1992年全国统一高考化学试卷

1992年全国统一高考化学试卷

一、选择题（每小题1分，共5分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．（1分）（2012秋•金家庄区校级期末）在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（ ）

A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．粘土 2．（1分）（2012秋•郑州校级期末）下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放（ ） A．只有①② B．只有②④ C．只有①②③ D．①②③④ 3．（1分）（2006春•平顶山期末）下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ） A．H2O B．Cl2 C．NH3 D．CCl4 4．（1分）（2013秋•蒙山县校级期末）下列晶体中，不属于原子晶体的是（ ） A．干冰 B．水晶 C．晶体硅 D．金刚石 5．（1分）（2007•宣威市校级模拟）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较

二、选择题（每小题2分，共32分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确括两个选项，每选对一个给1分，但只要选错一个，该小题就为0分.） 6．（2分）在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的（ ） A．质子数 B．质量 C．原子数 D．体积 7．（2分）用NA表示阿佛加德罗常数．下列说法正确的是（ ） A．1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NA

B．标准状况（0℃，101.3千帕）下，22.4升氯气中所含的氯原子数为NA C．16克氧气中所含的氧原子数为NA D．18克水所含的电子数为8NA 8．（2分）（2013秋•金阊区校级期中）最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60．下列说法正确的是（ ） A．C60是一种新型的化合物

B．C60和石墨都是碳的同素异形体 C．C60中含离子键

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D．C60的分子量是720 9．（2分）（2012春•西宁期末）用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（ ） A．R的氧化物都能溶于水

B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C．R的都是非金属元素

D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应 10．（2分）下列物质容易导电的是（ ）

A．熔融的氯化钠 B．钾溶液 C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇

11．（2分）（2013春•绿园区校级期末）在某温度下反应ClF（气）+F2（气） +268千焦在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（ ） A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大 B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低

ClF3（气）

12．（2分）（2010秋•姜堰市期末）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ） A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1 13．（2分）（2012春•桃城区校级期末）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）

A．在氧化﹣还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极 14．（2分）（2011秋•南昌期末）用石墨作电极，电解1摩/升下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（ ）

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 15．（2分）若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（ ） A．SO4

2﹣

B．S C．CO3

2﹣2﹣

D．Cl

﹣

16．（2分）等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba（OH）2溶液后，溶液的pH值等于（ ）

A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0

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17．（2分）（2012秋•荆州区校级期中）某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3（气）和Cl2（气）恰好完全反应．若反应产物只有N2（气）和NH4Cl（固），则反应前后容器中压强比应接近于（ ） A．1：11 B．11：1 C．7：11 D．11：7 18．（2分）（2012春•宁乡县校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ） A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3+H=CO2↑+H2O

+3+

B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

﹣2+3+

C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe+Cl2=Fe+2Cl

﹣2﹣

D．硫化钠水解：S+2H2O=H2S↑+2OH

19．（2分）（2012秋•诸暨市校级期中）合成氨反应为：3H2+N22NH3，其反应速率可以分别用νH2、νN2、νNH3（摩/升•秒）表示，则正确的关系式是（ ） A．νH2=νN2=νNH3

B．νN2=3νH2 C．νNH3=νH2 D．νH2=3νN2

﹣

+

20．（2分）（2014春•东湖区校级期末）甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%．若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是（ ）

A．XY B．X2Y C．X2Y3 D．X2Y5

21．（2分）（2012秋•中牟县期末）已知丁基共有四种．不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

三、选择题（每小题3分，共18分.每小题只有一个选项符合题意.） 22．（3分）设计了四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀和硫化亚铁制备硫化氢．不宜采用的方案有哪些？（ ）

A．只有①和② B．只有②和③ C．只有③和④ D．①②③④

23．（3分）不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2（SO4）3；②Al2（SO4）3、盐酸、BaCl2、K2CO3（ ） A．只有①组可以 B．只有②组可以C．两组都可以 D．两组都不可以

24．（3分）（2007秋•秦皇岛期末）相同温度、相同摩尔浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④A．④＞①＞③＞② ＞②

按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（ ）

B．①＞④＞③＞② C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞①

25．（3分）（2012春•巴彦淖尔校级期末）用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所﹣2﹣

得溶液中的CO3和HCO3的摩尔浓度之比约是（ ）

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A．1：3 B．2：1 C．2：3 D．3：2 26．（3分）（2014秋•泉州校级期中）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO（气）+O2（气）=2CO2（气）+566千焦

CH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）+0千焦

由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A．2912千焦 B．2953千焦 C．3236千焦 D．3867千焦 27．（3分）（2012春•内蒙古校级期末）在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（ ） A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6 四、（本题包括2小题，共11分）

+2+

28．（2分）Cu在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化﹣还原反应生成Cu和Cu．现有浓硫酸、浓、稀硫酸、稀、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O．

29．（9分）（2015春•滨州校级期末）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，

﹣

在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出．

进行此实验，所用的仪器及导管如图． 根据要求填写下列空白：

（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是 ． （2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是 ．

（3）仪器①的橡皮塞上应有 个孔，原因是 ． （4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有 现象．

（5）实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H2O2来配制，其具体配制方法是 ．

（6）实验时仪器①中ClO与H2O2反应的离子方程式是 ．

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﹣

五、（本题包括4小题，共10分） 30．（2分）配平下列化学方程式：

31．（2分）气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．

32．（2分）在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有 （填数字）个碳原子，每个碳原子上的任意两个C﹣C键的夹角都是 （填角度）．

33．（4分）（2010春•东昌府区校级月考）某待测液中可能含有Fe、Fe、Ag、Al、Ba、2++Ca、NH 4

2+

3+

+

3+

2+

等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）． 根据实验结果：

2+2+

（1）判定待测液中有无Ba、Ca离子，并写出理由．答： ． （2）写出沉淀D的分子式： ．

（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： ． 六、（本题包括3小题，共12分） 34．（4分）（2011秋•下城区校级期末）卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应．其实质是带负电的原子团（例如OH等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子．例如：

CH3CH2CH2﹣Br+OH（或NaOH）→CH3CH2CH2﹣OH+Br（或NaBr） 写出下列反应的化学方程式：

（1）溴乙烷跟NaHS反应： ．

（2）碘甲烷跟CH3COONa反应： ．

（3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3﹣O﹣CH2CH3）： ．

35．（5分）（2012春•洋县校级月考）A是一种酯，分子式是C14H12O2．A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到．A不能使溴（CCl4溶液）褪色．氧化B可得到C．

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﹣

﹣

﹣

（1）写出A、B、C结构简式：A B C （2）写出B的两种同分异构体的结构简式，它们都可以跟NaOH反应． 和 ． 36．（3分）羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应 （R′，R″是两种不同的烃基）：

