1982年全国高考化学试题及答案

可能需要的数据:

原子量: H: 1.0 C: 12.0 N: 14.0 O: 16.0 Na: 23.0 Cl: 35.5

S: 32.0 K: 39.0 Ca: 40.0 Fe: 56.0 Ba: 137.3

对数:lg2=0.301 lg3=0.477 lg5=0.699 一、(本题共25分)

每小题只有一个正确答案,将它的标号填入括号内.若填二个或二个以上标号的,不给分.其中第1—15小题,每题1分;第16—20小题,每题2分. 1.小苏打的分子式是 ( ).

(a)Na2SO4·10H2O (b)Na2CO3·10H2O

(c)NaHCO3 (d)Na2S2O3·5H2O

2.下列盐受热分解时,只能产生一种气体的盐是 ( ). (a)KNO3 (b)AgNO3 (c)NH4HCO3 (d)Cu(NO3)2

3.在20毫升1MNaCl和40毫升0.5MCaCl2的混和溶液中,Cl-离子的摩尔浓度是 ( ).

(a)0.50M (b)0.67M (c)2.00M (d)1.00M

4.下列各组离子(各离子的浓度均为0.1M),在水溶液中互相不发生反应的一组离子是 ( ).

5.下列盐的水溶液,其pH值小于7的是 ( ). (a)NaHCO3溶液 (b)NaCl溶液

(c)CH3COONH4溶液 (d)NH4Cl溶液 6.在空气中能稳定存在的物质是 ( ). (a)CaO (b)NaCl溶液 (c)白磷 (d)H2S溶液 7.pH值相同,摩尔浓度最大的酸是 ( ).

(a)HCl (b)H3PO4 (c)H2SO4 (d)CH3COOH 8.下列微粒中半径最大的是 ( ). (a)S (b)S2- (c)Cl- (d)K+

9.用半透膜把分子或离子从胶体溶液中分离出来的方法叫 ( )． (a)电泳 (b)电解 (c)凝聚 (d)渗析

10.下列各图中,表示正反应是吸热反应的图是 ( ).

11.25℃时,在1M盐酸溶液中,水的Kw值是 ( ). (a)10-14 (b)0 (c)>10-14 (d)<10-14 12.互为同分异构体的一对物质是 ( ). (a)乙醇和乙醚 (b)硝基乙烷和氨基乙酸 (c)淀粉和纤维素 (d)乙酸和乙酸酐 13.氯仿的分子式是 ( ).

(a)CH3Cl (b)CH2Cl2 (c)CHCl3 (d)CCl4 14.天然橡胶的主要成分是 ( ).

(a)聚异丁烯 (b)聚异戊二烯 (c)聚氯乙烯 (d)聚丁二烯 15.下列物质中,酸性最强的是 ( ).

(a)碳酸 (b)苯酚 (c)苯甲酸 (d)苯甲醇 16.分离二甲苯和苯胺的混和物通常采用的方法是 ( ). (a)混和物和水混和振荡,用分液漏斗分离.

(b)混和物和稀盐酸混和振荡,用分液漏斗分离. (c)混和物和苯混和振荡,用分液漏斗分离.

(d)混和物和NaOH水溶液混和振荡,用分液漏斗分离.

(a)铁 (b)硫 (c)铁和硫 (d)氧和铁

18.0.1M盐酸和0.06M氢氧化钡溶液以等体积混和后,该混和溶液的pH值是

( ).

(a)1.7 (b)12.3 (c)12 (d)2.0

19.下面几种叙述中,不正确的叙述是 ( ).

(a)电离能的大小是表示气态原子或阳离子失去电子的难易. (b)电离度的大小是表示弱电解质在水中电离成离子的难易. (c)一摩尔氢原子和一摩尔氢分子的微粒数都是6.02×1023个. (d)一摩尔氢的质量等于1.008克. 20.有一化学平衡:

下图是表示A的转化率同压强、温度的关系,分析下图可以得出的正确结论是 ( ). (a)正反应是吸热反应 m+n>p+q (b)正反应是吸热反应 m+np+q (d)正反应是放热反应 m+n有八个烧杯分别盛有:[Ag(NH3)2]OH、BaCl2、[Cu(NH3)4]SO4、NaAlO2、FeCl3、ZnCl2、KAl(SO4)2和MgCl2等化合物的试液,试问哪种或哪几种试液能发生下述反应?将答案写在横线上面.(多答一个倒扣一分,每小题不给负分).

1.能跟NaOH溶液反应生成红褐色沉淀,此沉淀不溶于过量的NaOH溶液. .

2.能跟NaOH溶液反应先生成白色沉淀,随后该沉淀溶于过量的NaOH成无色溶液. .

3.能跟盐酸溶液反应先生成白色沉淀,随后该沉淀溶于过量的盐酸成无色溶液. .

