一、选择题
1． 在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如下： 容器 反应物投入量 到达平衡的时间/min A的浓度/（mol·L－1） C的体积分数 混合气体密度/（g·L－1） 下列说法正确的是（ ） A．若x＜4，则2c1＜c2 B．若w3＝w1，可断定x＝4 C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2
D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-1
2． 向2l恒温恒容容器中加入2molMgSO4并充入 2molCO，发生反应：MgSO4（s）+ CO（g）的是
MgO
（s）+ CO2（g）+SO2（g）△H > 0 。测得反应过程中残留固体的质量随时间变化如图所示，下列说法不正确
甲 3 mol A、2 mol B 5 c1 w1 ρ1 乙 6 mol A、4 mol B c2 ρ2 丙 2 mol C 8 w3 xC（g），按不同方式投入反应物，保
A．0 ～2min内平均反应速率v（SO2）= 0.3 mol·l-1 ·min-1 B．2 ～4min内容器内气体的密度没有变化 C．该温度下，反应的平衡常数为1.8
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 molCO，反应达到平衡时，n（CO2）> 0.60 mol
3． 11.2g铁粉与2.2g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标况下收集到的气体的体
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积是 A．11.2L
B．5.6L
C．4.48L
D．2.24L
4． 下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（ ） A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物
B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大
D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种 5． 醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．0.1mol／L醋酸溶液的c（H+）约为1×10-3mol／L B．醋酸能与水以任何比例互溶
C．10mL 1mol／L醋酸恰好与10mL 1mol／L NaOH溶液完全反应 D．醋酸溶液的导电性比盐酸溶液的弱
6． 25℃时，用0.1000mol/L的AgNO3溶液分别滴定体积均为V0mL的且浓度均为0.1000molL的KCl、KBr及KI溶液，其滴定曲线入下图，（已知25℃时，AgCl、AgBr及AgI溶度积常数依次为l.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17），下列说法正确的是
A．V0= 45.00
B．滴定曲线①表示KCl的滴定曲线 C．滴定KCl时，可加入少量的KI作指示剂
D．当AgNO3溶液滴定至60.00mL 时，溶液中 c（I-）-）-）
7． 2016年诺贝尔化学奖由法、英、荷三国科学家分获，以表彰他们在分子机器研究方面的成就。三蝶烯是分子机器的常见中间体，其合成方法如下：
下列说法正确的是
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A．化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为烃 B．三蝶烯一氯取代物有3种 C．化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ为取代反应 D．苯炔与苯互为同分异构体
8． 某温度时，水的离子积常数KW=10−，将此温度下pH=11的Ba(OH)2溶液a L与pH=1的H2SO4溶液b L
13
混合(设混合溶液体积为两者之和，固体体积忽略不计)。下列说法中不正确的是 A．若所得混合溶液为中性，则a∶b=1∶1
B．若所得混合溶液为中性，则生成沉淀的物质的量为0.05b mol C．若a∶b=9∶2，则所得溶液pH等于2
D．若a∶b=9∶2，则该混合溶液最多能够溶解铁粉0.28(a+b) g
9． 某学习小组设计实验探究NO与铜粉的反应并检验NO，实验装置如图所示（夹持装置略）。实验开始前,向装置中通入一段时间的N2，排尽装置内的空气。
已知:在溶液中.FeSO4+NO
[Fe（NO）]SO4（棕色），该反应可用于检验NO。下列说法不正确的是
A．装置F、I中的试剂依次为水、硫酸亚铁溶液
B．若观察到装置H中红色粉末变黑色，则NO与Cu发生了反应 C．实验结束后，先熄灭酒精灯，再关闭分液漏斗的活塞 D．装置J收集的气体中一定不含NO
10．一种合成某药物中间体Z的方法如下。下列说法正确的是
A．1mol X最多能消耗溴水中的2 mol Br2 B．Y 可以发生消去反应
C．Z 中所有碳原子可以在同一平面 D．用银氨溶液可以检验Z中是否混有X
11．汽车发动机中生成NO的反应为：N2（g） + O2（g）
2NO（g）， t℃时，K = 0.09。
起始浓度 第 3 页，甲 乙 共 9 页 丙 在t℃下甲、乙、丙三个恒和 O2（g） 模拟反应，起
下列判断不正确的是 ．．．
c（N2）/mol·L-1 c（O2）/mol·L-1 0.46 0.46 0.46 0.23 0.92 0.92 容密闭容器中，投入N（ 2g）始浓度如下表所示。
A．起始时，反应速率：丙 ＞甲＞乙 B．平衡时，c（NO）：甲＝丙＞乙 C．平衡时，N2的转化率：甲＞乙
D．平衡时，甲中c（N2） = 0.4 mol·L-1
12．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 选项 A B C D 操作及现象 通入CO2，溶液变浑浊 通入CO2，溶液变浑浊 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH 溶液，又变浑浊 溶液 饱和Na2CO3溶液 CaC12溶液 Ca（C1O）2溶液 澄清石灰水 13．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2，则该有机物的同分异构体有（ ）种（不考虑立体异构） A．10 B．11 C．12 D．13 14．在一定温度下，如下表。 t/min 0 0.0 2 9.9 4 17.2 6 22.4 8 26.5 10 29.9 溶液发生催化分解。不同时刻测得生成
的体积（已折算为标准状况）
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） ．．．A. B.
