化学键

化 学 键 定义 强烈的体现形式 定义 本质 形成条件和离 子 键 原因 形成过程表示方法 影响强度的因素及对物质性质的影响 定义 形成条件 本质 表示方法 形成过程 1.离子半径：离子半径越小，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。 2.离子电荷：离子电荷越多，作用越强。含有该键的离子化合物的熔沸点就越高。 原子间通过共用电子对所形成的化学键,叫共价键 一般是非金属元素之间形成共价键,成键原子具有未成对电子 成键的两原子核与共用电子对的静电作用. 1.电子式: 2.结构式 分类依据：共用电子对是否发生偏移与电子提供对象 共价键 极性分类 键 非极性键 定义：共用电子对不偏于任何一方 特定：存在于同种原子之间 A—A单质、共价化合物、离子化合物、离子化合物中都可能含有此键。例：Cl2、H2O2、Na2O2 定义：共用电子对偏向成键原子的一方 特点：存在于不同种原子之间 B—A 共价化合物、离子化合物中都可能含有此键 配位键 是一种特殊的共价键。由成键的双方原子中，一方原子提供孤对电子，另一方原子提供空轨道而形成共用电子对，这种共价键叫配位键。如NH3和H+以配位键形成NH4+，H2O和H+以配位键形成H3O+等[Ag(NH3)2]+， 晶体或分子内直接相邻的两个或多个原子之间的强烈相互作用，通常叫做化学键。化学键的键能通常在120KJ/mol～800KJ/mol 使原子间形成一个整体，彼此不能发生相对移动，只能在一定平衡位置 振动。破坏这种作用需消耗较大能量。 阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。 阴阳离子间的静电作用 活泼金属 MMn+(稳定的阳离子) neme离子键 Xm-(稳定的阴离子) 达平衡活泼非金属 吸力、斥力mM+nX→mMnnXm 二分子间作用力和氢键

1．分子间作用力：

1

注意：分子间作用力不是化学键，它比化学键要弱得多，它广泛地存在于分子与分子之间，但只有在分子与分子充分接近时，分子间才有明显的作用。分子间作用力对物质的熔点、沸点、溶解度等都有影响 2．分子间作用力与化学键的区别

分子间作用力存在于：分子与分子之间。化学键存在于：分子内相邻的原子之间。 3．分子间作用力对物质物理性质的影响

一般来说，对于 和 的物质， ， ，物质的 、 也越高。例如，卤素单质，随着相对分子质量的增大，分子间作用力增大，它们的熔点，沸点也相应升高。

4．HF、H2O、NH3 的沸点有反常现象，是因为它们的分子之间存在着一种比分子间作用力

稍强的相互作用，这种相互作用叫 。氢键比 弱，比 强，所以把氢键看作是一种稍强的分子间作用力。例如：H2Te、H2Se、H2S随相对分子质量的减小，分子间作用力依次减弱，因而熔沸点依次降低。然而H2O由于分子间氢键的形成，分子间作用力骤然增强，从而改变了Te—O氢化物熔沸点降低的趋势而猛然升高，卤族中的HF和氮族中的NH3也有类似情况 思考 1由金属与非金属构成的化学键一定是离子键 2由阳离子与阴离子构成的化学键一定是离子键 3由两种共价化合物生成的一定是供价化合物 4有化学键被破坏的一定是化学变化 三

电子式的书写

1．（09安徽卷7）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 A.石墨烯与石墨互为同位素

B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子 C石墨烯是一种有机物

D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合

2. （09北京卷10） 甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是 Ａ．某酸溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 Ｂ．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 Ｃ．丙中含有2周期IVA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

2

Ｄ．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素

３. （09福建卷30）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②Y原子价电子（外围电子）排布msnmpn ③R原子核外L层电子数为奇数；④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

（1）Z2+ 的核外电子排布式是 。

（2）在[Z(NH3)4]2+离子中，Z2+的空间轨道受NH3分子提供的 形成配位键。 （3）Q与Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是 。 a.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 b.稳定性：甲>乙，沸点：甲>乙 c.稳定性：甲<乙，沸点：甲<乙 d.稳定性：甲<乙，沸点：甲>乙 (4) Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为 （用元素符号作答）

