重庆南开中学高2018级高一(上)期末考试

重庆南开中学高2018级高一(上)期末考试

化学试题

(本试卷共计150分，考试时间2小时)

Ⅰ卷选择题答案，请填涂在机读卡上 Ⅱ卷非选择题答案，请填写在答题卷上

可能用到的相对原子质量有：H一l C一12 N一14 O一16 Na一23 Mg一24 Al一27 S一32 Cl一35.5 Cr一 52 Fe一56

第Ⅰ卷 选择题(共76分)

一、选择题(本大题20个小题，每小题有且只有一个正确选项，每小题3分，共计60分) 1、合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质中，不属于合金的是( ) A．碳素钢 B．水银 C．青铜 D．黄铜 2、下列物质中，属于电解质的是( )

A．钾 B．食盐水 C．酒精 D．铜 3、下列叙述中，不正确的是( ) A．用酒精萃取碘水中的碘

B．分液时，把上层液体从分液漏斗上口倒出

C．不慎洒出的少量酒精在桌上着火时，立即用湿布盖灭

D．配制1.00mol／LNaCl溶液时，将称好的NaCl固体放入烧杯中溶解 4、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是( )

2 A．Na、K、SO4、HCO3 B．Cu222、K、SO4、NO3

2 C．Na、K、Cl、SO4 D．Fe、K、NO3、CH3COO

 5、下列离子方程式书写不正确的是( )

A．用盐酸除铁锈：Fe2O36H2Fe33H2O B．将Na放入水中：2Na2H2O2Na2OHH2 C．氢氧化铝溶于盐酸：OHHH2O

D．用小苏打缓解胃酸(主要成分HCl)过多：HCO3HCO2H2O

6、下列有关物质性质的应用正确的是( )

A．氢氧化铝是白色胶状沉淀，能凝聚水中的悬浮物，但不能吸附色素 B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸 C．氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉可放在氮气中冷却 D．酒精灯着火时可用水扑灭

7、下列各组物质：①NaNO3和NaCl； ②CaCl2和CaCO3；③MnO2和KCl：④BaSO4和AgCl．可按照

溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们相互分离的是( )

A．只有① B．③④ C．②③ D．②④

222 8、为了除去粗盐中的Ca、Mg、SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作．其中正确的 操作顺序是( )

①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液 A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．④②⑤①③ D．⑤②④①③ 9、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( ) A．标准状况下，1.12LCCl4含有Cl原子数目为0.4NA B．标准状况下，2.24L氯气中含有的电子总数为3.4mol

C．常温常压下，4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA

D．39gNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为NA

10、关于胶体的叙述中，不正确的是( )



A．氢氧化铁胶体在直流电场中，一段时间阴极附近红褐色加深，说明胶体带正电 B．一束可见光透过胶体时，有丁达尔效应产生 C．胶体属于混合物

D．氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉淀，因此常用于净水 11、下列有关设计方案能达到实验目的是( )

·L A．制备FeOH3胶体：向0.1mol B．除去FeCl3溶液中少量Cu21L1NaOH溶液 FeCl3溶液中加入等体积0.3mol·2：向含有少量Cu的FeCl3溶液中加入适量铁粉至蓝色刚好消失后过滤

/LMgSO C．配制1mol4溶液：将l2.0gMgSO4固体倒进lOOmL容量瓶中，然后加入100mL蒸馏水

D．确定Na2CO3溶液中是否混有NaOH：取少量溶液滴加过量BaCl2溶液，过滤取滤液，在滤液中滴 加酚酞，观察是否出现红色

12、以下实验装置一般不用于分离物质的是( )

13、有四瓶常用溶液：①BaCl2溶液蓬)②NaCl溶液③Na2SO4溶液④CuSO4溶液。不用其他试剂，可通 过实验方法将它们一一鉴别出来，鉴别出来的先后顺序可能是( )

A．④①③② B．①③④② C．①④⑨② D．①④②③

14、下列分类图表示的关系完全正确的是( )

15、如果a克某气体中含有的分子数为b，则c克该气体在标准状况下的体积是(式中NA为阿佛加德罗常 数)( ) A.

