2019年湖北省襄阳市襄城区中考适应性化学试卷(5月份)(解析版)

2019年湖北省襄阳市襄城区中考适应性化学试卷（5月份）

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分） 1．（3分）下列变化不属于化学变化的是（ ） A．空气液化

B．葡萄酿酒

C．光合作用

D．煤油燃烧

2．（3分）对下列符号意义的表述，正确的是（ ） A．N2﹣﹣两个氮原子 B．2H﹣﹣两个氢元素 C．2H2O﹣﹣两个水分子

D．Ca2+﹣﹣钙元素的化合价为+2价

3．（3分）“南澳一号”考古中，潜水员携带压缩空气瓶进行水下操作，空气可被压缩说明（ ） A．分子由原子构成

B．加压时发生化学变化，产生更多氧气 C．分子体积很小 D．分子之间有间隔

4．（3分）偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值是（ ） A．1

B．2

C．3

D．4

5．（3分）下列关于空气成分的说法正确的是（ ） A．二氧化碳是造成酸雨的罪魁祸首 B．细铁丝能在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C．焊接金属时常用氮气作保护气

D．带火星的木条在氧气中复燃，说明氧气具有可燃性

6．（3分）归纳推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是（ ） A．分子可以构成物质，所以物质一定都是由分子构成的

B．单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质都是单质

C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D．点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度 7．（3分）下列有关某些实验的说法中，正确的是（ ） A．在测定空气里氧气含量时，能观察到产生大量白色气体

B．在探究氢氧化钠能否与稀盐酸反应时，如果不使用酚酞溶液就无法判断是否反应 C．在探究化学反应前后质量守恒时，采用密闭装置能够避免空气成分参与反应或产物逸散 D．做细铁丝在充满氧气的集气瓶里燃烧的实验，集气瓶内放少量水的目的是保证铁丝能够燃烧 8．（3分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ） A．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤

B．KCl固体（KClO3）﹣﹣加入少量的二氧化锰，并加热

C．CO气体（CO2）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥

D．NaCl溶液（MgCl2）﹣﹣加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性

9．（3分）将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）

A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）

B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3 C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl

10．（3分）下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）

A．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液

B．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

C．一定温度下，向不饱和钾溶液中加入钾

D．向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉

二、填空与简答（每空1分，共16分） 11．（2分）用化学用语填空。

（1）地壳中含量最多的元素是 ； （2）氧化铁的化学式是 。 12．（3分）能源和环境一直备受人们关注。

（1）目前，多数汽车使用的燃料为汽油或柴油，石油经过分馏可以将沸点不同的各成分分离，得到汽油、煤油、柴油等。石油的分馏属于 变化（填“物理”或“化学”）。

（2）保护水资源是“践行绿色生活”的重要内容之一。若要测定水的酸碱度，可以选用 。 A．石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．pH试纸

（3）雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中 大量增加。 A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物 13．（3分）化学与生活息息相关，请回答：

（1）玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品，其中属于有机合成材料制成的是 。（2）净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有 作用。

（3）某户居民在清洗卫生间马桶时同时倒入了“84”消毒液和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与洁厕剂中的盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的气体X，此反应的化学方程式：NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为 。 14．（3分）金属材料与人类的生活和生产密切相关。请回答： （1）日常生活中，家用热水瓶内胆上的银白色金属是 。

（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 （填化学式）。

（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一种氧化物，该反应的化学方程式为 。 15．（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线． （1）由图可获得一条信息是 ．

（2）t2℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 ，变化过程中，溶质的质量分数 （选填“增大”“减小”或“不变”）．

16．（3分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。其中B的固体可用于人工降雨，CD常用于清洗油污。的组成元素在地壳中含量居第四位，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。请回答下列问题。 （1）B的化学式是 。

（2）B与D反应的化学方程式是 。

（3）A与D反应的微观本质是 ，该反应属于反应类型中的 。 （4）C与E反应的化学方程式是 ，反应现象是 。

三、实验与探究题（每空1分，共8分）

17．（2分）基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。 （1）向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的 。

（2）用量筒取用液体药品时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体 保持水平。

18．（6分）烧水的铝壶中常结有一层水垢，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）

2，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。

【查阅资料】①Mg（OH）2受热易分解，生成MgO和H2O；②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。【探究活动一】验证水垢中的CaCO3和Mg（OH）2

