2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

1.（2019·乐山市）生铁和钢都是由铁和碳组成的合金，生铁中碳的含量为2％～4.3％，钢中碳的含量为 0.03％～2％，为测定某种铁合金中碳的含量，小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中，并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：

注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。 请根据相关信息完成下列计算：

（1）恰好完全反应时，生成氢气的质量为 g； （2）样品中碳的质量分数 （计算结果保留到0.1%）；

（3）反应后得到的溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。 解：（1）0.2

（2）设样品中铁的质量 x，生成FeCl2的质量为y Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 56 127 2 x y 0.2g

56x 解得： x5.6g 20.2g127y 解得：y12.7g 20.2g（2）铁合金中碳的质量分数=

5.8g5.6g100%3.4%

5.8g（3）反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数 =

12.7g100%12.7%

5.6g94.6g0.2g1 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

答：样品中碳的质量分数为3.4%，反应后所得溶液中FeCl2 的质量分数12.7%。

2．（2019·自贡市）实验室用34克过氧化氢溶液和1克二氧化锰制取氧气,实验的相关数据如下图。请回答:

(1)二氧化锰作为催化剂在化学反应前后本身的__________都没有发生变化。 (2)反应生成氧气的质量为______g。

(3)计算过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 (此问必须要有计算过程)

解： (1). 质量和化学性质 (2). 16g

(3)设34g过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为x

68x= 321.6g解得 x=3.4g

.过氧化氢溶液的溶质质量分数为：

3.4g100%=10% 34g答：过氧化氢溶液中溶质的质量分数为10%。

3.（2019·济宁市）课外活动小组为测定某未知稀硫酸的质量分数，进行了下面实验： ①取10g稀硫酸于烧杯中，逐滴滴加BaCl2溶液，至不再产生白色沉淀止，经过滤、洗涤，干燥后，称得沉淀物的质量为4.71g

2 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

②为保障测定结果的精确性，按实验①操作又连续进行了四次相同的实验。几次实验所得数据见下表：

分析实验与表中数据后，回答：

（1）第一次实验测得数据明显偏高，可能的原因是______； （2）五次测定结果的平均值是______；

（3）请利用（2）中数据计算：未知稀硫酸的质量分数是______。（不要求计算过程，计算结果精确到0.01）

解：第一次产生的沉淀未充分干燥 4.66

根据后四次数据可知，数据在4.66左右是合理的，而第一次数据偏高，说明含有水分，是没有干燥或者干燥不彻底所致。 五次测定结果的平均值是设未知稀硫酸的质量分数为x BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 98 233 10gx 4.66g

=4.66；

=x=19.60%

4．（2019·安徽省）侯德榜是我国著名的化学家，发明了侯氏制碱法，其反应原理如下： NaCl+C02+NH3+H20 = NaHC03+NH4Cl,请计算: (1)氯化铵中氮元素的质量分数。

3 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

(2)生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量。

解：（1）氯化铵中氮元素的质量分数：14/53.5×100%=26.2% （2）设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为x

x=5.85t

答：设生产8.4t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量为5.85t

5.（2019·德州市）在进行“实验活动1氧气的实验室制取与性质”前，化学老师预计本次实验共需要收集45瓶氧气,通过计算得知:这些氧气的总质量约是16g。请计算要想制取足够的氧气，至少需要准备多少克高锰酸钾? 解：设至少需要高锰酸钾的质量为x。 2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑ 316 32 x 16g

316x3216g

x=158g 答：至少需要158g高锰酸钾。

6. （2019·南充市）向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4）中逐滴加入NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示

4 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

(1)当加入NaOH溶液的质量为30g时,溶液中的溶质是________（化学式） (2)计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。 解：(1) Na2SO4 ；

(2)设与硫酸铜溶液反应的NaOH质量为x

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 80 98 x 9.8g 80/98=x/9.8g x=8g

根据图中信息判断与硫酸铜溶液反应NaOH溶液质量为30g-10g=20g 所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数:

8g100%40% 20g答：所加氢氧化钠溶液的溶质质量分数为40%。

7.（2019·重庆市）高铁酸钠( Na2Feo4)是一种新型绿色消毒剂,主要用于饮用水处理。某工厂以22.35 kg NaClO固体若干Fe2(SO4)3固体和质量分数为20%的NaOH溶液为原料生产 Na2Feo4,反应原理为:3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O。假设反应物均恰好完全反应。试计算:

[已知:相对分子质量为 NaCIO 74.5 Fe2(SO4)3 400 Na2Feo4 166] （1）Na2FeO4中质量分数最大的元素是 （2）制备过程中需加入20%的NaOH溶液的质量是多少?

