一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）
1. N的质量数为14，在微粒[NH3T]中，电子数、质子数、中子数之比为 （ ） A．图①表示第三周期元素原子半径的变化规律
B．图②a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) △H>0，在使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
C．图③所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱
D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 A．10:7: 11 B．10:11:9 C．10:11:8 D参考答案： B 略
2. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是：
A、Na+ 、Mg2+ 、Cl- 、OH- B 、H+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- C、Cu2+ 、K+ 、SO42- 、NO3- D、Na+ 、HCO3- 、OH- 、Ca2+
参考答案：
C 略
3. 下列各项表述中与示意图一致的
是
．11:9:10 ）
参考答案： C 略
4. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验目的 实验方案 A 证明溴乙烷发生消去反向试管中加入适量的溴乙烷和NaOH的乙醇应有乙烯生成 溶液，加热，将反应产生的气体通入溴的四氯化碳溶液 B 证明Mg(OH)2沉淀可向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 以转化为Fe(OH)3沉淀 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C 检验蔗糖水解产物具有向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几还原性 分钟，然后加入适量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热 D 测定铝箔中氧化铝的含取a g铝箔与足量稀盐酸充分反应，逸出的量 气体通过碱石灰后，测其体积为b L（已转化为标准状况下）
参考答案： B
略
（5. 以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A．0.1 mol NH+
4中含有3NA个共价单键 B．标准状况下，11.2L臭氧中含有NA个氧原子 C．2g重水(H182O)含有NA个中子 D．84gNaHCO2-3晶体中含有NA个CO3 参考答案： C 略
6. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，
、
、
、
等已被
发现。下列有关说法中，正确的是 A．
与
互为同素异形体 B．
与
属于同位素
C．
与
互为同素异形体 D．含有126个质子
参考答案：
A
7. 第三周期X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物溶于水可得到四种溶液，0.010 mol/L的这四种溶液在25℃时的pH与该元素原子半径的关系如图所示。下列说法正确的是
A. 简单离子半径：X>Y>Z>W
B. W的氧化物对应的水化物一定是强酸 C. 气态氢化物的稳定性：W＜Z＜Y
D. W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物Z2W2，其结构式为：W-Z-Z-W
参考答案：
D 【分析】
第三周期元素中，X最高价氧化物水化物的溶液PH为12，氢氧根浓度为0.01mol/L，故为一元强碱，则X为Na；Y、W、Z对应的最高价氧化物水化物的溶液pH均小于7，均为酸，W最高价含氧酸溶液中氢离子浓度为0.01mol/L，故为一元强酸，则W为Cl元素；最高价含氧酸中，Z对应的酸性比W的弱、Y对应的酸性比W的弱，而原子半径Y>Z>Cl，硅酸不溶于水，故Z为S元素，Y为P元素。
【详解】A.电子层结构相同,核电荷数越大离子半径越小,电子层越多离子半径越大,故离子半径P3?>S2?>Cl?>Na+，故A错误；
B.W的最高价氧化物对应的水化物是高氯酸，一定是强酸，但是如果是次氯酸，则是弱酸，故B错误；
C.非金属性是Y>Z>W，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性：Y>Z>W，故C错误；
D.W与Z可形成一种各原子均达到8电子稳定结构的化合物S2Cl2，其结构式为：Cl-S-S-Cl，故D正确； 答案选D。
8. A、B分别为第三周期和第四周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于不同元素原子，它们原子核内质子数均等于中子数，若A为第ⅡA族，其质量数为x，则B
的质子数为Z；若A为ⅥA族，其质子数为y，则B的质量数为N，Z和N为下列哪一组?
