2016年河南省中考化学模拟试卷(含解析)

一、选择题

1.下列变化属于化学变化的是（ ） A．石蜡熔化

B．干冰升华

C．钢铁生锈

D．蔬菜榨汁

2.工业燃煤进行脱硫脱硝处理，主要目的是降低（ ） A．酸雨危害

B．白色污染

C．PM2.5浓度

D．温室效应

3.为加强新农村建设，全区兴建了一批水果和蔬菜生态园，它们主要提供的营养素是（ ） A．淀粉

B．油脂

C．维生素

D．蛋白质

4.下列图示的实验操作正确的是（ ）

A． B．

称取氯化钠

过滤

C． D．

稀释浓硫酸 测溶液的PH值

5.化学与生活健康密切相关，下列说法正确的是（ ） A．用氮气充入食品包装袋防腐

B．食品中的添加钙等微量元素

C．地沟油不能作为工业原材料D．献血有助于体内铁分子平衡 6.分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（ ） A．有机物：甲烷、乙醇、乙酸B．复合肥料：尿素、钾、磷酸氢二铵 C．混合物：煤、石油、冰水共存物D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维

7.如图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程．下列说法不正确的是（ ）

A．图中单质的化学式为N2B．该反应使有害气体转化为无害气体 C．该反应属于置换反应D．生成单质与化合物的质量比为7：22

8.如图为元素周期表中的一格和某离子结构示意图，下列说法错误的是（ ）

A．M原子核内有11个质子 C．M和N可形成离子化合物

9.下列应用与原理不一致的是（ ）

B．根据题意Y的值应为7 D．M易失去电子形成Na+

A．熟石灰可用改良土壤的酸性--中和反应B．铝具有很好的抗腐蚀性--氧化反应 C．用洗洁精洗去餐具上的油污--乳化现象D．通过煮沸降低水的硬度--吸附作用 10.下列说法正确的是（ ）

A．用5%的双氧水制氧气是为了避免反应过快 B．用36.5%的浓盐酸制得的二氧化碳更纯净 C．用98%浓硫酸检测金属的活动顺序更准确 D．用100%纯净水电解才能准确测定水的组成

11.下列图象分别与选项中的操作相对应，其中可能合理的是（ ）

A．

向混有NaOH的NaHCO3溶液滴入稀盐酸

B．

向 NaOH溶液中不断滴入稀盐酸

C．

向饱和石灰水中加入生石灰

D．

向MnO2固体上滴加过氧化氢溶液

12.取一定质量Fe2O3与Al2O3的混合物，恰好和100g质量分数为9.8%稀硫酸完全反应，原混合物中氧元素的质量是（ ） A．0.8g 二、填空题

13.地壳中含量最多的金属元素的氧化物是__________；人体中含量最高的元素是__________；形成化合物种类最多的元素是__________．

14.漂白粉是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，其有效成分能与空气中CO2和水蒸气反应发生生成CaCO3和一种酸，Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2X，X是的化学式为

__________，漂白粉打开包装后会闻到刺激性气味，从分子观点进行解释__________，根据信息请给出漂白粉在保存时的注意事项__________．

15.如图是A、B两种物质的溶解度曲线，右图是A、B的溶解度曲线．P点意义为__________；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水__________g．

B．1.6g

C．1.8g

D．3.6g

16.分析下列实验误差产生的原因（写出一条即可）．

（1）用红磷测定空气中氧气的体积分数时，所测得氧气的体积分数20%，可能是因为__________；

（2）配制50g质量分数为2%的氯化钠溶液，经检测氯化钠的质量分数为1.8%，可能是因为__________．

17.在密闭容器中引燃4.6g乙醇和8g氧气，恰好完全发生反应，测得生4.4g二氧化

碳和5.4g水和物质X，则X的质量为__________g；写该反应的化学方程式__________． 18.A、B、C、D、E均含有某同一种元素，反应条件略去，转化关系如图所示．A是含有氢氧根原子团的盐，若对A进行加热分解可生成三种氧化物，B被不同物质还原均生成紫红色金属，并分别得到C（气体）、D（液体）．B中氧元素的质量分数为

