九江一中2016—2017学年上学期第一次月考

高二化学试卷

注意事项：

1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，答题时间90分钟。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.第I卷（选择题）答案必须使用2B铅笔填涂；第II卷（非选择题）必须将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将答题卡交回，试卷由个人妥善保管。

本卷可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5

第I卷(54分)

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)

1．为了测定酸碱反应的中和反应反应热，计算时至少需要的数据是（ ） ①酸的浓度和体积

②碱的浓度和体积

③比热容

④反应后溶液的质量

⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后溶液温度变化 ⑦操作所需的时间 A．①②③⑥ B．①③④⑥

C．③④⑤⑥

D．全部

2．能降低反应所需的活化能的是（ ）

A．降低温度 B．使用催化剂 C．增大压强

D．增加浓度

3．向体积为2L的容器中加入1mol N2和6mol H2，合成氨。2秒钟之后达到平衡，测得氮气为0.6mol，则氢气的反应速率是（ ）

A．0.1mol/（L•s） B．0.2mol/（L•s） C．0.3mol/（L•s） D．0.6mol/（L•s） 4．对于：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol的叙述错误的是（ ） A．该反应的反应热为△H=﹣571.6kJ/mol，是放热反应 B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关

C．该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol氢气完全燃烧生成液态水时放出热量571.6kJ D．该反应为氢气燃烧的热化学方程式，由此可知氢气的燃烧热为571.6kJ/mol 5．可逆反应A（g）+3B（g）最快的是（ ）

A．v（A）=0.5 mol/（L•min） C．v（C）=0.8 mol/（L•min）

2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率

B．v（B）=0.02mol/（L•s） D．v（D）=0.01mol/（L•s）

1

6．下列事实不能用勒夏特列原理来解释的是（ ） A．往H2S水溶液中加碱有利于S增多

B．在二氧化硫的催化氧化反应中，通入过量的空气以提高二氧化硫的转化率 C．高压有利于合成NH3的反应

D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应

7.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，红色)则溶液颜色为（ ） A.红色变深

B.黄色变浅

C.黄色变深

D.褪为无色

H(溶液)＋In(溶液，黄色) 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，

＋

－

2﹣

8．在一密闭容器中，反应 a A（g）b B（g）+c C（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体

积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的70%，以下不正确的是（ ） A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数增加了 D．a＜b+c

9. 100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） A．Na2SO4(s)

B．NaOH

C．(NH4)2SO4(s) D．CH3COONa溶液

pC（g）+qD（g），

10．在一个不传热的固定容积的密闭容器中发生可逆反应：mA（g）+nB（g）

当m、n、p、q为任意整数（不为零）时，一定能说明达到平衡状态的标志是（ ） A．各组分的浓度不再改变 B．体系的压强不再改变

C．反应速率vA：vB：vC：vD=m：n：p：q

D．单位时间内m mol A断键发生反应，同时n mol B也断键发生反应 11．可逆反应：mA（s）+nB（g）

qC（g），在一定温度的密闭容器中进行，B的体积分数（V（B）%）

与压强的关系如图所示。下列叙述中正确的是（ ）

A．m+n＜q

B．m+n＞q C．n＞q D．x点时，v（正）＞v（逆）

2

12．已知：

①2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H1=﹣23.9kJ/mol ②2CH3OH（g）=C2H4（g）+2H2O（g）△H2=﹣29.1kJ/mol ③C2H5OH（g）=CH3OCH3（g）△H3=+50.7kJ/mol 则C2H4（g）+H2O（g）=C2H5OH（g）的△H为（ ） A．﹣45.5kJ/mol B．+45.5kJ/mol

C．﹣55.9kJ/mol D．+55.9kJ/mol

bB（g）+cC（g），在温

13．某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA（g）

度不变的条件下，再充入一定量的A，重新达到平衡时，下列判断中正确的是（ ） A．若a=b+c时，B的物质的量分数变大 B．若a=b+c时，B的物质的量分数不变 C．若a＞b+c时，A的转化率不变 D．若a＜b+c时，A的转化率变大

14．一定温度下，在密闭容器中发生如下反应：N2O4（g）下列说法不正确的是（ ）

A．若缩小容器的体积，则容器中气体的颜色先变深后又变浅，且比原平衡颜色深 B．若压强不变，向容器中再加入一定量的N2O4，再次达到平衡时各种物质的百分含量不变 C．若体积不变，向容器中再加入一定量的N2O4，平衡向逆反应方向移动，再次平衡时N2O4的转化率将降低

