中考化学 黄金知识点系列 专题22 有关溶液的计算(2021年整理)

2017年中考化学 黄金知识点系列 专题22 有关溶液的计算

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2017年中考化学 黄金知识点系列 专题22 有关溶液的计算

考点二十二；有关溶液的计算

考1.了解饱和溶液和溶解度的含义及计算. 试2.能进行溶质质量分数的简单计算。 说3、认识溶质质量分数的含义，能够配制一定溶质质量分明 数的溶液. 聚焦考点☆温习理解 一：溶质的质量分数

1、定义：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 2、溶质质量分数的计算公式：

溶质质量分数= 溶质的质量 ×100%

溶液的质量 3、在饱和溶液中： S 溶质质量分数C%= ×100％（100g+S C 〈 S)（注：S表示固体物质的溶解度)

饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变，质量分数就不变。 4、溶液中的质量关系

m(溶液）=m(溶质）+m（溶剂）

如果有体积，则应转换成质量进行计算,体积不可以直接相加减 5、溶液的稀释计算

溶液的稀释计算是根据稀释前后溶液中溶质的质量不变

（1）m（稀释前溶液）×w（稀释前溶液）＝m（稀释后溶液）×w（稀释后溶液)(2）m（浓)+m(水)=m(稀）

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二:配制一定溶质质量分数的溶液 1、用固体配制: ①步骤：

计算：计算所需溶质、溶剂的质量，并将液体质量换算成体积。 称量（量取）:用托盘天平称取固体的质量，用量筒量取所需的液体。

溶解：将液体倒入放有溶质的烧杯中，用玻璃棒不断溶解，直到溶质完全溶解. 装瓶存放：把配置好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞,贴上标签。 ②仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒

③注意：根据所量液体的多少选择大小适合的量筒，溶解不能在量筒中进行。 2、用浓溶液稀释(稀释前后，溶质的质量不变） ①步骤：计算、量取、稀释

②仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒 3、错误分析

⑴ 计算错误 ⑵天平称量错误 ⑶量筒量取水错误 名师点睛☆典例分类 类型一、溶液的配制

【例1】【2016年内蒙古呼和浩特市】小朋要配制50g质量分数为14％的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”.下列关于配制该溶液的说法不正确的是（ ） ①若用氢氧化钠固体配制,需称取氢氧化钠固体7．0g

②用托盘天平称氢氧化钠固体时,在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积

④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶

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⑤用量筒量取水时，俯视读数，配得溶液的溶质质量分数偏小 A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 【答案】B

【点睛】配制一定溶质质量分数的溶液的步骤是（1）计算（2）称量(3）溶解（4）装瓶。溶质和溶剂的计算根据溶质质量分数的计算公式进行分析． 类型二、溶质质量分数的计算

【例2】【2016年湖北省荆州市】向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的质量为原NaCl溶液质量的一半．则原NaCl溶液中溶质的质量分数最接近于( ） A．10％ 【答案】B

B．20％

C．30% D．40％

【点睛】溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比． 类型三、溶液稀释问题

【例3】【2016年湖南省常德市】将100g 98％的浓硫酸注入900g水中,所得稀硫酸中溶质的质量分数为（ ） A．9．8％

B．10．0％ C．10．9％ D．11．1％

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【答案】A

【解析】设所得硫酸溶液中溶质的质量分数是x，根据溶液稀释前后,溶质的质量不变，则100g×98％=（900+100)×x，解得x=9．8% ，选项A正确。 【点睛】溶液稀释前后溶质的质量不变． 课时作业☆能力提升 1．、【2016年湖南省湘潭市】下列关于溶液的说法错误的是（ ）

A．固体、液体、气体都可以做溶质 B．NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温度降低 C．欲使100克KNO3溶液的质量分数由5%变成10%，可向其中加入5克KNO3固体

D．25℃时，将某KNO3溶液蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量不一定相等 【答案】C

【解析】A、溶质可以是固体、液体、气体，故A说法正确;B、NH4NO3溶解过程中吸热，溶液温

度降低,故B说法正确；C、溶质质量分数：，故C错；D、如果

钾溶液蒸发溶剂前，是饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体，a与b的质量一定相等，如果钾溶液蒸发溶剂前，是不饱和溶液，蒸发10克水析出a克晶体，再蒸发10克水析出b克晶体,a与b的质量一定不相等，故D说法正确。故选C。 2．【2016年内蒙古呼和浩特市】小朋要配制50g质量分数为14%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。下列关于配制该溶液的说法不正确的是( ） ①若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠固体7．0g

②用托盘天平称氢氧化钠固体时，在两盘各放一张质量相等的纸 ③选用200mL量筒量取所需水的体积

④实验中用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒和试剂瓶 ⑤用量筒量取水时，俯视读数,配得溶液的溶质质量分数偏小

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A．①③ B．②③⑤ C．③⑤ D．②④⑤ 【答案】B

3．

【2016年浙江省杭州市】一杯70℃的钾饱和溶液,冷却后有晶体析出（晶体不含结晶水)，若不考虑溶剂的蒸发，则剩余溶液与原溶液相比（ ） A．由饱和溶液变为不饱和溶液 B．溶质质量不变 C．溶液质量不变 D．溶质的质量分数减小 【答案】D

