盐酸标准溶液的配制与标定

实 验 报 告

一、实验目的

1. 掌握用无水碳酸钠作基准物质标定盐酸溶液的原理和方法。 2. 掌握甲基橙指示剂滴定终点的判定。 二、实验原理

由于浓盐酸易挥发放出HCl气体，直接配制准确度差，因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。标定盐酸的基准物质常用无水碳酸钠和硼砂等，本实验采用无水碳酸钠为基准物质，以甲基橙指示剂指示终点，终点颜色由黄色变为橙色。

用Na2CO3标定时反应为：

2HCl + Na2CO3 ══ 2NaCl+H2O + CO2↑

三、仪器和药品

仪器： 万分之一分析天平，酸式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(100mL，10mL)，试剂瓶(500mL)，烧杯(250mL)。

试剂： 盐酸(A.R)，无水碳酸钠（基准物质），甲基橙指示剂。 四、内容及步骤

1. 盐酸溶液(0.1mol/L)的配制

用10mL量筒取盐酸3mL，置于试剂瓶中，加水稀释至330mL，振荡摇匀。 2. 盐酸溶液(0.1mol/L)的标定

精密称取在270~300℃干燥至恒重的基准无水碳酸钠约0.1g，置锥形瓶中，用量筒（100mL）量取30mL蒸馏水溶解后，滴加1-2滴甲基橙指示剂，用HCI溶液（0.1mol/L）滴定至溶液由黄色变为橙色，即为终点。记下消耗HCl标准溶液的体积。

五、实验结果记录与计算 1. 数据记录 项目 结果 mNa2CO3/ g HCl溶液初读数/ mL HCl溶液终读数/ mL V HCl / mL c HCl/ (mol/L) 2. 结果计算

cHClmNa2CO3VHClMNa2CO321000 （MNa2CO3=105.99）

常见的浓盐酸质量分数为36%的盐酸； 比重（密度）：1.19g/ml。 解题的思路为：

质量分数为36%(密度为1.19g/cm3)的盐酸溶液，一升的质量为：1190g，其中含有氯化氢1190*36%=428.4g 氯化氢的分子量为36.5，所以氯化氢的物质的量为11.74mol。物质的量浓度指一定体积的溶液中含有的溶质的物质的量，高中常用的单位是mol/L 所以：

质量分数为36%(密度为1.19g/cm3)的盐酸,其物质的量浓度为( 11.74mol/L)

取出10mL该溶液,加水稀释到100mL，表明溶质的量没变而溶液扩大到了十倍既溶液被稀释了十倍，所以浓度也减少了十倍，

所以：取出10mL该溶液,加水稀释到1174mL时,其物质的量浓度为( 11.74mol/L/117.4--应该是0.1mol/L) 或者取出8.5mL该溶液,加水稀释到1000mL