（1）小华取一定量的水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变 、无水硫酸铜变蓝色。 得出结论：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2

（2）小军提出小华的实验方案存在明显缺陷，小军的理由是 。

【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2，小波设计了如下实验流程（部分产物已略去）：

（3）在过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 。 （4）滤液A中的溶质有 （用化学式表示）。

（5）在滤液B中加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为 。（任写一个） （6）若向有水垢的铝壶中加入稀盐酸的量过多，会损坏水壶，原因是 。

四、分析与计算题（49题2分，50题4分，共6分）（可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40）

19．（2分）一种新型火箭燃料亚氮的化学式为N（NO2）3，请计算： （1）N（NO2）3的相对分子质量为 ；

（2）N（NO2）3中氧元素与氮元素的质量比为 。

20．（4分）为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取Na2CO3溶液100g，向其中滴加一定浓度的CaCl2溶液，至不再产生沉淀为止，共用去CaCl2溶液50g。过滤，得到滤液145g。请计算： （1）该反应生成沉淀 g；

（2）该Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（提示：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl）

2019年湖北省襄阳市襄城区中考适应性化学试卷（5月份）

参与试题解析

一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分） 1．（3分）下列变化不属于化学变化的是（ ） A．空气液化

B．葡萄酿酒

C．光合作用

D．煤油燃烧

【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。

【解答】解：A、空气液化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 B、葡萄酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化。 C、光合作用过程中有新物质氧气等生成，属于化学变化。 D、煤油燃烧过程中有新物质生成，属于化学变化。 故选：A。

【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2．（3分）对下列符号意义的表述，正确的是（ ） A．N2﹣﹣两个氮原子 B．2H﹣﹣两个氢元素 C．2H2O﹣﹣两个水分子

D．Ca2+﹣﹣钙元素的化合价为+2价

【分析】A、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．

B、元素只讲种类、不讲个数．

C、分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字． D、离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字． 【解答】解：A、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故两个氮原子表示为：2N，故符号意义的表述错误。 B、元素只讲种类、不讲个数，故符号意义的表述错误。

C、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则2H2O可表示为：两个水分子，故符号意义的表述正确。

D、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故Ca2+可表示：钙离子，故符号意义的表述错误。 故选：C。

【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力．

3．（3分）“南澳一号”考古中，潜水员携带压缩空气瓶进行水下操作，空气可被压缩说明（ ） A．分子由原子构成

B．加压时发生化学变化，产生更多氧气 C．分子体积很小 D．分子之间有间隔

【分析】物质是由微粒构成的，构成物质的微粒具有如下特征：①体积和质量都很小②微粒之间存在间隔③微粒是在不断运动的．运用这些特征我们可以解释日常生活中的某些现象．

【解答】解：任何构成物质的微粒之间都存在一定的间隔，且一般情况下，气体物质之间的间隔是比较大的，故在加压的条件比较容易被压缩。故空气可被压缩说明了分子之间有间隔。 故选：D。

【点评】由于气体分子之间的间隔较固体和液体都要大，所以气体物质很容易被压缩而液体、固体物质则较难压缩．

4．（3分）偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著的“压电效应”而广泛应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值是（ ） A．1

B．2

C．3

D．4

【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合偏钛酸钡的化学式进行解答即可。

【解答】解：钡元素显+2价，氧元素显﹣2价，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+（+4）+（﹣2）×x＝0，则x＝3。 故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算化学式中指定数字的方法即可正确解答此类题。

5．（3分）下列关于空气成分的说法正确的是（ ）

A．二氧化碳是造成酸雨的罪魁祸首 B．细铁丝能在空气中燃烧，发出耀眼的白光 C．焊接金属时常用氮气作保护气

D．带火星的木条在氧气中复燃，说明氧气具有可燃性 【分析】A、根据造成酸雨的罪魁祸首是二氧化硫解答； B、根据铁丝不能在空气中燃烧解答； C、根据氮气的性质和用途解答； D、根据氧气的性质和用途解答； 【解答】解：

A、造成酸雨的罪魁祸首是二氧化硫，不是二氧化碳，二氧化碳含量增多会引起温室效应；故选项错误； B、铁丝不能在空气中燃烧，故选项错误；

C、氮气的化学性质稳定，焊接金属时常用氮气作保护气，故选项正确； D、氧气的化学性质比较活泼，支持燃烧，没有可燃性，故选项错误； 故选：C。

【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、性质、用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 6．（3分）归纳推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是（ ） A．分子可以构成物质，所以物质一定都是由分子构成的