此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中．在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯转化成聚乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的． （1）反应中甲醇为什么要过量？ ． （2）写出聚乙烯醇的结构简式： ．

（3）写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式： ．

七、（本题包括2小题，共12分） 37．（4分）（2012秋•会泽县校级月考）某温度下22%NaNO3溶液150毫升，加100克水稀释后浓渡变成14%．求原溶液的摩尔浓度．

38．（8分）写出H2S燃烧反应的化学方程式．1.0升H2S气体和a升空气混和后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（20℃，101.3千帕），试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示．假定空气中氮气和氧气的体积比为4：1，其它成分可忽略不计）．

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1992年全国统一高考化学试卷

参与试题解析

一、选择题（每小题1分，共5分．每小题只有一个选项符合题意．） 1．（1分）（2012秋•金家庄区校级期末）在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是（ ）

A．纯碱 B．石灰石 C．石英 D．粘土 考点： 水泥的主要化学成分、生产原料及其用途；高炉炼铁；玻璃的主要化学成分、生产原料及其用途． 专题： 碳族元素． 分析： 从碳酸钙的性质着手分析，石灰石的主要成分是碳酸钙，高温下碳酸钙和二氧化硅能发生化学反应，据此分析； 解答： 解：生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥，同时，石灰石还是炼铁的一种原料（造渣材料），所以在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中都用到的原料是石灰石． 故选：B． 点评： 本题考查了碳酸钙的用途，完成此题，可以依据物质的性质决定了物质的用途进行． 2．（1分）（2012秋•郑州校级期末）下列情况可能引起大气污染的是①煤的燃烧；②工业废气的任意排放；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气的排放（ ） A．只有①② B．只有②④ C．只有①②③ D．①②③④ 考点： 氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的污染及治理． 专题： 氧族元素；氮族元素． 分析： 根据对空气造成污染的有害物质大致可分为：粉尘和气体两大类．从世界范围看，排放到空气中的有害气体主要有二氧化硫，一氧化碳，二氧化氮． 解答： 解：因煤燃烧、工业废气任意排放、放鞭炮、飞机及汽车尾气排放等都会产生大量的有害气体和粉尘，都可能引起大气污染．故选：D． 点评： 环境污染日趋严重，要保护环境，树立保护环境人人有责的理念．关于CO2，它不属于大气污染物，但是CO2排放过量的话会引起“温室效应”，这一点请同学们注意． 3．（1分）（2006春•平顶山期末）下列分子中，属于含有极性键的非极性分子的是（ ）

A．H2O B．Cl2 C．NH3 D．CCl4 考点： 共价键的形成及共价键的主要类型． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 同种元素之间形成非极性共价键，不同元素之间形成极性共价键，分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子，以极性键结合的双原子一定为极性分子，以极性键结合的多原子分子如结构对称，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，则为非极性分子． 解答： 解：A、H2O为V形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故A错误； 第7页（共26页）

B、Cl2为直线形结构，含有非极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故B错误； C、NH3为三角锥形结构，含有极性键，正负电荷的重心不重合，电荷分布不均匀，为极性分子，故C错误； D、CCl4为正四面体结构，含有极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子，故D正确； 故选D． 点评： 本题考查分子极性的判断，注意分子立体构型的判断，本题难度不大． 4．（1分）（2013秋•蒙山县校级期末）下列晶体中，不属于原子晶体的是（ ） A．干冰 B．水晶 C．晶体硅 D．金刚石 考点： 原子晶体． 专题： 压轴题；化学键与晶体结构． 分析： 相邻原子之间通过强烈的共价键结合而成的空间网状结构的晶体叫做原子晶体，常见的原子晶体是周期系第ⅣA族元素的一些单质和某些化合物，例如金刚石、硅晶体、SiO2、SiC等． 解答： 解：A、干冰属于分子晶体，故A选； B、水晶属于原子晶体，故B不选； C、晶体硅属于原子晶体，故C不选； D、金刚石属于原子晶体，故D不选． 故选A． 点评： 本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意晶体类型的分类和区别． 5．（1分）（2007•宣威市校级模拟）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时，规范的操作是（ ）

A．将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较 B．将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较

C．用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较 考点： 测定溶液pH的方法． 专题： 压轴题；化学实验基本操作． 分析： 用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照． 解答： 解：用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，即可确定溶液的酸碱度． A．不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，故A错误； B．不能将溶液倒在pH试纸上，故B错误； C．符合测定溶液pH的方法，故C正确； D．在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，无法测定该溶液的pH，故D错误； 故选C． 点评： 测定溶液的pH时必须保证原溶液不污染、不稀释． 第8页（共26页）

二、选择题（每小题2分，共32分．每小题有一个或两个选项符合题意．若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确括两个选项，每选对一个给1分，但只要选错一个，该小题就为0分.） 6．（2分）在同温同压下1摩氩气和1摩氟气具有相同的（ ） A．质子数 B．质量 C．原子数 D．体积 考点： 物质的量的相关计算． 专题： 计算题． 分析： 根据n=结合物质的构成、原子的构成来判断． 解答： 解：A、1molAr含有质子数为18NA，1molF2含有质子数为2×9NA=18NA，质子数相等，故A正确； B、1molAr的质量为40g，1molF2的质量为38g，质量不等，故B错误； C、1molAr的原子数为NA，1molF2的原子数为2NA，原子数不等，故C错误； D、同温同压下Vm相等，根据V=n×Vm，则在同温同压下等物质的量的氩气和氟气的体积相等，故D正确． 故选AD． 点评： 本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意原子的结构和分子的组成． 7．（2分）用NA表示阿佛加德罗常数．下列说法正确的是（ ） A．1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NA

B．标准状况（0℃，101.3千帕）下，22.4升氯气中所含的氯原子数为NA C．16克氧气中所含的氧原子数为NA D．18克水所含的电子数为8NA 考点： 阿伏加德罗常数． 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律． 分析： A．根据Na的最高化合价判断； B．根据n==结合分子组成判断； C．根据n=结合分子的组成判断； D．根据n=结合原子构成判断． 解答： 解：A．Na的化合价为+1价，1摩钠作为还原剂可提供的电子数为NA，故A正确； B．标准状况（0℃，101.3千帕）下，22.4升氯气的物质的量为1mol，由氯气为双原子分子，氯气中所含的氯原子数为2NA，故B错误； C.16克氧气的物质的量为0.5mol，所含的氧原子数为NA，故C正确； D.18克水的物质的量为1mol，所含的电子数为10NA，故D错误． 故选AC． 点评： 本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构以及存在的外界条件以及聚集状态等问题． 8．（2分）（2013秋•金阊区校级期中）最近，科学家研制得一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60．下列说法正确的是（ ） A．C60是一种新型的化合物

