沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题及答案

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第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题

1.是非判断题

1-1 CaCO3和PbI2的容度积非常接近，皆约为10-8，故两者饱和溶液中，Ca2+及Pb2+离子的浓度近似相等。

1-2用水稀释AgCl的饱和溶液后，AgCl的溶度积和溶解度都不变。

1-3只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/cθ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥KSP(PbI2)，则溶液中必定会析出PbI2沉淀。

1-4在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为×10-12和×10-10，前者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。

1-5 MnS和PbS的溶度积分别为×10-15和×10-28，欲使Mn2+与Pb2+分离开，只要在酸性溶液中适当控制pH值，通入H2S。

1-6为使沉淀损失减小，洗涤BaSO4沉淀时不用蒸馏水，而用稀H2SO4。

、

1-7一定温度下，AB型和AB2型难溶电解质，容度积大的，溶解度也大。

1-8向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积减小。

1-9 CaCO3的容度积为×10-9，这意味着所有含CaCO3的溶液中，c(Ca2+)=c(CO32-)，且[c(Ca2+)/cθ][c(CO32-)/cθ]=×10-9。

1-10同类型的难溶电解质，就越完全。

Ksp较大者可以转化为

Ksp较小者，如二者

Ksp差别越大，转化反应

2.选择题

2-1在NaCl饱和溶液中通人HCl(g)时，NaCl(s)能沉淀析出的原因是

是强酸，任何强酸都导致沉淀 B.共同离子Cl-使平衡移动，生成NaCl(s)

C.酸的存在降低了KSPNaCl的数值

/

D.KSPNaCl不受酸的影响，但增加Cl-离子浓度，能使KSPNaCl减小

2-2对于A、B两种难溶盐，若A的溶解度大于B的溶解度，则必有

A.KAKB B.KAKB C.KAKB D.不一定

spspspspspsp2-3已知CaSO4的溶度积为×10-5，如果用 mol·L-1的CaCl2溶液与等两的Na2SO4溶液混合，若要产生硫酸钙沉淀，则混合前Na2SO4溶液的浓度（mol·L-1）至少应为

Ksp2-4 AgCl与AgI的之比为2×106，若将同一浓度的Ag+（10-5 mol·L-1）分别加到具有相

同氯离子和碘离子（浓度为10-5 mol·L-1）的溶液中，则可能发生的现象是

A. Cl-及I-以相同量沉淀 B. I-沉淀较多 C. Cl-沉淀较多 D.不能确定

2-5 已知NHKb3=×10-5，M(CdCl2)=·mol-1Cd(OH)2的Ksp＝×10-14。现往 mol·L-1氨水与

mol·L-1盐酸的混合溶液中加入固体，达到平衡后则

A.生成Cd(OH)2沉淀 B.无Cd(OH)2沉淀 C.生成碱式盐沉淀 D. CdCl2固体不溶

《

2-6 微溶化合物Ag3AsO4在水中的溶解度是1升水中×10-7g，摩尔质量为 ·mol –1，微溶化合物Ag3AsO4的溶度积为

A. ×10-14 B. ×10-18 C. ×10-15 D. ×10-20

2-7微溶化合物AB2C3在溶液中的解离平衡是：AB2C3A+2B+3C. 今用一定方法测得C浓度为×10-3 mol·L-1，则该微溶化合物的溶度积是

A. ×10-15 B. ×10-14 C. ×10-16 D. 6×10-9

2-8不考虑各种副反应，微溶化合物MmAn在水中溶解度的一般计算式是

A.Kspmn B.KspKspmmnn C.Kspmmnn D.