（5）Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为 。

（6）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的晶体属于 。 感 悟：微粒之间作用力作为知识点考查很少，多数作为综合试题的一部分，通常考查难度较小，但是必须明确概念，夯实基础，才能无往而不胜。 1．D 2、D

３、（1）1s22s22p63s23p63d9 （2）孤对电子（孤电子对）（3）b （4）Si < C 1.（09年海南化学·19.1）在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键价键成分最少的是: A．Li，F

B．Na，F

C．Na，C1

D．Mg，O

2.（09年海南化学·19.2）下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是: A 表述Ⅰ 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大 通常条件下，CH4分子比PbH4分子稳定性高 在形成化合物时，同一主族元素的化合价相同 P4O10、C6H12O6溶于水后均不导电 表述Ⅱ NaCl晶体中C1—与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力 Pb的原子半径比C的大，Pb与H之间的键能比C与H间的小 同一主族元素原子的最外层电子数相同 P4O10、C6H12O6均属于共价化合物 3

B C D

3.（09年海南化学·19.3）下列说法中错误的是 （ ） ．．

A．SO2、SO3都是极性分子

B．在NH4 和[Cu(NH3)4]2中都存在配位键

C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

4.（08全国Ⅰ卷）下列叙述中正确的是 （ ）

A．NH3、CO、CO2都是极性分子

B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子 C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强 D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子 1.B 2.B 3.B 4.A

一、选择题

1．下列关于离子键、共价键的各种叙述中正确的是 A．在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键 B．非极性键只存在于双原子的单质分子中 C．在共价化合物分子内，一定不存在离子键

D．由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键

2．有关苯分子中的化学键描述正确的是 A．每个碳原子的sp2杂化轨道中的其中一个形成大π键 B．每个碳原子的未参加杂化的2p轨道形成大π键 Ｃ．碳原子的三个sp2杂化轨道只形成两个σ键 Ｄ．碳原子的未参加杂化的2p轨道与其它形成σ键

3．下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是 ①H2O ②NH3 ③Cl— ④CN— ⑤CO

A．①② B．①②③ C．①②④ D．①②③④⑤

4．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组的 A．CH4 和 H2O B．CO2 和Cl2 C．NH3 和 H2S D．CS2和BF3

） ( )

（ ）

（ ） 4

（

5．下列说法正确的是 （ ）

A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定

B．元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素间不能形成共价键 C．水分子可表示为HO—H，分子中键角为180°

D．H—O键键能为463KJ∕mol，即18gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463KJ 6．1999年报道合成和分离含高能量的正离子N5的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是（ ）

A． N5与H2S是等电子体 B． N5中氮氮原子间以共用电子对结合 C． N5AsF6化合物是共价分子 D． N5AsF6化合物是极性分子

7．在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是 （ ）

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键 B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C－H之间是sp2形成的σ键，C－C之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 D．C－C之间是sp2形成的σ键，C－H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键 8．已知A、B2、C、D2四种离子具有相同的电子层结构。现有以下排列顺序：

＋

＋

－

－

＋

＋

＋

①B2>A

＋

＋

> C>D2、 ②C>D2>A>B2、 ③B2>A>D2>C、④D2>C>A>B2 。

－

－

－

－

＋

＋

＋

＋

－

－

－

－

＋

＋

四种离子的半径由大到小以及四种元素原子序数由大到小的顺序分别是 （ ） A．①④ B．④① C．②③ D．③②

9．已知NH3分子可与Cu2形成配位化合物离子[Cu（NH3）4] 2, 则除去硫酸铜溶液中

＋

＋

少量硫酸可选用的试剂是 （ ） A．NaOH B．NH3 C．BaCl2 D．Cu（OH）2 10．下列事实与氢键有关的是 （ ）

A．水加热到很高温度都难以分解 B．水结成冰体积膨胀，密度变小

C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．NH3的热稳定性比PH3强

11．下列叙述中错误的是 （ ）

A．离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性 B．配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C．金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 D．金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

12．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难

溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是 （ ） A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2的浓度不变。