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B．C60和石墨都是碳的同素异形体 C．C60中含离子键 D．C60的分子量是720 考点： 同素异形体． 专题： 物质的分类专题． 分析： A、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物； B、由同种元素形成的不同种单质互为同素异形体，互为同素异形体的物质要符合以下两个条件：同种元素形成，不同单质； C、根据C60中成键情况进行分析判断； D、根据相对分子质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析判断． 解答： 解：A、C60是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不是化合物，故A错误； B、C60、石墨都是由碳元素形成的不同物质，都是单质，互为同素异形体，故B正确； C、C60中碳原子和碳原子通过共价键形成了分子，故C错误； D、C60的相对分子质量是12×60=720，故D正确； 故选：BD． 点评： 本题考查的是化学概念，难度不大，根据定义分析即可． 9．（2分）（2012春•西宁期末）用R代表短周期元素，R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（ ） A．R的氧化物都能溶于水

B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3 C．R的都是非金属元素

D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应 考点： 原子结构与元素周期律的关系． 专题： 元素周期律与元素周期表专题． 22分析： R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为2s2p、2422242s2p、3s3p、3s3p，可能为C、O、Si、S等元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答． 解答： 解：R原子最外层的p亚层上的未成对电子只有2个，则R的价层电子排布可能为222422242s2p、2s2p、3s3p、3s3p，可能为C、O、Si、S等元素，则 A．如R为Si，对应的氧化物SiO2不能溶于水，故A错误； B．如R为S，则R的最高价氧化物所对应的水化物是H2SO4，故B错误； C．R可能为C、O、Si、S等都是非金属元素，故C正确； D．如R为C，对应的氧化物有CO，为不成盐氧化物，不能与NaOH溶液反应，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度不大，本题注意把握常见元素的核外电子排布，根据核外电子排布特点正确判断元素的种类，把握常见元素化合物的性质． 10．（2分）下列物质容易导电的是（ ）

A．熔融的氯化钠 B．钾溶液 C．硫酸铜晶体 D．无水乙醇 考点： 电解质溶液的导电性． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． 第10页（共26页）

分析： 根据物质导电的原因分析，只要含有自由移动的离子或自由电子即可． 解答： 解：A、熔融的氯化钠中含有自由移动的离子，所以能导电，故A正确． B、钾溶液中含有自由移动的离子，所以能导电，故B正确． C、硫酸铜晶体中没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，故C错误． D、无水乙醇中没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，故D错误． 故选AB． 点评： 本题考查了电解质溶液导电的原因，能导电的不一定是电解质，如钾溶液；电解质不一定能导电，如硫酸铜晶体． 11．（2分）（2013春•绿园区校级期末）在某温度下反应ClF（气）+F2（气） +268千焦在密闭容器中达到平衡．下列说法正确的是（ ） A．温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大

ClF3（气）

B．温度不变，增大体积，ClF3的产率提高

C．升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D．降低温度，体积不变，F2的转化率降低 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： 根据外界条件对化学平衡的影响． 解答： 解：A、缩小体积，压强增大，平衡向气体体积减小的方向移动即正反应方向，ClF的转化率增大，故A正确； B、增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动即逆反应方向，ClF3的产率降低，故B错误； C、升高温度，平衡向吸热的方向移动即逆反应方向；增大体积，压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动即逆反应方向，所以升高温度，增大体积，有利于平衡向逆反应方向移动，故C错误； D、降低温度，平衡向放热的方向移动即正反应方向，F2的转化率增大，故D错误； 故选：A． 点评： 本题主要考查了外界条件对化学平衡的影响，掌握外界条件对化学平衡的影响是解题的关键． 12．（2分）（2010秋•姜堰市期末）在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（ ） A．3：1 B．1：3 C．1：2 D．2：1 考点： 氧化还原反应的计算． 专题： 氧化还原反应专题． 分析： NO2与水反应方程式3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2．据此判断． 解答： 解：NO2与水反应产生3NO2+H2O═2HNO3+NO，反应中只有氮元素的化合价发生变化，由+4价升高为+5价，由+4价降低为+2价，所以NO2既是氧化剂也是还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化，由产物中氮元素的化合价，可知起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比为1：2．所以发生还原反应和发生氧化反应的NO2的质量比为为1：2． 第11页（共26页）

故选：C． 点评： 考查氧化还原反应计算、氧化还原反应概念，难度中等，理解基本概念，关键根据产物中化合价判断起氧化剂与还原剂的NO2物质的量之比． 13．（2分）（2012春•桃城区校级期末）下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（ ）

A．在氧化﹣还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多 B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强 C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能

D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极 考点： 常见金属的活动性顺序及其应用． 专题： 金属概论与碱元素． 分析： A、根据金属的金属性强弱与得失电子多少是否有关分析； B、根据金属的金属性强弱与同价阳离子的关系分析； C、与酸反应置换氢气的难易分析； D、根据原电池的电极分析； 解答： 解：A、金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关，故A错误． B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则乙的金属性比甲的强，故B错误． C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能，根据金属活动性顺序表知，金属甲的活动性比金属乙的活动性强，故C正确． D、将甲、乙作电极组成原电池时，一般是活泼的金属作负极，但也有非常现象，如：镁、铝和氢氧化钠形成的原电池中，铝作负极而镁作正极，所以不能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强，故D错误； 故选C． 点评： 本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关． 14．（2分）（2011秋•南昌期末）用石墨作电极，电解1摩/升下列物质的溶液，溶液的pH值保持不变的是（ ）

A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl 考点： 电解原理． 专题： 电化学专题． 分析： 根据溶液中离子的放电顺序判断溶液中氢离子浓度是否变化，从而确定溶液PH值是否变化． 解答： 解：A、电解盐酸，溶液中氢离子、氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，PH值逐渐变大，故A错误． B、电解氢氧化钠，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中氢氧化钠的浓度增大，溶液的PH值增大，故B错误． C、电解硫酸钠溶液，溶液中氢离子、氢氧根离子放电，相当于电解水，导致溶液中硫酸钠的浓度增大，但溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度不变，所以溶液的pH值保持不变，故C正确． D、电解氯化钠，溶液中氢离子和氯离子放电，所以溶液中氢离子浓度逐渐减小，PH值逐渐变大，故D错误． 第12页（共26页）

故选C． 点评： 本题以电解原理为载体考查了电解质溶液中离子的放电顺序，电解电解质溶液时，有电解水型，如电解硫酸钠溶液；有电解电解质型，如电解氯化铜溶液；有电解电解质和水型，如电解氯化钠溶液． 15．（2分）若某溶液跟甲基橙作用呈红色，则下列离子在该溶液中浓度不可能很大的是（ ）