B．单质只含有一种元素，所以含一种元素的物质都是单质

C．碱的溶液能使无色酚酞试液变红，所以能使无色酚酞试液变红的一定是碱的溶液 D．点燃可燃性气体有可能引发爆炸，所以点燃可燃性气体前一定要先检验气体纯度 【分析】A、根据构成物质的粒子，进行分析判断。 B、根据单质是由同种元素组成的纯净物，进行分析判断。 C、根据显碱性的不一定是碱溶液，进行分析判断。

D、根据可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，进行分析判断。

【解答】解：A、分子可以构成物质，但物质不一定都是由分子构成的，也可能是由原子、离子构成的，故选项推理错误。

B、单质是由同种元素组成的纯净物，单质是由同种元素组成，但含一种元素的物质不一定都是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物，故选项推理错误。

C、碱的溶液能使无色酚酞试液变红，但能使无色酚酞试液变红的不一定是碱的溶液，也可能是碳酸钠

等盐溶液，故选项推理错误。

D、可燃性气体与空气混合后点燃可能发生爆炸，为防止发生爆炸，点燃可燃性气体之前必须检验气体的纯度，故选项推理正确。 故选：D。

【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

7．（3分）下列有关某些实验的说法中，正确的是（ ） A．在测定空气里氧气含量时，能观察到产生大量白色气体

B．在探究氢氧化钠能否与稀盐酸反应时，如果不使用酚酞溶液就无法判断是否反应 C．在探究化学反应前后质量守恒时，采用密闭装置能够避免空气成分参与反应或产物逸散 D．做细铁丝在充满氧气的集气瓶里燃烧的实验，集气瓶内放少量水的目的是保证铁丝能够燃烧 【分析】A．根据磷燃烧的现象来分析； B．根据判断中和反应发生的方法来分析； C．根据探究质量守恒定律的方法来分析； D．根据实验中的注意事项来分析。

【解答】解：A．磷燃烧生成五氧化二磷白色固体，观察到产生大量的白烟，故错误；

B． 在探究氢氧化钠能否与稀盐酸反应时，还可以采用测定溶液pH的方法来判断是否发生反应，故错误；C．在探究化学反应前后质量守恒时，采用密闭装置能够避免空气成分参与反应或产物逸散，故正确； D．做细铁丝在充满氧气的集气瓶里燃烧的实验，集气瓶内放少量水的目的是防止集气瓶炸裂，故错误。 故选：C。

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

8．（3分）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是（ ） A．FeCl2溶液（CuCl2）﹣﹣加入过量的铁粉，过滤

B．KCl固体（KClO3）﹣﹣加入少量的二氧化锰，并加热

C．CO气体（CO2）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液，并干燥

D．NaCl溶液（MgCl2）﹣﹣加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．

【解答】解：A、过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

B、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

C、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。

D、MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，过滤，滤液中加稀盐酸至中性，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 故选：B。

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．

9．（3分）将下列各组物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（ ）

A．Zn、NaCl、CuCl2（过量）

B．Fe（过量）、Cu（NO3）2、AgNO3 C．Fe（过量）、KNO3、CuCl2 D．Cu（过量）、FeCl2、HCl

【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析．

【解答】解：A、在金属活动性顺序中，由于Na＞Zn＞Cu，Zn不能与NaCl反应，Zn能与CuCl2反应生成了Cu和ZnCl2，由于CuCl2是过量的，只能得到一种金属Cu，故A不符合题意；

B、在金属活动性顺序中，由于Fe＞Cu＞Ag，Fe先与AgNO3反应生成了Ag和Fe（NO3）2，当AgNO3反应完后再与Cu（NO3）2反应生成了Cu和Fe（NO3）2，由于Fe是过量的，能得到三种金属Ag、Cu、Fe，故B不符合题意；

C、Fe不能与KNO3反应，Fe能与CuSO4反应生成了Cu和FeSO4，在金属活动性顺序中，由于K＞Fe＞Cu，由于Fe是过量的，能得到两种金属Cu、Fe，故C符合题意；