的平均反应速率：的平均反应速率：
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C. 反应到D. 反应到15．已知
时，时，
分解了50%
互为同分异构体，下列说法不正确的是
A．z的二氯代物有三种 B．x、y的一氯代物均只有三种
C．x、y 可使溴的四氯化碳溶液因发生加成反应而褪色 D．x、y、z中只有x的所有原子可能处于同一平面 16．下列说法不正确的是 ．．．
A．苯甲酸共有4种同分异构体（含苯环且包括苯甲酸） B．相同条件下的沸点：乙二醇＞乙醇＞乙烷＞甲烷 C．CH3COOCH3在核磁共振氢谱中有2种不同类型的氢原子 D．两种不同的氨基酸在缩聚反应时可生成不少于4种的聚合物 17．以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是 A．MgCl2→Mg→Mg3N2 C．S→SO2→H2SO4
B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D．NaCl→Cl2→FeCl3
18．【海南化学】下列反应不属于取代反应的是（ ） A．淀粉水解制葡萄糖 B．石油裂解制丙烯
C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯 D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠 19．下列说法正确的是
A．pH＝2的H2SO4与pH＝1的硝酸溶液中c(H)之比为1∶10 B．0.2 mol·L与0.1 mol·L醋酸中c(H)之比为2∶1 C．100 ℃时，纯水的pH＝6，显酸性
D．100 mL pH＝3的盐酸和醋酸溶液，分别与足量锌反应后，所得H2的质量相等
20．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：
①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。
②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。 ③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。
④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色 下列说法正确的是
A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3
－1
－1
＋＋
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B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4 C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaCl
D．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2
二、填空题
21．【浙江省宁波市十校2018届高三9月联考】乙酸乙酯有四种常见的合成方法。己知A是一种单糖，广泛存在于带甜味的水果中，B是一种生活中常见的含氧有机物且式量为46，E是一种石油裂解产物，能做水果的催熟剂。它们之间的转化关系如下图：
请回答：
（1）有机物E中含有的官能团名称是________________ 。 （2）反应④的反应类型是__________________ 。
（3）有机物B在催化剂的作用下可直接转化为乙酸乙酯和另外一种常见气体，请写出该反应的化学方程式___________。
（4）下列说法正确的是___________。 A．有机物A不能使碘水变蓝
B．反应⑤是同分异构体之间的相互转换
C．有机物B、D和乙酸乙酯都是挥发性无色液体，可以通过闻气味进行鉴别 D．等质量的有机物A、D和乙酸乙酯充分燃烧，消耗氧气的质量也相等 22．有机物的结构可用“键线式”简化表示． （1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为
X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是_________________________； X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是______________________．
（2）一种有机物Y的键线式如图所示①Y的分子式为___________；
②有机物Z是Y的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是______________________。 23．饮用水中含有砷会导致砷中毒，水体中溶解的砷主要以As（Ⅲ）亚砷酸盐和As（Ⅴ）砷酸盐形式存在。 （1）砷与磷为同一主族元素，磷的原子结构示意图为 。