A．SO4 B．S C．CO3 D．Cl 考点： 离子共存问题． 专题： 离子反应专题． ++分析： 某溶液跟甲基橙作用呈红色，说明溶液的pH＜3.1，溶液中存在大量的H，能与H反应的离子在该溶液中浓度不可能很大． +解答： 解：某溶液跟甲基橙作用呈红色，说明溶液的pH＜3.1，溶液中存在大量的H， 2﹣2﹣2﹣

﹣

A、SO4不与H反应，则该离子在该溶液中浓度可能很大，故A不选； 2﹣+B、S能与H反应生成弱电解质H2S，该离子在该溶液中浓度不可能很大，故B选； 2﹣+C、CO3能与H反应生成H2O和CO2，该离子在该溶液中浓度不可能很大，故C选； D、Cl不与H反应，则该离子在该溶液中浓度可能很大，故D不选； 故选BC． 点评： 本题考查酸碱指示剂的变化及离子的共存，明确信息的挖掘和使用是解答本题的关键，难度不大． 16．（2分）等体积混和0.10摩/升盐酸和0.06摩/升Ba（OH）2溶液后，溶液的pH值等于（ ）

A．2.0 B．12.3 C．1.7 D．12.0 考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题． ﹣+分析： 首先计算酸、碱溶液中n（H）、n（OH），判断反应后溶液的酸碱性，然后计算反2﹣+﹣+应后的c（H），进而计算pH． +解答： 解：设溶液体积都为1L，则1L0.10mol/L盐酸溶液中n（H）=1L×0.10mol/L=0.10mol， ﹣1L0.06摩/升Ba（OH）2溶液中n（OH）=1L×2×0.06mol/L=0.12mol/L， 反应后溶液呈碱性，则反应后： c（OH）=c（H）=++﹣+=0.01mol/L， mol/L=1×10﹣12mol/L， pH=﹣lg（c（H））=﹣lg（1×10）=12.0， 故选D． 点评： 本题考查酸碱混合后溶液PH的计算，题目难度不大，注意把握有关计算公式的运用． 17．（2分）（2012秋•荆州区校级期中）某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3（气）和Cl2（气）恰好完全反应．若反应产物只有N2（气）和NH4Cl（固），则反应前后容器中压强比应接近于（ ） A．1：11 B．11：1 C．7：11 D．11：7

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﹣12

考点： 化学方程式的有关计算． 专题： 计算题． 分析： 根据题意，反应的方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl，根据pV=nRT判断反应前后压强关系． 解答： 解：反应为NH3（气）和Cl2（气），生成物为N2（气）和NH4Cl（固）， 则反应的方程式为：8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl， 由方程式可知：反应前后气体的物质的量之比为11：1， 由pV=nRT可知，相同温度，体积一定时，气体的物质的量之比等于压强之比， 所以反应前后容器中压强比应接近于11：1， 故选B． 点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题解题关键是根据题意正确书写化学方程式． 18．（2分）（2012春•宁乡县校级月考）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．在碳酸氢钙溶液中加入盐酸：HCO3+H=CO2↑+H2O

+3+

B．把金属铁放入稀硫酸中：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

﹣2+3+

C．向氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe+Cl2=Fe+2Cl

﹣2﹣

D．硫化钠水解：S+2H2O=H2S↑+2OH 考点： 离子方程式的书写． 专题： 离子反应专题． 分析： A、碳酸氢盐可以和强酸反应生成二氧化碳； B、金属铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气； C、氯气能将亚铁离子氧化为三价铁； D、多元弱酸弱离子的水解时分步进行的，水解程度较弱． 解答： 解：A、碳酸氢钙溶液中加入盐酸会反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的离子方﹣

+

程式为：HCO3+H=CO2↑+H2O，故A正确； B、金属铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的离子方程式为：+2+Fe+2H=2Fe+H2↑，故B错误； C、氯气能将亚铁离子氧化为三价铁，但是离子反应要遵循电荷守恒，即2Fe+Cl2=2Fe+2Cl，故C错误； 2﹣D、硫化钠中的硫离子是多元弱酸根离子，分步水解，以第一步为主，为：S+H2O=HS﹣﹣↑+OH，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质，应正确判断离子方程式的书写是否符合实际，注意电荷守恒以及粒子符号等问题． 19．（2分）（2012秋•诸暨市校级期中）合成氨反应为：3H2+N22NH3，其反应速率可以分别用νH2、νN2、νNH3（摩/升•秒）表示，则正确的关系式是（ ） A．νH2=νN2=νNH3

B．νN2=3νH2 C．νNH3=νH2 D．νH2=3νN2

﹣+2+3+﹣考点： 化学反应速率和化学计量数的关系． 专题： 化学反应速率专题． 分析： 根据化学反应速率和化学方程式中计量数的关系解答． 解答： 解：在同一个化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中对第14页（共26页）

应的化学计量数之比．因此： A．νH2：νN2：νNH3=3：1：2，故A错误； B．νN2：νH2=1：3，即3νN2=νH2，故B错误； C．νNH3：νH2=2：3，即νNH3=νH2，故C错误； D．νH2：νN2=3：1，νH2=3νN2，故D正确． 故选D． 点评： 本题给我们的启发是，学习时要多总结一些规律和关系，做题时才能得心应手． 20．（2分）（2014春•东湖区校级期末）甲、乙两种化合物都只含X、Y两种元素，甲、乙中X元素的百分含量分别为30.4%和25.9%．若已知甲的分子式是XY2，则乙的分子式只可能是（ ）