__________；实验室制取C的反应原理：__________；D的名称是__________，A还能与稀硫酸反应生成C，试写出A与稀硫酸反应的化学方程式__________．

三、解答题

19.能源是人类生存和发展的基础．

（1）例举出一种新能源在生活中的应用？

（2）在化学实验里，熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭；消防队员扑灭一般火灾时常用大量的冷却剂，如水等；扑灭森林火灾时，可以用设置隔离带的方法．请你归纳出灭火的主要原理是什么？

20.请用所学化学知识解释下列原理．

（1）如图所示，打开分液漏斗，可观察到气球胀大现象．请写出一个符合图中现象的反应的置换反应化学方程式．

（2）实验室利用固体反应物制取氧气．（写出一个即可） （3）用赤铁矿石炼铁．

21.“粗盐提纯”指除去NaCl中的泥沙和MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示．请回答：

（1）在溶解、过滤、蒸发的过程中均用到了同一玻璃仪器，该仪器在蒸发时的作用是什么？

（2）用化学方程式表示加入碳酸钠的意义．

（3）有同学认为在滤液中即使过量加稀盐酸对提纯精盐也没有影响，为什么？

22.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末．甲同学和乙同学对这种白色粉末的成分进行了如下猜想和验证．

（a）可能是氢氧化钠 （b）可能是碳酸钠 （c）可能是氢氧化钠与碳酸钠的混合物 （1）甲同学向所取少量粉末中滴加一种溶液后，排除了（a）的可能性．请你推测他所加的试剂和观察到的现象．

（2）乙同学提议用酚酞溶液来鉴定，你认为可行吗？如果可行说明原因，若不可行，请你设计一种方案来进行鉴定．

23.实验是进行科学探究的重要途径．

（1）实验室在制取气体时必不可少的步骤是__________．

（2）氨（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，氨水显碱性．实验室里加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水．

①用化学方程式表示实验室制取氨气的化学反应原理．

②若要制取干燥的NH3，所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为：

a接__________、__________接__________．

③如何检验NH3已收集满？

（3）某化工厂排出的废液中含有AgNO3、Zn（NO3）2和Cu（NO3）2三种物质，某化学课外小组的同学设计了如下实验方案：

①写出操作一的化学方程式__________；

②若固体Y加稀硫酸无气泡产生，滤液B中的溶质最多有__________种． ③废液的质量__________（填“＞”、“＜”或“=”）滤液A的质量．

（4）某同学想测定得到的银溶液的溶质的质量分数．取100g银溶液，加入足量的氯化钠溶液，生成1.435g的沉淀．试计算银溶液中溶质的质量分数．

2016年河南省中考化学模拟试卷试卷的答案和解析

1.答案： C

试题分析：

试题分析：本题考查学生对物理变化和化学变化的确定．判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化．

试题解析：A、石蜡熔化是由固态变为液态，只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故A错；

B、干冰升华是指固态的二氧化碳直接变为气态，只是状态发生了变化，没有新的物质生成，属于物理变化，故B错；

C、钢铁生锈生成了一种主要成分为氧化铁的物质，有新物质生成，属于化学变化，故C正确；

D、蔬菜榨汁只是将汁液分离出来，没有新的物质生成，属于物理变化，故D错． 故选C．

2.答案： A

试题分析：

试题分析：根据化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨解答．

试题解析：化石燃料的燃烧及其化工生产中生成的二氧化硫、二氧化氮等气体溶于水容易形成酸雨，煤燃烧时会产生硫的氧化物和氮的氧化物能够污染环境，对燃煤脱硫脱硝，可以减少环境污染，防止酸雨危害． 答案：A．

3.答案： C

试题分析：

试题分析：根据人体所需六大营养素的种类、食物来源进行分析．

试题解析：蔬菜和水果中含丰富的维生素，维生素既不是构成组织的主要原料，也不是供应能量的物质，但它对人体的各项生命活动有重要的作用，一旦缺乏就会患相应的疾病． 故选：C．

4.答案： C

试题分析：

试题分析：A、过滤液体时，没有注意一贴二低三靠的原则；

B、称量固体：左物右码；

C、稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌；

D、PH试纸放在玻璃片上，用胶头滴管滴取一滴试剂，再与标准比色卡比较

试题解析：A、过滤液体时，要注意一贴二低三靠的原则，图中操作错误，缺少玻璃棒引流和没有注意“三靠”，故A错误；

B、称量固体：左物右码，图中操作错误，故B错误；

C、释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，否则会沸腾溅出，可能伤人，故C正确；

D、整个pH试纸丢入试剂，污染了试剂．图中操作错误，故D错误． 故选C．

5.答案： A

试题分析：

试题分析：A、据氮气的化学性质不活泼分析； B、根据钙是常量元素分析判断；

C、根据地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯进行分析； D、根据铁在人体内的存在形式方法判断．

