班级 姓名 得分
一、选择题(每小题6分，共42分)
1．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是( ) A．氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料
B．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境 C．煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用 D．石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用 2．下列与化学反应的能量变化有关的叙述正确的是( ) A．由石墨比金刚石稳定可知，C(金刚石)===C(石墨) ΔH<0 B．一个反应的反应物的总能量可能等于其生成物的总能量 C．有热量变化的反应一定是化学反应
D．强酸与强碱的中和反应的热化学方程式均可表示为H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol
3．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是( )
A．H2的燃烧热为285.8 kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ/mol
11B．1 mol CH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890 kJ的热量，其热化学方程式为CH4(g)＋O2(g)===
22CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－445 kJ/mol
C．已知2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol，则C的燃烧热为110.5 kJ/mol D．HF与NaOH溶液反应：H(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol
4．已知热化学反应方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－483.6 kJ/mol，则对于热化学反应方程式：2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2，下列说法正确的是( )
A．热化学方程式中化学计量数表示分子个数 B．ΔH2＝＋483.6 kJ/mol C．|ΔH2|<|ΔH1| D．|ΔH2|>|ΔH1|
＋
－
－1
＋
－
5．有反应4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g)，已知2 mol O2被还原时，放出a kJ的热量，且知断开1 mol O===O键需要吸收b kJ的热量，断开1 mol Cl—Cl键需要吸收c kJ的热量。则断开1 mol H—O键比断开1 mol H—Cl键所需能量高( )
A.
b－a－2c4
kJ B.
a＋2b－4c8
kJ C.
a＋b－2c4
kJ D.
2b－a－4c kJ 8
6．已知：101 kPa时辛烷的燃烧热为5 518 kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3 kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是( ) 25
①C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝＋5 518 kJ/mol
225
②C8H18(l)＋O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol
2③H＋OH===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol
11
④NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ/mol
22
A．①③ C．②④
B．②③ D．只有②
＋
－
7．对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l) ΔH＝－5 800 kJ/mol的叙述错误的是( ) A．该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ/mol，是放热反应 B．该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关
C．该式的含义为：25℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ/mol 二、非选择题(共58分)
8．(15分)①CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ ②C(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ/mol
③CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol ④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol
⑤CO(g)＋0.5O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol
⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－b kJ/mol ⑦2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝＋571.6 kJ/mol
(1)上述热化学方程式中有2个是明显错误的，其序号为________。理由分别为____________ 。 (2)上述反应中，表示燃烧热的热化学方程式有________(填序号，下同)，表示中和热的热化学方程式有________。
9．(14分)氢能的优点是燃烧热值高，无污染。目前工业制氢气的一个重要反应为CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH，反应过程和能量的关系如图所示：
(1)CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。 (2)过程Ⅱ是加入催化剂后的反应过程，则过程Ⅰ和Ⅱ的反应热________(填“相等”或“不相等”)，原因是___________________。
1－1－1(3)已知：H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－242.0 kJ·mol H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol
2
则H2(g)燃烧生成H2O(l)的热化学方程式为_________________。 10（15分）.利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：
①用量筒量取50mL0.50mol•L盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol•LNaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度．回答下列问题：
（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量______。 （2）倒入NaOH溶液的正确操作是______（填序号）。 A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入 （3）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是______（填序号）。 A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动
（4）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol•L的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为△H1、△H2、△H3，则△H1、△H2、△H3的大小关系为______．
（5）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g•cm，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18J•g•℃．为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
-3
-1
-1
-1
-1
-1
实验序号 盐酸 1 2 3 20.0 20.2 20.5 起始温度t1/℃ 氢氧化钠溶液 20.1 20.4 20.6 终止温度t2/℃ 混合溶液 23.2 23.4 23.6 依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热△H=______（结果保留一位小数）。 __ _。 11、（14分）下表是某些物质的燃烧热数据：
（6）______（填“能”或“不能”）用Ba（OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是___
(1)由上表可知： ①分别完全燃烧C(s)和C3H8(g)提供相同的热量时，________产生的温室气体较多。 ②不同烃燃烧的热值（单位质量完全燃烧所放出热量的多少）与元素含量之间的关系是 ________。
（2)煤油的组成可看做C12H26，煤油燃烧生成液态水时的热化学方程式为_____ ______________。
(3)由上表中的数据 （填“能”或“不能”）计算出反应：C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)的反应热。若能，该反
应热为 __________（若不能，此空不填）；若不能，原因是 （若能， 此空不填）。
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