理 综 试 题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共300分，考试时间150分钟 第Ⅰ卷（选择题 共126分）
相对原子质量：H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Ba 137 Co 59 一、选择题：(本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)
7．生活中的一些问题常涉及到化学知识，则下列叙述不正确的是
A. 高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性
B．明矾和漂白粉常用于自来水的处理，但两者的作用原理不相同
C．氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其具有较强氧化性，能氧化单质铜
D．“加碘食盐”、“含氟牙膏”、“富硒营养品”、“高钙牛奶”、“加铁酱油”等等，这里的碘、氟、硒指的是对应的单质分子，而钙、铁则指的是对应的钙离子和铁离子 8．如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是
A．甲在一定条件下与氯气混合反应，产物共四种 B．乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色 C．丙在一定条件下可与硝酸发生取代反应
D．丁在稀硫酸作用下可与氧气发生催化氧化反应 9．下列说法正确的是
A．C4H8O的羧酸与C4H10O的醇反应生成的酯最多有8种 B．葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素均互为同分异构体 C．C3H8的二氯代物共有3种
D．C8H10属于芳香烃的同分异构体为3种 10．下列解释物质用途的反应方程式不正确的是 ．．．
A．用Fe2(SO4)3净水 Fe＋3H2OFe(OH)3 ＋3H
2+2+ 2- B．用Na2S处理含Hg废水 Hg＋S＝HgS↓
2+ 2-
C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca＋CO3＝CaCO3↓ D．燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3＋2SO2 ＋O22CaSO4 ＋2CO2 11．五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。下列说法正确
的是
元素代号 原子半径（×10主要化合价 -12 3+
+
X m） 37 +1 W 64 -1 Y 66 -2 Z 70 +5、-3 Q 154 +1 A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键 B． Z与X之间形成的化合物具有还原性
C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，一定是共价分子
D．Y与W形成的化合物中，Y显负价 12．某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究电化学问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流计的指针发生偏转。下列有关说法不正确的是
A．甲装置是原电池，乙装置是电解池
B．当甲中产生0.1 mol气体时，乙中析 出固体的质量为6.4 g
C．实验一段时间后，甲烧杯中溶液的pH增大，乙烧杯溶液的pH减小
D．将乙中的C电极换成铜电极，则乙装置可变成电镀装置 13．下述实验不能达到预期目的的是 选项 A 实验目的 验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) 实验方案 向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀 B 检验Fe(NO3)2晶体是否已将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观氧化变质 察溶液是否变红 验证Br2的氧化性强于I2 将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色 C D 比较确定铜和镁的金属活用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液 动性强弱 26．（15分）
Ⅰ．制备水杨酸对正辛基苯基酯（
）如下：
步骤一：将水杨酸晶体投入到三颈烧瓶中，再加入适量的氯苯作溶剂并充分搅拌使晶体完全溶解，最后加入少量的无水三氯化铝。
步骤二：按下图所示装置装配好仪器，水浴加热控制温度在20～40℃之间，在搅拌下滴加SOCl2，反应制得水杨酰氯。该反应方程式为：
OHCOOH（水杨酸）＋SOCl2 →
OHCOCl（水杨酰氯）＋HCl↑＋SO2↑
步骤三：将三颈烧瓶中混合液升温至80℃，再加入对正辛苯酚[ HOCH2(CH2)6CH3 ]，温度控制在100℃左右，不断搅拌。
步骤四：过滤、蒸馏、减压过滤；酒精洗涤、干燥即得产品。
（1）实验时，冷凝管中的冷却水进口为 _______（选填“a”或“b”）；
（2）步骤一中加入无水三氯化铝的作用是 。 （3）步骤三中发生反应的化学方程式为 。
Ⅱ．PCl3可用于半导体生产的外延、扩散工序。有关物质的部分性质如下： 密度熔点沸点 /g·mL其他 /℃ /℃ －1 白磷（也叫黄磷） PCl3 POCl3 44.1 -112 2 280.5 75.5 105.3 1.82 1.574 1.675 2P(过量)+3Cl22PCl3；2P+5Cl2(过量) 2PCl5 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3 已知下图是实验室制备PCl3的装置（部分仪器已省略），则：
