第二章《化学物质及其变化》
第三节《氧化还原反应》
新塘中学 邝贤毅
【学习目标】
1. 通过〖回顾与思考〗复习四种基本反应类型，氧化反应和还原反应。通过[自主学习1]，使学生学会化学反应分类的新视角（据元素的化合价）。
2. 通过〖自主练习〗，使学生归纳总结出氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系。 3. 通过[自主学习2]的实验事实，使学生知道和理解氧化还原反应的本质是电子的转移。
4. 通过[自主学习3] 完成表格，使学生体会、归纳、总结得失电子、化合价升降、被氧化、被还原、氧化反应、还原反应的关系。 5. 通过[自主学习4]的练习，使学生学会判断氧化剂、还原剂，氧化性、还原性。通过[自主学习5]的实验事实及自主练习，使学生了解元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系。 6.了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
【学法指导】
运用比较、分析、归纳、综合、类比及分类等的科学方法，根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移。从微观的角度和分类的角度了解氧化还原反应相关概念。
【自主学习】
第一课时
〖回顾与思考〗
1.根据四个基本反应类型可以把化学反应分为 、 、 、 四种基本反应类型。
2.根据得氧失氧可以把化学反应分为 、 。 〖新知学习〗
[自主学习1] 一、化学反应分类的新视角
1.标出下列化学反应各元素的化合价，给下列化学反应分类。
A、CaCO3==CaO+CO2↑ B、AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 C、CuO+H2=Cu+H2O D、Fe2O3＋3CO==2Fe＋3CO2 结论：化学反应分类的新视角，又一种分类方法
(1)有_________________变化的化学反应，是氧化还原反应
(2)无_________________变化的化学反应，是非氧化还原反应 〖自主练习〗标出下列化学反应各元素的化合价，判断下列哪些是氧化还原反应？( 打“√”，“×”)；在____上标明四种基本反应类型。
( ) Cu+Cl2 === CuCl2 ________________ ( ) CaO + H2O === Ca(OH) 2 _________________
1
新○课○标○高中化学 同步学案（必修1）
( ) CaCO3===CaO+CO2 ↑ _________________ ( ) 2KClO3===2KCl+3O2 ↑ _________________ ( ) Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 _________________ ( ) NaOH+HCl==NaCl+H2O _________________
思考：总结出氧化还原反应和四种基本反应类型之间的关系，并尝试集合画出其关系的示意图。
[自主学习2] 二、实验探究氧化还原反应化合价升降的本质
[演示实验]：锌片和铜片上端用电流计、导线连接在一起插入稀硫酸。
[现象]：_______________________________________ _______。 [解释]：___________________________________ ___________。 思考：为什么氧化还原反应化合价一定会发生变化(升降)，其本质原因是什么？
_______________________________________________________________________________
[自主学习3] 三、完成下表空格，体会得失电子、化合价升降、被氧化、被还原、氧化反应、还原反应的关系。 CuO+H2=Cu+H2O (标化合价，找出化 合价变化的元素) 结论： 所含元素化合价 ，→ → →
(1)氧化还原反应 所含元素化合价 ，→ → →
(2)标出下列化学反应各元素的化合价，找出化合价变化的元素，用双线桥分析化合价变化、电子得失与元素被氧化、被还原的关系：
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
〖课后练习〗
1．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是
A．木已成舟 B．铁杵成针 C．蜡炬成灰 D．滴水成冰 2.下列说法正确的是（ ）
A．氧化反应和还原反应可以同时进行，也可以分开进行 B．置换反应一定是氧化还原反应 C．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D．某元素在化学反应中，由化合态变为游离态，则该元素一定被还原 3.氧化还原反应的实质是：
A.氧元素的得失 B.化合价的升降 C.电子的转移 D.原子的重新组合 4．某金属元素由氧化物转变为单质，则该金属元素
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．既不被氧化，也不被还原
2
H化合价升降 H化合价___ Cu化合价升降 Cu化合价___ H得失电子 H____电子 Cu得失电子 Cu____电子 发生氧化反应或还原反应(被氧化、被还原) H__氧，被_______，发生_____反应 发生氧化反应或还原反应 Cu__氧，被______，发生_____反应 新○课○标○高中化学 同步学案（必修1）
5．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是
A B C D
第二课时
〖回顾与思考〗
1.结合所学知识完成下表，归纳常见反应类型与氧化还原反应的关系。 反应实例 ①Cu＋C12点燃反应类型 是否属于氧化还原反应 CuCl2 MnO2③2KClO ==== 2KCl＋3O2↑ △⑤Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ⑧Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O 2.用交叉分类图表示的四个基本反应类型与氧化还原反应的关系正确的是
A B C D 3.用双线桥法分析化合价变化、电子得失与元素被氧化、被还原的关系：
高温2Al＋Fe2O3
〖新知学习〗
2Fe＋Al2O3
[自主学习4] 一、如何判断氧化还原反应中的氧化剂、还原剂 ？
1.下列化学反应中，哪些属于氧化还原反应？为什么？哪些元素的化合价升高了？哪些元素的化合价降低了？指出含有这些元素的具体物质。
A、Cu + Cl2 == CuCl2 B、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ C、CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ D、Cl2 + H2O== HCl + HClO 氧化剂：所含元素的化合价______的反应物，具有_____性 还原剂：所含元素的化合价______的反应物，具有_____性 〖练习〗1.下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？