（3）最后所得溶液中Na2FeO4的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%) 解:(1)根据Na2FeO4化学式计算和判断氧元素是Na2FeO4中质量分数最大的元素； (2)NaOH的质量为x

5 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH = 2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O 223.5 400 332 22. 35kg x 20%的NaOH溶液的质量=40kg÷20%=200kg 答:加入20%的NaOH溶液的质量是200kg

（3）解:设Fe2(SO4)3的质量为y， Na2Feo4的质量z

3NaClO+Fe2(SO4)3+10NaOH=2Na2Feo4+3NaCl+3Na2SO4+5H2O 223.5 400 332 2235kg y z y=40kg z=33.2kg(1分)

Na2Feo4溶液的质量:22.35kg+40kg+200kg Na2Feo4的质量分数12.7%

答:最后所得溶液中Na2Feo4的质量分数是12.7%。

8．（2019·雅安市）洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120g，反应结束后溶液的总质量是215.6g。试计算下列问题： 【知识卡片】：洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。 （1）产生的二氧化碳质量为 克。

（2）该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？（写出计算过程。） 解：（1）4.4

（2）设HCl的质量为x

HCl+NaHCO3==NaCl+H2O+CO2↑

6 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

36.5 44

x 4.4g

x36.54.4g3.65g

44

HCl的质量分数3.65g100%3.65% 100g

答：HCl的质量分数为3.65%

9．（2019·重庆市）AgNO3可用于电影胶片制作。现取含有NaNO3的AgNO3样品100g，在一定条件下让样品充分反应，只有AgNO3发生反应，得到固体69g，该过程中发生反应的化学方程式为:2AgNO3 一定条件2Ag+2NO2↑+O2↑。试计算: (1)AgNO3中N、O元素的质量比为 。 (2)分解产生的混合气体中O2的质量。

(3)另取100g该样品和一定质量的NaCl固体全部溶解于142.5g水中得到含一种溶质的溶液，该溶液溶质的质量分数是多少?

解：（1）AgNO3中N、O元素的质量比为14:16×3=7：24；

（2）分解产生氧气的质量为：（100g-61g)×(16×2)/[(46×2)+(16×2)]=8g； （3）设100g样品中AgNO3的质量为x 2AgNO3一定条件2Ag+2NO2↑+O2↑ 340 32 x 8g 340/x=32/8g x=85g

设与100g样品中AgNO3反应的氯化钠的质量为y，生成的氯化银的质量为z，生成的硝酸钠的质量为m。

7 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 170 58.5 143.5 85 85g y z m

170/85g=58.5/y 170/85g=143.5/z 170/85g=85/m y=29.25g z=71.75g m=42.5g

反应后溶液中的溶质只有一种，即为硝酸钠，则溶液中硝酸钠的质量分数为： (100g-85g+42.5g)/(100g+29.25g+142.5g-71.75g)×100%=28.75% 答：该溶液溶质的质量分数是28.75%。

10. （2019·平凉市）某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化经固

体，并得到氯化钾溶液200g。

请计算：

（1）共制得氧气 g。 （2）所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。

解：（1)由表中的数据可知，共制得氧气的质量为：26.0g-16.4g=9.6g； （2）设反应生成氯化钾的质量为x

8 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

所得氯化钾溶液的溶质质量分数为：14.9g/200g×100%=7.45% 答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为7.45%.

11. （2019·安顺市）将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与

AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所

示：

试计算：

1恰好完全反应时生成沉淀质量为______g。

2样品中含镁元素的质量是多少__________？(结果精确到0.01g)

3原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少___________？(结果精确到0.1%)

解：1由图可知，恰好完全反应时生成沉淀质量为5.74g。

2设氯化镁质量为x，反应的硝酸银质量为y，

MgCl22AgNO32AgClCu(NO3)2，

95 340 287

5.74g x y 95340287， xy5.74gx1.9g，y6.8g，

9 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

样品中含镁元素的质量是：1.9g240.48g， 953原硝酸银溶液中溶质的质量分数是：

6.8g100%6.8%， 100g答：样品中含镁元素的质量是0.48g。原硝酸银溶液中溶质的质量分数是6.8%。 12．（2019·广元市）某实验小组同学做中和反应实验时，向80g质量分数为10％的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀硫酸，当恰好完全反应时，共用去稀硫酸62g。 请你计算：（1）氢氧化钠溶液中溶质的质量为 g。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数？ 解：（1）8