A.Z＝+16,N＝2y+18 B.Z＝2x+16,N＝+8
C.Z＝+8,N＝2y+36 D.Z＝+16,N＝2y+36
参考答案：
答案：C
9. 在体积、温度都相同的条件下有下列反应：。现分别从两条途
径建立平衡：
I．A、B的起始物质的量均为2 mol，
Ⅱ．C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下叙述中不正确的是
A．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同 B．I、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气的平均相对分子质量相同 C．达平衡时，I途径的反应速率vA等于Ⅱ途径的反应速率vA
D．达平衡时，I途径所得混合气的密度为Ⅱ途径所得混合气密度的
参考答案： C 略
10. 下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ） A．乙醇和乙酸中一定共面的原子数相等 B．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷 C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成 参考答案：
答案：C
11. 用等体积的0.1mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三
种溶液的SO42-完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为( )
A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1 参考答案： C 略
12. 下列说法正确的是（ ） A． 甲烷和乙醇均能发生取代反应 B． 苯酚和甲苯遇FeCl3均显紫色 C． 溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯 D． 油脂和淀粉都是高分子化合物 参考答案： A 考点： 有机物的结构和性质． 专题： 有机物的化学性质及推断． 分析： A．甲烷可与氯气在光照条件下发生取代反应，乙醇可发生酯化反应； B．甲苯与FeCl3溶液不反应； C．溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应； D．油脂不是高分子化合物． 解答： 解：A．甲烷可与氯气在光照条件下发生取代反应，乙醇可与酸发生酯化反应、与卤化氢发生取代反应，故A正确； B．苯酚遇FeCl3显紫色，但甲苯不反应，故B错误； C．溴乙烷与NaOH水溶液发生取代反应，在NaOH醇溶液中发生消去反应，故C错误； D．高分子化合物的相对分子质量较大，一般在一万以上，多数属于高聚物，油脂不是高分子化合物，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查有机物的结构和性质，侧重于有机物官能团的性质以及反应条件和反应类型的判断，题目难度不大． 13. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－
(aq)
I3－(aq) ?H=Q， 某I2、、KI混合
溶液中，I－
3的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是
A． 反应 I－
－
2(aq)＋I(aq)
I3(aq) ?H=Q 中的 Q＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K2＞K1 C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆 D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大 参考答案： C 略
14. 已知阿伏加德罗常数近似为6.02×1023mol-1，下列有关叙述不正确的是 A．0.1摩H2O和D2O组成的混合物中含有的中子数为6.02×1023
B．0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为6.02×1023
C．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为×6.02×1023
D．1摩碳正离子（CH）所含的电子总数为8×6.02×1023 参考答案： AC 略
15. 将15g两种金属的混合物与足量的稀H2SO4反应后得到标准状况下的氢气11.2L，则这两种金属不可能是：
A Mg和Al B Mg 和Fe C Al和Fe D Al和Cu
参考答案：
A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用质量分数为98％、密度为1.84g·cm－3的浓硫酸配制100mL1.84mol·L－1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，
a.实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）： 。
b.在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）________。 A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流
c.在配制溶液时，下列操作出现的后果是(填：“偏低”、“偏高”、“无影响”)： (1)配制硫酸溶液时，容量瓶中有少量水。 ______________。 (2)未洗涤烧杯和玻璃棒。__________。
(3)配制好溶液、摇匀后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。_____________。 (4)定容时，俯视读数。________________。
（5）定容时，液面上方与刻度相齐时，停止加水。________________。
（6）定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。
____________。 参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. [化学——选修3：物质结构与性质]
周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与a同族，e2+离子3d轨道中有9个电子。回答下列问题： (1)e原子的价层电子排布图为____________