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（2）根据元素周期律，下列说法正确的是 。
a．酸性： H2SO4＞H3PO4＞H3AsO4 b．原子半径：S＞P＞As c．非金属性：S＞P＞As
（3）关于地下水中砷的来源有多种假设，其中一种认为是富含砷的黄铁矿（FeS2）被氧化为Fe（OH）3，同
﹣时生成SO24，导致砷脱离矿体进入地下水。FeS2被O2氧化的离子方程式为 。
（4）去除水体中的砷，可先将As（Ⅲ）转化为As（Ⅴ），选用NaClO可实现该转化。研究NaClO投加量对As（Ⅲ）氧化率的影响得到如下结果：
As 70 （ 60 Ⅲ）50 氧40 化30
率% 20
10
0
NaClO投加量 mg/L 已知：投料前水样pH＝ 5.81，0.1mol/L NaClO溶液pH＝10.5，溶液中起氧化作用的物质是次氯酸。产生800 1 000 1 200 1 400 1 600 此结果的原因是 。
（5）强阴离子交换柱可以吸附以阴离子形态存在的As（Ⅴ）达到去除As的目的。 已知：一定条件下，As（Ⅴ）的存在形式如下表所示：
pH 2~7 7~11 ＜ 2
﹣H3AsO4 H2AsO﹣HAsO2存在形式 4 3 pH＝6
11~14
﹣3﹣HAsO24、AsO4
时，NaClO氧
化亚砷酸（H3AsO3）的离子方程式是 。
24．铜是有色金属，被广泛地应用于电气、轻工、机械制造、建筑工业、国防工业等领域，铜的冶炼和加工对于现代社会有着重要的意义
（1）工业上可用黄铜矿冶炼粗铜，简要流程如下：
在转炉中，经过两步反应生成粗铜，其的热化学方程式分别为：
则总反应的热化学方程式为：_______________________________________；
（2）粗铜可用电解法精炼，电解过程中，粗铜应做____极；精铜一侧电极反应式为__________；
（3）电解精炼时粗铜中Fe、Zn等杂质元素会进入电解质溶液，一段时间后需要对电解液除杂净化，其中除去铁元素的一种操作如下：
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下表为部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH：
①试剂a是_______________，其作用是_________________________________________； 适当的文字说明）。
③操作①名称是________________。
（4）电解槽阳极泥中含有Ag、Au等贵金属，分离提纯Au的工艺流程如下：
②溶液A加入CuO调节pH的目的是________________________________________（用必要的离子方程式和
①滤液中Au元素的存在形式为[AuC14]，写出浸取步骤反应的离子方程式________________。
-
②加入草酸后，滤液中发生氧化还原反应，生成Au单质，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。
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向阳区高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学（参考答案）
一、选择题
题号 答案 题号 答案 1 C 11 B 2 C 12 B 3 C 13 C 4 D 14 C 5 A 15 B 6 D 16 A 7 B 17 B 8 A 18 B 9 D 19 A 10 C 20 C 二、填空题 21． 碳碳双键 氧化反应 2CH3CH2OH22．CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3
CH3CH2OOCCH3+2H2 AC
C8H8
23．
（1） （2分） （2）a c（2分） （3）4FeS2＋15O2 ＋14H2O
4Fe（OH）3 ＋8SO4
2−
＋16H+（2分）
（4）起氧化作用的物质是次氯酸，NaClO溶液为碱性，当加入量大时，溶液碱性增强，NaClO溶液浓度增大，水解程度降低，次氯酸不易生成，所以As（Ⅲ）氧化率降低。（2分） （5）HClO＋H3AsO3
H2AsO4−＋Cl－＋2H+（2分，写ClO－参与反应的1分）
24．Cu2S（s） + O2（g） = 2Cu（s） + SO2（g） ΔH=-217.4kJ•mol-1（2分） 阳极 Cu2+ + 2e- = Cu H2O2（或O2 、O3等） 将Fe2+氧化为Fe3+，有利于后续反应除杂 Fe3+ + 3H2O≒Fe（OH）3 + 3H+，CuO + 2H+ = H2O + Cu2+ ，CuO反应氢离子使Fe3+的水解平衡向右移动，生成Fe（OH）3沉淀 过滤 2Au + ClO3- + 7Cl- + 6H+ =2[AuCl4]- + 3H2O 2:3
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