＋

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4] 2。

＋

5

C．硫酸铜水溶液里加入氨水生成的沉淀是氢氧化铜，继续加氨水沉淀又溶解，

说明氢氧化铜是两性氢氧化物。

D．在[Cu（NH3）4] 2离子中，Cu2给出孤对电子，NH3提供空轨道。

＋

＋

13． 根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电

子体。等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒能互称为等电子体的是

（ ）

A．O3和SO2 B．CO和N2 C．CO和NO D．N2H4 和C2H4 14．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是 （ ）

A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 B．金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅 C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低 D．F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

15．已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M(组成E、G、

L、M分子的元素原子序数均小于10)如下图，则下列判断错误的是 （ ）

+ E G

L

+

B．M化学性质活泼

M

A．G是最活泼的非金属单质

C．E能使紫色石蕊试液变蓝色 D．L是极性分子

二、填空题

16．（8分）氮可以形成多种离子，如N的性质。 NH4

（1）NH2的电子式为 。 （2）N3有 个电子。

32，NH2，N3，NH4，N2H5，N2H6等，

2已知N2H5与N2H6是由中性分子结合质子形成的，类似于NH4，因此有类似于

（3）写出两种由多个原子组成的含有与N3电子数相同的物质化学式 。 ．． （4）等电子数的微粒往往具有相似的结构，预测N3—的最可能构型 。 17．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中字母分别代表某一化学元素。 （1）a、e属于同一主族，可否组成化合物， 若能写出它的化学式__________，电子式 ，其化学键的类型是 （2）NH3·H2O的电离方程式为 NH3·H2O

＋OH，试判断溶于水后，形成的合理结构是________。(填右图NH4－

中的字母)

H 6

（3）在一定体积的容器中，加入1．5摩j的气体单质和7．5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4．5摩氟气。则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是______，化学式为 。

18．（13分）已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。 （1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。 （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E， E分子的空间构成型为 ，分子的极性为 。

（3）这四种元素可组成原子个数比为5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的顺序）， 该化合物的化学式为 ，它含有的化学键类型有_______键、_________ 键和_________键

19．（10分）在一定条件下，某元素的氢化物X可完全分解为两种单质Y和Z。已知：

①反应前的X与反应后生成的Z的物质的量之比n(X):n(Z)2:3 ②单质Y的分子为正四面体构型 请填写下列空白

（1）单质Y是___________，单质Z是___________（填分子式）。 （2）1个Y分子含___________个共价键。键角是 。 （3）X分解为Y和Z的化学方程式为： 。 20．（12分）2005年12月2日新浪网报道，我国研制的具有自主知识产权的“龙芯2D”12

月底完成流片。“龙芯2D”的面世，意味着中国在半导体产业上已取得了长足进步，同时将有着良好的发展前景。 试回答下列问题：

（1）“龙芯”（芯片）的主要成分是单晶硅，硅位于元素周期表中第____周期____族； （2）硅在一定条件下可以与氯气反应生成SiCl4，与氧气反应生成SiO2。四氯化硅结构中，所有原子最外层 （填“是、否”）都满足8电子稳定结构。用电子式表示四氯化硅的形成过程

（3）试判断SiCl4的沸点比CCl4的 （填“高或低”），理由 。若已知CCl4比SiCl4

7

稳定，则C—Cl键的键能比Si—Cl键的键能 （填大、小）。

（4）现在新开发出一种具有和“龙芯”主要成分一样的六角形笼状结构单质分子Si12，它可能在未来的量子计算机中是一个理想的贮存信息的材料，根据下图推断这种六角形笼状结构：它与单晶硅（参照右图）

互称为 ，硅原子之间是通过 键结合的

参悟经典习题

一、1．C 2．B 3．D 4．D 5．B 6．B 7．A 8．B

9．D 10．B 11．B 12．B 13．B 14. D 15.B 二、16．（1）

＋

⑵22 ⑶CO2 N2O N3 CNO BeF2 CaH2 C3H4等 ⑷直线型

－

－－

17．（1）NaH Na[∶H]18．（1）H、C、N、O

离子键 （2）b （3）1：4 XeF4

（2）三角锥形 极性分子

（3）NH4HCO3 离子 共价 配位键

19．（1）P4 H2 （2）6 60° (3)4PH3==P4+6H2 20.（1）3 ⅣA （2）是

（3）高， SiCl4的相对分子质量比CCl4的大，范德华力大，因此沸点高。 （4）同素异形体 共价

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