试题解析：A、氮气化学性质不活泼，充入食品包装袋内用于防腐，故正确； B、钙元素在人体中的含量为2%＞0.01%，所以属于常量元素，故错误；

C、地沟油的成分是高级脂肪酸甘油酯，高级脂肪酸甘油酯在碱性条件下发生皂化反应，可用于工业制肥皂，故错误．

D、铁不是以单质、分子、原子、离子等形式存在，而是指元素，故错误． 故选A．

6.答案： A

试题分析：

试题分析：根据物质的分类知识及复合肥料、合成材料的概念进行分析解答．

试题解析：A、无机物通常指不含碳元素的化合物．有机物通常指含碳元素的化合物，但二氧化碳、碳酸、碳酸盐除外，甲烷、乙醇、乙酸都属于有机物，故选项正确； B、复合肥是含有两种或两种以上营养元素的化肥．尿素中只含氮一种营养元素，属于氮肥．故选项错误；

C、冰水共存物只含有水一种物质，属于纯净物，故选项错误； D、合金是金属材料，故选项错误． 故答案为：A．

7.答案： C

试题分析：

试题分析：反应前的四个分子为两种分子，其一为1个C原子和1个O原子构成的CO分子，另一分子为1个N原子和1个O原子构成的NO分子；反应后生成三个分子也为两种分子，一是2个N原子构成的N2分子，另一为1个C原子和2个O原子构成的CO2分子；

反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2；

根据反应的化学方程式，判断所列出的四种说法的正误．

试题解析：A、反应中单质只有氮气其化学式为N2，故A正确；

B、反应前的CO、NO都是污染空气的有害气体，而反应后生成的N2和CO2为空气中含有的无害气体；故B正确；

C、反应的反应物都是化合物，不符合单质与化合物生成单质与化合物的置换反应的特点，反应不属于置换反应；故C不正确；

D、根据反应的化学方程式为：2CO+2NO═N2+2CO2，生成单质与化合物的质量比=28：（44×2）=7：22；故D正确； 故选C．

8.答案： B

试题分析：

试题分析：根据元素周期表中的一个小格信息可知元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量，然后再结合粒子结构示意图的意义等来分析解答即可．

试题解析：A、由信息可知，钠元素的原子序数为11，则质子数为11，故A说法正确； B、由于N是离子，最外层的电子数应是8，故B说法不正确；

C、由图示可知，M原子最外层有一个电子，容易失去形成阳离子，N为阴离子，所以M和N的原子可形成离子化合物，故C说法正确；

D、由图示可知，M原子最外层有一个电子，容易失去，所以，M易失去电子形成Na+，故D说法正确． 故选B．

9.答案： D

试题分析：

试题分析：A、根据氢氧化钙显碱性会与酸发生中和反应进行分析； B、根据铝和氧气会生成致密的氧化铝薄膜进行分析； C、根据洗洁精可以乳化油污进行分析；

D、根据煮沸可以是水中的可溶性钙镁化合物转化成不溶性的杂质进行分析． 试题解析：A、氢氧化钙显碱性会与酸发生中和反应，故A正确； B、铝和氧气会生成致密的氧化铝薄膜，故B正确； C、洗洁精可以乳化油污，故C正确；

D、煮沸可以是水中的可溶性钙镁化合物转化成不溶性的杂质，故D错误．

故选：D．

10.答案： A

试题分析：

试题分析：A、根据用双氧水制氧气的注意事项解答； B、根据浓盐酸具有挥发性解答；

C、根据浓硫酸具有强氧化性，金属在浓硫酸中发生钝化现象解答；

D、根据在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠解答． 试题解析：

A、浓度可以影响反应的速率，用双氧水制氧气，为了控制反应速率，可以用5%的双氧水，故正确；

B、浓盐酸具有挥发性，用36.5%的浓盐酸制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，故错误； C、因浓硫酸具有强氧化性，金属在浓硫酸中发生钝化现象，故错误；