（2）设生成硫酸钠的质量为X。 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O

80 142 8g X 80/142==8g/X X=14.2g

所得溶液的溶质质量分数==14.2g/(80g+62g)×100%==10 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为10%。

13.（2019·江西省）建造“南昌舰”的特种钢材需要用富铁矿石（含铁量高于50%）来冶炼。研学实践小组为测出某地赤铁矿石（主要成分是Fe2O3）中的含铁量，进行实验；取20g赤铁矿石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图所示（假设杂质不溶于水，也不与酸反应）。

10 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

（1）20g赤铁矿石样品中氧化铁的质量为 g；

(2)该样品中铁元素的质量分数为 ，由此判断出该赤铁矿石 （填“属于”或“不属于”）富铁矿石。

(3)计算试验中所用稀盐酸溶质的质量分数（写出计算过程） 解：（1）矿石中氧化铁的质量为20g-4g=16g。

（2）由题目可知矿石中氧化铁为16g，期中含铁的质量为16g562100%11.2g，而160铁元素的质量分数为（11.2g/20g）×100%=56%＞50%，故属于富铁矿石。 （3）设恰好反应时消耗的稀盐酸中溶质的质量为X Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 160 219 16g X

16016g 219XX=21.9g

则所用稀盐酸中溶质的质量分数为（21.9g/150g）×100%=14.6% 答：所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%

14．（2019·天水市）某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g稀盐酸充分反应。测得部分数据及图像如下：

11 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

请根据有关信息计算： （1）a的数值为 。

（2）求稀盐酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量。（写出计算过程） 解：（1）生成二氧化碳的质量a=5x50g-295.6g=4.4g；

（2）解：设与Na2CO3反应的HCl的质量为x，同时生成NaCl的质量为y。 Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ 73 117 44 x y 4.4g

73x = x=7.3g 444.4g

117y = y=11.7g

444.4g

7.3g

稀盐酸中溶质的质量分数为：×100%=7.3%

100g 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。

（3）解：设HCl和NaOH反应生成NaCl的质量为m。 与NaOH反应的HCl质量为：100g×7.3%=7.3g HCl+NaOH=== NaCl+H2O 36.5 58.5 7.3g m

12 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

36.57.3g = m=11.7g 58.5m NaCl的总质量为：11.7g+11.7g=23.4g

答：恰好完全反应后，所得溶液溶质的质量为23.4g。

15．（2019·鄂州市）某同学为定量研究氢氧化钠溶液与盐酸反应，做了如下实验：取40g氢氧化钠溶液，

加入到50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸中，恰好完全反应。计算： （1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是 。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程） 解：（1）10%

（2）解：设生成的氯化钠的质量为x

NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O 36.5 58.5

50g×7.3% x 36.5/58.5＝50g×7.3%/x x＝5.85g 反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 5.85g/(40g+50g)×100%＝6.5% 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为6.5%。。

16．（2019·怀化市）取NaOH和NaCl的混合物3.63克放入烧杯中，加水溶解配制成70克溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图所示。

（1）当滴入稀盐酸的质量为11.2克时，溶液的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”）；此

13 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

时溶液中的溶质是 、 （填化学式）。

（2）当pH＝7时，计算该溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）

解：（1）氢氧化钠和盐酸反应生成中性的氯化钠和水，所以当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液pH＜7，溶液呈酸性，此时盐酸过量，所含的溶质为氯化钠和氯化氢， （2）设反应生成NaCl的质量为x，氢氧化钠的质量为y。 NaOH+HCl═H2O+NaCl 40 36.5 58.5 y 10g×7.3% x

x＝1.17g y＝0.8g；

所得溶液中溶质的质量：（3.63g﹣0.8g）+1.17g＝4g 所得溶液的质量：70g+10g＝80g 所得溶液中溶质的质量分数：

×100%＝5%

答：所得溶液中溶质的质量分数为5%

17．（2019·东营市）工业盐酸中通常含少量FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验，取某工业盐酸50g，滴加溶质质量分数为20%的NaOH溶液，反应过程中，当加入的NaOH溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：

14 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

（1）开始没有产生沉淀的原因是 。

（2）求该工业盐酸中HCl的质量分数（写出计算过程）。 （3）m＝ （结果保留两位小数）

解：开始没有产生沉淀的原因是 氢氧化钠先与盐酸反应。

根据图可知，与盐酸反应的氢氧化钠的溶液的质量为80g，设该工业盐酸中HCl的质量分数为x

NaOH+HCl＝NaCl+H2O 40 36.5 80g×20% 50gx

＝x＝29.2%

根据图可知，与氯化铁反应的氢氧化钠溶液的质量为6g 设生成的氢氧化铁的质量为y 3NaOH+FeCl3＝3NaCl+Fe（OH）3↓ 120 107 6g×20% y