(2)晶体d、晶体da晶体ac2的熔点由高到低的顺序为____________ (用化学用语表示，下同)，a、b、c三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________________________。
(3)元素b、c形成两种常见阴离子bc2－和bc3－，其中bc2－离子的中心原子杂化轨道类型为____________，bc3－离子的空间构型为____________。
(4)向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，加入乙醇可析出深蓝色晶体。请写出得到深蓝色透明溶液的离子方程式________________________，析出深蓝色晶体时加入乙醇的作用是________________________。
(5)e单质的晶胞结构如图所示，e原子半径为rpm，e晶体密度的计算式为____________g·cm3。(用含NA、r的表达式表示)
参考答案：
(1)
(2)SiC
Si
CO2 N＞O＞C
(3)sp2 平面三角形
(4)Cu2+
4NH3=［CU(NH3)4］2+ 降低［CU(NH3)4］SO4晶体的溶解度
(5)
（或
）
解析：（1）由上述分析知道e是铜，Cu原子的价层电子排布图为:
本题答案为：
（2）)晶体d是Si晶体、晶体da是SiC晶体、晶体ac2是CO2晶体，Si和SiC是原子晶体，但C的原子半径比Si小，所以SiC的熔点大于Si，而CO2是分子晶体，故熔点顺序是：SiCSi
CO2；a是
C，b是N，c是O，元素C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是N>O>C。 本题答案为：SiC
Si
CO2，N>O>C。
（3）由分析可知：bc2－是NO2-、bc3－是NO3-， NO2-中心原子的价层电子对数为（5+1）/2=3,故是sp2杂化；同理NO3-的空间构型为平面三角形； 本题答案为：sp2，平面三角形。
（4）)向CuSO4的水溶液中加入过量的氨水，由于氨水过量，生成铜氨络离子。可得到深蓝色透明溶液，离子方程式为： Cu2+
4NH3=［CU(NH3)4］2+，乙醇的极性小于水的极性，在溶液中加入乙醇，
能够减小溶剂的极性，降低［CU(NH3)4］SO4的溶解度，所以在溶液中加入乙醇析出深蓝色晶体； 本题答案为：Cu2+
4NH3=［CU(NH3)4］2+，降低［CU(NH3)4］SO4晶体的溶解度。
（5）铜单质为面心立方晶体，含有铜原子数为8
1/8
6
1/2=4，1mol晶胞其质量为4
64g，1mol
体积NA()3cm3,故e晶体密度的计算式为:g·cm3；
本题答案为：
。
18. (8分)乙烯是一种重要的基本化工原料。
(1)工业上用乙烯生产乙醇的化学方程式是 。
(2)含有 的化合物与CH2＝CH2一样，在一定条件下可聚合成高分子化合物。
①广泛用作农用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由 聚合而成的，其化学方程式
是 。
②电器包装中大量使用的泡沫塑料的主要成份是聚苯乙烯 ，它是
由 (写结构简式)聚合而成。
(3)写出将乙烯通入下列两种溶液后出现的现象。
①乙烯通入溴水： 。 ②乙烯通入溴的四氯化碳溶液： 。 参考答案： (8分)
(1) CH2＝CH2 + H2O CH3CH2OH(2分)
(2)① (2分)
② (1分)
(3)①红棕色褪去且溶液分层(2分) ②红棕色褪去(1分) 略
19. （10分）甲醛亦称“蚁醛”。含甲醛37~40%、甲醇8%的水溶液俗称“福尔马林”。甲 醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等。甲醛是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08mg·m
-3
。
（1）下列说法或做法不合理的是_______________。（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水产品以长时间保持水产品的“新鲜”
b．刚装修的新房入住前房间内保持一定温度并注意通风
c．对人体健康有危害的吊白块的合成反应NaHSO3＋HCHO→NaO－CH2－SO3H的反应类型是加
成反应
d．福尔马林可用于制作动物标本（或保存尸体）
（2）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量[资料：4NH+
4＋6HCHO＝(CH＋
＋
＋
＋
2)6N4H＋3H＋6H2O，所生成的H和(CH2)6N4H可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂]。用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是____________。（填字母） a．NH4HCO3 b．(NH4)2SO4 c．NH4Cl （3）甲醇脱氢是制甲醛最简单的工业方法：
反应I：CH-1
3OH(g)→HCHO(g)＋H2(g)；ΔH1＝92.09kJ·mol，其平衡常数K-11
1＝3.92×10
甲醇氧化是制甲醛的另一种工业方法，即甲醇蒸气和一定量的空气通过Ag催化剂层，甲醇即
被氧化得到甲醛：
反应II：CH-1
3OH(g)＋O2(g)→HCHO(g)＋H2O(g)；ΔH2＝－149.73kJ·mol，其平衡常数K2＝4.35×1029
（上述数据均为298.15 K下测定。）
①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。原子利用率表示目标产物的质量与生成物总质量之比。反应_____（填“I”或“II”）
制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应_____（填 “I”或“II”）制甲醛更加有利。
②反应Ⅱ自发进行的条件是____________ 。 a．高温 b．低温 c．任何条件都自发
③右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。图中曲线(1)表示的是反应_______（填“I”或“II”）。 参考答案： （1）a（1分） （2）a（1分）
（3）①I（2分） II（2分） ②c（2分） ③II（2分）
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