4.能跟硫酸溶液反应生成白色沉淀,此沉淀不溶于过量的HNO3. .

5.用稀硫酸酸化后,通入H2S气体,生成黑色沉淀. . 三、(本题共10分)

1.写出下列反应的离子方程式,并指出实验现象. (a)将足量的氢氧化钠溶液加到溴水中;

(b)将足量的氢氧化钠溶液加到碳酸氢钙溶液中.

2.写出下列反应的化学方程式,并标明电子转移的方向和总数: (a)二氧化锰和浓盐酸共热;

(b)过氧化钠吸收二氧化碳的反应; (c)浓硫酸跟硫化亚铁反应生成硫酸铁、二氧化硫、硫和水. 四、(本题共10分)

1.实验室里若用下图所示装置制取氨气,试指出图中装置的错误之处,并用文字简要说明如何改正,将答案填入下表.

2.下文是描述用NaOH滴定盐酸的主要操作过程,阅读后,用横线画出文中错误之处,并将正确的答案写在横线的下面.

(如将正确的地方改成错误的,则每处倒扣1分,本题不给负分).

将带有活塞的滴定管用蒸馏水洗净,即可向其中注入标准的NaOH溶液.然后把它固定在滴定管夹上.在滴定管的下面放一烧杯,设法调节到滴定管的尖咀部分充满溶液,并使液面处在滴定管刻度“0”以下的位置,记下液面所在的刻度.

用量筒准确量取25ml待测盐酸溶液,放入用待测盐酸溶液洗涤过的锥形瓶中,滴入2～3滴酚酞溶液,振荡锥形瓶,此时溶液呈无色.将锥形瓶放在滴定管的下面,边摇边滴入NaOH溶液直到溶液变红色并不再褪色时为止,这时表明已到滴定终点,记下滴定管液面所在刻度. 五、(本题共7分)

阅读下文,并在横线上填写正确的答案.

A原子的最外电子层的电子排布是2s22p3,它是 元素,其

A元素的单质可以跟氢气化合成 分子,这个分子的电子式是 ,分子中的H—A键是 键,该分子具有 形的空间结构,因此它是一个 性分子.由于这个分子中的A原子还有 对孤对电子,所以它还可以同具有 轨道的H+离子通过 键结合成 离子,在这个离子中所有键的键长和键能都是 .此外,由于该分子之间存在着 键,所以这种氢化物的沸点比同族内其它元素的氢化物的沸点都 . 六、(本题共9分)

已知A原子只有一个不成对电子、M电子层又比N电子层多11个电子,试回答下列问题:

1.N电子层的s亚层和p亚层中只有一个不成对电子的元素有哪些? 2.写出A原子的M和N电子层的电子排布式和元素符号. 3.指出元素A在周期表中的位置.

4.指出元素A的最高化合价和最低化合价. 七、(本题共12分)

1.写出下列反应的化学方程式:(有机化合物必须写结构简式)

2.中性有机化合物(A)的分子式为C8H16O2. (A)能够发生水解反应,得到化合物(B)和(C). (B)跟Na2CO3溶液反应有气体放出.

(C)跟金属钠反应放出氢气,(C)能氧化成(B). 根据上述实验事实,试回答:

(a)(A)、(B)、(C)各属于哪一类化合物?

(c)写出(A)的名称. 八、(本题共12分)

将9.2克N2O4晶体放入容积为2升的密闭容器中,升温到25℃时N2O4全部气化,由于N2O4发生如下分解反应: 平衡后,在25℃时测得混和气体(N2O4和NO 2)的压强P为同温下N2O4(气)尚未分解时压强的1.2倍,试回答下列问题:

1.平衡时容器内混和气体的压强P是多少大气压? 2.平衡时容器内NO2同N2O4的摩尔比是多少? 3.平衡时该反应的平衡常数K是多少?

4.如改变影响平衡的一个条件(如压力、温度或浓度)时,试将NO2同N2O4的摩尔比平衡常数K的变化情况,选用增大、减小或不变等词句填下表:

NO2 K 摩尔比 N2O4加压 升高温度 增加N2O4的浓度

九、(本题共8分)

有一种复盐A其分子式为FeSO4·m(NH4)2SO4·nH2O.将9.60克A同足量浓

NaOH溶液共热,产生的氨气用100毫升1.00N硫酸吸收,剩余的硫

的质量百分组成为49%,试问:

1.硫酸吸收了多少摩尔的氨气?

3.m和n各为多少?