D．若体积不变，升高温度，再次平衡时体系颜色加深

15.取5等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2（g）

N2O4

2NO2（g）△H＞0，反应达到平衡时，

（g），△H＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是（ ）

16．对于可逆反应 2AB3（g）

A2（g）+3B2（g）（正反应为吸热），下列图象正确的是（ ）

3

A． B． C． D． 3C（g）

17．在一个固定体积的密闭容器中，加入4mol A和2mol B发生反应：2A（g）+B（g）

+D（g）达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是（ ） A．8mol A+4mol B

B．2mol A+1mol B D．6mol C+2mol D

2SO3（g）从正方向开始，并达到了平衡。此时SO2和O2的物

C．6mol C+2mol D+2mol B

18.可逆反应2SO2（g）＋O2（g）

质的量之比为2∶1；若采取某种措施，导致SO2和O2又消耗了一些，并再次达到平衡，下列说法正确的是（ ）

A .新平衡体系中，SO2和O2物质的量之比仍为2∶1

B .平衡向正反应方向移动了，原因是正反应速率增大了，逆反应速率减小了。 C .新平衡体系与旧平衡体系比较，SO3的浓度肯定增大了

D .若采取的措施是缩小容器的容积，则新旧平衡中SO2和O2的转化率之比都是1∶1

第 Ⅱ 卷（46分）

二、填空题（共计46分）

19.（2分）某反应的△H=+100kJ·mol，以下有关该反应的叙述正确是_________

①正反应活化能小于100kJ·mol

-1 -1

②逆反应活化能一定小于100kJ·mol

-1

-1

③正反应活化能不小于100kJ·mol ④正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol

-1

20、（14分）50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是_______________。

（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值

______________（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 （4）实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH

4

溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________

（填“相等”、“不相等”），所求中和热___________（填“相等”、“不相等”）。 （5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会

_________（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________（均填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 21.（10分）将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L中，发生如下反应 3A＋B随温度变化如图所示：

（1）T0对应的反应速率v正_____v逆。（填“＞”“＜”或“＝”）； （2）此反应的正反应为______热反应。（填“吸”或“放”）；

（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是Y______X；（填“＞”“＜”或“＝”）；

（4）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______mol；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________mol/（L·min）。

22. （8分）用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HC1。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl＋O2

CuO/CuCl 2 2Cl2＋2H2O

400℃

C% X Y T℃

容器

2C，在反应过程中C的物质的量分数

T0

（1）已知:Ⅰ、反应A中， 4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量。

Ⅱ、

①反应A的热化学方程式是_____________________________________________。 ②断开1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ，H2O中 H—0 键比HCl中H—Cl键（填“强”或“弱”）_______________。

（2）合成氨工厂常通过测定反应前后混合气体的密度来确定氨的转化率。某工厂测得合成塔中N2、H2混合气体的密度为0.5536g/L（标准状况），从合成塔中出来的混合气体在相同条件下密度为0.693g/L（标准状况）。该合成氨厂N2的转化率为___________。

23．（8分）如图所示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时体积V（A）=V（B）=a L，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）

Z（g）+2W（g）△H＜0达到平衡（Ⅰ）时V（B）=0.9a L，试回答：

（1）B中X的转化率α

（X）B

为_________。

5

（2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A __________________ n（Z）B（填＜、＞、或=）

（3）打开K，过一段时间重新达平衡（Ⅱ）时，B的体积为_________升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）

（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是________________________。

24.（4分）在一个容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，左、右两侧分别进行如下可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)

2SO3(g)；3Fe(s)＋4H2O(g)

Fe3O4(g)＋4H2(g)。左侧中加入SO2、

O2、SO3的物质的量分别为x mol、3.25mol、1mol；右侧中加入9 mol的水蒸气和适量的铁粉（忽略铁粉对容器体积的影响）。

当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器使两侧反应都达到平衡，并且隔板恰好处于反应器位置填写以下空白：

（1）若x＝1.5，则左侧反应在起始时向__________（填“正”或“逆”）反应方向进行。欲使反应维持向该方向进行，则x的取值范围是________________。

（2）若x＝2，平衡时混合气中SO2所占的体积分数为_________。欲使起始反应维持向该方向进行，则x的最大值应小于____________。

的温度，2处。请

6

九江一中2016—2017学年上学期第一次月考

高二化学评分标准

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 选项 C B C D D D D B D 题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18 选项 A D A B C D D D D

二、填空题（共计46分） 19．（2分）③、④ 20. （14分，每空2分） （1）环形玻璃搅拌棒 （2）防止热量散失 （3）偏小 （4）不相等；相等

（5）偏小；偏小 21.（10分，每空2分） （1）＝ （2）放 （3）Y＞X （4）1.8；0.06 22.（8分，每空2分） （1）①4HCl(g)+O2(g)

2Cl2(g)+2H2O(g) △H=—115.6kJ/mol ；

②32（或31.9） ； 强 （2）25%

23.（8分，每空2分） （1）90% （2）＜ （3）0.35a （4）升高温度

7

24.（4分，每空1分） （1）逆 ； 1.25＜x＜1.75 （2）0.25 ； 3.5

8