黑龙江省哈三中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 C．若a＞b＋c时，A的转化率不变 D．若a＜b一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，1～10各 2＋c时，A的转化率变大 分，11～20各3分，共50分。） 10、室温下，若溶液中由水电离产生的c(H+)〃c(OH－)＝1

1、在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：H2(g)×10－28mol〃L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离

子组是 ＋I2(g) 2HI(g)。已知H2和I2起始浓度均为0.10 mol〃L－1

A．Na＋、I－、Cl－、NO3－ B．K＋、Ba2＋、Cl－、时，达平衡时HI浓度为0.16 mol〃L－1。若H2和I2起始浓度均

NO3－ 变为0.20 mol〃L－1，则平衡时H2的浓度(mol〃L－1)是

C．K＋、Na＋、Br－、F－ D．Fe3＋、A．0.16 B．0.08 C．0.04

D．0.02

2、已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH1＝Q 1 kJ/mol①

C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝Q 2 kJ/mol②

C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH3＝Q 3 kJ/mol

③

若使1mol乙醇液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的

热量为

A．Q 1－3Q 2＋Q 3 B．3Q 1－Q 2＋Q 3 C．Q 1＋Q 2＋Q

3 D．2(Q 1＋Q 2＋Q 3)

3、下列说法中正确的是

A．能自发进行的反应一定能迅速发生反应

B．非自发进行的反应一定不可能发生反应

C．理论判断能自发进行的反应，实际情况下可能不能发生 D．常温下，2H通电2O=====2H2↑＋O2↑，该反应是自发反应

4、 对室温下pH、体积均相同的醋酸和盐酸溶液采取下列

措施，有关叙述不正确的是

A．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变

B．加水稀释10倍后，两溶液的pH均增大

C．加少量氢氧化钠钠晶体后，两溶液的pH均增大

D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气醋酸比盐

酸多 5、四个试管中都装有5mL0.1mol〃L-1Na2S2O3溶液，分别在

不同温度下加入0.1mol〃L-1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是

A．20℃，5 mL硫酸，2 mL水 B．20℃，4 mL硫

酸，3 mL水

C．30℃，4 mL硫酸，3 mL水 D．30℃，5 mL硫

酸，2 mL水

6、常温下用0.1mol〃L-1NaOH溶液滴定0.1mol〃L-1盐酸，

如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为

0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是 A．4 B．7.2 C．10 D．11.3 7、将CoCl2-2溶解于盐酸中可以形成[CoCl4]，在溶液中存

在下面的化学平衡：

Co2＋＋4Cl－[CoCl2-4]；ΔH>0 粉红色 蓝色

下列说法正确的是 A．该反应的平衡常数K＝c(CoCl2－4)

c(Co2＋)〃c4(Cl－)

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内

溶液为红色

D．增大Cl－浓度，平衡向正反应方向移动，Co2＋、Cl－

浓度都减小 8、常温下，pH＝13的强碱溶液与pH＝2的强酸溶液混合，（体积变化忽略不计）所得混合液的pH＝11，则强碱与强酸的体积比是

A．11∶1 B．9∶1 C．1∶11 D．1∶9

9、某固定体积的密闭容器中，加入一定量的A达化学平衡：aA(g) bB(g)+cC(g)，在温度不变的条件下，再充入一定量

Na＋、NO－3、SCN－ 11、下列说法或表示方法中正确的是 A．等质量的硫蒸气和硫磺固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B．氢气的燃烧热为285.8 kJ〃mol－1，则氢气燃烧的热化学方程式为 2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝+571.6 kJ〃mol－1 C．Ba(OH)2〃8H2O(s)＋2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)＋2NH3(g)＋10H2O(l) ΔH＜0 D．已知中和热为57.3 kJ〃mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ 12、欲使0.1mol/L的NaHCO+3溶液中c(H)、c(CO23)、c(HCO3

－)都减少，其方法是

A．通入二氧化碳气体 B．加入饱和石灰水溶液

C．通入氯化氢气体 D．加入氢氧化

钠固体

13、在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓

度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度00（mol〃L－1） .1 .2 0 平衡浓度000（mol〃L－1） .05 .05 .1 下列说法错误的是 A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y2Z C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．因该反应的热效应未知，升高温度，平衡常数可能增大，也可能减小 14、若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混和，恰好完全反应，则该氨水中的一水合氨电离的百分比可表示为 A．10(a+b-12)% B．10(a+b-14)% C．10(12-a-b)

% D．10(14-a-b)

% 15、某密闭容器中充入等物质的量A和B，一定温度下发生反应: A(g)+xB(g)