mnKspmmnn

2-9 CaF2沉淀的＝×10-11，CaF2在纯水中的溶解度(mol·L-1)为

A. ×10-4 B. ×10-4 C. ×10-3 D. ×10-3

{

2-10微溶化合物CaF2在 mol·L-1CaCl2溶液中的溶解度(mol·L-1)为

B. ×10-5 C. ×10-4 D. ×10-4

2-11已知(mol·L-1)为

Ka2

(H2SO4K) =×10-2，sp(BaSO4)= ×10-11。则BaSO4在 mol·L-1HCl中的溶解度

A. ×10-4 B. ×10-4 C. ×10-5 D. ×10-5

2-12微溶化合物Ag2CrO4在 mol·L-1AgNO3溶液中的溶解度比在 mol·L-1K2CrO4溶液中的溶解度

A.较大 B.较小 C.相等 D.大一倍

2-13已知CuS的

Ksp＝×10-36，H2S的Ka1和Ka2分别为×10-7和×10-15，计算难溶化合物CuS在

pH＝的饱和H2S溶液中的溶解度(mol·L-1)为

A. ×10-5 B. ×10-5 C. ×10-4 D. ×10-4

。

2-14已知BaSO4的离子被沉淀的百分数为

Ksp＝×10-10，将 mol·L-1BaCl2溶液与 mol·L-1Na2SO4溶液混合时，Ba2+

A. 23 B. 55 C. 45 D. 77

2-15已知Ba的相对原子质量为，M(BaSO4K)=· mol –1，sp(BaSO4)=×10-10，H2SO4的Ka2＝

×10-2。准确称取含 Ba的BaSO4·2H2O固体，处理成100mL溶液，向其中加入 mol·L-1H2SO4溶液后，溶液中剩余Ba有多少克

A. ×10-3g B. C. D.

2-16准确移取饱和Ca(OH)2溶液，用 mol·L-1HCl标准溶液滴定，终点时耗去，计算得Ca(OH)2的溶度积为

A. ×10-5 B. ×10-6 C. ×10-6 D. ×10-6

2-17下列叙述中，正确的是

A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质

~

B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积

C.溶度积大者，其溶解度就大

D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

2-18已知AgCl，Ag2CrO4，AgC2O4和AgBr的溶度积常数分别为×10-10，×10-12，×10-11和×10-13。在下列难溶银盐的饱和溶液中，Ag+离子浓度最大的是

A. AgCl B. Ag2CrO4 C. Ag2C2O4 D. AgBr

2-19下列叙述中正确的是

A.混合离子的溶液中，能形成溶度积小的沉淀者一定先沉淀

B.某离子沉淀完全，是指其完全变成了沉淀

（

C.凡溶度积大的沉淀一定能转化成溶度积小的沉淀

D.当溶液中有关物质的离子积小于其溶度积时，该物质就会溶解

2-20在含有同浓度的Cl-和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，会发生的现象是

A. AgCl先沉淀 B. Ag2CrO4先沉淀 和Ag2CrO4同时沉淀 D.以上都错

2-21设AgCl在水中、在 mol·L-1CaCl2中、在 mol·L-1NaCl中以及在 mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是

A. S0>S1>S2>S3 B. S0>S2>S1>S3 C. S0>S1=S2>S3 D. S0>S2>S3>S1

2-22 NaCl是易溶于水的强电解质，但将浓盐酸加到它的饱和溶液中时，也会析出沉淀，对此现象的正确解释应是

A.由于Cl-离子浓度增加，使溶液中c(Na+)·c(Cl-)>

Ksp(NaCl),故NaCl沉淀出来

￥

B.盐酸是强酸，故能使NaCl沉淀析出

C.由于c(Cl-)增加，使NaCl的溶解平衡向析出NaCl方向移动，故有NaCl沉淀析出

D.酸的存在降低了盐的溶度积常数

2-23已知Ca(OH)2的溶度积为×10-6。当 mol·L-1CaCl2和 mol·L-1NH3·H2O各10mL混合时，溶液中的c(OH-)为 mol·L-1，离子积为 ，是否有Ca(OH)2沉淀产生Kb(NH3)= ×10-5

，×10-6，有沉淀 B. ×10-3，×10-6，无沉淀

，×10-4，有沉淀 D. ×10-3，×10-7，无沉淀

Ka22-24已知NiS的KSP＝×10-21，H2S的Ka1＝×10-8，＝×10-12，H2S饱和溶液浓度为 mol·L-1。

将H2S气体不断通人 mol·L-1的NiCl2与 mol·L-1HCl的混合溶液中，此时溶液中的S2-离子浓度(mol·L-1)为多少是否有NiS沉淀

A. ×10-12，有沉淀 B. ×10-12，无沉淀

》

C. ×10-21，有沉淀 D. ×10-21，无沉淀

2-25已知AgOH和Ag2CrO4的溶度积分别为×10-8和×10-12，若某溶液中含有 mol·L-1的CrO42-，逐滴加入AgNO3可生成Ag2CrO4沉淀。但若溶液的pH较大，就可能先生成AgOH沉淀，不生成AgOH沉淀的pH为

A. <7 B. < C. < D. >

2-26已知PbCl2、PbI2和PbS的溶度积常数各为×10-5、×10-9和×10-29。欲依次看到白色的PbCl2、黄色的PbI2和黑色的PbS沉淀，往Pb2+溶液中滴加试剂的次序是

A. Na2S，NaI，NaCl B. NaCl，NaI，Na2S

C. NaCl，Na2S，NaI D. NaI，NaCl，Na2S

2-27K在溶液中有浓度均为 mol·L-1的Fe3+，Cr3+，Zn2+，Mg2+等离子。已知sp[Fe(OH)3]

