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2021年山东省各地市中考化学试题3套解析版

来源：小侦探旅游网

秘密★启用前试卷类型：A

2021年临沂市初中学业水平考试试题

化学

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页。满分100分，考试时间90分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

2．答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。

第Ⅰ卷（选择题共36分）

可能用到的相对原子质量：

H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Ca—40 Fe－56 Zn－65

一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案） 1．下列变化中，属于化学变化的是

A．水果榨汁

B．木柴燃烧

C．湿衣晾干 C．Ca3(PO4)2

D．酒精挥发 D．KNO3

2．下列属于复合肥料的是 A．K2SO4 B．NH4HCO3 错误的是

A．CO2验满 B．熄灭酒精灯 C．闻气体气味 A．煤、石油、天然气属于不可再生能源 B．在化学反应中只有燃烧反应才能放出热量 C．燃料充分燃烧，能节约资源，减少污染

D．太阳能、风能、地热能等的利用，可以缓解面临的化石能源危机

D．过滤

4．下列说法不正确的是

3．化学实验是学生学习化学的重要途径，也是形成科学探究素养的必要手段。下列实验操作

5．下列化学用语书写正确的是

A．2个铁离子：2Fe2+ C．金元素：AU

B．氖气：Ne2 D．葡萄糖：C6H12O6

6．化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法或做法错误的是

A．焙制面包时，加入适量小苏打使面包松软 B．高楼失火时，禁止乘坐电梯逃生 C．人体缺乏维生素C，会引起坏血病 D．用甲醛溶液浸泡海产品，延长保质期

7．下列宏观事实的微观解释错误的是选项 A B C D 宏观事实在一定条件下，二氧化碳气体变成干冰端午时节粽飘香 CO2和CO的化学性质不同金刚石、石墨、C60的物理性质有很大差异微观解释二氧化碳分子体积变小分子是不断运动的分子构成不同碳原子的排列方式不同 8．对所学知识及时总结是一种好习惯，某同学总结的下列实验现象错误的是

A．木炭在氧气中燃烧，发出白光 B．甲烷在空气中燃烧，产生黄色火焰 C．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟 D．铵溶于水，溶液温度降低下列做法与此理念不相符的是

A．使用一次性碗筷，树立健康意识 B．积极植树造林，改善空气质量

C．工业废水经处理达标后排放，防止水体污染 D．使用新型可降解塑料，减少“白色污染”

9．“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”是第十四个五年规划和2035年远景目标之一。

10．有关金属和金属材料的说法中错误的是

A．地壳和海洋中，大多数金属以化合物的形式存在 B．生铁和钢都是铁合金，但钢的含碳量比生铁的高 C．通常铝制品抗腐蚀性能比铁制品强 D．铜不能和稀盐酸发生反应

11．有元素化合价变化的反应是氧化还原反应。如：C+O2 点燃 CO2，反应前后C和O元素的

化合价发生了变化，该反应是氧化还原反应。下列反应不属于氧化还原反应的是

A．S + O2 点燃SO2 B．C + 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

C．2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑

D．CuSO4 + 2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4 及原子结构示意图。下列叙述错误的是

12．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。如图是钛元素在元素周期表中的相关信息

22 Ti

钛

A．钛属于金属元素

B．钛的相对原子质量为 C．钛原子中的质子数为22

D．钛原子在化学反应中容易失去电子

13．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”。下列叙述属于“真”的是

A．氮气化学性质不活泼，可用作粮食瓜果保护气 B．氧气具有助燃性，常作火箭推进燃料 C．氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多 D．活性炭具有吸附性，可使硬水软化

A．有机物一定含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有机物 B．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应 C．溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 D．化合物一定含有不同种元素，则不同种元素组成的纯净物一定是化合物 A．原子都是由质子、中子、核外电子构成的 B．同种元素的原子核内质子数和中子数一定相等 C．氯化钠由氯离子和钠离子构成

D．保持水的化学性质的最小粒子是氢原子和氧原子

种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去）。下列选项不符合该转化关系的是

A．CO、C、CO2

B．NaCl、NaOH、Na2CO3 C．MgCl2、Mg、MgO D．Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2

14．推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是

15．下列有关分子、原子、离子、元素的说法中，正确的是

16．X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系（“→”表示某一

17．检验、鉴别、除杂与分离是研究及获得物质的重要方法。下列实验方案不合理的是选项 A B C D 实验目的检验铵态氮肥鉴别CuO和C 除去N2中混有的少量O2 分离MnO2和KCl 实验方案加熟石灰研磨，闻气味观察颜色通过灼热铜网用水溶解、过滤、蒸发、烘干 18．下列图像与对应的叙述，相符合的是

A B C D

A．高温煅烧石灰石

B．氢气和氧气在密闭容器中燃烧

C．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸至过量 D．在一定温度下，向钾的饱和溶液中加入钾晶体

第Ⅱ卷（非选择题共分）

可能用到的相对原子质量：

H－1 C－12 O－16 Na－23 S－32 Ca—40 Fe－56 Zn－65 二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分） 19．化学与我们的生活、生产、科技密切相关。

（1）中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星。硅片太阳能电池板是探测车

主要动力来源，硅的元素符号是。

（2）我国具有丰富的海洋资源，海水中含量最多的阳离子是（填离子符号）。（3）二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂，可应用于自来水和公共场

所的杀菌、消毒处理。ClO2中氯元素的化合价为价。

（4）超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气，其反应的

化学方程式为2KO2 +2H2O 2KOH+X+O2↑，则X的化学式是。 20．歌曲《蒙山高沂水长》抒发了沂蒙军民“生死与共、水融”的鱼水深情。歌词中蕴

含化学知识，根据所学知识回答。

（1）“炉中火，放红光，我为亲人熬鸡汤。”鸡汤的营养价值非常高，其中含有人体内含量

最高的金属元素（填元素符号），鸡肉中含有、脂肪、无机盐等营养素。（2）“续一把蒙山柴，炉火更旺。”“炉火更旺”的原理是。

（3）“添一瓢沂河水，情深谊长。”检验沂河水是硬水还是软水，可用来验证。

21．价类二维图反映的是元素的化合价与物质类别之间的关系，构建价类二维图是化学学习的

重要方法。如图甲是关于氮元素的价类二维图。

甲乙

一定条件

氢原子氧原子氮原子

（1）图甲中，a物质的化学式是，b处对应的物质类别是。

（2）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化。石油中的氮元素在一定条件下能转化

为氨气和一氧化氮（一氧化氮是汽车尾气成分之一），这两种气体混合发生反应的微观示意图如图乙所示。该反应的化学方程式是，此反应可以用于汽车尾气处理，其优点是（写出一条即可）。

22．如图是几种元素的粒子结构示意图及元素周期表的一部分。

甲乙

（1）2021年2月27日，嫦娥五号采集的月壤样品在中国国家博物馆正式展出。月壤中存在

着大量的氦-3（氦-3是含有2个质子和1个中子的氦原子），其原子结构示意图为图甲中的（填序号）。

（2）硒是人体必需微量元素，具有防癌、抗癌作用，其原子结构示意图如图甲中的E，该元

素处于元素周期表中第周期，它与图乙中（填元素名称）的化学性质相似。

（3）原子序数为13的元素与图甲中D元素组成化合物的化学式是。 23．金属和金属材料在生产、生活中应用广泛。

（1）在四川三星堆遗址出土大量重要文物，其中有巨青铜面具如图甲，其制作材料属于（填序号）。

A．金属材料 B．合成材料 C．复合材料

甲乙

（2）为了防止铁器生锈，通常在其表面涂防护漆，其防锈原理是。

（3）某同学用图乙所示实验来验证铜与银的金属活动性强弱，则X、Y分别是，

其反应的化学方程式是。 24．硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。

（1）实验室浓硫酸稀释的方法是。（2）为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。

稀硫酸

稀硫酸氢氧化铜

稀硫酸

氯化

氧紫色钡

锌化石蕊溶

片铁溶液液

A B C D E

实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是，溶液有颜色变化的是（填序号），E试管中观察到的现象是。 25．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）P点的含义是。

（2）t2℃时，将60 g a物质加入到100 g水中，充分溶解后，所

得溶液中溶质与溶液的质量比是。

（3）t2℃时，要使接近饱和的c溶液变为饱和溶液，采用的方法

是。

（4）t2℃时，等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为。

26．如图是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提

供的信息回答下列问题。

酸 ④ 金属 ① 盐 ③ 盐 ② 碱阴离子 - OH阳离子 H+ Na+ Cu2+ Ca2+ 溶不微溶 P

Cl- CO32- 溶、挥溶、挥溶溶溶溶 — 不（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是（填化学式）。

（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是。（3）写出一个符合反应④的化学方程式。

27．氢基熔融冶金技术是利用氢作为还原剂代替碳还原剂，从而实现减少CO2排放的目的，

实现低碳冶金。氢基熔融还原生产高纯铸造生铁的主要流程如下图所示（部分略去）。

原料（铁矿粉、煤粉、石灰石粉）混合喷燃烧区 ①2H2+O2 高温 2H2O 熔炉气体 ②2CO+O2 高温 2CO2 热风喷 …… 氢基（含氢、富氢、纯氢的还原气体）还原气体喷富氧过渡区 CO2+C 高温 2CO 还原区高纯铁水炉渣（1）燃烧区的作用是，燃烧区发生燃烧反应的物质还有（填化学式）。（2）还原区的反应除3CO+Fe2O3 高温 2Fe+3CO2，另一主要反应的化学方程式是。（3）从环境保护角度，与高炉炼铁技术相比，氢基熔融冶金技术的优点是。三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分） 28．结合下列实验回答有关问题。

氧气

细铁丝水

甲乙丙

（1）实验甲集气瓶中放少量水的目的是。（2）实验乙a玻璃管中收集到的气体是，检验两个玻璃管中气体的方法

是。

（3）实验丙将二氧化碳气体慢慢倒入烧杯中，观察到的现象是。 29．分析以下实验装置，并结合所提供的材料，完成实验探究。【实验装置】

A B C D E

注射器

【查阅材料】

Ⅰ．乙炔（C2H2）是一种无色无味气体，极难溶于水，密度比空气略小。实验室里常用电石（CaC2）与水反应来制取。 Ⅱ．无水硫酸铜遇水由白色变成蓝色。【实验探究】

（1）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置是（填序号，下同）；

实验室用电石制取乙炔，选用的发生装置是，收集装置是。（2）实验室制取乙炔后，将剩余物质过滤。探究所得滤液中溶质的成分。实验操作 ①取少量滤液于试管中，滴加少量溶液 ②另取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液实验现象溶液变红色实验结论滤液中的溶质是氢氧化钙实验操作②中发生反应的化学方程式是。（3）选取右图实验装置，设计实验验证乙炔完全燃烧的产物。所选装置连接的最佳顺序为：乙炔完全燃烧产物接 (填序号）。

