一．选择题：本题共7小题。在每小题只有一项是符合题目要求的。1.下列排列顺序正确的是
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②还原性：HI＞HBr＞HCl③熔沸点：SiO2＞Na＞NaCl＞CO2 ④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
2.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是
A．100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变
B．向饱和食盐水中通入HCl气体，看不到明显的现象C．25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw
D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢
3．符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的
物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。满足上述条件的X、Y可能是①C、CO ②S、SO2
③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥
4．醋酸溶液存在电离平衡：CH3COOH(aq)H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是
A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7
5．某研究小组发明了一种葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生反应，总反应方程式为C6H12O6＋6O2＝6CO2＋6H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是A．电池消耗1mol氧气则转移4mole－，可产生22.4LCO2气体B．放电过程中，H＋会向正极移动
C．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2＋24H＋
D．未来可能会将葡萄糖生物燃料电池为人体可植入医疗设备提供能源6．下列装置能达到实验目的的是
A．分离碘酒中的碘和酒精C．验证NH3的溶解性
D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性B．测定盐酸
的浓度
7．a mol FeS与b mol FeO投入到v L、c mol•L－1的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
①(a+b)×63g ②(a+b)×189g ③(a+b)mol ④[cV－(9a+b)/3 ]mol
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
题号答案
1234567
第Ⅱ卷
8. NaNO2俗称“工业盐”，其外观与食盐相似，易误食而中毒，可通过化学实验加以鉴别。如向NaNO2的酸性溶液中加入KI固体，析出的碘可以使淀粉溶液变蓝色，据此检验NO2—。请回答下列问题：
（1）写出上述反应的离子方程式 。
（2）日常生活中若需鉴别工业盐和食盐，现有碘化钾淀粉试纸，则还需选用的生活中常见物质的名称为 。（3）某工厂废切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2转化为不引起污染的N2，该物质是 ， a．NaCl b．H2O2 c．NH4Cl d．浓H2SO4
所发生反应的离子方程式为： 。
9.短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。A、B、C三种
元素电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍， A与D可以形成原子个数比分别为1:1和2:1的两种液态化合物；E单质用于净化水质。请回答：
（1）写出D在元素周期表中的位置 ，E的原子结构示意图是_____ 。下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是______（填写编号）；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较只由这两种元素所形成的化合物中的化合价C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性D．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易
（2）由A、B两种元素组成的最简单的化合物，写出其电子式 。（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机盐，其化学式为 ，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，其结构简式为 。（4）胶态磁流体在医学上有重要的用途，而纳米级Fe3O4是磁流体中的重要粒子，其制备过程可简单表示如下：
①将化合物CA3通入等物质的量的FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液中，生成两种碱，写出该反应过程的总的离子方程式____ ____ ____ ____ 。②上述反应生成的两种碱继续作用，得到Fe3O4（5）已知下表数据：
物质Ksp／25℃
Fe(OH)22.0×10－16
Fe(OH)34.0×10－36
若使混合液中FeSO4、Fe2(SO4)3的浓度均为2.0mol·L－1，则混合液中
c(OH－)不得大于 mol·L－1。
10.一定温度下2升的恒容容器甲中，加入2moL碳和2moLCO2发生如下反
应：
C(s)+CO2(g)
2CO(g) △H＞0
测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。
（1）该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。在 （填“较高”或“较低”）温度下有利于该反应自发进行。（2）列式并计算上述温度下此反应的平衡常数K 。（结果保留一位小数）
（3）向上述平衡体系中再通入CO2，则CO2的转化率 （填增大、减小、不变、无法确定）。
（4）相同温度下，2升的恒容容器乙中加入4moL碳和4moLCO2，达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图。（注明平衡时CO2的物质的量）
（5）相同温度下，2升的恒容容器丙中加入4moL碳、4moLCO2和4moLCO。开始反应时V(正) V(逆)（填＞、 ＜、﹦）。11.实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如右图所示）来
准确测定NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。
已知：①NaOH溶液的浓度在0.1 mol·L－1左右，滴定终点时溶液的pH应为9.1。
②邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204
（1）写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的离子方程式________________________。
（2）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂______（从甲基橙、酚酞中选择），用NaOH溶液滴定到终点时，现象是
____________________________________________________。某学生进行了四次实验，实验数据如下表：
实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量待测NaOH溶液的体积
（g）（mL）
118.20217.10
0.4080
316.90417.00
（3）滴定中误差较大的是第________次实验，造成这种误差的可能原因是________________________________________。A．碱式滴定管在装液前未用待测NaOH溶液润洗2～3次
B．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡
C．盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水D．达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数
E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来F．滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色
（4）该同学所测得的NaOH溶液的物质的量浓度为________ mol·L－1（结果保留三位小数）。
周练小结：
北京四中高2013级
化学答案及评分标准
7（1）2NO2—+2I—+4H+2 NO↑+I2+2H2O（3分）（2）食醋（或醋，答醋酸不得分）（2分）
（3）c（2分） NH4++ NO2—N2↑+2H2O （3分）ks5u8.（1）第二周期VIA （1分）
（1分） BCD（2分）（2）甲烷电子式
（2分）
（3）NH4HCO3 或（NH4）2 CO3（任写一个，均给分）（2分） H2NCH2COOH（2分）（4）Fe2＋＋2Fe3＋＋8NH3＋8H2O===Fe(OH)2↓＋2Fe(OH)3↓＋8NH4+（2分）ks5u（5）10-12（2分）
9.（1）> 较高（2分,各1分）
（2）K=c2(CO)/C(CO2)=1.242/0.38=4.0 (3分)
（3）减少（2分）
（4）如图 （3分）
（起点、终点、平衡线各1分）（5） >（2分）
10.（1）（1） （2分）
（2）酚酞 （2分） 溶液颜色由无色突变到粉红色且半分钟内不再变色（2分）（3）1 （1分） A、B、F （3分，各1分，多选倒扣，扣完为止）（4）0.118（2分）
因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容