D、在金属活动性顺序中，由于Fe＞H＞Cu，Cu不能与FeCl2、HCl反应，只能得到一种金属Cu，故D不符合题意。 故选：C。

【点评】本题考查了金属的性质，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．

10．（3分）下列四个图象，能正确反映对应变化关系的是（ ）

A．向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液

B．向一定量的硫酸铜溶液中加入铁粉

C．一定温度下，向不饱和钾溶液中加入钾

D．向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉

【分析】A、氢氧化钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水，能和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠； B、铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；

C、一定温度下，钾的不饱和溶液中能够继续溶解钾；

D、镁和稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，由于镁比锌活泼，因此镁和稀盐酸的反应速率比锌和稀盐酸的反应速率快。

【解答】解：A、向氯化铜和盐酸的混合溶液中加入过量氢氧化钠溶液时，氢氧化钠先和稀盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，该选项对应关系正确； B、铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式及其质量关系为： Fe+CuSO4═FeSO4+Cu， 56

由以上质量关系可知，随着反应的进行，溶液质量不断减小，该选项对应关系不正确；

C、一定温度下，不饱和钾溶液的质量不能是0，该选项对应关系不正确；

D、向两份等质量等浓度的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和镁粉时，由于锌和镁过量，因此生成氢气的质量决定于稀盐酸，又因为稀盐酸是两份等质量等浓度的稀盐酸，因此生成氢气的质量相等，该选项对应关系不正确。 故选：A。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

二、填空与简答（每空1分，共16分） 11．（2分）用化学用语填空。

（1）地壳中含量最多的元素是 O ； （2）氧化铁的化学式是 Fe2O3 。

【分析】（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，进行分析解答。 （2）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，写出其化学式即可。 【解答】解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，其元素符号为：O。 （2）氧化铁中铁元素显+3价，氧元素显﹣2价，其化学式为：Fe2O3。 故答案为： （1）O； （2）Fe2O3。

【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、化学式等）的书写方法是正确解答此类题的关键。

12．（3分）能源和环境一直备受人们关注。

（1）目前，多数汽车使用的燃料为汽油或柴油，石油经过分馏可以将沸点不同的各成分分离，得到汽油、煤油、柴油等。石油的分馏属于 物理 变化（填“物理”或“化学”）。

（2）保护水资源是“践行绿色生活”的重要内容之一。若要测定水的酸碱度，可以选用 C 。 A．石蕊溶液 B．酚酞溶液 C．pH试纸

（3）雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中 D 大量增加。 A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．可吸入颗粒物

【分析】（1）根据物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新的物质生成分析解答； （2）若要测定水的酸碱度，可以选用pH试纸； （3）雾霾天气空气中可吸入颗粒物大量增加。

【解答】解：（1）石油的分馏是利用各种物质的沸点不同，进行混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化；

（2）若要测定水的酸碱度，可以选用pH试纸；

（3）雾霾天气空气中可吸入颗粒物大量增加，导致呼吸道病人增多。 故答案为：（1）物理；（2）C；（3）D。

【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 13．（3分）化学与生活息息相关，请回答：

（1）玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品，其中属于有机合成材料制成的是 塑料盆 。（2）净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有 吸附 作用。

（3）某户居民在清洗卫生间马桶时同时倒入了“84”消毒液和洁厕剂，结果被两者反应产生的有毒气体熏倒在地。消毒液中的次氯酸钠（NaClO）与洁厕剂中的盐酸混合后，会生成氯化钠、水及有毒的气体X，此反应的化学方程式：NaClO+2HCl═NaCl+H2O+X↑，则X的化学式为 Cl2 。 【分析】（1）根据材料的分类解答； （2）根据活性炭具有吸附性解答；

（3）依据质量守恒定律的元素守恒、原子的个数和种类不变，可求解X； 【解答】解：（1）塑料盆属于有机合成材料制成的物品，故填：塑料盆。 （2）净水机中使用活性炭来除去水中一些溶解的杂质，是因为活性炭具有。

（3）据质量守恒定律可知，反应式NaClO+2HCl═NaCl+X↑+H2O可知：反应物中：Na原子为1个，Cl原子为3个，O原子为1个，H原子为2个；生成物中：Na原子为1个，Cl原子为1个，O原子为1个，H原子为2个；还缺少两个氯原子。故X是Cl2； 答案： （1）塑料盆； （2）吸附； （3）Cl2；