A．XY B．X2Y C．X2Y3 D．X2Y5 考点： 元素质量分数的计算． 专题： 压轴题；演绎推理法． 分析： 由甲的化学式为XY2，可得其中X、Y原子个数比=1：2；根据甲、乙两种化合物中X元素的质量分数分别为30.4%和25.9%，可知甲物质中元素X的质量分数大于乙物质，可判断乙物质中X、Y原子个数比应小于1：2． 解答： 解：A、由化学式XY，其中X、Y原子个数比=1：1，大于1：2；故A不正确； B、由化学式X2Y，其中X、Y原子个数比=2：1，大于1：2；故B不正确； C、由化学式X2Y3，其中X、Y原子个数比=2：3，大于1：2；故C不正确； D、由化学式X2Y5，其中X、Y原子个数比=2：5，小于1：2，故D正确； 故选D． 点评： 解答本题时若按常规思维来做，计算量较大，由两物质中X元素含量大小推断出两物质中原子个数比的关系是解题的技巧所在． 21．（2分）（2012秋•中牟县期末）已知丁基共有四种．不必试写，立即可断定分子式为C5H10O的醛应有（ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 考点： 有机化合物的异构现象． 专题： 压轴题；同分异构体的类型及其判定． 分析： C5H10O是醛，含有醛基，即﹣CHO，C5H10O可以看做丁基代替HCHO中的H原子，所以，丁基有几种，C5H10O就有几种同分异构体． 解答： 解：C5H10O是醛，含有醛基，即﹣CHO，C5H10O可以看做丁基代替HCHO中的H原子，丁基有四种，所以C5H10O就有四种同分异构体． 故选B． 点评： 本题以同分异构体为载体，考查学生用替代法判断同分异构体数目，难度不大，是思维能力的考查，有利于培养学生解决问题的能力． 三、选择题（每小题3分，共18分.每小题只有一个选项符合题意.） 22．（3分）设计了四种制备气体的方案：①加热稀硫酸和乙醇制备乙烯；②加热稀盐酸和二氧化锰制备氯气；③用稀硫酸和大理石制备二氧化碳；④用稀和硫化亚铁制备硫化氢．不宜采用的方案有哪些？（ ）

A．只有①和② B．只有②和③ C．只有③和④ D．①②③④

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考点： 制备实验方案的设计． 专题： 实验评价题． 分析： ①实验室制乙烯应用浓硫酸和乙醇； ②制备氯气应用浓盐酸和二氧化锰； ③制备二氧化碳应用稀盐酸和大理石； ④制备硫化氢应用稀硫酸和硫化亚铁． 解答： 解：①实验室制乙烯应用浓硫酸和乙醇加热到170°C，故①错误； ②制备氯气应用浓盐酸和二氧化锰，稀盐酸和二氧化锰不反应，故②错误； ③稀硫酸和大理石反应生成的硫酸钙微溶于水，阻碍反应的继续进行，制备二氧化碳应用稀盐酸和大理石，故③错误； ④制备硫化氢应用稀硫酸和硫化亚铁，稀具有强氧化性，将硫化氢氧化，不能得到硫化氢气体，故④错误． 故选D． 点评： 本题考查物质的制备实验方案的设计，题目难度中等，注意把握相关物质的性质，此为解答该类题目的关键． 23．（3分）不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2（SO4）3；②Al2（SO4）3、盐酸、BaCl2、K2CO3（ ） A．只有①组可以 B．只有②组可以C．两组都可以 D．两组都不可以 考点： 物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用． 专题： 物质检验鉴别题． 分析： ①中FeCl3呈棕黄色，与其它三种溶液不反应，BaCl2与MgSO4和Al2（SO4）3反应都生成沉淀，不能鉴别；②K2CO3加入到Al2（SO4）3溶液中既有气体又有沉淀生成，加入到盐酸中只有气体，加入到BaCl2只有沉淀，三者现象不同，以此解答． 解答： 解：①中FeCl3呈棕黄色，与其它三种溶液不反应，BaCl2与MgSO4和Al2（SO4）3反应都生成BaSO4沉淀，不能鉴别； ②K2CO3加入到Al2（SO4）加入到盐酸中只有气体，3溶液中既有气体又有沉淀生成，加入到BaCl2只有沉淀，三者现象不同，如将加入其它三种溶液中，反应的现象也是各不相同，则②可用化学的方法鉴别． 故选B． 点评： 本题考查物质的检验和鉴别，题目难度不大，本题注意从物质的性质入手，根据反应的现象选择合适的检验方法，学习中注重基础知识的积累． 24．（3分）（2007秋•秦皇岛期末）相同温度、相同摩尔浓度的四种溶液：①CH3COONa、②NaHSO4、③NaCl、④

按pH值由大到小的顺序排列，正确的是（ ）

A．④＞①＞③＞② B．①＞④＞③＞② C．①＞②＞③＞④ D．④＞③＞①＞② 考点： 盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题． 分析： 根据溶液的酸碱性以及利用盐类的水解程度比较浓度相同是溶液的pH大小． 解答： 解：②NaHSO4为强酸的酸式盐，水溶液呈酸性， ③NaCl为强酸强碱盐，溶液呈中性， 第16页（共26页）

①CH3COONa、④为弱酸强碱盐，溶液呈碱性， 由于醋酸的酸性比苯酚强，则等浓度时，溶液的pH为④＞①， 所以pH值由大到小的顺序为④＞①＞③＞②， 故选A． 点评： 本题考查溶液PH的大小比较，题目难度不大，注意盐类水解程度的比较． 25．（3分）（2012春•巴彦淖尔校级期末）用1升1.0摩/升NaOH溶液吸收0.8摩CO2，所

﹣2﹣

得溶液中的CO3和HCO3的摩尔浓度之比约是（ ） A．1：3 B．2：1 C．2：3 D．3：2 考点： 离子方程式的有关计算． 专题： 计算题． ﹣﹣2﹣分析： 根据质量守恒，可写出总反应的离子方程式为：5OH+4CO2=CO3+3HCO3+H2O，根据离子方程式计算． ﹣解答： 解：n（OH）=1L×1.0mol/L=1mol， n（OH）：n（CO2）=1mol：0.8mol=5：4， ﹣﹣2﹣总反应的离子方程式为：5OH+4CO2=CO3+3HCO3+H2O， ﹣2﹣由离子方程式可知：n（CO3）：n（HCO3）=1：3， 故选A． 点评： 本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意根据质量写出反应的总离子方程式，直接根据离子方程式计算比较简单． 26．（3分）（2014秋•泉州校级期中）在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：

2CO（气）+O2（气）=2CO2（气）+566千焦

CH4（气）+2O2（气）=CO2（气）+2H2O（液）+0千焦

由1摩CO和3摩CH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为（ ） A．2912千焦 B．2953千焦 C．3236千焦 D．3867千焦 考点： 热化学方程式；有关混合物反应的计算． 专题： 压轴题；计算题；化学反应中的能量变化． 分析： 根据反应的化学方程式找出可燃物的质量与放出的热量之间的关系然后求得1摩CO和3摩CH4燃烧后放出的热量． 解答： 解：1摩CO完全燃烧时释放的热量为283千焦，1摩CH4完全燃烧时释放的热量为0千焦，所以1摩CO和3摩CH4燃烧后放出的热量为283千焦+0千焦×3=2953千焦，故选：B． 点评： 本题需根据化学方程式知道物质的质量与放出的热量之间的关系，才能够进行正确的计算． 27．（3分）（2012春•内蒙古校级期末）在一定体积的容器中，加入1.5摩氙气和7.5摩氟气，于400℃和2633千帕压强下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5摩氟气．则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数比是（ ） A．1：2 B．1：3 C．1：4 D．1：6 考点： 质量守恒定律． 专题： 压轴题；物质的组成专题． ﹣第17页（共26页）