四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）

试计算：

（1）甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比是。（2）生成128 g甲醇消耗二氧化碳的质量是 g。

31．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧

化钠的含量。取100 g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：

pH （1）当pH＝13时，溶液中所含的

13 溶质是（填化学式）。（2）当恰好中和时，消耗的稀硫酸

的质量为。

7 （3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数（写出计算过程）。 1 0 33 50 200 稀硫酸的质量/g

浓硫酸澄清石灰水氢氧化钠溶液无水硫酸铜 F G H J

30．我国科学家已成功利用新型催化剂将二氧化碳和氢气合成甲醇，甲醇的化学式为CH3OH。

2021年临沂市初中学业水平考试试题

化学参及评分标准

第Ⅰ卷（选择题共36分）

一、选择题（本题包括18个小题，每题2分，共36分。每小题只有一个正确答案）题号答案题号答案 1 B 11 D 2 D 12 B 3 A 13 A 4 B 14 D 5 D 15 C 6 D 16 D 7 A 17 B 8 B 18 C 9 A 10 B 第Ⅱ卷（非选择题共分）

二、填空与简答题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共40分）

19．（1）Si （2）Na+ （3）+4 （4）H2O2 20．（1）Ca 蛋白质（2）增加可燃物（3）肥皂水

一定条件

21．（1）HNO3 盐（2）4NH3+6NO 5N2+ 6H2O 产物无污染（合理即可） 22．（1）A （2）四氧（3）AlCl3 23．（1）A （2）隔绝氧气和水蒸汽

（3）Cu、AgNO3溶液 Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+ 2Ag 24．（1）将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌（2）Zn+ H2SO4 ZnSO4 +H2↑ ACD 有白色沉淀生成 25．（1）t1℃时，a、c 两物质的溶解度相同（合理即可）（2）1:3 （3）增加c（或蒸发溶剂）（4）a b c

26．（1）CuCl2 （2）两种物质相互交换成分，有沉淀生成

（3）CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O（或Na2CO3 +2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑）

高温

27.（1）提供热量 C （2）3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O （3）减少CO2排放（或减缓温室效应或减少污染气体的排放等）

三、实验探究题（每个化学方程式2分，其它每空1分，共12分）

28．（1）防止溅落的熔融物炸裂瓶底（2）氢气（或H2）用燃着的木条分别靠近两个玻璃管尖嘴（3）下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭

29．【实验探究】（1）AE B DE （2）酚酞有白色沉淀生成 Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+2NaOH （3）JG 四、计算题（30题4分，31题8分，共12分）

30．（1）3:1:4（2分）（2）176（2分）

31．（1）Na2SO4 、NaOH （2分）（2）50 g（1分）（2）解：设100 g炉具清洁剂中NaOH的质量为x

2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O ··········································· 80 98

x 50 g×9.8%

8098=x50g9.8% ······················································ x = 4 g ································································该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数=

4g100g100% =4% ························· 答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。说明：

1．化学方程式漏写反应条件、“↑”、“↓”或不配平扣1分，化学式写错不得分。 2．其他正确答案参照本评分标准给分。

2分） 1分） 1分） 1分）（（（（2021年山东省威海市中考化学试卷

一、选择（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列关于物质组成和构成的认识，不正确的是（） A．看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中

B．“元素论”和“原子﹣分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具 C．核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因

D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大 2．下列关于物质及变化的认识，正确的是（） A．电子、光子、量子属于化学物质

B．化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质 C．任何变化都遵循质量守恒定律 D．只有通过化学变化才能获得物质和能量

3．如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是（）

A．反应中丙、丁的化学计量数之比为1：1 B．反应前后各元素的化合价没有改变 C．反应中物质乙发生还原反应 D．反应前后甲、丁的质量比为1：1 4．下列物质的分类正确的是（）

A．复合肥：钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾 B．合金：黄铜、青铜、氧化铜 C．无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃钢 D．碱：火碱、纯碱、小苏打

5．下列事实能用金属活动性解释的是（） ①铝制品比铁制品耐腐蚀 ②用硫酸铜溶液和铁制取铜 ③用稀盐酸除铁锈 ④金属铜不能与稀硫酸反应

A．①② B．①②③ C．②④ D．①②④

6．下列宏观现象的微观解释，不正确的是（）

A．含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失﹣﹣﹣﹣﹣氢离子与氢氧根离子结合成水分子 B．水银温度计放入热水中，水银柱升高﹣﹣﹣﹣﹣原子体积受热变大 C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同种分子化学性质不同

D．银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀﹣﹣﹣﹣﹣银离子与氯离子结合成难溶性氯化银 7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（） A．用生石灰做干燥剂 B．用75%的酒精溶液对皮肤消毒 C．用活性炭除去自来水中的异味和色素 D．用白醋除去水壶中的水垢

8．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，甲的饱和溶液溶质质量分数大于乙的饱和溶液溶质质量分数 B．t1℃时，15g甲加入50g水，充分溶解得到65g溶液 C．将t2℃甲、乙的饱和溶液升温后，溶质质量分数：甲＞乙 D．甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲

9．为探究某块状固体的成分，小华做了如图所示的实验，根据实验结果推理获得的结论不正确的是（

A．由实验①中有气泡产生，可推断固体中肯定含有碳酸盐 B．由实验②中酚酞试液不变色，可推断固体中不含可溶性碱性物质 C．由实验③中有烧焦羽毛的气味，可推断固体中含有蛋白质

）

D．由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红色，可推断固体灼烧后生成新物质 10．下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是（）序号 A B C D A．A

混合物 CO2（HCl） Cu（CuO）

NaNO3固体（NH4NO3） Na2SO4溶液（H2SO4）

B．B

除杂方法

将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸将混合物灼烧加适量的熟石灰研磨加适量的碳酸钠溶液

C．C

D．D

二、填空与简答（本大题共4小题，共44分） 11．（13分）焰火中的化学

五光十色的焰火让人叹为观止。焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。如图是有关微粒的结构示意图，请回答下列问题：

（1）燃烧前

图中属于原子的有（填序号），属于阴离子的有（填序号）。氧原子（填“能“或“不能”）直接构成物质。保持金属镁化学性质的微粒是（填符号）。（2）燃烧中

在空气中点燃镁条，镁主要跟氧气反应，还能跟氮气反应生成少量氮化镁（氮元素显﹣3价）。 ①镁跟氧气反应的微观实质是。镁跟氮气反应的化学方程式为，所属基本反应类型为。

②焰火中燃烧金属镁是为了把能转化为能。（3）燃烧后

氧化镁能跟盐酸反应生成氯化镁。要把氯化镁中的镁元素重新分配到其它物质中，从化学变化中镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类，请举例说明（用化学方程式表示）和。但无论化学反应多么复杂，从宏观看不会消失，从微观看不会消失。 12．（9分）

碳中和，中国在行动

人类在向大自然获取物质和能源的过程中，对物质的循环产生影响。有研究表明，大气中的碳元素只占地球碳总量的0.0000319%，通常这部分碳是通过自然界中的碳循环（包括大气、海洋、地表生物、火山爆发等）实现平衡。由于人类过度开采使用地下碳（主要是化石燃料），导致工业以来碳排放量急剧增加，正是这部分碳打破了大气中二氧化碳的平衡。

为减缓温室效应，我国向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。请回答以下问题：（1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？为什么？。

（2）有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？，你的证据是（用化学方程式表示）。

（3）碳循环中的关键物质﹣﹣二氧化碳

①天然气的主要成分是甲烧，若每个家庭每天平均消耗甲烷，按三亿个家庭计算，每天向大气中排放 kg二氧化碳（假设甲烷完全燃烧）。

②沼气的主要成分也是甲烧，是利用植物秸秆等废物发酵而成。为解决能源需求跟气候变暖之间的矛盾，有学者建议：用沼气替代天然气，这样就不会额外增加二氧化碳的排放量。请你解释其中的道理。 ③某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是（填“增加”“减少”“不影响”）：方法一；方法二。 13．（16分）

探秘火星上的化学物质

2021年5月15日，我国自主研制的天问一号搭载祝融号火星车，成功登陆火星。

研究表明，火星上有大气，但总量很小，密度只有地球空气的1%左右，主要成分是二氧化碳，年平均气温﹣55℃，冬季最低至﹣133℃，夏季最高至27℃。火星地表没有发现水，但地表下发现有水冰的痕迹，并有大量干冰。土壤及岩石中含有的无机盐跟地球相似，表层土壤主要为氧化铁。到目前为止，火星上还没有发现生命迹象。

（1）下表是火星大气及土壤的部分成分。请你完善下表信息：成分构成微粒（写符号）体积分数

95.3%

2.7%

1.6%

0.15%

0.03%

二氧化碳

氮气

氩气

氧气

水蒸气

碳酸钙

（2）已知干冰在﹣℃升华。一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大，原因是。

（3）移居火星是人类的梦想，根据题中信息回答：跟地球相比，火星上没有或含量不足以支持人类生命活动的基本物质有哪些？。

（4）要在太空中制取氧气、水和铁，有关物质的信息如下：

资料1.用铁酸镍（NiFe2O4）做催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。资料2.氮气的沸点﹣196℃；氢气的沸点﹣253℃；肼（分子式为N2H4，读音：jing）的沸点114℃；肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，有剧毒。肼是航空器上常用的燃料。

请根据提供的信息，探究制取氧气、水和铁的方法。

①在密闭的太空舱中，用资料1中的方法制备氧气的优点是，该反应的化学方程式为。

②肼在氧气中燃烧是否有可能获得水？请说明理由。

③已知肼在金属铂（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气。反应的化学方程式为。写出从氢气、氮气混合气体中分离出氢气的依据。分离出的氢气在氧气中燃烧可制得水。

④根据资料2中肼的性质，在使用肼制取氢气时，为保障安全，需要注意的问题有。 ⑤以资料1中二氧化碳分解产生的碳、火星大气中的二氧化碳和火星土壤中的氧化铁为原料制备金属铁，反应的化学方程式为。 14．（6分）证据推理

（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示）。要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理。

（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3），这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。

请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式。

若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议。，。三、计算（本大题共1小题，共6分）

15．（6分）为测定某盐酸的溶质质量分数，取200g样品于烧杯中，将50g碳酸钠溶液分为5等份，分5次加入盛有样品的烧杯中。测出每次反应后溶液的总质量，实验数据如下表：

加入Na2CO3溶液的质量反应后溶液的质量

第一次 10g

第二次 10g

第三次 10g

第四次 10g

第五次 10g

请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。

B．“元素论”和“原子﹣分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具 C．核外电子特别是外层电子，是决定原子间作用方式的重要原因

D．跟卢瑟福原子模型比较，道尔顿原子模型不科学，对科学发展的贡献不大【分析】A、根据物质由元素组成进行分析；

B、根据“元素论”和“原子﹣分子论”与科学的关系进行分析； C、根据最外层电子数决定原子的化学性质进行分析； D、根据道尔顿的原子模型对科学发展的重要性进行分析。