【解析】A、一杯70℃的钾饱和溶液,冷却后有晶体析出，剩余溶液不能继续溶解钾，仍为饱和溶液，故选项说法错误.B、一杯70℃的钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，故选项说法错误。C、一杯70℃的钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变,则溶液质量减少,故选项说法错误.D、一杯70℃的钾饱和溶液，冷却后有晶体析出，溶质的质量减少，溶剂的质量不变,则溶质的质量分数减小，故选项说法正确.故选:D。

4．【2016年广西省玉林市、防城港市】如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是（ ）

A．甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t2℃时，甲物质的溶解度是50

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C．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等 D．当乙中含有少量甲时，可以通过冷却热饱和溶液的方法提纯乙 【答案】C

6．

【2016年湖北省荆门市】a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（ ）

A．t1℃时,a、b物质的溶解度相等

B．a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小 C．t2℃时,将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃,所得的溶液溶质质量分数相等 D．提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法 【答案】C

【解析】A、t1℃时，a、b物质的溶解度曲线交于一点，二者溶解度相等，正确；B、由图可知：a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小，正确；C、t2℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t1℃，a析出晶体,溶液中溶质的质量减小，溶剂质量不变，溶质质量分数减小，而b溶解度变大,溶液中溶质、溶剂质量不变,溶质的质量与降温前相

等；饱和溶液中溶质质量分数=

，即溶解度大则溶质的质量分数大，而降温

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后a的溶解度大于降温前b的溶解度，故所得的溶液溶质质量分数a＞b，错误；D、a物质的溶解度随温度的升高而增大,b物质的溶解度随温度的升高而减小，所以提纯a中混有少量的b,可采用降温结晶的方法，正确。

7．【2016年湖南省衡阳市】下列说法正确的是（ ）

A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污

C．饱和溶液不一定是浓溶液,不饱和溶液不一定是稀溶液

D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5% 【答案】C

8、

【2016年天津市】溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途. (1）生理盐水是医疗上常用的一种溶液，其溶质是 (填化学式)。

（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中温度上升.这种物质是 （填字母）。

A．氯化钠 B．铵 C．氢氧化钠

（3）某同学在实验室用氯化钠固体和蒸馏水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液时,涉及以下实验步骤：①溶解 ②称量和量取 ③计算 ④装入试剂瓶贴好标签. 配制上述溶液正确的实验步骤顺序是 (填序号)。 （4)某注射用药液的配制方法如下：

①把1．0g药品溶于水配制成4．0mL溶液a; ②取0．1mL溶液a,加水稀释至1．0mL，得溶液b； ③取0．1mL溶液b,加水稀释至1．0mL，得溶液c； ④取0．4mL溶液c，加水稀释至1．0mL，得溶液d。

由于在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做1g/cm。则最终得到的药液(溶液d）中溶质的质量分数为 。

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【答案】(1）NaCl（2）C（3）③②①④（4）0．1%

【解析】（1）氯化钠常用于配制生理盐水，其溶质是NaCl；（2)质溶于水分为两个过程，向水中扩散的过程吸收热量，与水分子结合形成水合分子的过程放出热量，如果吸收热量大于放出热量，就表现为吸热，如果吸收热量小于放出热量，就表现为放热,如果相等就表现为既不放热，也不吸热。A、氯化钠溶于水溶液温度基本不变，故错误；B、铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故错误；C、氢氧化钠溶于水放出热量，溶液温度升高，故正确；（3）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水,最后进行溶解、装瓶,故正确的操作顺序是③①②④；（4）因为溶液的密度是1g/cm3，所以可直接看成毫升数即是物质的克数，然后利用溶质的质量分数=

3

×100%计算即可。溶质的质量=1．0g;溶液的质量

3

3

=4．0mL×1g/cm=4．0cm×1g/cm=4．0g；所以，溶液a中溶质的质量分数=溶液b的质量分数=溶液d的质量分数=

=2．5％；溶液c的质量分数=

=0．1%.

×100%=25％;

=0．25%；

9．【2016年】 向100g硫酸铜溶液中,逐滴加入NaOH溶液，化学反应方程式为: CuSO4+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4。

加入NaOH溶液的质量与生成沉淀的质量之间的关系如图所示：

请回答下列问题：

（1）Cu(OH)2质量为 g.

（2）计算硫酸铜溶液溶质质量分数（请写出计算过程）。 【答案】（1）9．8（2）16%

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．【2016年甘肃省张掖市】 某化学兴趣小组同学欲测定某铁粉与碳粉混合物中铁的质量分数，他们进行了如图所示的实验。请计算； （1）混合物中铁的质量；

（2)反应后烧杯中稀硫酸无剩余，请计算所用稀硫酸溶液中溶质的质量分数; （3）欲用98％的浓硫酸配制该浓度的稀硫酸200g，需要水多少克？__________。

【答案】(1）5．6g；（2）19．6％；（3）160克.

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．【2016年天津市】 取硫酸钠和氯化钠的混合物15g，加入180g水使其完全溶解，再加入100g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271．7滤液（不考虑实验过程中质量的损失)。 计算：

（1）该混合物中硫酸钠的质量分数（计算结果精确到0．1%). (2）反应后所得滤液中溶质的质量分数（计算结果精确到0．1％). 【答案】（1)94．7%;（2）4．6％

【解析】生成硫酸钡的质量：15g+180g+100g﹣271．7g=23．3g 设硫酸钠质量为x,生成的氯化钠质量为y Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl 142 233 117 x 23．3g y

=

x=14．2g y=11．7g

=

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