K＝×10-36,sp[Cr(OH)3]=×10-31,

Ksp[Zn(OH)2K]=×10-17，sp[Mg(OH)2]=×10-11 。当氢氧化物开

始沉淀时，哪种离子所需的pH值最小

A. Fe3+ B. Cr3+ C. Zn2+ D. Mg2+

！

2-28已知Mg(OH)2的溶度积常数为×10-12，氨的解离平衡常数为×10-5。将 mol·L-1MgCl2

溶液与等体积 mol·L-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生成，则在混合后的溶液中应加入固体NH4Cl多少克

A. B. C. D.

3.填空题

3-1在含有相同浓度Cl-和I-离子的溶液中，逐滴加入AgNO3溶液时， 离子首先沉淀析出，当第二种离子开始沉淀时Cl-和I-离子的浓度之比为 。第二种离子开始沉淀后，还有无第一种离子沉淀物继续生成 。已知

KspK=×10-16，sp=×10-10

3-2在海水中，Cl-离子的浓度是I-离子浓度的×106倍，滴加AgNO3溶液于100mL海水中，先沉淀析出的是 。

3-3已知Ca (OH)2的溶度积为×10-6。当10mL mol·L-1CaCl2与10 mL ·L-1氨水混合时，溶液中OH-离子的浓度为 mol·L-1，离子积为 ，因此 Ca (OH)2沉淀产生。

3-4以系数为方次的离子浓度乘积与

Ksp的区别

是 。

3-5沉淀剂的加入量一般控制过量 ，原因是过多的沉淀剂加入 、 、 。

)

3-6只有当 条件下，对MmAn型化合物才有如下的简单关系S=

mnKspmnnn 4.计算题

4-1在离子浓度各为 mol·L-1的Fe3+、Cu2+、H+等离子的溶液中，是否会生成铁和铜的氢氧化物沉淀当向溶液中逐滴加入NaOH溶液时（设总体积不变）能否将Fe3+、Cu2+离子分离。

4-2已知HA和HCN的

KaK分别为×10-5和×10-10，sp(AgCN)=×10-14，求AgCN在1

mol·L-1HAc和1 mol·L-1NaAc混合溶液中的溶解度。

4-3用硫化物使Cd2+和Zn2+离子浓度均为 mol·L-1的混合溶液中的Cd2+离子沉淀到10-5 mol·L-1而Zn2+离子不沉淀，计算应控制溶液的pH范围。

4-4将50mL含的溶液与等体积的 mol·L-1氨水混合，问在溶液中应加入多少克固体NH4Cl才可防止Mg(OH)2沉淀生成已知

KbK(NH3) =×10-5，Mg(OH)2的sp=×10-11。

4-5某溶液中含有Ag+、Pb2+、Ba2+、Sr2+,各种离子浓度均为 mol·L-1，如果逐滴加入K2CrO4

稀溶液（溶液体积变化略而不计），通过计算说明上述多种离子的铬酸盐开始沉淀的顺序。

4-6人的牙齿表面有一层釉质，其组称为羟基磷灰石Ca5(PO4)3OH(

Ksp=×10-37)。为了防止

Ksp蛀牙，人们常使用含氟牙膏，其中的氟化物可使羟基磷灰石转化为氟磷灰石Ca5(PO4)3F (=1×

10-60)。写出这两种难溶化合物相互转化的离子方程式，并计算出相应的标准平衡常数。

:

第七章 沉淀溶解平衡和沉淀滴定法习题答案

1.是非判断题

1-1× 1-2√ 1-3× 1-4× 1-5√ 1-6√ 1-7× 1-8× 1-9× 1-10√

2.选择题

2-1 B 2-2D 2-3C 2-4C 2-5A 2-6D 2-7 C 2-8 D 2-9 A 2-10 B

2-11 B 2-12 B 2-13 A 2-14 B 2-15 C 2-16 D 2-17D 2-18 C 2-19 D 2-20 A

2-21 B 2-22 C 2-23 D 2-24 C 2-25 B 2-26 B 2-27 A 2-28 D

3.填空题

、

3-1 I-; 1：10-6; 有

3-2 AgCl

3-3 ×10-3；×10-7；没有

Ksp3-4 表示难溶电解质沉淀与溶解达到平衡时离子浓度的乘积，对任一指定难溶电解质在

一定温度下是个常数。离子浓度积表示任意情况下离子浓度的乘积，其数值按实际情况而定

3-5 20～50％；浪费试剂；引起盐效应；形成平配合物等副反应

3-6难溶电解质在溶液中不发生副反应（水解或形成配合物）或副反应发生程度不大

4.计算题

4-1 不会； pH>时Fe3+离子完全沉淀，不生成Cu(OH)2沉淀

4-2 ×10-5 mol·L-1

4-3 ～ mol·L-1

4-4

4-5 PbCrO4; BaCrO4; Ag2CrO4; SrCrO4

4-6 7×1023