（1）实验室制备Cl2的离子反应方程式为：_____________________________________。 （2）碱石灰的主要作用有（两点）：_______________________________________。
（3）向仪器甲中通入干燥Cl2之前，应先通入一段时间的干燥CO2，其目的是_________________________________________。
（4）测定产品中PCl3纯度的方法如下：迅速称取m g产品，水解完全后配成500mL溶液，取出25.00mL加入过量的c1 mol/L V1 mL 碘溶液，充分反应后再用c2 mol/L Na2S2O3溶液滴定过量的碘，终点时消耗V2 mL Na2S2O3溶液。已知：H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI；I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6；假设测定过程中没有其他反应，则根据上述数据，求出该产品中PCl3的质量分数为 ___________________________________________（用含字母的代数式表示、不必化简）。
27．（12分）工业上以锂辉石（Li2O·A12O3·4SiO2，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂。
其部分工艺流程如下：
已知：① Li2O·Al2O3·4SiO2 +H2SO4（浓）Li2SO4+Al2O3·4SiO2·H2O↓
② 某些物质的溶解度（S）如下表所示。 T/℃ 20 40 60 80 S(Li2CO3)/g 1.33 1.17 1.01 0.85 S(Li2SO4)/34.2 32.8 31.9 30.7 g （1）从滤渣1中分离出Al2O3的部分流程如下图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质。则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是____________________________。
（2）已知滤液1中的主要离子为Li、Mg、Ca、SO4，滤渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式） __________________________________________________________________。
（3）向滤液2中加入饱和Na2CO3溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是 。 （4）工业上，将Li2CO3粗品制备成高纯Li2CO3的部分工艺如下。
a．将Li2CO3溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解。
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH4HCO3溶液，过滤、烘干得高纯Li2CO3。 ① a中，阳极的电极反应式是______________________________________。 ② b中，生成Li2CO3反应的化学方程式是______________________________。 28．（16分）雾霾含有大量的污染物SO2、NO。工业上变“废”为宝，吸收工业尾气SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为铈元素)：
NaOH溶液NO，SO2NOCe4+装置 IICe4+Ce3+、NO2-、NO3-装置 III 电解槽NO2-、NO3-NH3、O2装置 IVNH4NO3+
2＋
2+
2－
装置 IHSO3-S2O42-（1）装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。
（2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质
的量分数X(i)与溶液pH 的关系如图所示。
①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH＝8时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用
化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因： 。
（3）写出装置Ⅱ中，酸性条件下反应的离子方程式 ， 。 （4）装置Ⅲ还可以使Ce再生，其原理如图所示。
①生成Ce从电解槽的 (填字母序号)口流出。 ②写出阴极的反应式 。
－-13
（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2的浓度为a g·L，要使1 m
－
该溶液中的NO2完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L。(用含a代数式表示，计算结果保留整数)
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
下列是工业上用钛铁矿(精矿)制取金属钛的生产流程：
4+
4+
请回答下列问题：
4+2+
（1）已知钛铁矿溶于稀硫酸是非氧化还原反应，溶液A中除含有Ti、TiO外，主要还含有(填离子符号)__________________。