【点评】本题考查的是化学与生活的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 14．（3分）金属材料与人类的生活和生产密切相关。请回答： （1）日常生活中，家用热水瓶内胆上的银白色金属是 银 。

（2）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的金属是 Cu、Fe （填化学式）。

（3）铝热剂是修建铁路时常用的焊接材料，其反应原理是在高温下，铝与氧化铁反应得到熔融的铁与一

种氧化物，该反应的化学方程式为 2Al+Fe2O3【分析】（1）根据金属的性质和应用分析；

2Fe+Al2O3 。

（2）根据金属的性质分析应用；在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来； （3）根据铝与氧化铁的反应写出反应的化学方程式。 【解答】解：（1）家用热水瓶内胆壁上的银白色金属是银；

（2）镁的金属活动性比铁、铜强，在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，镁先与氯化铜溶液反应生成氯化镁溶液和铜，氯化铜反应完，若还有镁粉，镁才能与氯化亚铁溶液反应生成氯化镁溶液和铁，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Fe； （3）铝能与氧化铁高温反应生成铁和氧化铝，化学方程式：2Al+Fe2O3故答为：（1）银；（2）Cu、Fe；（3）2Al+Fe2O3

2Fe+Al2O3。

2Fe+Al2O3。

【点评】本题考查的是金属的有关知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。 15．（2分）如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线． （1）由图可获得一条信息是 t1℃时甲和乙的溶解度相等 ．

（2）t2℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液的一种方法是 加入溶质 ，变化过程中，溶质的质量分数 增大 （选填“增大”“减小”或“不变”）．

【分析】根据已有的溶解度曲线的意义进行分析解答，交点表示在该温度下两种物质的溶解度相等，根据溶解度曲线可以看出物质的溶解度受温度的变化情况，结合饱和溶液和不饱和溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点确定析出晶体的方法进行分析解答．

【解答】解：（1）据图可以看出，在t1℃时甲和乙的溶解度相等， 故填：t1℃时甲和乙的溶解度相等；

（2）t2℃时，将不饱和的甲溶液转化成该温度下的饱和溶液可以使用加入溶质的方法．变化过程中，溶质的质量分数将增大， 故填：加入溶质，增大．

【点评】明确溶解度概念、溶解度曲线的意义、饱和溶液中溶质的质量分数计算与溶解度的关系，才能结合题意正确解答．

16．（3分）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质。其中B的固体可用于人工降雨，CD常用于清洗油污。的组成元素在地壳中含量居第四位，图中“﹣”表示相连物质能发生化学反应，“→”表示两种物质间的转化关系（部分反应物、生成物及反应条件省略）。请回答下列问题。 （1）B的化学式是 CO2 。

（2）B与D反应的化学方程式是 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O 。

（3）A与D反应的微观本质是 氢离子和氢氧根离子反应生成水 ，该反应属于反应类型中的 复分解反应 。

（4）C与E反应的化学方程式是 Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu ，反应现象是 铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色 。

【分析】根据A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，B的固体可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，C的组成元素在地壳中含量居第四位，所以C是铁，D常用于清洗油污，D会与二氧化碳反应，所以D是氢氧化钠，A会与碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以A是酸，可以是稀盐酸，A转化成的E会与铁反应，所以E可以是氯化铜，然后将推出的物质进行验证即可。

【解答】解：（1）A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，B的固体可用于人工降雨，所以B是二氧化碳，C的组成元素在地壳中含量居第四位，所以C是铁，D常用于清洗油污，D会与二氧化碳反应，所以D是氢氧化钠，A会与碳酸钠反应，会转化成二氧化碳，所以A是酸，可以是稀盐酸，A转化成的E会与铁反应，所以E可以是氯化铜，经过验证，推导正确，所以B是CO2；

（2）B与D的反应是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式是：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

（3）A与D的反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，微观本质是：氢离子和氢氧根离子反应生成水，该反应属于反应类型中的复分解反应；

（4）C与E的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式是：Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，反应现象是：铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。 故答案为：（1）CO2；

（2）2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；

（3）氢离子和氢氧根离子反应生成水，复分解反应；

（4）Fe+CuCl2＝FeCl2+Cu，铁表面有红色物质析出，溶液由蓝色变成浅绿色。

【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。 三、实验与探究题（每空1分，共8分）

17．（2分）基本的化学实验技能是学习化学和进行探究活动的基础和保证。 （1）向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的

