com） 实现资源互补、达到共同发展、进步 。 www.sdzxlm.com 版权所有@中学联盟网 中学联盟网（sdzxlm.com） 实现资源互补、达到共同发展、进步 www.sdzxlm.com 版权所有@中学联盟网 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容