【解答】解：A、所有物质均由元素组成，因此看似庞杂无序的化学物质均统一于种类有限的元素之中，故说法正确；

B、“元素论”和“原子﹣分子论”是物质科学的基石，是科学和哲学的重要思想工具，故说法正确； C、原子核外的最外层电子数决定原子的化学性质，决定原子间作用的方式，故说法正确； D、道尔顿的原子模型对科学发展有着重大贡献，故说法错误；故选：D。

【点评】此题考查原子结构及原子结构的发现史，难度不大，读懂题目联系所学便能解题。 2．下列关于物质及变化的认识，正确的是（） A．电子、光子、量子属于化学物质

B．化学变化有可能创造出世界上原来不存在的物质 C．任何变化都遵循质量守恒定律 D．只有通过化学变化才能获得物质和能量

【分析】A、根据电子、光子、量子属于微观粒子分析； B、根据化学具有创造性分析；

C、根据质量守恒定律的适用于化学变化分析； D、根据有些物理变化也伴随着能量的变化分析。

【解答】A、电子、光子、量子属于微观粒子，不属于化学物质，物质是宏观概念；故A错误

B、利用化学知识，既可以提炼出自然界原来存在的物质，例如，从石油中提炼汽油、煤油、柴油等，还可以制造出自然界原来并不存在的物质，例如，用石油作原料制造塑料、合成纤维、合成橡胶、洗涤剂等；故B正确；

C、质量守恒定律的适用于化学变化，任何化学变化都遵循质量守恒定律；故C错误； D、有些物理变化也伴随着能量的变化，如物质的三态变化；故D错误；故选：B。

【点评】本题主要对宏观物质、微观粒子及物质变化的认识，难度不大。 3．如图为某反应的微观示意图，有关说法正确的是（）

A．反应中丙、丁的化学计量数之比为1：1 B．反应前后各元素的化合价没有改变 C．反应中物质乙发生还原反应 D．反应前后甲、丁的质量比为1：1

【分析】分析微观过程图可知，反应前由1个C原子和1个O原子构成的一个CO分子与由1个N原子和1个O原子构成的NO分子发生反应，生成了由2个N原子构成的N2分子和由2个O原子与1个C原子构成的CO2分子，写出反应的化学方程式据其意义分析判断有关的说法．

【解答】解：由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式可表示为：2CO+2NO

N2+2CO2．

A．由方程式的意义可知，反应中丙、丁（即二氧化碳和氮气）的化学计量数之比为2：1，选项说法错误；

B．该反应有单质氮气生成，氮元素的化合价一丁发生了变化，选项说法错误；

C．由物质的变化可知，反应中物质乙是一氧化氮失去了氧，发生还原反应，选项说法正确；

D．由方程式的意义可知，反应前后甲、丁一氧化碳和氮气的质量比（28×2）：28＝2：1，选项说法错误．故选：C。

【点评】本题考查了化学反应的微观模拟示意图，解决这种题的关键就是辨别分子是由何种原子构成，每种原子有几个，这样就可以得出分子的化学式，再利用化学方程式对相关知识进行分析判断即可． 4．下列物质的分类正确的是（）

A．复合肥：钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾 B．合金：黄铜、青铜、氧化铜

C．无机非金属材料：陶瓷、水泥、玻璃钢 D．碱：火碱、纯碱、小苏打

【分析】A、根据复合肥的判断方法考虑； B、根据合金的特点考虑； C、根据材料的分类考虑； D、根据物质的分类考虑。

【解答】解：A、钾、磷酸二氢铵、磷酸二氢钾都属于复合肥，故A正确； B、氧化铜属于纯净物，不属于合金，故B错； C、玻璃钢属于复合材料，故C错；

D、纯碱、小苏打都属于盐，不属于碱，故D错。故选：A。

【点评】解答本题关键是熟悉物质的分类，知道材料的分类，复合肥的判断方法。 5．下列事实能用金属活动性解释的是（） ①铝制品比铁制品耐腐蚀 ②用硫酸铜溶液和铁制取铜 ③用稀盐酸除铁锈 ④金属铜不能与稀硫酸反应 A．①②

B．①②③

C．②④

D．①②④

【分析】在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，且金属的活动性越强，反应越剧烈；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来，据此结合事实进行分析判断．【解答】解：①铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是铝易与氧气反应生成了一层致密的氧化铝薄膜，阻止了反应的进一步进行，不能说明铁的活动性比铝强，不能用金属活动性解释；

②用硫酸铜溶液和铁制取铜，是由于铁比铜活泼，铁能将铜置换出来，能用金属活动性解释； ③用稀盐酸除铁锈，是酸与金属氧化物反应，不能用金属活动性解释； ④金属铜不能与稀硫酸反应，是由于铜位于氢的后面，能用金属活动性解释；由以上分析可知，C正确。故选：C。

【点评】本题难度不大，考查了金属活动性顺序的应用，掌握金属活动性顺序并能灵活运用是正确解答此类题的关键所在．

6．下列宏观现象的微观解释，不正确的是（）

A．含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失﹣﹣﹣﹣﹣氢离子与氢氧根离子结合成水分子

B．水银温度计放入热水中，水银柱升高﹣﹣﹣﹣﹣原子体积受热变大 C．一氧化碳有毒，二氧化碳无毒﹣﹣﹣﹣﹣﹣不同种分子化学性质不同

D．银溶液中滴入氯化钠溶液，产生沉淀﹣﹣﹣﹣﹣银离子与氯离子结合成难溶性氯化银【分析】A、根据酸碱中和原理考虑；

B、根据水银温度计放入热水中，水银柱升高的原因考虑； C、根据分子的性质考虑；

D、根据银与氯化钠反应的实质考虑。

【解答】解：A、含有酚酞的烧碱溶液中加入稀硫酸，红色消失，是因为氢离子与氢氧根离子结合成水分子，故A说法正确；

B、水银温度计放入热水中，水银柱升高的原因是：汞原子之间的间隔变大，故B说法错误； C、同种分子化学性质相同，不同分子化学性质不同，故C说法正确；

D、银与氯化钠反应生成氯化银白色沉淀和钠，产生的沉淀是银离子与氯离子结合成难溶性氯化银，故D说法正确。故选：B。

【点评】解答本题关键是熟悉反应的实质。 7．下列物质的用途中，利用其物理性质的是（） A．用生石灰做干燥剂 B．用75%的酒精溶液对皮肤消毒 C．用活性炭除去自来水中的异味和色素 D．用白醋除去水壶中的水垢

【分析】物理性质是指物质不需要发生化学变化就表现出来的性质．化学性质是指物质在化学变化中表现出来的性质．而化学变化的本质特征是变化中有新物质生成，因此，判断物理性质还是化学性质的关键就是看表现物质的性质时是否有新物质产生。

【解答】解：物质的颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度等性质，不需要发生化学变化就表现出来，因此，都属于物理性质。

A、用生石灰做干燥剂，利用生石灰与水反应，属于化学性质；

B、用75%的酒精溶液对皮肤消毒，酒精可使蛋白质变性，可用于皮肤消毒，属于化学性质； C、用活性炭除去自来水中的异味和色素，利用活性炭的吸附性，属于物理性质； D、用白醋除去水壶中的水垢，利用醋酸与碳酸钙反应，属于化学性质。故选：C。

【点评】物理性质、化学性质是一对与物理变化、化学变化有密切关系的概念，联系物理变化、化学变

化来理解物理性质和化学性质，则掌握起来并不困难．

8．如图是甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定析出溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

【解答】解：A、t1℃时，乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度，所以甲的饱和溶液溶质质量分数小于乙的饱和溶液溶质质量分数，故A错误；

B、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以15g甲加入50g水，只能溶解10g的晶体，充分溶解得到60g溶液，故B错误；

C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，饱和溶液的溶质质量分数相等，升温后，溶解度增大，不会析出晶体，溶质质量分数：甲＝乙，故C错误；

D、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中含有少量乙，可以用降温结晶的方法提纯甲，故D正确。故选：D。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

9．为探究某块状固体的成分，小华做了如图所示的实验，根据实验结果推理获得的结论不正确的是（）

D．由实验②中酚酞试液不变色、实验④中试液变红色，可推断固体灼烧后生成新物质【分析】A、根据酸的性质分析回答此题； B、根据酸碱指示剂变色规律分析回答此题； C、根据蛋白质的性质分析回答此题； D、根据实验现象总结实验结论。

【解答】解：A、酸可与碳酸氢盐或者活泼金属反应生成气体，不一定是碳酸盐，选项A错误； B、加入酚酞不变色，说明溶液不显碱性，选项B正确； C、有烧焦羽毛气味，符合蛋白质燃烧的性质，选项C正确；

D、②证明不含有碱性物质，④证明含有碱性物质，因此说明经过灼烧有碱性物质生成，即生成了新物质，选项D正确；故选：A。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 10．下列除杂方法（括号内为杂质），正确的是（）序号 A B C D A．A

混合物 CO2（HCl） Cu（CuO）

NaNO3固体（NH4NO3） Na2SO4溶液（H2SO4）

B．B

除杂方法

将混合气体依次通过浓NaOH溶液、浓硫酸将混合物灼烧加适量的熟石灰研磨加适量的碳酸钠溶液

C．C

D．D

【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物

质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

B、Cu灼烧二氧化碳气体，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、NH4NO3能与适量的熟石灰研磨反应生成钙、氨气和水，能除去杂质但引入了新的杂质钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

D、H2SO4能与适量的碳酸钠溶液反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。故选：D。

【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂一般只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。二、填空与简答（本大题共4小题，共44分） 11．（13分）焰火中的化学

五光十色的焰火让人叹为观止。焰火中的白光主要是由金属镁燃烧产生。如图是有关微粒的结构示意图，请回答下列问题：

（1）燃烧前

图中属于原子的有（填序号） BCE ，属于阴离子的有（填序号） DF 。氧原子（填“能“或“不能”）不能直接构成物质。保持金属镁化学性质的微粒是（填符号） Mg 。（2）燃烧中

在空气中点燃镁条，镁主要跟氧气反应，还能跟氮气反应生成少量氮化镁（氮元素显﹣3价）。

①镁跟氧气反应的微观实质是镁原子和氧原子结合生成氧化镁分子。镁跟氮气反应的化学方程式为 3Mg+N2

Mg3N2 ，所属基本反应类型为化合反应。

②焰火中燃烧金属镁是为了把化学能转化为光能。（3）燃烧后

氧化镁能跟盐酸反应生成氯化镁。要把氯化镁中的镁元素重新分配到其它物质中，从化学变化中镁元素

化合价是否改变的角度，反应可分为两类，请举例说明（用化学方程式表示） MgCl2Mg+Cl2

↑ 和 MgCl2+2NaOH═Mg（OH）但无论化学反应多么复杂，从宏观看元素不会消失，2↓+2NaCl 。从微观看原子不会消失。

【分析】（1）原子中核内质子数＝核外电子数，阴离子的核内质子数小于核外电子数，氧原子不能直接构成物质，保持金属镁化学性质的微粒是镁原子。

（2）镁跟氧气反应的微观实质是镁原子和氧原子结合生成氧化镁分子，镁跟氮气反应生成氮化镁。焰火中燃烧金属镁是为了把化学能转化为光能。

（3）电解氯化镁生成镁和氯气，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。

【解答】解：（1）图中属于原子的有BCE，属于阴离子的有DF，氧原子不能直接构成物质，保持金属镁化学性质的微粒是镁原子，可以表示为Mg。故填：BCE；DF；不能；Mg。