1982年试题答案及评分标准

一、共25分

1.(c) 2.(a) 3.(d) 4.(d) 5.(d) 6.(b) 7.(d) 8.(b) 9.(d) 10.(a) 11.(a) 12.(b) 13.(c) 14.(b) 15.(c)

以上每小题各占1分,共15分.以下每小题各占2分,共10分. 16.(b) 17.(c) 18.(c) 19.(d) 20.(a) 二、共7分

1.FeCl3 (1分)

2.ZnCl2 KAl(SO4)2 (2分) 3.NaAlO2 (1分) 4.BaCl2 (1分) 5.[Ag(NH3)2]OH [Cu(NH3)4]SO4 (2分) 多答一个倒扣1分,每小题不给负分. 三、共10分

1.(a)Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O (1.5分)

溶液由橙(或红棕)色变为无色. (0.5分)

生成白色沉淀. (0.5分)

(a)和(b)式中,生成物占1分,配平方程式占0.5分.分子式、离子式写错了全不给分,若答成化学方程式也全不给分.未标沉淀符号的扣0.5分.

(a)、(b)、(c)式中,化学方程式占1分(包括生成物和配平),电子转移方向和总数占1分.电子转移若用单箭头正确标出也对.分子式错了全不给分,未标气体符号和沉淀符号各扣0.5分.

四、共10分

1. 错误之处 应如何改正 得分 （a）试管a管口向上倾应向下倾斜 1分 斜 （b）铁夹夹的位置不对 应夹在离试管口1/3处 1分 （c）试管b管口向上 试管b管口应向下 1分 （d）试管b塞上橡皮塞 不应塞橡皮塞，应换棉花团（不塞棉1分 花团也对） （e）反应物没有加热应加热（或添加酒精灯） 1分 （或没有酒精灯） 2.(a)带有活塞的 (0.5分)

碱式 (0.5分)

(b) 即可 (0.5分)

再用标准NaOH溶液洗几次 (0.5分)

(c)用量筒准确量取 (0.5分)

用移液管移取(或从酸式滴定管放出) (0.5分) (d)待测盐酸溶液 (0.5分)

蒸馏水 (0.5分)

(e)并不再褪色 (0.5分)

在半分钟内不再褪色 (0.5分)

如将正确的地方改成错误的,则每处倒扣1分,本题不给负分. 五、共7分(每空0.5分)

答案按空格的顺序依次为:

(5)共价(或极性) (6)三角锥 (7)极 (8) 

(9)1s空(或空) (10)配位(答共价不给分)

(13)氢 (14)高

氨写成“铵”,铵写成“氨”或“胺”均扣0.5分. 六、共9分

1.钾、铬、铜、镓、溴(或K、Cr、Cu、Ga、Br)

每种元素1分,共5分.若元素名称(或符号)写错了,不给分. 2.M和N电子层的电子排布式:3S23P63d104S24P5 (1分) 元素符号:Br (1分)

3.溴在第四周期 第VIIA族(或VII主、七主) (1分) 4.最高化合价+7,最低化合价-1 (1分) 七、共12分 1.

本题各化学方程式中,有机化合物写结构简式或结构式都算对．写错一个结构简式或结构式的,整个化学方程式不给分.方程式未配平,扣0.5分.

2.(a)(A)酯 (1分)

(B)羧酸(或酸) (1分) (C)醇 (1分)

正确写出酯、羧酸、醇的通式也算对.酯写成脂扣0.5分.

(b)可能的结构简式:

每个结构简式占0.5分,共3分.

(c)丁酸丁酯或正丁酸正丁酯 (0.5分)

2—甲基丙酸—2—甲基—1—丙酯或异丁酸异丁酯 (0.5分)

八、共12分

1.先求混和气体的总摩尔数n:

设n1、P1分别是纯N2O4(气)的摩尔数和压强

n、P分别是混和气体的总摩尔数和压强

∴ n=0.12摩尔 (2分)

再利用PV=nRT求混和气体的压强

2.设0.1摩尔N2O4中有x摩尔分解,则根据反应:

可知:平衡时,未分解的N2O4的摩尔数:0.1—x 平衡时,生成的NO2的摩尔数:2x 混和气体的总摩尔数:0.12 则 0.1-x+2x=0.12 ∴ x=0.02 (2分)

(平衡常数表示式、平衡时物质的浓度和计算结果各给1分) 4.

减少 不变 增大 增大 减少 不娈 (每一空格给0.5分,共3分)

九、共8分

1.被硫酸吸收的NH3的摩尔数:

1×100-2×25.50=49毫克当量数的氨 49/1000=克当量数=摩尔数

∴ 吸收了0.049摩尔的氨 (2分) 2.9.60克A产生了0.049摩尔NH3

3.根据A的分子式可知:

∴ m=1 (3分) 设A的分子量为M,则

∴M=392

M=392=152+132+n×18 ∴n=6 (2分)

如只答m=1,n=6,但没有推导过程,只各给0.5分. 也可以按下法求m和n,即:

解(1)(2)式可求得m=1,n=6

(若写出其它正确解法,可参照评分标准给分)