2007年高考理科综合(重庆卷)化学部分参考答案

2007年高考理科综合(重庆卷)

化学部分

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16

第一部分 选择题(本题包括8小题，共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.表中是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是 ( A )

配料 碘含量 储存方法 食用方法 精盐、碘酸钾、抗结剂 35±15 mg/kg 密封、避光、防潮 烹饪时，待食品熟后加入碘盐 (A)高温会导致碘的损失 (B)碘酸钾可氧化氯化钠

(C)可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 (D)该碘盐中碘酸钾含量为20 mg/kg～50 mg/kg

2．下列叙述中正确的是( B )

(A)相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等 (B)等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等

(C)常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等

＋

(D)16g CH4与18 g NH 4所含质子数相等

3．对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与

稀硝酸反应；改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 ( B )

(A)①②③ (B)①②④ (C)①③④ (D)②③④ 4．氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如图所示，下列对氧氟沙星叙述错误的是( C )

FNNOONCH3OOH

(A)能发生加成、取代反应 (B)能发生还原、酯化反应 (C)分子内共有19个氢原子

(D)分子内共平面的碳原子多于6个

5．用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是( D )

(A)白醋中滴入石蕊试液呈红色 (B)白醋加入豆浆中有沉淀产生 (C)蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 (D)pH试纸显示醋酸的pH为2～3

6．如图所示，下列叙述正确的是( A )

Zn Cu 铜丝

H3CZnSO4 溶液 CuSO4 溶液 X Y 表面皿

隔膜 －

(只允许SO24通过)

滤纸 (滴加了Na2SO4、酚酞溶液)

(A)Y为阴极，发生还原反应 (B)X为正极，发生氧化反应 (C)Y与滤纸接触处有氧气生成

(D)X与滤纸接触处变红

7．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、

④是( D )

学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹

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Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+①沉淀溶液②沉淀③溶液④

(A) ①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④ H2SO4 (B) ①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl (C) ①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl (D) ①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4

8．已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为( C )

(A)920 kJ (B)557 kJ (C)436 kJ (D)188 kJ

第二部分(非选择题共60分)

9．(14分)脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。

＋＋＋

(1)硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为：2Fe3＋H2S = S↓＋2Fe2＋2H (2)用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式(忽略氧的氧化还原)为Na2S＋2H2OS↓＋H2↑＋2NaOH 或S2＋2H2OS↓＋H2↑＋2OH；该方法的优点是产物NaOH可循环使用，也可得副产品H2

(3)一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。

－沉淀溶液沉淀溶液电解电解①当反应达平衡时p(NH3)×p(H2S) = a(Pa2)，则容器中的总压为_ 2a _Pa；

②如图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。

浓度NH3N0H3H、S2H2St1t2t3时间。

10．(16分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。

a b c d (1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是：

检查装置气密性。

(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 Cu＋4HNO3(浓) = Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O _。再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象

是反应变缓，气体颜色变淡。

(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 丙_，理由是：耗酸量最少，无污染。

学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹

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方案 甲 乙 丙 反应物 Cu、浓HNO3 Cu、稀HNO3 Cu、O2、稀HNO3 (4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2，操作步骤为：向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸__，实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色；

但此实验的不足之处是 没有处理尾气。

11. (16分)有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如图所示，已知：A的碳

链无支链，且1 mol A能与4 mol Ag(NH3)OH完全反应；B为五元环酯。

D浓硫酸△CNBSE①NaOH溶液②H+△FH2催化剂G△CuO2②H+①NaOH溶液△BC5H8O2A①Ag(NH3)2OH②H+IO2催化剂H

提示：CH3—CH=CH—R

溴代试剂(NBS)△CH2Br—CH=CH—R

(1)A中所含官能团是醛基或—CHO 。

O(2)B、H结构简式为：

OCH3、OHC—CH2—CH2—CH2—COOH。

(3)写出下列反应方程式(有机物用结构简式表示)

D→C：_ CH3CH(OH)CH2CH2COOH浓硫酸△CH3CH=CHCH2COOH＋H2O； E→F(只写①条件下的反应)：

BrCH2CH=CHCH2COOH＋2NaOH△HOCH2CH=CHCH2COONa＋NaBr＋H2O。 CH2COOHCHCHnCH2OH(4)F的加聚产物的结构简式为：。

12．(14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2:3，b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞

试液变红。

(1)e的元素符号是_ S _。

(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示) CH4＜NH3＜H2O；b的氢化物和b的最高价氧化物的

－

水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为_共价键和离子键，Z的晶体类型为离子晶体；ab离子的电子

式为CN。

󰀀󰀀󰀀󰀀󰀀󰀀󰀀󰀀󰀀󰀀

(3)由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是(用离子方程式表示)_ CO2HCO 3＋H2O3＋OH － －2-或 C2O4＋H2OHC2O 4＋OH _。

(4)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol气

体，则用物质的量表示该固体物质的组成为0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3。

－

－

－

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卖炭翁 白居易(唐) 字乐天 号香山居士

卖炭翁，伐薪烧炭南山中。满面尘灰烟火色，两鬓苍苍十指黑。卖炭得钱何所营?身上衣裳口中食。可怜身上衣正单，心忧炭贱愿天寒。夜来城外一尺雪，晓驾炭车碾冰辙。牛困人饥日以高，市南门外泥中歇。 翩翩两骑(jì)来是谁?黄衣使者白衫儿。手把文书口称敕，回车叱牛牵向北。一车炭，千余斤，宫使驱将(jiāng)惜不得。半匹红绡一丈绫，系(jì)向牛头充炭直(值)。

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