2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，

测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示。下列说法正确的是

A．30 min时降低温度，40 min时升高温度 B．反应方程式中x＝1，正反应为放热反应

C．该反应在第8 min时达到化学平衡状态

D．30～40 min间该反应使用了催化剂 16、常温下0.1mol/L碳酸溶液中，下列离子关系式正确的

是 A．c（H+）=2 c（CO2-3）+c（OH-）

B．0.1= c（HCO-）+2c（CO2-33） C．c（OH-）= c（H+） - c（HCO-2-3）-2 c（CO3） D．c（H+）>c（CO2--3） > c（HCO3） 17、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是

①生成物的百分含量一定增加 ②生成物的产量一定增加 ③反应物的转化率一定增大 ②2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H2= -566kJ/mol

④反应物浓度一定降低 ⑤正反应速率一定大于逆反应（1）写出表示丙烷气体燃烧热的热化学方程式 速率 ⑥使用了合适催化剂 （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO

A．②⑤ B．①② C．③⑤ 和 2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1LD．④⑥ 的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

18、如图所示，甲容器容积固定不变，乙容器有可移动的CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H1= + 41.2kJ/mol 活塞。甲中充入2 mol SO2和1mol O2，乙中充入4 mol SO3和 5min后体系达到平衡，经测定，H2为1mol He，在恒定温度和相同的催化剂条件下，发生如下反应：0.8mol，则υ(H2)= ，此过程吸收的热量为2SO3(g) 2SO2（g）+ O2 (g)下列有关说法正确的是 _______________________。

（3）对于反应CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △ H1= + 41.2kJ/mol 在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡．． 的标志是 。 A．若活塞固定在6处不动，达平衡时甲乙两容器中的压强：①体系的压强不再发生变化 ②混合气体的密度不P乙=P甲 变

B．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙两容器中SO3的③混合气体的平均相对分子质量不变 ④浓度： c(SO3)乙>2c(SO3)甲 各组分的物质的量浓度不再改变

C．若活塞固定在3处不动，达平衡时甲乙容两器中SO2的⑤体系的温度不再发生变化 ⑥υ(CO2)正＝υ体积分数：ψ(SO2)乙>2ψ(SO2)

(H2O)逆

D．若活塞固定在7处不动，达平衡时两容器中SO3的物质23、（9分）硫代硫酸钠（Na2S2O3）俗称大苏打，主要的量分数相等 用于照相业作定影剂。Na2S2O3易溶于水，在酸性溶液中会

19、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的密闭容器中（装迅速发生反应。 有少量V2O5），某温度下发生反应：Ag2SO4(s) （1）完成Na2S2O3溶液与稀硫酸混合反应的化学方程式：

Ag2O(s)+SO3(g)，2 SO3(g) 2 SO2(g)+ O2(g)，反应经H2SO4+Na2S2O3 ＝ Na2SO4+H2O+ + 过10 min达到平衡，测得c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L，该反应可用于探究外界条件对反应速率的影响，完成有关则下列叙述中不正确的是（ ） 的实验设计表（已知各溶液体积均为5mL）： －A．这10 min内氧气的平均反应速率为0.005 mol〃mol实1－1c〃min 验 Tc（H2SO4） （NaSO）实验目的 223-1B．SO3的分解率为20％ 编/K /mol〃L -1/mol〃L C．容器里气体的密度为40g/L 号 D．硫酸银与三氧化硫的化学反应速率相同 2① 0.1 0.1 实验①和②探究温20、相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中98 度对该反应速率的影响；发生可逆反应： 3－1② 实验①、③和④探究反应X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g) ΔH＝－92.6 kJ〃mol实验08 物浓度对该反应速率的测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：下列叙③ 0.2 影响。 述不正确的是( ) ④ 0.1 起始时各物质物质的 （2）Na2S2O3还具有很强的还原性，Na2S2O3溶液与足量量（mol） 容器达平衡时体系能量氯水反应的化学方程式为 编号 的变化 Y_______________________。（S元素被氧化为SO42－） X2 XY3 2 ① 1 3 0 放热 23.15 kJ 0.124、（20分）草酸晶体的组成可用H2C2O4〃xH2O表示，为了② 0.8 Q (Q＞0) 6 .8 测定x值，进行如下实验： A．容器①、②中反应的平衡常数相等 称取Wg草酸晶体，配成100.00mL无色水溶液。量取B．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol〃L25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，－1 用浓度为amol〃L-1的KMnO4溶液滴定。试回答： C．容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q （1）滴定时所发生反应的化学方程式为 D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于（2）草酸是二元弱酸，则草酸的电离方程式为 23.15 kJ 请从“电离平衡”的角度解释：为什么草酸的第二步电离比第