分析： 根据质量守恒定律解题． 解答： 解：7.5moL氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气， 1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：3×2=1：4 故选C． 点评： 本题考查质量守恒定律，反应前后元素原子的物质的量应相等． 四、（本题包括2小题，共11分） 28．（2分）Cu在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化﹣还原反应生成Cu和Cu．现有浓硫酸、浓、稀硫酸、稀、FeCl3稀溶液及pH试纸，而没有其它试剂．简述如何用最简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得到的红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O． 考点： 物质的检验和鉴别的实验方案设计． 专题： 压轴题；物质检验鉴别题． 分析： 在验证是否有Cu2O时，可用利用Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，若在红色固体中加入硫酸，出现蓝色溶液说明有氧化亚铜，否则没有． 解答： 解：根据题中信息，可用利用反应Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O来检验，取红色固体少量于试管中，向试管中滴加稀硫酸，充分振荡，若发现溶液变为蓝色，则说明样品中混有Cu2O，若没有发现溶液变为蓝色，则说明样品中没有Cu2O． 故答案为：取少量该红色产物放入稀硫酸，（振荡）若溶液变为蓝色，说明产物中有Cu2O；若溶液不变色，说明产物中无Cu2O． 点评： 本题考查了氧化亚铜的检验，难度不大，氧化铜是一种黑色固体而氧化亚铜是红色．氧化铜中铜为+2价，而氧化亚铜中铜为+1价，所以在与硫酸反应时的现象不同． +2+

29．（9分）（2015春•滨州校级期末）将氯气用导管通入较浓的NaOH和H2O2的混和液中，

﹣

在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现．这是因为通气后混和液中产生的ClO被H2O2还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，它立即转变为普通氧分子，将多余的能量以红光放出．

进行此实验，所用的仪器及导管如图． 根据要求填写下列空白：

（1）组装氯气发生器时，应选用的仪器及导管（填写图中编号）是 ③②⑤ ．

（2）实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次是 ②⑤⑥④① ．

（3）仪器①的橡皮塞上应有 2 个孔，原因是 使瓶内外压强相等 ．

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（4）实验时，仪器①中除观察到红光外还有 冒气泡 现象．

（5）实验需用约10%H2O2溶液100毫升，现用市售30%（密度近似为1克/厘米3）H2O2来配制，其具体配制方法是 用量筒量取33毫升30%H2O2溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀 ．

（6）实验时仪器①中ClO与H2O2反应的离子方程式是 ClO+H2O2=Cl+O2↑+H2O ． 考点： 探究化学反应机理；性质实验方案的设计． 专题： 压轴题；实验探究和数据处理题． 分析： （1）根据制取氯气的反应物状态和反应条件考虑； （2）根据仪器的组装来看气体的流程； （3）根据瓶内产生气体压强增大考虑； （4）产生氧气考虑； （5）根据溶液稀释溶质不变列等式即可． （6）根据次氯酸根离子和双氧水的性质分析． 解答： 解：（1）由于反应物是二氧化锰和浓盐酸，所以在反应前二者不能混合，用分液漏斗来装浓盐酸，需要第③装置，反应条件是加热，需要第②个装置，还需要用导管导出氯气，所以用到⑤； 故答案为：③②⑤； （2）第④中的长导管是将产生的氯气导入第①个装置的，所以需要用橡皮管将长导管与短导管连接起来，所以气体流经的各仪器及导管的编号依次是②⑤⑥④①； 故答案为：②⑤⑥④①； （3）由于瓶内产生氧气，会使瓶内压强增大，容易将橡皮塞鼓开或发生爆炸，用小孔是为了使瓶内外压强相等； 故答案为：使瓶内外压强相等； （4）因为有氧气产生所以会产生气泡，故答案为：冒气泡； （5）溶液稀释溶质不变列等式：x×30%=100毫升×1g/cm3×10% 解得x=33g，﹣﹣﹣

，再加入水：67毫升 故答案为：用量筒量取33毫升30%（密度近似为1g/cm3）H2O2溶液加入烧杯中，再加入67毫升水，搅拌均匀； （6）次氯酸根离子有强氧化性，双氧水有还原性，所以次氯酸根离子和双氧水发生氧化还原反应生成氯离子、氧气和水，所以离子方程式为ClO+H2O2=Cl+O2↑+H2O，﹣﹣故答案为：ClO+H2O2=Cl+O2↑+H2O． 点评： 加热二氧化锰和浓盐酸的混合物制取氯气时要注意装置的组装，虽然反应条件是加热，但不能象用高锰酸钾制氧气的装置那样，试管口略向下倾斜，因为反应物有液体，要学会本题中给反应物既有固体也有液体的药品加热仪器的组装方法． 五、（本题包括4小题，共10分） 30．（2分）配平下列化学方程式：

考点： 氧化还原反应方程式的配平． 专题： 氧化还原反应专题． ﹣﹣第19页（共26页）

分析： 根据氧化还原反应中得失电子数相等配平． 解答： 解：该反应中元素的化合价变化如下：（NH4）Pt元素的化合价由+4价→02PtCl6 →Pt，价，一个（NH4）2PtCl6 分子得4个电子； （NH4）2PtCl6 →N2，N元素的化合价由﹣3价→0价，生成一个N2分子需失去6个电子，所以得失电子的最小公倍数为12，所以 Pt的计量数为3，N2的计量数为2；其它元素根据原子守恒配平即可，所以该方程式为：3 （NH4）2PtCl6=3Pt+2NH4Cl+16HCl+2N2． 故答案为：3；3；2；16；2． 点评： 本题考查了氧化还原反应方程式的配平，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平即可；该反应中氧化剂、还原剂是同一种物质，所以从生成物开始配平更容易些． 31．（2分）气态氯化铝（Al2Cl6）是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示．请将图中，你认为是配位键的斜线上加上箭头．

考点： 配合物的成键情况． 专题： 化学键与晶体结构． 分析： 先分析铝原子和氯原子的最外层电子，再根据每个原子达到8电子稳定结构分析配位键成键情况． 解答： 解：Cl原子最外层有7个电子，只能与Al原子各提供1个电子形成一个共价键，使自己达到8电子稳定结构．Al原子最外层有3个电子，可分别与3个Cl原子形成共价键，因而Cl原子与2个Al原子形成的化学键中，必有1个是配位键，由于电子对由Cl原子提供，这样Cl原子最外层电子数仍为8，Al原子最外层也成为8电子结构． 故答案为 点评： 本题考查了配位键的成键情况，配位键成键时必须有提供空的轨道的原子、有提供孤对电子的原子，且配位键由提供孤对电子的原子指向提供空轨道的原子，配位键也属化学键． 32．（2分）在金刚石的网状结构中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上有 6 （填数字）个碳原子，每个碳原子上的任意两个C﹣C键的夹角都是 109°28′ （填角度）． 考点： 金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系． 专题： 压轴题；化学键与晶体结构． 分析： 根据教材图象分析最小的环上碳原子个数；根据碳原子与其周围的碳原子形成的结构判断夹角． 第20页（共26页）