（2）①镁跟氧气反应的微观实质是镁原子和氧原子结合生成氧化镁分子，镁跟氮气反应生成氮化镁，反应的化学方程式为：3Mg+N2

Mg3N2，所属基本反应类型为化合反应。

Mg3N2；化合反应。

故填：镁原子和氧原子结合生成氧化镁分子；3Mg+N2②焰火中燃烧金属镁是为了把化学能转化为光能。故填：化学；光。

（3）从化学变化中镁元素化合价是否改变的角度，反应可分为两类，化合价发生变化，例如电解氯化镁生成镁和氯气，化合价不发生变化，例如氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式：MgCl2

Mg+Cl2↑，MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，但无论化学反应多么复杂，从宏

观看元素不会消失，从微观看原子不会消失。故填：MgCl2

Mg+Cl2↑；MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl；元素；原子。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 12．（9分）

碳中和，中国在行动

为减缓温室效应，我国向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和。请回答以下问题：（1）“碳循环”与“碳中和”中的“碳”，含义是否相同？不同为什么？前者指碳元素，后者指二氧化碳。

（2）有人认为碳循环过程中碳元素的化合价始终保持不变，你认为是否正确？不正确，你的证据是（用化学方程式表示） C+O2

CO2 。

（3）碳循环中的关键物质﹣﹣二氧化碳

①天然气的主要成分是甲烧，若每个家庭每天平均消耗甲烷，按三亿个家庭计算，每天向大气中排放亿 kg二氧化碳（假设甲烷完全燃烧）。

②沼气的主要成分也是甲烧，是利用植物秸秆等废物发酵而成。为解决能源需求跟气候变暖之间的矛盾，有学者建议：用沼气替代天然气，这样就不会额外增加二氧化碳的排放量。请你解释其中的道理沼气燃烧产生二氧化碳，植物光合作用吸收二氧化碳，形成碳循环，不会额外增加二氧化碳的排放量。 ③某研究机构发明了转化大气中二氧化碳的技术。方法一：在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，用甲醇生产人造纤维；方法二：将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料。这两种转化方法对大气中二氧化碳含量的影响是（填“增加”“减少”“不影响”）：方法一减少；方法二不影响。【分析】（1）根据“碳循环”和“碳中和”的含义进行分析；（2）根据碳循环过程中发生的反应进行分析；

（3）①根据甲烷燃烧时产生的二氧化碳与甲烷的质量关系进行计算； ②根据沼气燃烧生成二氧化碳、植物光合作用吸收二氧化碳进行分析； ③根据元素守恒进行分析。

【解答】解：（1）“碳循环”是指碳元素在自然界中的循环，“碳中和”是指通过各种方式抵消排放的CO2量，重新实现碳平衡，其中的碳是指二氧化碳；故填：不同；前者指碳元素，后者指二氧化碳；（2）碳循环过程中，有单质碳参加反应，如：C+O2C+O2

CO2；

CO2，碳元素的化合价改变，故填：不正确；

（3）①每个家庭每天燃烧的甲烷与生成的二氧化碳的质量关系为 CH4～CO2 16 44

3亿个家庭产生的二氧化碳的质量为3亿×＝亿千克，故填：亿；

②沼气利用植物秸秆等废物发酵而成，沼气燃烧生成二氧化碳，植物光合作用吸收二氧化碳，不会额外增加二氧化碳的排放量，故填：沼气燃烧产生二氧化碳，植物光合作用吸收二氧化碳，形成碳循环，不

会额外增加二氧化碳的排放量；

③方法一、二氧化碳和氢气反应生成甲醇（CH3OH）和水，空气中二氧化碳含量会减少；方法二、将二氧化碳转化为甲醇后用作燃料，甲醇燃烧又生成二氧化碳，根据碳元素守恒，空气中二氧化碳的含量不变；故填：减少；不影响。

【点评】此题难度不大，关键在于读懂题目信息、结合所学知识进行解答。 13．（16分）

探秘火星上的化学物质

2021年5月15日，我国自主研制的天问一号搭载祝融号火星车，成功登陆火星。

（1）下表是火星大气及土壤的部分成分。请你完善下表信息：成分构成微粒（写符号）体积分数

95.3%

2.7%

1.6%

0.15%

0.03%

二氧化碳

氮气

氩气

氧气

水蒸气

碳酸钙

（2）已知干冰在﹣℃升华。一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大，原因是火星上年平均气温﹣55℃，冬季最低至﹣133℃，大气中二氧化碳变为干冰，夏季最高至27℃，干冰转化为二氧化碳气体。

（3）移居火星是人类的梦想，根据题中信息回答：跟地球相比，火星上没有或含量不足以支持人类生命活动的基本物质有哪些？氧气、水、蛋白质、糖类、油脂、维生素等。（4）要在太空中制取氧气、水和铁，有关物质的信息如下：

请根据提供的信息，探究制取氧气、水和铁的方法。

①在密闭的太空舱中，用资料1中的方法制备氧气的优点是能获得氧气，还能消耗宇航员呼吸产生的二氧化碳，该反应的化学方程式为 CO2

C+O2↑ 。

②肼在氧气中燃烧是否有可能获得水？请说明理由有可能。

③已知肼在金属铂（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气。反应的化学方程式为 N2H4

N2↑+2H2↑ 。写出从氢气、氮气混合气体中分离出氢气的依据氮气和氢气沸点不同。

分离出的氢气在氧气中燃烧可制得水。

④根据资料2中肼的性质，在使用肼制取氢气时，为保障安全，需要注意的问题有防止肼泄漏或反应容器不能用玻璃和橡胶制品。

⑤以资料1中二氧化碳分解产生的碳、火星大气中的二氧化碳和火星土壤中的氧化铁为原料制备金属铁，反应的化学方程式为 CO2

C+O2↑；3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2 。

【分析】（1）化学式的正确书写方法进行书写；（2）根据题干信息解答；

（3）根据题干信息和人类生存需要氧气和水解答；（4）①根据题干信息和化学反应原理分析解答； ②根据质量守恒定律解答；

③根据题干信息和化学反应原理分析解答； ④根据题干信息解答；

⑤根据题干信息和化学反应原理分析解答；

【解答】解：（1）下表是火星大气及土壤的部分成分。请你完善下表信息：成分构成微粒（写符号）体积分数

95.3%

2.7%

1.6%

0.15%

0.03%

二氧化碳 CO2

氮气 N2

氩气 Ar

氧气 O2

水蒸气 H2O

碳酸钙 CaCO3

（2）已知干冰在﹣℃升华。一年四季火星大气中二氧化碳的含量波动较大，原因是火星上年平均气温﹣55℃，冬季最低至﹣133℃，大气中二氧化碳变为干冰，夏季最高至27℃，干冰转化为二氧化碳气体。（3）移居火星是人类的梦想，根据题中信息回答：跟地球相比，火星上没有或含量不足以支持人类生命活动的基本物质有氧气、水、蛋白质、糖类、油脂、维生素等

（4）①资料1.用铁酸镍（NiFe2O4）做催化剂，用舱外太阳能电池发电，通电分解二氧化碳可生成氧气和碳。化学方程式为：CO2

C+O2↑，所以在密闭的太空舱中，用资料1中的方法制备氧气的优点

是能获得氧气，还能消耗宇航员呼吸产生的二氧化碳。

②资料2.氮气的沸点﹣196℃；氢气的沸点﹣253℃；肼（分子式为N2H4，读音：jing）的沸点114℃，由肼化学式可知，肼中含氢元素，根据质量守恒定律，肼在氧气中燃烧有可能获得水，

③已知肼在金属铂（Pt）的催化作用下，常温即可分解产生氢气和氮气。反应的化学方程式为：N2H4

N2↑+2H2↑；资料2.氮气的沸点﹣196℃；氢气的沸点﹣253℃，所以利用氮气和氢气沸点不

同，从氢气、氮气混合气体中分离出氢气；

④肼是一种无色、易挥发、有刺激性气味的油状液体，有腐蚀性，能腐蚀玻璃和橡胶，有剧毒。肼是航空器上常用的燃料。在使用肼制取氢气时，为保障安全，需要注意的问题有防止肼泄漏或反应容器不能用玻璃和橡胶制品；

⑤以资料1中二氧化碳分解产生的碳、火星大气中的二氧化碳和火星土壤中的氧化铁为原料制备金属铁，反应的化学方程式为：CO2

C+O2↑；3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

故答案为：（1）CO2；N2；Ar；O2；H2O；CaCO3；

（2）火星上年平均气温﹣55℃，冬季最低至﹣133℃，大气中二氧化碳变为干冰，夏季最高至27℃，干冰转化为二氧化碳气体；

（3）氧气、水、蛋白质、糖类、油脂、维生素等。

（4）①能获得氧气，还能消耗宇航员呼吸产生的二氧化碳；CO2②由可能； ③N2H4

N2↑+2H2↑；氮气和氢气沸点不同；

C+O2↑；

④防止肼泄漏或反应容器不能用玻璃和橡胶制品； ⑤CO2

C+O2↑；3CO+Fe2O3

2Fe+3CO2。

【点评】本题考查知识点较多，基础性强，解题时根据题干信息结合所学化学知识，认真答题。 14．（6分）证据推理

（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示） 2KOH+CO2═K2CO3+H2O 。要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理实验步骤：取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；实验结论：氢氧化钾部分变质。

请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式 SO3+H2O═H2SO4 。

若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议。菜刀蘸水后再切圆葱，圆葱放在冰箱中冷却后再切。

【分析】（1）氢氧化钾能和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，氢氧化钾溶液和碳酸钾溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色。（2）三氧化硫跟水反应生成硫酸，温度越低分子运动的越慢。

【解答】解：（1）瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是氢氧化钾能和二氧化碳反应生成碳酸钾和水，反应的化学方程式：2KOH+CO2═K2CO3+H2O；

实验方案：实验步骤：取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；实验结论：氢氧化钾部分变质。

故填：2KOH+CO2═K2CO3+H2O；实验步骤：取适量样品于试管中，加入过量的氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液；