22．4bc22．4ac22．4ab22．4b升 B. 升 C. 升 D. 升 aNAbNAcNAacNA16、ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2： 2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O，下列说法不正确的是( ) ．．． A．ClO2是还原产物 B．H2C2O4在反应中被氧化 17、若NA表示阿伏加德罗常数的值，在4NH42SO4有NA个电子发生转移时，以下说法错误的是( )

C．1molKClO3参加反应，转移电子物质的量为lmol D．生成5.6LCO2，转移的电子数目为O.25NA

N26NH33SO2SO37H2O的反应中，当

11NA个硫原子被还原 B．有NA个氮原子被氧化 2332C．有NA个二氧化硫分子生成 D．有NA个硫酸铵分解

4318、现有装有物质的量浓度为l.2mol/L的盐酸100mL的容器甲和装有物质的量浓度为1mol/L的硫酸

A．有

100mL的容器乙，向甲、乙容器内加入相同质量的铝。充分反应后生成氢气的体积比为3：4(标准状况 下)，问所加入的铝的质量是( )

A．1.08g B．1.44g C．1.8g D．无法计算

FeOH3胶体3H B. MgHCO32溶液中加入过量澄清石灰水：Mg22HCO32OHCa2MgCO3CaCO32H2O C．氧化铁溶于氢碘酸溶液中：Fe2O36H2I2Fe2I23H2O

2D．明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合：2Al33SO43Ba26OH3BaSO42AlOH3

A．向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液：Fe33H2O20、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )

2 A．与铝反应产生大量氢气的溶液：NH4、Na、CO3、NO3 2 B．能使硫溶液显红色的溶液：K、SO4、S19、下列离子方程式错误的是( ) ．．

22、SO3

 C．常温下pH值为13的溶液中：K、HCO3、Na、Cl

 D．在使石蕊试液变红的溶液中：Na、Cu22、Br、SO4

2二、选择题(本题共4小题，每小题4分，共计l6分，每小题只有一个选项符合题意)

21、有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的Fe、Fe、H、AlO2、Al332、CO3、NO3七种离子中的

几

种，向该溶液中逐滴加入一定量l mol／LNaOH溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正 确的是( )

 A．溶液中可能含有AlO2 B．溶液中可能含有NO3

C．溶液中一定不含Fe和Fe D．溶液中可能含有Fe，但一定不含Fe 22、将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下 气体6.72L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体ll.2L。则原合金样品中镁 ．．．．． 的质量为( )

A．9.6g B．6g C．4.8g D．2．4g

23、甲溶液：氨水质量分数为l％的溶液与9％的溶液等体积混合；乙溶液：质量分数为l％的溶液与9％的 溶液等体积混合；丙溶液：硫酸质量分数为l％的溶液与9％的溶液等质量混合。则下列叙述正确的是( ) ．．．．．． A．甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均大于5％

B．甲溶液中溶质的质量分数小于5％，乙、丙溶液中溶质的质量分数大于5％ C．甲溶液中溶质的质量分数小于5％，乙的大于5％，丙的等于5％ D．甲、乙、丙溶液中溶质的质量分数均等于5％

24、氰化物有剧毒，工业废水中氰化物(CN)的最高允许排放浓度为0.5mg／L；对废水中CN (N为-3价) 的处理方法是：在碱性条件下，用Cl2将废水的中CN转化成N2和CO2等，使废水得到净化。发生的反应 为：2CN8OH5Cl22CO2N210Cl4H2O。下列有关说法正确的是( ) A．上述反应中氧化产物只有N2

B．当有0.4molCO2生成时，反应中转移的电子的总数目约为l.204×10 C．若上述反应生成0.4molCO2，则溶液中阴离子增加的物质的量为2mol

D．现取IL含CN1.02mg／L的废水，至少需用4.0x10 molCl2处理后才符合排放标准

第Ⅱ卷 非选择题(共74分)

三、填空题 (本题共6个小题，共计74分)

5242332

25、(12分)(1)0.8molCO2和0.8molCO中含有碳原子的物质的量之比为 ，含有氧元素的质量 之比为 ，两物质中含有电子的物质的量之比为 。

(2)等质量的SO2与SO3的物质的量之比 ，其中含有的氧原子数之比 · 原子数之

比 。

26、(12分)某工厂排放的工业废水中含Fe、Al化学试

剂进行如下操作，得到了Fe2O3、Al2O3和金属Cu.