解答： 解：金刚石是原子晶体，在原子晶体里，原子间以共价键相互结合，形成三维的空间网状结构．在金刚石晶体里，每个碳原子以四个共价键对称的与相邻的4个碳原子结3合，碳原子采取SP杂化方式形成共价键，所以碳原子与其周围的4个碳原子形成正四面体结构，所以夹角是 109°28′． 故答案为：6；109°28′． 点评： 本题考查了金刚石的晶体结构，求最小环上的碳原子数通过分析教材图片即可得出，但往往是得分最低，所以要注重教材中的基础知识的掌握．对于本题，也可采用知识迁移的方法分析，甲烷分子、金刚石中的碳原子与其周围碳原子形成的结构都是正四面体，所以夹角相同，从而得出金刚石中碳原子间的夹角． 33．（4分）（2010春•东昌府区校级月考）某待测液中可能含有Fe、Fe、Ag、Al、Ba、2++Ca、NH 4

2+

3+

+

3+

2+

等离子，进行如下实验（所加酸、碱、氨水、溴水都是过量的）． 根据实验结果：

2+2+2+2+

（1）判定待测液中有无Ba、Ca离子，并写出理由．答： 含有Ba、Ca离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水 ． （2）写出沉淀D的分子式： Fe（OH）3 ．

﹣

（3）写出从溶液D生成沉淀E的反应的离子方程式： CO2+3H2O+2AlO2═2Al（OH）﹣﹣2﹣

3↓+CO3或CO2+2H2O+AlO2═Al（OH）3↓+HCO3 ． 考点： 常见离子的检验方法；离子共存问题． 专题： 推断题；压轴题；离子反应专题． +分析： 根据待测液中加入HCl，有不溶于稀的沉淀A产生，说明待测液中有Ag存在，沉淀A是AgCl；根据继续往溶液A中加入稀H2SO4和溴水，有沉淀B产生，说明沉﹣+淀B一定是不溶于稀酸的硫酸盐沉淀．因为溶液中唯一能与Br产生沉淀的Ag已在第一步沉淀完全．所以，溴水的作用应该是起一个氧化剂的作用（氧化某离子），据2+2+此，可推断待测液中一定含有Ba、Ca中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水（微溶物量大时以沉淀形式存在）；根据继续往溶液B中加入氨水，产生沉淀C，沉淀C中加入NaOH溶液，沉淀部分溶解，得溶液D和沉淀D．可知，沉淀D一定是Fe（OH）3（加入溴水后，溶液中就只有Fe了．至于原来是Fe还3+是Fe，则无法确定）．同时，由于往溶液D中通入CO2有沉淀产生，说明溶液D中﹣一定含AlO2，沉淀E一定是Al（OH）3．然后根据问题回答． +解答： 解：（1）因待测液中加入HCl，有不溶于稀的沉淀A产生，说明待测液中有Ag存在，沉淀A是AgCl；根据继续往溶液A中加入稀H2SO4和溴水，有沉淀B产生，﹣说明沉淀B一定是不溶于稀酸的硫酸盐沉淀．因为溶液中唯一能与Br产生沉淀的+Ag已在第一步沉淀完全．所以，溴水的作用应该是起一个氧化剂的作用（氧化某离2+2+子），据此，可推断待测液中一定含有Ba、Ca中的一种或两种，因为BaSO4不溶2+于水，CaSO4微溶于水（微溶物量大时以沉淀形式存在），故答案为：一定含有Ba、第21页（共26页）

3+2+

Ca中的一种或两种．因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水，沉淀B一定是这两种物质中的一种或两种．（2）因继续往溶液B中加入氨水，产生沉淀C，沉淀C中加入NaOH溶液，沉淀部分溶解，得溶液D和沉淀D．可知，沉淀D一定是Fe（OH）33+2+3+（加入溴水后，溶液中就只有Fe了．至于原来是Fe还是Fe，则无法确定）．故答案为：Fe（OH）3； ﹣（3）由于往溶液D中通入CO2有沉淀产生，说明溶液D中一定含AlO2，沉淀E一﹣2﹣定是Al（OH）3，离子方程式为：CO2+3H2O+2AlO2═2Al（OH）3↓+CO3或﹣﹣﹣CO2+2H2O+AlO2═Al（OH）故答案为：CO2+3H2O+2AlO2═2Al（OH）3↓+HCO3，﹣﹣2﹣3↓+CO3或CO2+2H2O+AlO2═Al（OH）3↓+HCO3． 点评： 本题为框图推断题，题目具有一定难度，本题解答时一定要紧扣反应现象及化学反应，推断各离子存在的可能性，本题易错点为第（3）题化学方程式的书写． 六、（本题包括3小题，共12分） 34．（4分）（2011秋•下城区校级期末）卤代烃在氢氧化钠存在的条件下水解，这是一个典型的取代反应．其实质是带负电的原子团（例如OH等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子．例如：

CH3CH2CH2﹣Br+OH（或NaOH）→CH3CH2CH2﹣OH+Br（或NaBr） 写出下列反应的化学方程式：

（1）溴乙烷跟NaHS反应： C2H5Br+NaHS→C2H5SH+NaBr ．

（2）碘甲烷跟CH3COONa反应： CH3I+CH3COONa→CH3COOCH3+NaI ． （3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚（CH3﹣O﹣CH2CH3）：

2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，C2H5ONa+CH3I→CH3﹣O﹣C2H5+NaI ． 考点： 化学方程式的书写；有机物的结构和性质． 专题： 有机反应． 分析： 取代反应是有机物中的基团被其它的原子或原子团代替的反应，特征是：有去有回，2+﹣