实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色；实验结论：氢氧化钾部分变质。

（2）三氧化硫跟水反应生成硫酸，反应的化学方程式：SO3+H2O═H2SO4。

若要避免切圆葱时眼睛流泪，菜刀蘸水后再切圆葱，能使部分三氧化硫溶解在水中，圆葱放在冰箱中冷却后再切，能使三氧化硫分子运动的速率减慢。

故填：SO3+H2O═H2SO4；菜刀蘸水后再切圆葱；圆葱放在冰箱中冷却后再切。

【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

三、计算（本大题共1小题，共6分）

加入Na2CO3溶液的质量

第一次 10g

第二次 10g

第三次 10g

第四次 10g

第五次 10g

反应后溶液的质量

请根据实验数据计算盐酸的溶质质量分数。

【分析】根据盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，生成的二氧化碳逸出，所以反应前后减少的质量就是生成的二氧化碳的质量进行解答。

【解答】解：根据表中数据可以第四次后再加入的碳酸钠没有反应，说明盐酸已经完全反应，所以盐酸完全反应放出二氧化碳的质量＝200g+50g﹣＝设盐酸中氯化氢的质量为x。 2HCl+Na2CO3＝2NaCl+H2O+CO2↑

73 44

x＝

盐酸的溶质质量分数＝

＝3.65%

答：盐酸的溶质质量分数为3.65%。

【点评】根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。

2021年山东省烟台市中考化学试卷

一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

1．2021年1月1日《烟台市市区生活垃圾分类管理办法》正式实施。某同学做家务时收集到如下垃圾：①铝制易拉罐②废电池③烂菜叶④废纸盒⑤塑料瓶，应投入如图所示标识垃圾箱的是（）

A．①②④

B．①④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④⑤

2．下列有关空气各成分的说法错误的是（） A．氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧 B．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C．氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐 D．稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化 3．下列实验操作中正确的是（）

A．检查气密性 B．过滤

C．氧气验满 D．点燃酒精灯

4．2021年5月12日足我国第13个防灾减灾日。下列做法不符合安全要求的是（） A．加油站、面粉加工厂等场所必须严禁烟火 B．在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂

C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝气而灭火 D．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风 5．下列有关水与溶液的说法错误的是（） A．电解水时，负极产生的是氢气

B．溶液是均一、稳定的混合物

C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程 6．下列宏观事实的微观解释正确的是（）

A．将二氧化碳气成干冰体积变小——二氧化碳分子体积变小 B．氢气在氧气中燃烧生成水——化学反应中分子和原子都可以再分 C．自然界中水的天然循环—一水分子不断运动且分子间的间隔发生改变 D．食物腐烂变质——食物中的分子种类不变，但分子的性质发生了变化

7．研究表明，色氨酸（C11H12N2O2）在人体内含量太低会影响睡眠质量，下列说法错误的是（） A．色氨酸属于有机物 B．色氨酸分子中含有氮气分子 C．色氨酸由四种元素组成

D．色氨酸分子中氢原子与氧原子的个数比为6：1

8．如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（）

A．②③属于不同种元素

B．当X的数值为10时，①表示一种原子 C．②属于金属元素

D．④在化学反应中易得电子形成阳离子

9．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）

A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2

B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2 C．Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HCl D．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl

10．归纳是学习化学的重要方法，下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是（） A.化学与生活

B.化学与环境

①用肥皂水区别硬水和软水 ①SO2属于空气污染物

②用灼烧闻气味的方法区分②使用无磷洗衣粉可减少水污羊毛和涤纶 C.化学与能源

染

D.化学与农业生产

①石油、沼气都属于可再生①磷肥能使作物根系发达、耐寒能源

耐旱

②化学电池就是将化学能转②施肥时氯化铵不能与碱性物化为电能的装置 A．A

B．B

质混合施用

C．C

D．D

二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，选1个扣1分，错选则不得分）

11．2021年6月5日世界环境日主题为“人与自然和谐共生”，如图是汽车尾气中的两种有害气体在一定条件下反应转化为无污染气体的微观过程。下列说法正确的是（）

A．甲、乙、丙均为氧化物 B．反应前后原子的种类和数目都不变 C．该反应属于置换反应

D．该反应生成丙、丁两物质的质量比为2：1

12．化学兴趣小组设计如图所示的装置测定空气中氧气的含量，胶头滴管中的水滴入生石灰一段时间后，试管内的白磷（白磷的着火点为40℃）开始燃烧，待白磷熄灭并冷却至室温后打开弹簧夹。下列关于该实验的说法错误的是（）

A．试管中的细沙可防止试管炸裂

B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同

C．若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足 D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20%

13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．t1℃时，将5g a加入到20g水中充分搅拌，可得到25ga的饱和溶液 B．t2℃时将M点的a溶液转变为N点的a溶液，可采用加水的方法 C．将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，其溶质质量分数不变

D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大 14．下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项 A B C D A．A

实验目的

除去CO2中混有的少量CO 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸

实验操作点燃混合气体

加入过量的CaCO3，过滤

证明NaCl溶液中含有的杂质是H2SO4 取样，滴加BaCl2溶液，振荡，观察现象除去CuO粉末中混有的少量Cu粉

B．B

将混合物在足量空气中加热 C．C

D．D

15．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（）

A．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉

B．向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量

C．向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加银溶液至过量

D．一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌

三、理解与应用（本题包括4个小题。共35分） 16．（5分）化学与生活息息相关，请回答下列问题：（1）人体缺元素能导致佝偻病或骨质疏松。

（2）某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是。（3）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价是。（4）为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是（答一条）。（5）铝合金材料常用来作汽车的轮毂，铝合金材料的主要优点是（答一条）。

17．（11分）2020年9月中国宣布：力争CO2的排放在2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”，新能源的开发、CO2的“捕集”与利用成为当前研究的热点。

（1）氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。 ①氢气作为新能源的优点是（答一条）。

②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是。

③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是。

（2）CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。

①“捕集室”中发生反应的化学方程式是。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是。

②整个设计流程中，可以循环利用的物质是（写化学式）。（3）CO2的利用。

①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是。

②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2

流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是（填序号）。 A.它是混合物

B.它的化学性质与普通二氧化碳相同 C.它的分子不再运动

D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂

18．（11分）2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：

（1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是。

（2）海水晒盐。通常采用（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是。

（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是（写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是。（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是。

（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是。

19．（8分）电子工业上制造铜电路板，常用30%的FeCl3溶液腐蚀镀铜电路板上的铜箔（Cu），如图是某兴趣小组设计的处理该生产过程中产生废液的流程图，据如图回答下列问题：

查阅资料：2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O；2FeCl3+Fe═3FeCl2

（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是（写化学式）。

（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是，步骤②还需要进行的实验操作是。

（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到现象时，说明滤液中只剩下铜。（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是。

（5）溶液B中含有的溶质是。四、实验与探究（本题包括3个小题。共27分）

20．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用如图装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：① ；② 。

（2）下列制取气体的反应可选用装置A的是（填序号）。 ①二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2 ②大理石与稀盐酸制取CO2 ③加热氯酸钾与二氧化锰制取O2 ④锌粒与稀硫酸制取H2

（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是。可选用的收集装置是（填装置序号，下同）。

（4）硫化氢（H2S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2和水。实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，该反应的化学方程式是，应选用的发生装置是，该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，下列方法正确的是（填序号）。 a.用稀硫酸吸收 b.用氢氧化钠溶液吸收 c.点燃

21．（8分）兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。

【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。

【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是（填字母序号）。（2）实验A中，观察到的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是。

【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。

【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？

【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和三种物质中的一种或两种。【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。【现象与结论】预测现象

结论

①若有白色沉淀生成，溶液呈红上层清液中呈碱性的物质是色

②若无沉淀生成，溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是氢氧

化钙。

【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是。

22．（9分）因发现青蒿素而获诺贝尔奖的科学家屠呦呦还发现了双青蒿素，查阅资料可知，双青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成。为测定双青蒿素家中碳、氢、氧三种元素的质量比。兴趣小组进行了以下探究。【设计实验】兴趣小组设计并进行了如图一所示的实验。（装置气密性良好）

将双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。（1）装置A、B中盛放的试剂分别是（填序号）。 ①足量NaOH溶液、足量浓硫酸 ②足量浓硫酸、足量NaOH溶液

（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是。

【记录数据】加热前，先通入空气一段时间，再称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应前的质量）。双青蒿素完全反应后，停止加热，继续通入空气一段时间，再次称量装置D的质量、装置E和F的总质量（反应后的质量），实验数据如表所示。装置 D E和F

反应前的质量/g 反应后的质量/g

【实验结论】（3）根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是。【拓展分析】（4）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是。

【实验反思】（5）实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是。

（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是。

五、分析与计算（本题包括1个小题。共8分）

23．（8分）为测定某镁矿石中镁元素的质量分数，兴趣小组的同学取了5g该镁矿石粉末，加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤、除杂，得到只含有MgSO4和H2SO4两种溶质的混合溶液100g，将该100g混合溶液放于烧杯中，然后取40g氢氧化钠溶液，分4次加入到盛有100g混合溶液的烧杯中，充分反应，测得的实验数据如下表所示：实验编号

第一次

第二次 10

第三次 10

第四次 10

加入氢氧化钠溶液质量/g 10 烧杯中生成沉淀的总质量 /g 请计算：

（1）100g混合液中硫酸镁的质量。

（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）

（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

一、选择题（本题包括10个小题。每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）

A．①②④

B．①④⑤

C．①②④⑤

D．①②③④⑤

【分析】根据图中标志为可回收物标志，进行分析解答。

【解答】解：图中标志为可回收物标志，废旧电池属于有害垃圾，不能投入有如图标识的垃圾箱中，应投入有害垃圾标识的垃圾箱中。烂菜叶属于厨余垃圾，不能投入如图所示标识垃圾箱；①铝制易拉罐④废纸盒⑤塑料瓶可回收加以再利用，属于可回收利用的垃圾，可投入可回收物标志的垃圾箱。故选：B。

【点评】本题难度不大，了解常见标志所代表的含义、可回收物的特征是解答此类题的关键。 2．下列有关空气各成分的说法错误的是（） A．氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧

B．二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质 C．氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐 D．稀有气体通电发出各种不同颜色的光是化学变化【分析】A、氧气的化学性质是氧化性和助燃性； B、根据二氧化碳的用途考虑；

C、氮气的用途是：制造氮肥、氮气充入食品包装袋内可以防腐、液态氮可以做制冷剂； D、稀有气体的用途是：做各种电光源、作保护气等。

【解答】解：A、氧气能供给生物呼吸，支持燃料燃烧，说法正确；

B、由于二氧化碳能够促进植物的光合作用，所以二氧化碳是植物进行光合作用必需的物质，说法正确； C、氮气的化学性质不活泼，可用作食品防腐，说法正确；

D、稀有气体通电发出各种不同颜色的光，没有生成新物质是物理变化，说法错误；故选：D。

【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量、性质和用途等，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。 3．下列实验操作中正确的是（）

A．检查气密性 B．过滤

C．氧气验满 D．点燃酒精灯

【分析】A、根据检查装置气密性的方法进行分析判断。 B、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 C、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