（2）绿矾是炼钛生产中的一种副产物，绿矾可用来制蓝黑墨水、杀虫剂、木材防腐剂等，但绿矾易被空气中氧气氧化，写出绿矾被氧气氧化生成碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的化学方程式_________________________________________。
（3）说明溶液B生成钛酸沉淀的原因_________________________________。
（4）已知TiO2反应生成TiCl4时，产物中还有一种可燃性气体，则其化学方程式为___________________；氧化剂是__________。
（5）压电陶瓷的主要成分是钛酸钡(BaTiO3)，它可以用碳酸钡与二氧化钛在高温下反应制得，其反应方程式为______________________。
（6）金属钛有密度小、硬度大、耐高温、抗腐蚀等优点，但在生产生活中远没有铁、铝应用广泛，其原因是________________________________________________。 37.【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）
氮的化合物在无机化工领域有着重要的地位。请回答下列问题： （1）基态氮原子的价电子排布图为 。
（2）氮的最高价氧化物为无色晶体，它由两种离子构成：已知其阴离子构型为平面正三角形，则其阳离子的构型为 形，阳离子中氮的杂化方式为 。 （3）某氮铝化合物X具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛用于陶瓷工业等领域。工业上用氮气、氧化铝和碳在一定条件下反应生成CO和X (X的晶体结构如图所示），工业制备
X 的化学方程式为 。
（4）X晶体中包含的化学键类型为 （填字母标号）。
A．离子键 B．共价键 C．配位键 D ．金属键
（5）已知氮化硼与X晶体类型相同，且氮化硼的熔点比X高，其原因是 。
3
（6）若X的密度为ρg/cm，则晶体中最近的两个Al 原子的距离为 cm （阿伏加德罗常数用 NA表示，不必化简）。 38．【［化学——选修5：有机化学基础】（15分）
化合物A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8 A的一系列反应如下（部分反应条件略去）：
回答下列问题：
（1）A的结构简式为 ；化学名称是 ； （2）B的分子式为 ；
（3）②的反应方程式为 ；
（4）①和③的反应类型分别是 ， ； （5）C为单溴代物，分子中有两个亚甲基，④的化学方程式是：
：
（6）A的同分异构体中不含聚集双烯（C=C=C）结构单元的链状烃还有 种，写出其中互
为立体异构体的化合物的结构简式 。 理综化学答案
一．选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。每小题6分，共42分） 7－13 D C A C B D B 三．非选择题（共58分） 26．（15分）
Ⅰ．（1）a （1分） （2）催化剂（2分） （3）
（2分）
Ⅱ．（1）MnO2＋4H＋2Cl
＋
—
Mn＋2H2O＋Cl2↑ （2分）
2＋
（2）防止空气中的O2和水蒸气进入并与产品发生反应（2分）
吸收多余氯气，避免污染环境 （2分）
（3）排尽装置中空气，防止其中的O2和水蒸气与PCl3反应 （2分）
（4） （2分）
27．（12分）
（1）Al+3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4 （2分）
3+
+
（2） 平衡右移，沉淀转变为Mg(OH)2（2分）
Mg2+＋Ca(OH)2＝Mg(OH)2＋Ca2+（2分）
（3）Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li2CO3的损失（2分） （4）①2Cl―2e＝Cl2↑ （2分）
②2LiOH+NH4HCO3＝Li2CO3+NH3 .H2O＋H2O （2分）
28．（每空2分，共16分） （1）SO2＋OH＝HSO3
+-－
－
2---+
―
―
（2）① c(Na)>c(SO3)> c(HSO3)>c(OH)>c(H) ② HSO3 在溶液中存在HSO3
2+
2-4＋
3＋
-
SO3 ＋H 加入氯化钙溶液后，
+
＋
4＋
3＋
－
＋
2-+
Ca+SO3＝CaSO3↓使平衡向右移动，c(H)增大
（3）NO＋2H2O＋3Ce＝3Ce＋NO3＋2H、NO＋H2O＋Ce＝Ce＋NO2＋2H （4）① a ② 2HSO3＋2H＋2e＝S2O4＋2H2O （5）243a （242a 、244a 、5600a/23 也给分）
36．（15分）
2+3+2－+
（1）Fe、Fe、SO4、H(2分) ；
（2）4FeSO4·7H2O + O2＝4Fe(OH)SO4 +26H2O；(2分) 4FeSO4 +2H2O +O2 ＝4Fe(OH)SO4 (2分)
4+2+
（3）Ti(或TiO)的水解程度大且水解为吸热，加水稀释(增大了溶液的pH)和加热都促进了4+2+
Ti(或TiO)的水解 （2分） （4）TiO2＋2C＋2Cl2分)
（5）BaCO3+TiO2
BaTiO3+CO2↑ (2分)
TiCl4＋2CO (2分) ；Cl2 (1
-＋
-2-－
（6）地壳中含量少且分散；冶炼成本高 (2分) 37．（15分）
38．（15分）
（1） (1分) 2—甲基—1,3—丁二烯（或异戊二烯）（2分） （2） C5H8O2 (2分)
（3）
（4）加成反应 取代反应 (2分)
(2分)
（5）
（6）6 （2分）
(2分) (2分)
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