A、Cu + Cl2 == CuCl2 B、Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
3
新○课○标○高中化学 同步学案（必修1）
C、CaCO3+ 2HCl == CaCl2+H2O+CO2↑ D、Cl2 + H2O== HCl + HClO 2.从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？
___e-的反应物 → 所含元素化合价____ →发生_____反应→是______剂→具有___性 ___e-的反应物 → 所含元素化合价____ →发生_____反应→是______剂→具有___性 结论：失电子，化合价升高，发生氧化反应(被氧化)，是还原剂（具有还原性）。
可以归纳成四个字：“失高氧还”（谐音“失羔羊还”——丢失的羔羊又回来了！）， [自主学习5] 二、如何判断物质的氧化性和还原性？ 1.元素的化合价与物质的氧化性、还原性关系 [演示实验] KMnO4与KI的反应 [现象] 紫色+ 无色→_______色
[解释] KMn+7O4→Mn+2（无色） KI-1→ I20 （棕红）
[结论]：最高价只具有氧化性， 可作氧化剂；最低价只具有还原性， 可作还原剂。
〖小结〗含有最高价态的元素的物质，具有氧化性；含有最低价态的元素的物质，具有还原性；
含有中间价态的元素的物质，既有氧化性、又有还原性。
〖练习〗写出常见含硫物质，(如最高价、最低价、中间价态。)
的化合价可以 ，所以具有 ； 的化合价可以 ，所以具有 ； 的化合价可以 ，所以具有 ； [自主学习6] 三、常见的氧化剂和还原剂
常见的氧化剂：__________________________________________________ 等 常见的还原剂：_____________________________________________________ 等
〖课后练习〗
1.根据硫元素在下列化合物的价态判断，下列物质具有氧化性、还原性还是既具有氧化性有具有还原性？ （1）．SO2 （2）S （3）H2S （4）浓硫酸 （5）Na2SO3 2.分析以下氧化还原反应： Cl2 + 2KBr = 2KCl + Br2 氧化剂：
Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑
还原剂：
H2S + Cl2 = S↓+ 2HCl 氧化剂：
氧化剂： 还原剂：
点燃
2Mg + CO2 = 2MgO + C 氧化剂：
还原剂：
还原剂：
MnO2+ 4HCl = MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O 氧化剂：
还原剂：
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O
氧化剂：
还原剂：
3.下列变化过程中，需要加入还原剂或氧化剂才能实现的是
4
新○课○标○高中化学 同步学案（必修1）
A．H+→H2O
B. Na→Na+
C. CO→CO2
D. Fe3+→Fe2+
4．在一定条件下发生如下反应：2KClO3+I2 ＝2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应中KClO3被还原为Cl2 C．该反应中还原剂为KClO3 D．该反应中氧化剂为I2
5．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上铜箔的反应是：2Fe3++Cu＝2Fe2++ Cu2+。下列有关说法错误的是 A．Cu是还原剂，被腐蚀 B．Fe3+是氧化剂
C．该反应是置换反应 D．该反应属于离子反应
第二章《化学物质及其变化》
第三节《氧化还原反应》（参考答案）
第一课时 〖回顾与思考〗
1. 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应
2. 氧化反应、还原反应 〖新知学习〗
[自主学习] (1) 化合价 (2) 化合价
〖练习〗 (√ ) 化合反应； (× ) 化合反应；(× ) 分解反应； (√ ) 分解反应；(√ ) 置换
反应；(×) 复分解反应。
[自主学习] 氧化还原反应的本质是电子发生转移。 [自主学习] CuO+H2=Cu+H2O (标化合价，找出化 合价变化的元素) H化合价升降 H化合价升 H得失电子 H失电子 发生氧化反应或还原反应 H得氧，被氧化，发生氧化反应 发生氧化反应或还原反应 Cu化合价升降 Cu化合价降 Cu得失电子 Cu得电子 Cu失氧，被还原，发生还原反应 〖课后练习〗 1．C．2.B 3.C 4．A 5．D 第二课时 〖回顾与思考〗1.
反应实例 ①Cu＋C12=CuCl2 ③2KClO = 2KCl＋3O2↑ ⑤Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu ⑧Cu(OH)2＋H2SO4＝CuSO4＋2H2O 反应类型 化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应 是否属于氧化还原反应 是 是 是 否 2.D
〖新知学习〗 [自主学习]
5
新○课○标○高中化学 同步学案（必修1）
1.A、氧化还原反应、Cu升高、Cu，Cl 降低、Cl2。 B、氧化还原反应、Zn升高、Zn，H 降低、H2SO4。 C、非氧化还原反应 D、氧化还原反应、Cl升高、Cl2，Cl 降低、Cl2 。 降低、氧化。升高、还原。 〖练习〗
1. A、氧化剂：Cl2 ，还原剂 、Cu 。 B、氧化剂：H2SO4 ，还原剂、Zn 。 C、非氧化还原反应 D、氧化剂：Cl2 ，还原剂、Cl2。 2. 失，升高，氧化，还原，还原性； 得，降低，还原，氧化、氧化。 〖练习〗 H2S、 S、 SO2、 H2SO4
具有氧化性：H2SO4 具有还原性：H2S。既具有氧化性有具有还原性：S、SO2 。
[自主学习] 常见的氧化剂：O2、Cl2、浓H2SO4、HNO3、KMnO4、FeCl3等
常见的还原剂：Al、Fe、Zn、C、H2、CO等
〖课后练习〗
1. 具有氧化性：H2SO4 具有还原性：H2S。既具有氧化性有具有还原性：S、SO2 Na2SO3 2. 氧化剂：Cl2 还原剂：KBr ； 氧化剂：Cl2 还原剂：H2S ； 氧化剂：MnO2 还原剂：HCl ； 3. (B) 氧化剂 4．B 5．C
(C) 氧化剂
氧化剂：H2SO4 氧化剂：CO2 氧化剂：HNO3
还原剂：Zn
还原剂：Mg
还原剂：Cu
(D) 还原剂
6
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