【解答】解：A、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确。

B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，图中所示操作错误。

C、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。 D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。故选：A。

【点评】本题难度不大，熟悉常见仪器的名称、用途、使用注意事项及常见化学实验操作的注意事项等是正确解题的关键。

C．炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝气而灭火 D．发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风

【分析】A、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。 B、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。 C、根据灭火的原理，进行分析判断。

D、根据可燃性气体与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，进行分析判断。

【解答】解：A、加油站、面粉加工厂等场所产生可燃性气体与粉末，与空气混合后遇明火或遇电火花等可能发生爆炸，必须严禁烟火，做法符合安全要求；

B、酒精属于可燃物，在有明火的区域内喷洒含酒精的消毒剂可能发生爆炸，做法不符合安全要求； C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖，使可燃物隔绝气而灭火，做法符合安全要求； D、发现家中天然气或者液化气泄漏时，应先关闭阀门，并开窗通风，做法符合安全要求；故选：B。

【点评】本题难度不大，了解防止爆炸的措施、灭火的原理与方法并能灵活运用是正确解答本题的关键。 5．下列有关水与溶液的说法错误的是（） A．电解水时，负极产生的是氢气 B．溶液是均一、稳定的混合物

C．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液

D．天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程【分析】A、根据电解水进行分析； B、根据溶液的特征分析； C、根据饱和溶液分析；

D、析根据自来水的净化过程分析。

【解答】解：A、水通电分解时负极产生的氢气，说法正确； B、溶液是均一、稳定的混合物，说法正确；

C、饱和溶液不是不能再溶解任何物质的溶液，还能溶解其它的溶质，说法错误； D、天然淡水生产自来水需要经过沉降、过滤、杀菌消毒等净化过程，说法正确；故选：C。

【点评】本题主要考查了有关水和溶液的知识，属于课本中的基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。

6．下列宏观事实的微观解释正确的是（）

【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

【解答】解：A、二氧化碳气成干冰体积变小，是因为分子间隔变小的缘故，二氧化碳分子的体积不变，故选项解释不正确。

B、氢气在氧气中燃烧生成水，有新物质生成，属于化学反应，在化学反应中分子可以再分，原子不可以再分，故选项解释不正确；

C、自然界中水的天然循环，是因为水分子是在不断地运动的，且分子间的间隔发生改变，故选项解释正确。

D、食物变质属于化学变化，食物中的分子的种类发生了改变，分子的性质也发生了变化，故选项解释不正确。故选：C。

【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

D．色氨酸分子中氢原子与氧原子的个数比为6：1

【分析】A、根据有机化合物是含有碳元素的化合物，简称有机物；无机化合物是不含碳元素的化合物；碳的氧化物、碳酸盐、碳酸虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它们看作无机物；进行分析判断。

B、根据分子是由原子构成的，进行分析判断。 C、根据色氨酸化学式的含义，进行分析判断。 D、根据1个色氨酸分子的构成，进行分析判断。

【解答】解：A、色氨酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。 B、分子是由原子构成的，色氨酸分子中含有氮原子，不含氮气分子，故选项说法错误。 C、色氨酸是由碳、氢。氮、氧四种元素组成的，故选项说法正确。

D、1个色氨酸分子中含有12个氢原子、2个氧原子，则色氨酸分子中氢原子与氧原子的个数比为12：2＝6：1，故选项说法正确。故选：B。

【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算等进行分析问题、解决问题的能力。

8．如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是（）

A．②③属于不同种元素

B．当X的数值为10时，①表示一种原子 C．②属于金属元素

D．④在化学反应中易得电子形成阳离子

【分析】A.元素是具有相同质子数的一类原子的总称； B.根据原子中，质子数＝核外电子数来分析； C.根据质子数确定元素的名称与种类； D.根据粒子的最外层电子数来分析。

【解答】解：A.②③的质子数不同，所以二者属于不同种元素，选项说法正确； B.当X的数值为10时，①的质子数＝核外电子数，因此表示一种原子，选项说法正确； C.②的质子数为12，是镁元素，镁元素属于金属元素，选项说法正确； D.④的最外层有6个电子，在化学反应中易得电子形成阴离子，选项说法错误。故选：D。

【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。

9．下列各组物质的溶液，不用其它试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是（）

A．NaCl、H2SO4、CuSO4、MgCl2

B．CaCl2、AgNO3、MgCl2、CuCl2 C．Na2SO4、Na2CO3、NaCl、稀HCl D．Na2CO3、BaCl2、Na2SO4、稀HCl

【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。

【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。

B、CuCl2溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuCl2溶液，能与CuCl2反应生成白色沉淀的是AgNO3溶液，AgNO3溶液与CaCl2、MgCl2反应均能产生白色沉淀，无法鉴别CaCl2、MgCl2溶液，故不加其它试剂无法鉴别。

C、Na2CO3溶液与稀盐酸反应能产生气体，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。 D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时能出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为硫酸钠溶液；故不加其它试剂可以鉴别。故选：D。

【点评】本题难度较大，解此类题的思路是：先用物理性质，一般先看颜色、闻气味；再用化学性质，用已鉴定出的药品依次去鉴别其他物质，有不同现象时方可鉴别。

10．归纳是学习化学的重要方法，下列各组对主题知识的归纳中不完全正确的是（） A.化学与生活

B.化学与环境

①用肥皂水区别硬水和软水 ①SO2属于空气污染物 ②用灼烧闻气味的方法区分②使用无磷洗衣粉可减少水污羊毛和涤纶 C.化学与能源

染

D.化学与农业生产

①石油、沼气都属于可再生①磷肥能使作物根系发达、耐寒

能源耐旱

②化学电池就是将化学能转②施肥时氯化铵不能与碱性物化为电能的装置 A．A

B．B

质混合施用

C．C

D．D

【分析】A．根据硬水与软水的检验方法以及区分羊毛和涤纶来分析； B．根据化学与环境的关系来分析； C．根据能源的分类来分析； D．根据化肥的用途来分析。

【解答】解：A、生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水，加入肥皂水后搅拌，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，用灼烧闻气味的方法区分羊毛和涤纶，如果闻到烧焦羽毛的气味（因羊毛的主要成分是蛋白质），则为羊毛纤维；如果闻到特殊的刺激性气味，则为合成纤维，说法正确； B、二氧化硫溶于水形成酸，SO2属于空气污染物；使用无磷洗衣粉可减少水污染，说法正确； C、石油不属于可再生能源，说法不正确；

D、磷肥能使作物根系发达、耐寒耐旱，正确；施肥时氯化铵不能与碱性物质混合施用，会降低肥效，说法正确；故选：C。

【点评】化学来源于生产、生活，也服务于生产、生活，与生产、生活相关的化学知识，是中考热点之一，本题适合用排除法来解答，只要选项中有明显的错误说法，可排除该选项。

二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，选1个扣1分，错选则不得分）

A．甲、乙、丙均为氧化物 B．反应前后原子的种类和数目都不变 C．该反应属于置换反应

D．该反应生成丙、丁两物质的质量比为2：1

【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析解答。

【解答】解：由反应的微观示意图可知，反应物甲、乙分别是一氧化氮和一氧化碳，生成物丙、丁分别是二氧化碳和氮气，反应的方程式是：2NO+2CO

2CO2+N2，由此可知：

A.氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，因此一氧化氮、一氧化碳和二氧化碳均属于氧化物，选项说法正确；

B.由质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数目都不变，选项说法正确； C.该反应的反应物是两种化合物，不属于置换反应，选项说法错误；

D.由化学方程式可知，该反应生成丙（二氧化碳）、丁（氮气）两物质的质量比为（44×2）：28＝22：7，选项说法错误。故选：AB。

【点评】本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题，解题关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。

A．试管中的细沙可防止试管炸裂

B．胶头滴管中的水和注射器中的水作用相同

C．若实验测得氧气的体积分数偏低，可能是试管中白磷的量不足 D．若注射器中的水最终减少了10mL，说明空气中氧气的体积分数约为20% 【分析】A.根据细沙的作用来分析； B.根据实验设计以及水的作用来分析； C.根据产生误差的原因来分析； D.根据实验数据来分析解答。

【解答】解：A.白磷燃烧会发出热量，为防止试管炸裂，可在试管底部放少量细沙，将白磷放在细沙上，选项A说法正确；

B.生石灰遇水会放出大量热，向烧杯中加水是为了提高烧杯内的温度，从而达到白磷的着火点；注射器中的水是用于推断消耗的氧气的体积，作用不同，选项B说法错误；

C.若白磷不足就不能将试管中的氧气完全耗尽，导致实验测得氧气的体积分数偏低，选项C说法正确；

D.若注射器中的水最终减少了10mL，这就是消耗的氧气的体积，说明空气中氧气的体积分数为

＝20%，选项D说法正确。

故选：B。

【点评】空气中氧气含量的测定也是中考考查的一个热点，重点考查实验过程中看到的现象以及导致实验结果偏大或偏小的原因。未来中考对该实验的考查将会不断创新。 13．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

D．t2℃时，分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大

【分析】根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断饱和溶液和不饱和溶液相互转化的方法。

【解答】解：A、t1℃时，a物质的溶解度是20g，所以将5ga加入到20g水中充分搅拌，只能溶解4g的晶体，可得到24ga的饱和溶液，故A错误；

B、t2℃时，将M点的a溶液转变为N点的a溶液，该温度下，a的饱和溶液转化成了不饱和溶液，所以可采用加水的方法，故B正确；

C、将t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，溶解度减小，析出晶体，所以其溶质质量分数减小，故C错误； D、t2℃时，a物质的溶解度大于b物质的溶解度，c物质的溶解度最小，所以分别将a、b、c的饱和溶液恒温蒸发相同质量的水，a析出固体的质量最大，故D正确。故选：BD。

【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。 14．下列实验操作不能达到实验目的的是（）选项

实验目的

实验操作

A B C D A．A

除去CO2中混有的少量CO 除去CaCl2溶液中混有的少量盐酸

点燃混合气体

加入过量的CaCO3，过滤

证明NaCl溶液中含有的杂质是H2SO4 取样，滴加BaCl2溶液，振荡，观察现象除去CuO粉末中混有的少量Cu粉

B．B

将混合物在足量空气中加热 C．C

D．D

【分析】除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项实验操作不能达到实验目的。

B、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。

C、H2SO4能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，不能证明NaCl溶液中含有的杂质是H2SO4，氯化钡也能与银溶液反应生成不溶于酸的氯化银沉淀，故选项实验操作不能达到实验目的。

D、Cu粉在足量空气中加热生成氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验操作能达到实验目的。故选：AC。

【点评】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。 15．下列图像能正确反映其对应的实验操作的是（）

A．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量的锌粉、镁粉

B．向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量

C．向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加银溶液至过量

D．一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌

【分析】A、从金属的活动性及生成的氢气质量的多少进行分析； B、从溶液pH的变化进行分析； C、从产生沉淀的质量变化进行分析； D、从溶液中溶质质量分数的变化进行分析。

