湖北大学无机化学(二2009)期末考试

 **** **** ** ** * * ** * * ** * * ** * * ** * * * * * * * * * ** ** ** * * * * * * * * ： ： *名 级 年* 姓 业 * 专 * * * * * * * * ： ：* 号 院 * 学 学* * **** **** **** **** **** **** **** **** **** **** ****湖北大学2009 —2010 学年度第 2学期课程考试 试题纸（第 1 页 共 8 页） 课程考试试题纸 课程名称： 无机化学(二) A （ A 、B 卷） 考试方式： 闭卷 （开卷、闭卷） 印刷份数： 学 院： 化学化工学院 任课教师： 冯传启、周立群、王娟、李玲 专业年级： 2009化学化工类

题 号 一 二 三 四 五 六 七 八 总分 阅卷 教师 得 分 …………………………………………………………………………………………………… 得 一、 选择题（每小题1 分，共15分） 分 1. XeF4的几何构型是( D ) (A) 四面体 (B) 直线形 (C) 八面体 (D) 平面正方形 2. 下列化合物中热分解温度最低的是( D ) (A) NaNO3 (B) KNO3 (C) Ca(NO3)2 (D) AgNO3 3. 下列物质的颜色正确的是( D ) (A) Ni2+(aq) （兰色） (B) Zn2+(aq) （红色） (C) MnO4 (aq) （绿色） (D) VO34 (aq)（黄） 4. 可以用来区分Al3+与Zn2+的试剂是( A ) (A) 氨水 (B) 盐酸 (C) 氢氧化钠溶液 (D) 氯化镁溶液 5. 将鉍酸纳溶液酸化来氧Mn2+生成MnO4，不能采用哪种酸来酸化( B ) (A) 硫酸 (B) 盐酸 (C) (D) 磷酸 1 / 8 湖北大学2009 —2010 学年度第 2学期课程考试 试题纸（第 2 页 共 8 页）

6. 下列化合物沸点最低的是( B ) (A) H2O (B) H2S (C) H2Se (D) H2Te 7. 下列叙述中正确的是( B ) (A) H2O2分子构型为直线形； (B) H2O2既有氧化性又有还原性； (C) H2O2是非极性分子； (D)H2O2与K2Cr2O7的酸性溶液反应生成稳定的CrO5 8. 下列试剂中，能与FeCl3溶液反应的是( D ) (A) NaCl (B) FeCl2 (C) SnCl4 (D) KI 9. 浓与镁反应，生成产物之一为( A ) (A) NO2 (B) NO (C) N2O (D) NH 4 10. 在下列硫化物中，溶于Na2S溶液的是( D ) (A) CuS (B) Ag2S (C) ZuS (D) HgS 11. 实验测得配离子[Ni(CN)4]2-的磁矩为零，由价键理论可知，该配离子的空间结构为( B ) (A) 正四面体 (B) 平面正方形 (C) 正八面体 (D)三角双锥 12. 有关HNO2不正确的论述是( D ) (A) 不稳定，易分解 (B) 具有一定的氧化性 (C) 具有一定的还原性 (D) 它的氧化性比NaNO2弱 13. 下列物质在常温不易水解的是( D ) (A) BCl3 14. BF3通入过量的Na2CO3溶液，得到的产物是( C ) (A) HF和H3BO3 (B) HBF4和B(OH)3 2 / 8

(B) SiCl4 (C) PCl5 (D) CCl4 湖北大学2009 —2010 学年度第 2学期课程考试 试题纸（第 3 页 共 8 页）

(C) NaBF4和NaB(OH)4 15. 用于制备K2S2O8的方法是( C ) (D) HF和B2O3 (A) 在过量的硫酸存在下，用高锰酸钾使K2SO4氧化； (B) 在K+ 离子存在下，往发烟硫酸中通入空气； (C) 在K+ 离子存在下，电解使硫酸发生阳极氧化作用； (D) 用氯气氧化硫代硫酸钾K2S2O3 得 二、填空题 (每空1分，共20分) 分 1. 比较下列各物质的性质： (1) AlCl3和AlF3的沸点，前者__低于____________后者； (2) HI和HBr的酸性，前者___大于___________后者； (3) 在酸性介质中NaBiO3和KMnO4的氧化性，前者__强于______后者； (4) BaSO4和CaSO4在水中的溶解度，前者______小于________后者； (5) SnCl2和SnCl4的水解度，前者___小于___________后者。 2. ① Au ② Sn ③ P4 ④ F2 上述单质与NaOH溶液反应属于： (1) 很难发生反应的是_______1_____________； (2) 发生歧化反应的是________3____________； (3) 有氢气生成的是_________2_____________； (4) 在一定条件下，有氧气放出的是___4_____。 3. 向汞溶液中加入KI，先出现__红色______色沉淀，继续加入KI沉淀溶解，形成__[HgI4]2-______。 4. H2O2与PbS反应变白而Ag2S2O3和H2O反应变黑，这两个反应的主要产物分别为____ PbSO4____________________和___ Ag2S ， __ H2SO4__________________。 5. [Ti(H2O)6]3+为紫色是由于__ d-d 跃迁______引起，VO43-呈现黄色是由于_电荷迁移跃迁_______，引起。AgI比AgCl颜色深是由于I的变形性较大，极化结- 3 / 8