D、在电解水的实验中，为了增加水的导电性，常在水中加入一定量的稀硫酸或氢氧化钠，故错误． 答案：A

11.答案： A

试题分析：

试题分析：A、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生酸碱中和反应； B、根据随着稀盐酸的增多，溶液碱性逐渐增大，当氢氧化钠反应完时，溶液就显酸性进行分析；

C、根据氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙进行分析； D、根据二氧化锰是该反应的催化剂分析．

试题解析：A、向一定量纯碱和烧碱的混合溶液中滴入盐酸，先发生盐酸与烧碱的中和反应，所以开始时没有气体生成，烧碱反应完后，滴入的盐酸与纯碱反应生成二氧化碳气体，由于纯碱的量是一定的，所以生成二氧化碳气体的量也是一定的，故正确； B、随着稀盐酸的增多，溶液碱性逐渐增大，当氢氧化钠反应完时，溶液就显酸性，故错误；

C、由于氧化钙能与水发生反应生成氢氧化钙，氧化钙反应消耗了饱和溶液中的水，而使饱和溶液因减少溶剂水而析出固体，饱和溶液的溶质、溶剂质量同时减少，所以溶液的质量减少，故错误；

D、在该反应中，二氧化锰是催化剂，只能改变过氧化氢溶液的分解速率，但二氧化锰本身的质量在反应前后是不变的，故错误． 故选A．

12.答案： B

试题分析：

试题分析：根据氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式结合硫酸的质量，根据氧元素的质量守恒来完成解答．

试题解析：氧化铁和氧化铝与稀硫酸反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，：Al2O3+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2O由于氧化铝和氧化铁的混合物与100g质量分数为9.8%硫酸恰好完全反应，分析化学方程式可以知道硫酸根中氧元素没有发生改变，依然在硫酸根中，而氧化铝和氧化铁中的氧元素则转变为水中的氧元素，即混合物中氧元素的质量和水中氧元素的质量相等，由方程式可得硫酸与水的关系式为H2SO4～H2O～O，设混合物中氧元素的质量是为x，则 H2SO4～H2O～O

98 16 100g×9.8% x

x=1.6g

分析所给的选项可以知道选项B是正确的． 故选B．

13.答案：

试题分析：

试题分析：根据已有的物质的组成以及元素的含量进行分析解答即可．

试题解析：地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其氧化物是氧化铝；人体中含量最高的元素是氧元素，碳元素是形成化合物种类最多的元素，故填：A12O3，O，C．

14.答案：

试题分析：

试题分析：根据化学反应Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2x，利用质量守恒定律来推断物质x的化学式；根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析解答即可．

试题解析：在反应Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2x中， 根据质量守恒定律可知，

反应前后元素的种类及原子的种类和个数不变， 钙、碳原子的个数在反应前后相等，

反应前共2个氢原子、2个氯原子、5个氧原子，

则反应后应共有2个氢原子、2个氯原子、5个氧原子， 反应后已经有3个氧原子，

则x中含有2个氢原子、2个氯原子、2个氧原子， 又x的化学计量数为2， 则x的化学式为HClO，

打开包装后会闻到刺激性气味，是因为分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到刺激性的气味．故漂白粉应密封保存； 答案：HClO；分子在不断地运动；密封保存．

15.答案：

试题分析：

试题分析：溶解度曲线的交点表示该温度下两物质的溶解度相等，溶液稀释过程中溶质的质量不变．

试题解析：P点是t1℃时AB的溶解度曲线的交点，二者的溶解度相等；t2℃时A的溶解度是50g，即100g水中最多溶解的A是50g，形成饱和溶液的质量是150g，设要将150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水的质量是x，则有50g=（150g+x）×20%，解得x=100g；

故答案为：t1℃时AB的溶解度相等； 100g．

16.答案：

试题分析：

试题分析：（1）根据在测定空气中氧气的体积分数时，一般要注意以下几点：①装置的气密性好；②所用药品的量必须是足量；③读数时一定要冷却到室温；④生成物的状态一般要求是固态等．如果控制不好条件，所测得氧气的体积分数小于21%； （2）根据配制溶液中溶质的质量分数偏下，可能是溶质少、也可能是溶剂多所致． 试题解析：

