氯气习题

而久置氯水中含有：

2、工业上常用氯气与消石灰反应制得漂白粉，请写出这一反应的化学方程式，并指出漂白粉的

有效成分是什么？起漂白作用的物质是什么？

3、漂白粉（或漂粉精）本身有漂白性吗？它的漂白原理是怎样的？

失效原因 ： 4、往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，再逐渐滴加氯水，会有什么现象发生？实验中酚酞褪色

的可能原因是什么？请你设计实验验证你的推测。

1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是 （ ） A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

C．SiO2 +3C 高温 SiC + 2CO↑ D．Si + O2

△ SiO2

2、下列关于氯气的描述正确的是 （ ） A、氯气有毒，液氯无毒 Ｂ、铜在氯气中燃烧生成蓝色固体CuCl2 Ｃ、工业上将H2 、Cl2混合气光照来合成HCl D、氯气与烧碱溶液能反应生成盐和水 3．氯气可用来杀菌消毒，又可作漂白剂，其中起作用的是 （ ）

A． Cl2 B．HClO C．HCl D． O2 4．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是( )

①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的酒精溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸酸化的漂白粉溶液 A．①②③ B．①②③⑥ C．③⑥ 5．下列说法正确的是( )

①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸

②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收 ③新制氯水的氧化性强于久置氯水

④检验HCl气体中是否混有Cl2方法是将气体通入硝酸银溶液 ⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水

A．①②③ B．②③④ C．③ D．③⑤

6、有关下列反应产物的叙述，错误的是 （ ） A、在Cl2中点燃铁丝，有FeCl2生成 B、将Cl2通入水中，有HCl生成 C、将Cl2通入KBr溶液中，有Br2生成 D、将Cl2通入NaOH溶液中，有NaClO生成 7、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 （ ） A、颜色相同 B、前者能使有色布条褪色

C、都含有H+ D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀

8．用氯气消毒的自来水配制下列溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④KBr ⑤FeCl2时，会使配制

D．③④⑥

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的溶液变质的是 ( )

A. 只有②④ B. 只有④⑤ D. 只有②④⑤ D. 全部

9、除去Cl2中混有的少量HCl气体,可将气体通入 ( ) Ａ、苛性钠溶液 Ｂ、饱和NaHCO3 Ｃ、澄清石灰水 Ｄ、饱和ＮaCl溶液 10、“84”消毒液在日常生活被广泛使用，该消毒液无色、ＰH﹥7，对某些有色物质有漂白作用。你认为它可能的有效成分是 （ ） A、SO2 Ｂ、Ｎa2CO3 C、KMnO4 D、NaClO

11.下列三个反应式中的X与Y分别为两种金属元素的代号，但Cl为氯的元素符号。 X+YCl2→XCl2+Y Cl2+2XCl2→2XCl3 Y+2XCl3→YCl2+2XCl2

已知三个反应均能向右进行，试依据以上三个反应式，推测下列物质中哪一个是最强的氧化剂( ) A.XCl3 B.XCl2 C.Cl2 D.Y E.YCl2 12.下列有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是( ) A.氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质

B.漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理不相同

C.氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气

D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性 13. 如下图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是( )

①浓硫酸 ②饱和氯化钠溶液 ③亚硫酸钠溶液 ④饱和碳酸氢钠溶液 A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④

14.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO-和ClO3-的浓度之比为1∶3,则Cl2与NaOH反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素物质的量之比为( ) A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶1

15、2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2+2H2O实验室常用此反应制备Cl2

浓盐酸在此反应中显示出来的性质是 （ ） A、只有还原性 B、还原性和酸性 C、只有氧化性 D、 氧化性和酸性

16．将20mL 10mol/L的浓盐酸缓慢滴入足量的MnO2固体上加热，若不考虑 HCl的挥发， 则被氧化的HCl的物质的量为 ( )

A. 小于0. 1mol B. 等于0. 1mol C. 大于0. 1mol而小于0. 2mol D.等于0. 2mol

―

17．检验Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是 （ ）

2

A．先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液 B．先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 C．先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液 D．先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液

18.在室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知E溶液是无色的，请回答：

（1）写出下列物质的化学式：

A____________,B____________,C____________。 （2）反应①的化学方程式为：____________ 。 （3）反应③的化学方程式为：____________ 。 （4）反应④的化学方程式为：____________ 。

19. 某中学化学兴趣小组想测定饱和氯水的pH，并进行氯水的氧化性和制漂白剂等实验。他们使用如下图装置制取较多量的饱和氯水，回答：

（1）写出仪器的名称：A____________，B____________。

（2）写出甲、丁装置中发生反应的化学方程式

甲：_________ __ 。 丁：____________ 。

（3）制取结束时，氯水已饱和的现象是____________ ，丙、乙中液体含量最多的微粒分别是_______________、_______________。

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归纳整理：往NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液后，溶液要变红，但逐滴加入氯水后，溶液的红色又逐

渐消失。溶液红色褪去的可能原因有两个：一是可能因Cl2与碱发生了反应，消耗了碱所引起的；二是可能因氯水中含有的HClO起了漂白作用而使酚酞褪色的。可通过下列实验加以证实：往上述褪色后的溶液中再加入稍过量的NaOH溶液，若溶液又出现红色，则证明溶液红色褪去是因Cl2与碱反应消耗了碱所引起的；若溶液不再出现红色，则是因氯水中的HClO的漂白作用所引起的。

18.解析:根据B为黄绿色气体知B为Cl2;再根据C为无色气体及反应②知C为H2；根据反应③知A为金属，再根据反应①和④知A为变价金属，A为Fe。 答案:（1)Fe Cl2 H2 （2)3Cl2+2Fe

2FeCl3

（3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （4)2FeCl2+Cl2=2FeCl3

19.解析:（2)甲中是以加热方式制氯气，其方程式为MnO2+4HCl（浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O,丁中Cl2与

Ca（OH)2反应生成Ca（ClO)2和CaCl2。 （3)氯水的主要成分是氯气，因此当烧瓶内液体及上方气体为黄绿色时，证明氯气和H2O反应已达平衡，即饱和状态。乙主要吸收挥发出的HCl,其主要微粒是Cl-。 （4)根据平衡移动原理，加入物质能中和OH-,平衡右移，HClO分子增多，漂白效果增强，故可选B、C、E。 （5)因氯气与H2O反应，通入丙前干燥不必要；撤去乙，HCl溶解于丙，影响氯水的pH测定；接b装置增大氯气与水的接触面积，提高了氯气的吸收速率。 答案:（1)分液漏斗烧瓶 （2)MnO2+4HCl（浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O

2Cl2+2Ca（OH)2=CaCl2+Ca（ClO)2+2H2O

（3)液体及液体上方呈黄绿色Cl2 Cl-

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