【解答】解：A、由于金属活动性镁比锌强，所以与稀盐酸反应的速率镁比锌快，但因为盐酸的质量是相同的，所以最后生成的氢气的质量也应该相等；故A错误；

B、向盛有一定质量的稀盐酸的烧杯中逐滴滴加氢氧化钠溶液至过量，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠，氯化钠显中性，所以溶液的pH会逐渐增大，当氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时，溶液呈中性，pH为7，继续加入氢氧化钠，溶液显碱性，pH继续增大；故B正确；

C、向盛有一定质量的氯化钠溶液的烧杯中不断滴加银溶液至过量，银与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以沉淀质量会逐渐增大，当氯化钠被反应完后，继续加入银，沉淀质量不再变化；故C错误；

D、一定温度下，向不饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体并搅拌，氯化钠会继续溶解，溶质的质量分数会逐渐增大，当溶液达到饱和后，不再继续溶解氯化钠，溶质的质量分数不再变化；故D错误；故选：B。

【点评】本题是图像分析图，需要对曲线的变化是否正确进行分析。三、理解与应用（本题包括4个小题。共35分） 16．（5分）化学与生活息息相关，请回答下列问题：（1）人体缺钙元素能导致佝偻病或骨质疏松。

（2）某同学的午餐：炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是米饭。（3）某品牌加碘盐中添加的是碘酸钾（KIO3），KIO3中碘元素的化合价是 +5 。

（4）为防止铁锅、菜刀等铁质厨具生锈，日常生活中常用的方法是洗净擦干（答一条）。

（5）铝合金材料常用来作汽车的轮毂，铝合金材料的主要优点是铝合金耐腐蚀性更强（或硬度大、密度小）（答一条）。

【分析】（1）根据化学元素与人体健康关系分析解答；（2）根据食物中富含营养素种类分析解答；（3）根据化合物中正负化合价代数和为0分析解答；（4）根据防止铁生锈措施分析解答；（5）根据合金优点分析解答。

【解答】解：（1）人体缺钙元素能导致佝偻病或骨质疏松；

（2）炖排骨、炒芹菜、米饭，其中富含糖类的食物是米饭，米饭中含淀粉，淀粉属于糖类；

（3）KIO3中钾为+1，氧为﹣2，设碘元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为0，（+1）×1+x+（﹣2）×3＝0，x＝+5；

（4）为了防止铁锅、菜刀等铁制厨具生锈，最常用的方法是洗净擦干；

（5）汽车轮穀一般用铝合金材料的原因是铝合金耐腐蚀性更强或硬度大或密度小。故答案为：（1）钙；（2）米饭；（3）+5；（4）洗净擦干；

（5）铝合金耐腐蚀性更强（或硬度大、密度小）。

【点评】此题是一道与生活相关的考查题，反映了化学服务于生活的理念，难度较小属基础性知识考查题。

（1）氢能源开发，2021年4月科技部与山东省签署“氢进万家”科技示范工程。

①氢气作为新能源的优点是氢气燃烧产物是水，不污染环境（或氢气燃烧放出热量多或制取氢气的资源丰富）（答一条）。

②光伏发电可为电解水制气提供电能，光伏发电用到的高纯硅可用SiO2和碳在高温条件下反应制取，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式是 SiO2+2C

Si+2CO 。

③某种镁铝合金是一种储氢材料，制取该合金通常在真空中熔炼而非空气中熔炼的原因是镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝。

（2）CO2的“捕集”，如图是一种利用NaOH溶液“捕集”CO2的主要技术流程。

①“捕集室”中发生反应的化学方程式是 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 。“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物接触面积，加快反应速率。 ②整个设计流程中，可以循环利用的物质是 CaO、CO2 （写化学式）。（3）CO2的利用。

①在高温高压下，CO2和NH3可以合成尿素[CO（NH2）2]，同时生成水，该反应中参加反应的CO2与NH3的分子个数比是 1：2 。

②超临界CO2是指温度与压强达到一定值时，CO2形成气态与液态交融在一起的流体，研究发现超临界CO2流体和水相似，溶解能力强，被誉为“绿色环保溶剂”。下列关于超临界CO2流体的说法正确的是 BD （填序号）。 A.它是混合物

B.它的化学性质与普通二氧化碳相同 C.它的分子不再运动

D.它可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂【分析】（1）①根据氢气的三大优点考虑； ②根据方程式的书写方法写出方程式； ③根据金属的化学性质解答；

（2）①根据方程式的书写方法考虑；根据增大反应速率的方法考虑；

②循环利用的物质是：在前边的反应中是反应物，到了后面的反应中是生成物；（3）①根据方程式进行计算； ②A、根据物质的分类考虑； B、根据二氧化碳的性质进行分析； C、根据分子的性质考虑； D、根据二氧化碳的用途进行分析；

【解答】解：（1）①氢气燃烧产物是水，不污染环境；氢气燃烧放出热量多；制取氢气的资源丰富； ②反应物是SiO2和C生成物是Si和CO，反应条件是高温，所以方程式是：SiO2+2C③通常选择真空熔炼而非空气中熔炼的原因：镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝；

Si+2CO；

（2）①捕集室”中发生反应的反应物是二氧化碳和氢氧化钠，生成物是碳酸钠和水，所以方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；“捕集室”中采用喷淋方式加入NaOH溶液，其优点是增大反应物接触面积，加快反应速率；

②由整个流程可知：CaO、CO2可以循环利用；

（3）①反应物是CO2和NH3生成物是[CO（NH2）2]和H2O，所以方程式是：CO2+2NH3所以参加反应的CO2与NH3的分子个数比是1：2； ②A、该物质由一种物质组成，是纯净物，故A错；

B、超临界CO2流体是一种与二氧化碳化学组成相同的物质，同种分子化学性质相似，故B正确； C、分子始终在不断运动，故C错；

D、超临界CO2流体是溶解能力强的绿色环保溶剂，可取代许多有害、有毒、易燃的溶剂，故D正确。故答案为：（1）①氢气燃烧产物是水，不污染环境（或氢气燃烧放出热量多或制取氢气的资源丰富）； ②SiO2+2C

Si+2CO；

CO（NH2）2+H2O，

③镁燃烧生成氧化镁，铝燃烧生成氧化铝；

（2）①CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；增大反应物接触面积，加快反应速率； ②CaO、CO2；（3）①1：2； ②BD。

【点评】解答本题要充分理解超临界二氧化碳的性质，只有这样才能对问题做出正确的解释。 18．（11分）2021年6月8日是第13个“世界海洋日”。烟台有漫长的海岸线，蕴藏着丰富的海洋资源。某兴趣小组设计的综合利用海水的部分流程图如图。据如图回答：

（1）海水制镁，步骤①②③是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是 Mg（OH）

+2HCl＝MgCl2+2H2O 。步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰

乳，原因是母液中镁离子的浓度高。

（2）海水晒盐。通常采用蒸发（填“降温”或“蒸发”）结晶的方法使海水中的氯化钠析出。通过

步骤④除去粗盐溶液中含有的MgCl2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，需要依次加入过量的BaCl2溶液、过量的Na2CO3溶液、过量的NaOH溶液，然后过滤，在滤液中加入适量的稀盐酸。其中加入过量的Na2CO3溶液的目的是除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子。

（3）海水制碱。步骤⑧⑨是氨碱法制纯碱的流程，步骤⑧中需要向NaCl饱和溶液中先后加入的两种物质是 NH3、CO2 （写化学式）。步骤⑨中发生反应的化学方程式是 2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑ 。

（4）步骤⑥是电解NaCl饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是 NaCl和H2O 。

（5）步骤⑦用烧碱低温制取次氯酸钠的反应原理为：Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O，则X的化学式是 NaCl 。【分析】（1）依据中和反应，结合氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水分析，依据母液中镁离子浓度高分析；

（2）依据氯化钠的溶解度随温度升高变化不大分析；依据粗盐中可溶性杂质和加入除杂试剂的顺序分析；（3）依据流程中步骤⑧的反应原理分析；依据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳分析；（4）依据步骤⑥电解NaCl饱和溶液制取烧碱的反应原理分析；（5）依据化学反应前后原子的种类和个数守恒分析。

【解答】解：（1）中和反应是酸和碱反应生成盐和水，分析流程图可知，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，则流程中发生中和反应的化学方程式是Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O，母液是蒸发水后氯化钠的饱和溶液，步骤①中制取氢氧化镁选择向母液中加入石灰乳，而不是向海水中直接加入石灰乳，原因是母液中镁离子浓度高；故填：Mg（OH）2+2HCl＝MgCl2+2H2O；母液中镁离子浓度高；

（2）氯化钠的溶解度随温度升高变化不大，海水晒盐，通常采用蒸发结晶的方法使海水中的氯化钠析出；分析粗盐中可溶性杂质和加入除杂试剂顺序可知，加入过量的Na2CO3溶液的目的是：除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子；故填：蒸发；除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子；

（3）分析流程可知，流程中步骤⑧的反应原理是向NaCl饱和溶液中先后加入NH3，使溶液呈碱性，再通入CO2，有利于碳酸氢钠的生成；碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，则步骤⑨中发生反应的化学方程式是2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑；故填：NH3、CO2；2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑；

2NaOH+Cl2

（4）分析流程图可知，步骤⑥电解NaCl饱和溶液制取烧碱的反应原理为2NaCl+2H2O↑+H2↑，则该反应中的反应物是NaCl和H2O，故填：NaCl和H2O；

（5）化学反应前后原子的种类和个数守恒，分析Cl2+2NaOH═X+NaClO+H2O可知，反应前Cl、Na、O、H的个数分别为2、2、2、2，反应后已知物质中Cl、Na、O、H的个数分别为1、1、2、2，则X物质中含有1个Na和1个Cl，化学式为NaCl，故填：NaCl。

【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

查阅资料：2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O；2FeCl3+Fe═3FeCl2

（1）步骤①所得的废液中只含有FeCl3、CuCl2、FeCl2三种溶质，据此可判断步骤①中铜与FeCl3反应生成的两种产物是 CuCl2、FeCl2 （写化学式）。

（2）步骤②中加入的铁粉与氯化铜发生反应的化学方程式是 Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2 ，步骤②还需要进行的实验操作是过滤。

（3）步骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时，说明滤液中只剩下铜。（4）步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，实现循环使用，根据质量守恒定律可推测该单质是 Cl2 。

（5）溶液B中含有的溶质是 CuSO4、H2SO4 。【分析】（1）依据查阅资料和流程图信息分析；

（2）依据铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜分析；依据步骤②为固液分离分析；（3）依据流程图分析出滤渣为Cu、Fe，再依据铁与盐酸反应生成氢气分析；（4）依据题中信息分析；