33、Cu2，为了减少环境污染，变废为宝，利用废铁屑和其它

请回答：

(1)固体A的成分是 。(用化学式表示) (2)溶液B中的阳离子有 。

(3)写出BD的离子方程式 。 (4)试剂G是 (写名称)溶液E焰色反应呈黄色，试剂H是 (用化学式表示)。 (5)写出向溶液E中通入过量的CO2的离子方程式 。 27、(13分)

Ⅰ．将一定质量的Mg、Al合金投入l00mL一定物质的量浓度的HCl 中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol／L的NaOH溶液至过量， 生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。求：

(1)原合金中Mg的质量 g，Al的质量 g。

·L1。 (2) HCl物质的量浓度 mol·L的BaOH2溶液。如图为产生沉淀的物质的量 Ⅱ．取含HCl和MgSO4的混合溶液1L，逐滴加入1mol1(n)与加入BaOH2溶液体积V间的关系图。请回答下列问题：

(3)OA段生成沉淀的化学式为 。

(4)AB段生成沉淀的离子方程式为： 。

Ll。 (5)原溶液中的c(HCl)= mo·28、(16分)为测定己部分变质的过氧化钠(假定杂质全部为碳酸钠)的纯度，设

1

计了如下图所示的实验。

图中Q为一具有良好弹性的气球(气球不参与反应，也不会被腐蚀)，称取一定量的样品放入其中，按 图安装的实验装置打开分液漏斗的活塞，将稀硫酸滴入气球中。请填空：

(1)Q内发生反应生成了两种气体，这两种气体的分子式为 、 ， 写出反应的离子方程式： ， 。

(2)导管a的作用是 。

(3)为测定反应生成气体的总体积，滴稀硫酸前必须关闭(填K1、K2、K3，下同) ， 打开 。

(21)当上述反应停止后将K1、K2、K3处于关闭状态，然后先打开K2，再缓缓打开K1，这时可观察到的 现象是 。

(5)b中装的固体试剂是 。

(6)实验结束时量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y mL气体(体积均折算到标准状况)，则过氧化钠 的纯度是 。

29、(13分)为了探究铁和硫反应产物中铁的化合价为+2价或+3价或既有+2也有+3价，某同学设计了如 下图所示的实验过程：(已知硫会溶于热碱溶液)

请回答以下问题：

(1) 混合粉末A中S粉必须要过量，其原因是为了保证铁粉完全反应，从而避免 。

(2) 反应在“惰性气体环境中”进行的原因是 。

(3)操作①是用烧热的玻璃棒点触混合粉末，反应即可持续进行，这说明了 。

(4)操作②的作用是 。 (5)操作③中稀硫酸煮沸的目的是 。 (6)为探究产物中铁的价态，需要继续对D溶液进行实验，请写出操作④的具体操作、现象及结论：

。

30、(8分)

Ⅰ．向由Fe、FeO、Fe2O3组成的混合物中加入lOOmL 2mol／L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并 放出448mL的气体(标准状况)，在所得的溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，则固体混合物的质量为 g。

Ⅱ．六价铬的化合物有剧毒，所以要对Cr(+6价)废水进行化学处理。最常见的是铁氧磁体法，即把

FeSO4·7H2O加入含Cr(+6价)的废水中，在pH<4时，Fe2将Cr(+6价)还原为Cr(+3价)，调节溶液

33pH达8～10，使溶液中的Fe、Fe、Cr、析出组成相当于FeFex·Cr2xO4(磁性材料铁氧磁体的组成)沉淀。 2332试回答：

22(1)若废水中六价铬以Cr2O7存在。试写出在酸性条件下硫酸亚铁还原Cr2O7的离子方程式并配平

。 (2)确定铁氧磁体中x 。

(3)据(2)的结果，若废水中Cr(+6价)按CrO3计，则加入的FeSO4·7H2O与CrO3的质量比为 才能除去废水中的Cr(+6价)。