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果所致_______________________。 6. p区元素从上至下金属活泼性_增加_______，氮族元素从上至下高氧化态趋向_不稳定_______，锌族元素从上至下金属活泼性 减弱________，铬分族元素从上至下，高价态趋向__稳定______。 得 分 三、简答题（15分） 1. 实验室如何制取HI？能否用浓H2SO4和KI反应来制取？为什么？（4分） 利用PI3水解 或NaI和H3PO4反应制得(也可写出反应式) 不能，因为浓硫酸将HI氧化生成碘单质（也可写出反应式 2. 为何CF4 常温不易水解而BF3和SiF4常温下易水解？（4分） C无空的价轨道，水不易进攻，B有空的P轨道，Si有空的 d轨道，易接受水的配位。 3. 为什么合成[Co(NH3)6]Cl3 ，不直接用三价的钴盐，应如何合成？（4分） Co2+ = 1.808 V，O2 + 4H+ + 4e2H2O = 1.229 V）（Co3+ + e 三价鈷盐有很强氧化性，易分解水，很不稳定。而且易水解，导致氨取代困难，先合成二价的配合物，再在空气中氧化二价得到产物。 4 / 8

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4. 金属锂的电极电势比金属钠更负，但锂与反应时却不及钠与水反应剧烈？(3分) 电极电势愈负表明与水反应的趋势大，但不能说明反应速度快，由于锂与水反应时产生氢氧化锂，溶解度小，覆盖在表面，减慢了反应速度。而氢氧化钠易溶，而且钠的熔点低，融化后和水接触面积大，故与水反应剧烈些。 得 分 四、完成并配平下列方程式（15分） + 1. MnO + HO+ H→ 224 2. Mn(NO3)2 3. Cl2 + Na2S2O3 + H2O → +  4. MnO2+ H→ 44Cl2 + Na2S2O3 + 5H2ONa2SO4 + 8 HCl + H2SO4 3MnO42-+ 4 H+ 5. Ni2O3 + HCl → MnO2 + 2MnO4- + 2H2O 得 分

五、用已知的原料制备化合物，并可选用必要试剂（12分） 5 / 8 湖北大学2009 —2010 学年度第 2学期课程考试 试题纸（第 6 页 共 8 页）

1. 从海水中制备纯溴的过程 2Br- + Cl23Br2 + 3CO32-5Br- + BrO3- + 6H+Br2 + 2Cl-5Br- + BrO3- + 3CO23Br2 + 3H2O 2. 以二氧化钛为原料制备纯钛 TiO2 + 2Cl2 + 2CTiCl4 + 2 MgTiCl4 + 2COTi + 2 MgCl2 3. 以硫酸锰为原料制备高锰酸钾 MnSO4 + 2NaOHMn(OH)2 + 1/2 O23MnO2 + KClO3 + 6KOH2K2MnO4 + Cl2 Mn(OH)2 + Na2SO4MnO2 + H2O3 K2MnO4 + KCl + 3H2O2KMnO4 + 2KCl 六、计算题（16分） 1. Cu（Cu（Ⅰ）发生歧化反应转化为Cu（Ⅱ），已知：铜的电势图为 得 分 Cu2+ 0.158v Cu+ 0.522v Cu 求此歧化反应在298K时的平衡常数，若使反应逆向进行，可采取什么措施？（8分） 1 （1） 2Cu+=Cu+Cu2+ 6 / 8

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lgK=n(R-L)/0.0592=1×(0.522-0.158)/0.0592=6.15 K=[Cu2+]/[Cu+]=1.4×106 （5分） （2）加入沉淀剂或配位剂改变ΦθCu+/Cu的电极电势和ΦθCu2+/Cu的电极电势，使R小于L，反应可以逆向进行。（3分） 2．已知：Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11 , NH3·H2O的Kb=1.8×10-5 计算反应Mg(OH)2＋2 NH  ＝ Mg2+＋2NH3·H2O的平衡常数K, 若溶液中4Mg2+的浓度为0.1mol/L, 氨水的浓度为1 mol/L，控制 NH 4 浓度为多少可以使Mg2+不沉淀？（8分） （1）解 K=｛[Mg2+][NH3·H2O]2｝/[NH4+]2=Ksp/Kb2 =(1.8×10-11)/(1.8×10-5)2 =5.6×10-2 （5分） （2）K =[NH3H2O]2[Mg2+]/[NH4+]2=5.6×10-2 [1]2[0.1]/ [NH4+]2=5.6×10-2 [NH4+]=1.34 mol•L-1 （3分） 7 / 8

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七、判断题（7分） 一种白色固体混合物，其中可能含KI，BaI2，KIO3和CaCl2。该混合物溶于水得一无色溶液，在该溶液中加入少量稀硫酸，溶液变为棕黄色，而且有白色沉淀生成，该棕色溶液加入淀粉后呈现蓝色，在蓝色溶液中加入NaOH溶液呈碱性，蓝色褪去，但白色沉淀却未消失。试判断含哪两种化合物，并写出相关离子反应方程式。 答：含BaI2 (2分), KIO3 (2分) 反应式：5I + IO3 + 6H = 3I2 +3 H2O （1分） --+ Ba2+ + SO42- = BaSO4 （1分） 3I2 + 6OH- = 5I- + IO3- +3 H2O （1分） 8 / 8