﹣﹣

根据题目所给信息：取代反应的实质是带负电的原子团（例如OH等阴离子）取代了卤代烃中的卤原子并结合取代反应的特征来回答该题． 解答： 解：（1）溴乙烷跟NaHS反应属于取代反应，实质是带负电的原子团硫氢根取代了溴乙烷中的溴原子，即反应方程式为：C2H5Br+NaHS→C2H5SH+NaBr，故答案为：C2H5Br+NaHS→C2H5SH+NaBr； （2）碘甲烷跟CH3COONa反应属于取代反应，实质是带负电的原子团醋酸根取代了碘甲烷中的碘原子，即CH3I+CH3COONa→CH3COOCH3+NaI，故答案为：CH3I+CH3COONa→CH3COOCH3+NaI； （3）由碘甲烷、无水乙醇和金属钠合成甲乙醚的原理是先让乙醇和金属钠反应生成乙醇钠，然后乙醇钠和碘甲烷之间发生取代反应获得产物甲乙醚，即2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，C2H5ONa+CH3I→CH3﹣O﹣C2H5+NaI， 故答案为：2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑，C2H5ONa+CH3I→CH3﹣O﹣C2H5+NaI． 点评： 本题是一道信息给定题目，注意题干信息的运用以及取代反应实质的理解． 35．（5分）（2012春•洋县校级月考）A是一种酯，分子式是C14H12O2．A可以由醇B跟羧酸C发生酯化反应得到．A不能使溴（CCl4溶液）褪色．氧化B可得到C．

﹣第22页（共26页）

（1）写出A、B、C结构简式：A

B C

（2）写出B的两种同分异构体的结构简式，它们都可以跟NaOH反应． 和

．

考点： 有机物的推断． 专题： 压轴题；有机物的化学性质及推断． 分析： （1）A的分子式是C14H12O2，不饱和度为=9，酯A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以其中有苯环，醇B氧化得羧酸C，说明了B和C分子中碳原子数相等，酯A中有14个碳原子，则B和C中各有7个碳原子，从而可判断B是苯甲醇，C是苯甲酸，A是苯甲酸苯甲酯； （2）苯甲醇的同分异构体，可以跟NaOH反应，含有酚羟基，故三种甲基苯酚都能与NaOH反应． 解答： 解：（1）A的分子式是C14H12O2，不饱和度为=9，酯A不能使溴的四氯化碳溶液褪色，所以其中有苯环，醇B氧化得羧酸C，说明了B和C分子中碳原子数相等，酯A中有14个碳原子，则B和C中各有7个碳原子，从而可判断B是苯甲醇，C是苯甲酸，A是苯甲酸苯甲酯，故A的结构简式为结构简式为 故答案为：，，； ，C的结构简式为， ，B（2）苯甲醇的同分异构体中， 、、都能与NaOH反应， 故答案为：、等． 点评： 考查有机物的推断与合成，涉及同分异构体及酯、醇、羧酸的性质等，难度不大，注意掌握官能团的性质． 36．（3分）羧酸酯RCOOR′在催化剂存在时可跟醇R″OH发生如下反应 （R′，R″是两种不同的烃基）：

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此反应称为酯交换反应，常用于有机合成中．在合成维纶的过程中，有一个步骤是把聚乙酸乙烯酯转化成聚乙烯醇，这一步就是用过量的甲醇进行酯交换反应来实现的． （1）反应中甲醇为什么要过量？ 使平衡向右移动，酯交换反应完全 ．

（2）写出聚乙烯醇的结构简式： ．

（3）写出聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应的化学方程式：

．

考点： 有机物的合成． 专题： 压轴题；有机化合物的获得与应用． 分析： （1）增大反应物浓度可使平衡向正反应方向移动； （2）根据乙烯醇CH2=CHOH判断聚乙烯醇的结构； （3）聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应生成乙酸甲酯和聚乙烯醇． 解答： 解：（1）酯化反应为可逆反应，增大甲醇的浓度，平衡向正反应方向移动，有利于酯交换反应完全， 故答案为：使平衡向右移动，酯交换反应完全； （2）聚乙烯醇为CH2=CHOH的加聚反应产物，结构简式为， 故答案为：； （3）聚乙酸乙烯酯与甲醇进行酯交换反应生成乙酸甲酯和聚乙烯醇，反应的方程式为， 故答案为：． 点评： 本题考查有机物的合成，题目难度不大，注意把握有机物的官能团的性质，本题易错点为（3），注意把握题给信息． 第24页（共26页）

七、（本题包括2小题，共12分） 37．（4分）（2012秋•会泽县校级月考）某温度下22%NaNO3溶液150毫升，加100克水稀释后浓渡变成14%．求原溶液的摩尔浓度． 考点： 物质的量浓度的相关计算． 专题： 压轴题；物质的量浓度和溶解度专题． 分析： 根据溶液质量分数的变化，首先计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，结合原溶液的体积计算物质的量浓度． 解答： 解：设原溶液质量为m，则22%×m=14%×（m+100）g，解得m=175g n（NaNO3）==0.45 mol，c（NaNO3）=﹣1=3.0mol•L． ﹣1故原溶液中溶质的物质的量浓度为3.0mol•L． 点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意计算溶液的质量为解答该题的关键． 38．（8分）写出H2S燃烧反应的化学方程式．1.0升H2S气体和a升空气混和后点燃，若反应前后气体的温度和压强都相同（20℃，101.3千帕），试讨论当a的取值范围不同时，燃烧后气体的总体积V（用含a的表达式表示．假定空气中氮气和氧气的体积比为4：1，其它成分可忽略不计）． 考点： 有关混合物反应的计算． 专题： 压轴题；计算题；极端假设法． 分析： 发生反应有：（1）2H2S+O22S+2H2O；（2）2H2S+3O22SO2+2H2O，根据反应的方程式，用极端假设法计算， 解答： 解：发生反应有：（1）2H2S+O22S+2H2O （2）2H2S+3O22SO2+2H2O 按反应（1）可知，1.0升H2S消耗0.5升O2， ∴若V（O2）≤0.5升，即：a≤2.5升或（a＜2.5升） H2S过量，且该条件下产物都不是气体，反应后减少的体积取决于O2的体积，等于升， 所以燃烧后气体的总体积：V=1+a﹣=1+（升） 按反应（2）可知，1.0升H2S消耗1.5升O2，若V（O2）≥1.5升，反应后减少的体积取决于H2S的体积，即等于1.5升； 又若1.5升≥V（O2）≥0.5升，相当于反应在（1）生成的S有一部分继续被氧化（S+O2=SO2）， 由于这一步反应前后气体的体积不变，因而总体积的减少与反应（2）相同，也等于1.5升． 第25页（共26页）

即：a≥2.5升（或a＞2.5升）时， 燃烧后气体的总体积：V=1+a﹣1.5=a﹣0.5（升） 答：H2S燃烧反应的化学方程式为（1）2H2S+O22H2S+3O22SO2+2H2O， （升）；a≥2.5升（或a＞2.5升）时，V=﹣0.5（升）． 2S+2H2O；（2）a≤2.5升或（a＜2.5升），V=1+点评： 本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据化学方程式利用端值法计算．

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