Ⅱ卷（非选择题 共50分） 一步难

二、填空题 （3）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还2——2—21、（6分）(1)反应I2+2S2O3=2I+S4O6常用于精盐中碘缺少的仪器有（填名称）含量测定。某同学利用该反应探究浓度对反应速率的影响。实______________________________________________________验时均加入1mL淀粉溶液做指示剂，若不经计算，直接通过褪_____________________。

色时间的长短判断浓度与反应速率的关系，下列试剂中应选择 a.托盘天平（带砝码，镊子） b.酸式滴定管 c.碱式滴(填序号)。 定管 d.100mL容量瓶 e.烧杯 —1

①1mL 0.01 mol〃L的碘水 ②1mL 0.001 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.—1

mol〃L的碘水 烧瓶 —1

③4mL 0.01 mol〃L的Na2S2O3溶液 ④4mL 0.001 图I表示100mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间—1

mol〃L的Na2S2O3溶液 相差10mL，如果刻度A为30，量筒中液体的体积是

(2)若某同学选取①③进行实验，测得褪色时间为4s，计___________mL。图II表示25mL滴定管中液面的位置，如2—

算υ(S2O3)= 果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）

22、（9分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它是液化石油_____________。 气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。 A.是amL B.是(25-a)mL

已知：①2C3H8(g) +7O2(g) = 6CO(g) + 8H2O(l) △H1= C.一定大于amL D.一定大于(25-a)mL -2741.8kJ/mol （4）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_______式滴定

管中。若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得的x值会_____（偏大、偏小、无影响）达到滴定终点，溶液由 色变为 色；

（5）在滴定过程中若用amol〃L-1的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的

量浓度为_____________mol〃L-1; （6）若测得x=2，称取某二水合草酸晶体0.1200 g，加适量水完全溶解，然后用0.02000 mol〃L-1的酸性KMnO4溶液滴定至终点（杂质不参与反应），滴定前后滴定管中的液面读数如图所示，则该草酸晶体样品中二水合草酸的质量分数为 。

25、（6分）2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＝－196.6kJ/mol。在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3mol SO2和2mol O2及固体催化剂，使之反应。平衡时容器内气体压强为起始时的90％。此时

（1）加入3mol SO2和2mol O2发生反应，达到平衡时，放出的热量为 。

（2）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为amol SO2、bmol O2、cmol SO3（g）及固体催化剂，欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，且平衡时SO3的体积分数为2/9，a的取值范围是 。

（3）保持同一反应温度，在相同的容器中，将起始物质的量改为3mol SO2、6mol O2、3mol SO3（g）及固体催化剂，则平衡 移动。（填“正向、不、逆向或无法确定是否）

哈三中2012—2013学年度上学期 高二学年第一学段 化学（理科）试卷

参考答案

一、选择题（1～10各 2分，11～20各3分）

1、C．2、B．3、C．4、A．5、D． 6、C． 7、A．8、D．9、B．10、B．

11、D．12、B．13C．14、A.15、B．16、C．17、A．18、B．19 D．20、C．

二、填空题

21、 (1)②③④（3分）（各1分，少1扣1，错1全扣） (2)8.3×10—4mol〃L—1〃s—1（3分） 22、（1）C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) +4H2O(l)的 △H=-2219.9kJ/mol （3分）

（2）0.16mol/（L〃min-1 ）(2分), 32.96kJ(2分)

（3）①④⑤⑥（2分 少一得1分，少二0分，有错0分） 23、（1）SO2↑ S↓ (都对 给一分) 实验编号 ① ② ③ ④ 22 （1分） D （1分）

（4） 酸 无影响 无色 紫红（各1分） （5）

（2分）（6）84.00%（2分）（若结aVCmol/l10果没考虑有效数字，可给分）

25、（1）98.3kJ（2）2＜a≤3 （3）不（各2分） cT/K （Na2S2O3）/mol〃L-1 298 308 298 298 0.1 0.1 0.2 0.1 c（H2SO4） 实验目的 /mol〃L-1 0.1 实验①和②探究温度0.1 对该反应速率的影响；实0.1 验①、③和④探究反应物浓度对该反应速率的影0.2 响。 （每空一分） （2）Na2S2O3+4Cl2+5H2O=Na2SO4+8HCl+H2SO4 （2分）

24、（1）（1）2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O（2分）

（2）略 （2分，两步各1分）

第一步电离产生的氢离子对第二步电离产生了抑制作用（2分）

（3）c , f , j （2分，少一得1分，少二0分，有错0分）

铁架台（带滴定管夹），胶头滴管 （各1分，错1扣1，扣完为止）