（5）依据流程图信息分析出滤液B的溶质解答。

【解答】解：（1）依据流程①可知，铜与FeCl3反应生成CuCl2、FeCl2；所以生成的两种产物是CuCl2、FeCl2；故填：CuCl2、FeCl2；

（2）铁与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，则化学反应方程式为Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；步骤②为固液分离，则操作名称为过滤；故填：Fe+CuCl2＝Cu+FeCl2；过滤；

（3）分析流程图可知，滤渣为Cu、Fe，铁与盐酸反应生成氢气，铜不与盐酸反应，则骤③加入适量稀盐酸充分反应。当观察到不再产生气泡现象时，说明滤液中只剩下铜；故填：不再产生气泡；（4）依据题中信息可知，步骤②③所得FeCl2可与一种气体单质发生化合反应生成FeCl3，根据质量守恒定律可推测该单质是Cl2，故填：Cl2；

（5）分析流程图信息可知，步骤⑤的反应为2Cu+2H2SO4+O2

2CuSO4+2H2O，滤液B为硫酸铜的饱和

溶液，由于加入稀硫酸过量，还含有H2SO4，则溶液B中含有的溶质是CuSO4、H2SO4；故填：CuSO4、H2SO4。

【点评】此题主要考查常见物质的性质，主要是利用流程图及常见物质的性质分析和解决有关问题，结合各方面的条件得出正确结论。

四、实验与探究（本题包括3个小题。共27分）

20．（10分）化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用如图装置进行实验探究，结合装置回答下列问题：

（1）写出标号仪器的名称：① 铁架台；② 分液漏斗。（2）下列制取气体的反应可选用装置A的是 ③ （填序号）。 ①二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2 ②大理石与稀盐酸制取CO2 ③加热氯酸钾与二氧化锰制取O2 ④锌粒与稀硫酸制取H2

（3）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，反应的化学方程式是 2H2O2用的收集装置是 C或E （填装置序号，下同）。

（4）硫化氢（H2S）气体有毒，密度比空气大，溶于水形成酸，能在空气中燃烧生成SO2和水。实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，该反应的化学方程式是 FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑ ，应选用的发生装置是，该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，下列方法正确的是（填序号）。 a.用稀硫酸吸收 b.用氢氧化钠溶液吸收 c.点燃

【分析】（1）仪器的名称和用途；

（2）装置A是加热固体、或固体与固气体；

（3）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；

2H2O+O2↑ 。可选

（4）实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，因此不需要加热；该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，可以用碱溶液吸收。

【解答】解：（1）铁架台是常用的夹持仪器，分液漏斗可以控制反应的速率，故答案为：铁架台；分液漏斗；

（2）①二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2，不是用A装置，因为浓盐酸是液体；

②实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热；

③如果用高锰酸钾或氯酸钾加热制氧气就需要加热；

④实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，因此不需要加热；故答案为：③；

（3）如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；故答案为：2H2O2

2H2O+O2↑；C或E；

（4）实验室用块状硫化亚铁（FeS）和稀硫酸发生复分解反应制取H2S，因此不需要加热；该实验需要对剩余的硫化氢气体进行尾气处理，可以用碱溶液吸收；故答案为：FeS+H2SO4＝FeSO4+H2S↑；B；b。【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．

21．（8分）兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如图所示的A、B、C、D四组探究实验。

【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。

【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。【分析与结论】（1）上述四组实验中不能达到实验目的的是（填字母序号）。（2）实验A中，观察到有气泡产生的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。

（3）实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是 CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl 。【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。

【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？

【猜想与假设】上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和 NaOH 三种物质中的一种或两种。

【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。【现象与结论】预测现象

结论

①若有白色沉淀生成，溶液呈红上层清液中呈碱性的物质是碳色

酸钠、氢氧化钠

②若无沉淀生成，溶液呈红色上层清液中呈碱性的物质是氢氧

化钙。

【实验反思】同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是加入氯化钡不产生沉淀，溶液显红色，说明溶液呈碱性，除了氢氧化钙外，氢氧化钠溶于水形成溶液也显碱性，使溶液呈红色。

【分析】【实验分析与结论】（1）根据溶液酸碱性分析回答此题；（2）根据碳酸根的性质分析回答此题；

（3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此书写化学方程式；【猜想与假设】根据溶液颜色分析回答此题；

【现象与结论】①根据碳酸根性质以及溶液颜色分析回答此题；【实验反思】根据溶液酸碱性分析回答此题。

【解答】【实验分析与结论】（1）碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，加入酚酞后都会使溶液显红色，所以加入B无法判断是否发生变质反应；故答案为：B。

（2）碳酸钠存在的话，与盐酸反应生成了二氧化碳，因此可以看到气泡；故答案为：有气泡产生。

（3）氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl；故答案为：CaCl2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaCl。

【猜想与假设】溶液显红色，说明呈碱性，因此除了碳酸钠和氢氧化钙，氢氧化钠也会使溶液显碱性；故答案为：NaOH。

【现象与结论】①加入氯化钡有沉淀产生，说明有碳酸钠，溶液仍为红色，此时显碱性，而碳酸钠存在，则氢氧化钙不存在，因此碱性物质为氢氧化钠；故答案为：碳酸钠、氢氧化钠。

【实验反思】溶液中若存在氢氧化钠，溶液也会显碱性，加入酚酞后溶液变红；

故答案为：加入氯化钡不产生沉淀，溶液显红色，说明溶液呈碱性，除了氢氧化钙外，氢氧化钠溶于水形成溶液也显碱性，使溶液呈红色。

【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。

将双青蒿素放在装置C的玻璃管中，燃烧至无固体灰分残留。（1）装置A、B中盛放的试剂分别是 ① （填序号）。 ①足量NaOH溶液、足量浓硫酸 ②足量浓硫酸、足量NaOH溶液

（2）装置F可吸收从装置E的气流中带出来的少量水蒸气，生石灰与水蒸气发生反应的化学方程式是 CaO+H2O＝Ca（OH）2 。

反应前的质量/g 反应后的质量/g

【实验结论】（3）根据表中数据分析，双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比是 45：6：20 。【拓展分析】（4）双青蒿素分子中碳、氢、氧三种原子的个数比是 15：24：5 。

【实验反思】（5）实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，该操作的作用是将装置中的二氧化碳和水排尽，以免影响实验结果。

（6）有同学建议，为使实验结果更准确，需要在装置C和D之间增加图二所示的装置，其目的是将碳元素转化成的一氧化碳转化成二氧化碳。

【分析】（1）根据实验的原理是通过将一定量双青蒿素燃烧生成二氧化碳和水，根据D、E装置增重分别为生成的水和二氧化碳的质量进行分析，因此，应除去空气中的氧气和水，以免影响测定结果，应先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再用浓硫酸吸收水蒸气，若顺序颠倒，从氢氧化钠溶液中会再引入水蒸气分析；

（2）根据生石灰与水蒸气反应生成氢氧化钙；（3）根据化学反应遵循质量守恒定律分析；

（4）根据原子个数之比等于元素的质量除以相对原子质量之比分析；（5）根据实验的原理分析；

（6）根据碳不完全燃烧会生成一氧化碳分析。

【解答】解：（1）根据实验的原理是通过将一定量双青蒿素燃烧生成二氧化碳和水，根据D、E装置增重分别为生成的水和二氧化碳的质量，因此，应除去空气中的氧气和水，以免影响测定结果，应先用氢氧化钠溶液除去二氧化碳，再用浓硫酸吸收水蒸气，若顺序颠倒，从氢氧化钠溶液中会再引入水蒸气；故选：①；

（2）生石灰与水蒸气反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O＝Ca（OH）2；故填：CaO+H2O＝Ca（OH）

；

×100%＝，

（3）反应生成水的质量：﹣＝，其中氢元素质量：×

反应生成二氧化碳的质量：﹣＝，其中碳元素质量：16.5g×双青蒿素中氧元素质量：﹣﹣＝2g，

双青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为：：：2g＝45：6：20；故填：45：6：20；

（4）碳原子、氢原子、氧原子个数比＝

：

＝15：24：5；故填：15：24：5；

（5）根据实验的原理是通过将一定量双青蒿素燃烧生成二氧化碳和水，根据D、E装置增重分别为生成的水和二氧化碳的质量，因此实验过程中，加热前要先通入空气一段时间，空气中含有二氧化碳和水，因此该操作的作用是将装置中的二氧化碳和水排尽，以免影响实验结果；故填：将装置中的二氧化碳和水排尽，以免影响实验结果；

（6）在实验过程中部分碳不完全燃烧会生成一氧化碳，碳元素转化成的一氧化碳不能转化成二氧化碳，

则测出的双氢青蒿素中碳元素质量偏小，因此在装置C和D之间增加氧化铜可以将碳元素转化成的一氧化碳转化成二氧化碳，使测定结果更准确；故填：将碳元素转化成的一氧化碳转化成二氧化碳。【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

五、分析与计算（本题包括1个小题。共8分）

第一次

第二次 10

第三次 10

第四次 10

加入氢氧化钠溶液质量/g 10 烧杯中生成沉淀的总质量 /g 请计算：

（1）100g混合液中硫酸镁的质量。

（2）该镁矿石中镁元素的质量分数。（假设5g镁矿石中的镁元素全部转化为100g混合溶液中MgSO4中的镁元素）

（3）加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

【分析】（1）MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据生成沉淀的总质量结合化学方程式计算；（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变分析；

（3）根据计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数，氢氧化钠应完全反应，MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，因此第一次是氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸镁反应，虽然完全反应，但涉及两个反应，计算复杂；第二次加入10g氢氧化钠溶液只与硫酸反应，且完全反应生成沉淀质量为﹣＝；第三次再加入10g氢氧化钠溶液生成沉淀质量为﹣＝，说明氢氧化钠已过量；因此可根据第二次生成氢氧化镁的质量求出10g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量，从而求出加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数。【解答】解：（1）设100混合溶液中含MgSO4的质量为x 2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓

120 58

＝x＝

答：100混合溶液中含MgSO4的质量为；

（2）根据质量守恒定律，化学变化前后元素的质量不变，因此MgSO4中的镁元素的质量即为5g镁矿石中的镁元素，由题意得：镁矿石中镁元素的质量分数为×答：镁矿石中镁元素的质量分数为9.6%。

（3）由实验②可知每消耗溶液生成氢氧化镁沉淀﹣＝，第③次在增加溶液沉淀增加的质量为﹣＝，说明此时硫酸镁完全反应，氢氧化钠已过量，设10g氢氧化钠溶液中溶质的质量为y 2NaOH+MgSO4＝Na2SO4+Mg（OH）2↓

80 58

＝y＝

加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：

×100%＝8%

×100%÷5g×100%＝9.6%；

答：加入的氢氧化钠溶液的溶质质量分数8%。

【点评】本题考查了根据化学方程式与溶质的质量分数相关的计算，正确地分析表格中实验数据沉淀的质量与所滴入NaOH溶液的质量关系是解题的关键。

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