。

（2）用量筒取用液体药品时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体 凹液面的最低处 保持水平。 【分析】（1）根据酒精灯的使用方法进行分析。

（2）根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。 【解答】解：（1）向酒精灯内添加酒精时，不能超过酒精灯容积的。

（2）用量筒取用液体药品时，量筒必须放平，量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积。

故答案为：（1）；（2）凹液面的最低处。

【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

18．（6分）烧水的铝壶中常结有一层水垢，某兴趣小组收集了一部分水垢[主要成分CaCO3和Mg（OH）

2，不考虑其他成分对实验的影响]并对其进行实验探究。

【查阅资料】①Mg（OH）2受热易分解，生成MgO和H2O；②无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色。【探究活动一】验证水垢中的CaCO3和Mg（OH）2

（1）小华取一定量的水垢样品，高温灼烧，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变 浑浊 、无水硫酸铜变蓝色。 得出结论：水垢中含CaCO3和Mg（OH）2

（2）小军提出小华的实验方案存在明显缺陷，小军的理由是 气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气 。【探究活动二】分离水垢中的CaCO3和Mg（OH）2，小波设计了如下实验流程（部分产物已略去）：

（3）在过滤操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和 漏斗 。 （4）滤液A中的溶质有 CaCl2、MgCl2、HCl （用化学式表示）。

（5）在滤液B中加入Na2CO3溶液，发生反应的化学方程式为 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 。（任写一个）

（6）若向有水垢的铝壶中加入稀盐酸的量过多，会损坏水壶，原因是 过量的盐酸能与铝反应 。 【分析】（1）根据碳酸钙受热会产生二氧化碳来分析； （2）根据二氧化碳会从澄清的石灰水中代出水蒸气来分析； （3）根据过滤所需仪器来分析；

（4）根据碳酸钙与氢氧化镁能与盐酸反应来分析； （5）根据化学反应的原理来分析； （6）根据铝能与盐酸反应来分析。

【解答】解：（1）小斌取一定量水垢样品，高温灼烧，碳酸钙分解为二氧化碳和氧化钙，将生成的气体依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到澄清石灰水变浑浊、无水硫酸铜变蓝色。故填：浑浊； （2）小军提出小华的实验方案存在明显缺陷，小红的理由是气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气，因此无法确定灼烧后说法生成水。故填：气体通过澄清石灰水时会带出水蒸气； （3）过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。故填：漏斗；

（4）滤液A中的溶质有稀盐酸和碳酸钙反应生成的氯化钙、和氢氧化镁反应生成的氯化镁和过量的氯化氢。故填：CaCl2、MgCl2、HCl；

（5）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠；故填：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl； （6）铝能与盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以铝壶会被损坏；故填：过量的盐酸能与铝反应。 【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

四、分析与计算题（49题2分，50题4分，共6分）（可能用到的相对原子质量：C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Ca-40）

19．（2分）一种新型火箭燃料亚氮的化学式为N（NO2）3，请计算：

（1）N（NO2）3的相对分子质量为 152 ；

（2）N（NO2）3中氧元素与氮元素的质量比为 12：7 。

【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答； （2）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。 【解答】解：（1）N（NO2）3的相对分子质量为14+（14+16×2）×3＝152； （2）N（NO2）3中氧元素与氮元素的质量比为（16×2×3）：（14×4）＝12：7； 故填：（1）152； （2）12：7。

【点评】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力。 20．（4分）为测定某Na2CO3溶液的溶质质量分数，化学小组的同学取Na2CO3溶液100g，向其中滴加一定浓度的CaCl2溶液，至不再产生沉淀为止，共用去CaCl2溶液50g。过滤，得到滤液145g。请计算： （1）该反应生成沉淀 5 g；

（2）该Na2CO3溶液中溶质的质量分数。（提示：Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl）

【分析】根据质量守恒定律可知，过程中溶质质量的减少是因为生成了碳酸钙，所以可以求算碳酸钙的质量，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式该Na2CO3溶液中溶质的质量分数。 【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为100g+50g﹣145g＝5g 设Na2CO3溶液中Na2CO3的质量分数为x。 Na2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2NaCl 106 100 100gx 5g

＝ x＝5.3%

答：（1）该反应生成沉淀 5 g；

（2）该Na2CO3溶液中溶质的质量分数为5.3%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。