（1）在测定空气中氧气的体积分数时，水面上升不到五分之一，原因可能有以下几点：装置漏气、药品的量不足、没有冷却就读数等．

（2）氯化钠固体仍然不纯，会使氯化钠质量减小，质量分数偏小；

称量时砝码端忘垫质量相同的纸片，会使称量的氯化钠质量减小，质量分数偏小； 量取水时，仰视读数会使量取的水偏多，导致质量分数偏小； 装瓶时，有少量溶液洒出，不影响质量分数的大小； 答案：

（1）装置的气密性不好；

（2）在将氯化钠固体转移到烧杯时有少量洒落．

17.答案：

试题分析：

试题分析：根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，在化学反应前后原子个数不变，元素质量不变进行分析．

试题解析：X的质量为：4.6g+8g-4.4g-5.4g=2.8g； 4.6gC2H5OH中含有碳元素质量为：4.6g×

=2.4g，含有氢元素质量为：4.6g×

=0.6g，含有氧元素质量为：4.6g-2.4g-0.6g=1.6g； 水中含有氢元素质量为：5.4g×

=0.6g，含有氧元素质量为：5.4g-0.6g=4.8g，

=1.2g，含有氧元素质量为：4.4g-1.2g=3.2g，

二氧化碳中含有碳元素质量为：4.4g×

所以X中含有的碳元素质量为：2.4g-1.2g=1.2g，含有的氧元素质量为：8g+1.6g-4.8g-3.2g=1.6g， 所以原子个数比是：答案：2.8g； 2C2H5OH+5O2

=1：1，所以X是CO． 6H2O+2CO2+2CO．

18.答案：

试题分析：

试题分析：根据题意，A是含有氢氧根原子团的盐，若对A进行加热分解可生成三种氧化物，B被不同物质还原均生成紫红色金属，结合碱式碳酸铜是含有氢氧根的盐，在加热条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，则A为碱式碳酸铜；氧化铜能被氢气、一氧化碳等还原均生成紫红色金属铜，则B为氧化铜；C是气体、D是液体，则C为二氧化碳，D为水；二氧化碳与氧气、水与氧气均能相互转化，则E为氧气；据此进行分析解答． 试题解析：A是含有氢氧根原子团的盐，若对A进行加热分解可生成三种氧化物，B被不同物质还原均生成紫红色金属，结合碱式碳酸铜是含有氢氧根的盐，在加热条件下生成氧化铜、水和二氧化碳，则A为碱式碳酸铜；氧化铜能被氢气、一氧化碳等还原均生成紫红色金属铜，则B为氧化铜；C是气体、D是液体，则C为二氧化碳，D为水；二氧化碳与氧气、水与氧气均能相互转化，则E为氧气． B为氧化铜，B中氧元素的质量分数为

×100%=20%．

实验室制取C，即实验室常用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑． D的名称是水．

A还能与稀硫酸反应生成C，即碱式碳酸铜与稀硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O．

故答案为：20%，CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；水；Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑

+3H2O．

19.答案：

试题分析：

试题分析：（1）根据新能源在生活中的应用分析解答； （2）根据灭火的原理进行分析解答．

试题解析：（1）生活中，太阳能资源极为丰富．在，太阳能不仅被用于做饭、烧水，还被用于发电、照明、取暖等； （2）根据灭火的原理：

①清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离 ②隔绝氧气或空气

③使温度降到可燃物的着火点以下， 可知：

熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭，利用隔绝氧气或空气的原理进行灭火；

消防队员扑灭一般火灾时常用大量的冷却剂，如水等，利用使温度降到可燃物的着火点以下的原理进行灭火；

扑灭森林火灾时，可以用设置隔离带的方法，利用清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离的原理进行灭火．

故答案为：（1）太阳能用于热水器；（2）隔绝氧气或空气；使温度降到可燃物的着火点以下；清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离．

20.答案：

试题分析：

试题分析：根据已有的知识进行分析，气球明显变大，则是装置内产生了气体或是温度升高而使压强增大，据此解答．

试题解析：（1）活泼金属能与酸反应生成氢气而使装置内的压强增大，使气球胀大，可以是金属锌与盐酸的反应，化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）实验室制取氧气可采用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法，反应的化学方程式为：2KMnO4

K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3

2KCl+3O2↑

（3）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，主要是利用CO的还原性，在高温下和氧化铁反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO

21.答案：

试题分析：

2Fe+3CO2

试题分析：（1）考虑仪器玻璃棒在蒸发时的作用；

（2）考虑碳酸钠的意义：除钡离子、钙离子； （3）考虑加热时氯化氢气体逸散到空气中．

试题解析：（1）在溶解、过滤、蒸发的过程中均用到了仪器玻璃棒，在蒸发时的作用为搅拌，防止局部过热液滴飞溅；

（2）因为碳酸钠的意义：除钡离子、钙离子，故其化学方程式为Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl；Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；

（3）在滤液中即使过量加稀盐酸对提纯精盐也没有影响，因为加热时氯化氢气体逸散到空气中． 故答案为：

（1）搅拌，防止局部过热液滴飞溅；（2）Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓

+2NaCl； Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；（3）因为在加热时氯化氢气体逸散到空气中去了．

22.答案：

试题分析：

试题分析：（1）滴加稀盐酸，有气体生成．由此认为白色粉末一定有Na2CO3，一定不会只有氢氧化钠；

（2）根据碳酸钠的碱性考虑．

试题解析：（1）甲同学取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成．由此认为白色粉末有Na2CO3．所得结论是错误的，也可能是NaOH和Na2CO3的混合物；但一定不会只有氢氧化钠；

（2）碳酸钠虽然属于盐，但显碱性也能使酚酞试液变红，所以向其中滴加酚酞试液，溶液变为红色，判断白色粉末为氢氧化钠是错误的．所以可以先将碳酸钠除去，再验证是否含有氢氧化钠．

故答案为：（1）所加试剂是稀盐酸等，观察到的现象是由气体生成． （2）不可行，氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性；

设计方案：取少量固体加水溶解，加入足量CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），静置，取上层清液滴加酚酞溶液．若溶液变成红色，猜想c正确，不变则b正确．

23.答案：

试题分析：

试题分析：（1）实验室制取气体的装置在加入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气；

（2）①据反应原理书写方程式；

②浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，所以若要制取干燥的NH3，须用向上排空气法，则从短管进气；

③氨气水溶液为氨水，能使酚酞试液变红，说明其溶液显碱性，据此进行验满． （3）①金属活动性顺序中前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来； ②固体Y加入稀硫酸无气泡生成，说明无剩余的铁，并反应流程进行分析； ③据铜和银反应原理分析解答；

（4）据生成沉淀的质量结合方程式可计算出银溶液中溶质的质量，进而计算溶液中溶质的质量分数．

试题解析：（1）实验室制取气体的装置在加入药品前要检查装置的气密性，防止装置漏气；

（2）①加热氯化铵（NH4Cl）和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气，同时生成氯化钙和水，反应方程式是：Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2H2O+2NH3↑；

②浓硫酸与氨气反应生成硫酸铵，故不能用浓硫酸干燥氨气，应用碱石灰干燥，氨气密度比空气小，所以若要制取干燥的NH3，须用向上排空气法，则从短管进气，故所选用仪器的导管接口从左到右的连接顺序应为a→c→d→h；

③氨气水溶液为氨水，能使酚酞试液变红，说明其溶液显碱性，所以可将湿润的红色石蕊试纸放于集气瓶口长管处，若试纸变蓝，说明收集满了；

（3）①由于铜的金属活动性比锌弱，比银强，因此把铜粉放到废液中时，铜粉可以和银反应生成银和铜，反应方程式是：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；

②滤液A中一定含有铜和锌，若操作乙加入的铜不足，则A中还含有银，由于铁的金属活动性比铜、银强，银活动性比铜弱，铁优先置换溶液中的银，则固体Y中一定有银，加稀硫酸无气泡产生，说明铁粉不足，可能滤液中的银未反应完，则滤液中的溶质最多有四种，是银、未反应的铜，生成的亚铁，和不与铁反应的锌；

③由Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag， 340 188

可知340g的银反应生成188g的铜，溶质的质量减小，所以废液的质量大于滤液的质量；

（4）设溶质银的质量为x AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 170 143.5 x 1.435g

=

x=1.7g 银溶液中质量分数为故答案为：

（1）检验装置的气密性； （2）①Ca（OH）2+2NH4Cl

CaCl2+2H2O+2NH3↑； ②c、d、h； ③取湿润×100%=1.7%

红色石蕊试纸放在g处，变蓝色则集满；

（3）①Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag； ②4； ③＞； （4）答：银溶质的质量分数1.7%．