15 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

＝y＝1.07g

m＝50g+100g﹣1.07g＝148.93g

18．（2019·泰安市）长期使用的热水锅炉会产生水垢。水垢主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。某兴趣小组为了测定水垢中CaCO3的含量，将6g水垢粉碎放在烧杯中，然后向其中加入40g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外都不与稀盐酸反应）。实验数据记录如下：

试计算：（1）表中有一数据是不合理的，该数据的测得时间是第 min； （2）水垢中CaCO3的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 解：（1）3

（2）设6g水垢中含有碳酸钙的质量为x。

CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑ 100 44 x 46g-43.8g

100x == x=5g 4446g-43.8g

5g

水垢中CaCO3的质量分数为：×100%=83.3%

6g 答：该水垢中CaCO3的质量分数为83.3%。

18.（2019·滨州市）将1.17 g氯化钠固体放入烧杯中，加入51.7g水充分溶解后得到常温下氯化钠的不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入100 g一定溶质质量分数的硝酸银溶液。实验过程中生成沉淀的质量与滴入硝酸银溶液的质量关系如图所示：

16 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

（1）B点时，溶液中所含硝酸银的质量为______。

（2）A点时，所得溶液中溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）

解：(1)3.4g

(2)设生成的氯化银的质量为x，生成的硝酸钠的质量为y，所消耗的硝酸银的质量为z NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 58.5 170 85 143.5 1.17g z y x

=x=2.87g y=1.7g z=3.4g

==

由于到B点，实际有加入了50g 硝酸银溶液，所以硝酸银的质量为3.4g

A点时，所得溶液中溶质质量分数为×100%=1.7%

19. （2019·荆州市）向盛有Fe2O3粉末的烧杯中加入过量的稀H2SO4，充分搅拌，粉末完全溶解；再向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液之间的质量关系如图所示。请回答下列问题：

17 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

（1）写出AB段内反应的化学方程式：_____。

（2）加入NaOH溶液40 g时溶液中存在的溶质是_________（写化学式）。 （3）计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 （要求写出计算过程） 解:（1）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O （2）Na2SO4、Fe2(SO4)3 （3）设与Fe2(SO4)3反应的NaOH的质量为x

6NaOH+Fe2(SO4)3=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4 240 214 x

10.7 g

x = 12 g

答:NaOH溶液的溶质质量分数为15%。

20.（2019·福建省）改革开放以来，我国钢铁工业飞速发展，近年来钢铁产量已稳居世界（主要成分为 Fe2O3）炼铁，反应原理为 Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2。首位。某钢铁厂采用赤铁矿

若该厂日产含铁 1.4×104 t 的生铁，至少需要含 Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少？（要求写出计算过程）

解：设需要赤铁矿的质量为 m。

18 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

Fe2O3＋3CO 160 80% m

m＝2.5×104t

答：需要含 Fe2O3 80%赤铁矿的质量为 2.5×104t。

21.（2019·枣庄市）科学研究中，常通过对实验数据的分析计算，得出某未知物质的相对分子质量，从而推测该物质的分子式。某科研小组经反复实验，发现2A+3B=2C+4D中，3.2gA恰好和4.8gB完全反应，生成4.4gC。请问： （1）同时生成D的质量为 g;

（2）若D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量（写出计算过程）。

解：（1）根据质量守恒定律可知参加反应的各物质的质量总和，一定等于生成的各物质的质量总和，所以生成D质量为：3.2g+4.8g-4.4g=3.6g. （2）设A的相对分子质量为X 2A + 3B = 2C + 4D 2x 4X18 3.2g 3.6g 2x : (4X18)= 3.2g : 3.6g 解得x=32

22．（2019·宿迁市）黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉

2Fe＋3CO2 2×56 1.4×104t

19 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

末状黄铜样品放入烧杯中，量取45mL稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：

试求：

（1）m的数值 。

（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）

解：（1）由第二次实验数据可知，15mL稀硫酸完全反应生成氢气质量是0.04g，因此m的数值是0.04。 （2）设锌质量为x，

反应生成氢气质量：0.04g+0.04g+0.02g＝0.1g， Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑， 65 2 x 0.1g ＝x＝3.25g，

此黄铜样品中铜的质量分数是：

答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%。

23. （2019·广安市）某NaCl样品中混有余质BaCl2，为测定样品中BaCl2的质量分数，取固体样品100克完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。

×100%＝67.5%，

，

20 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

（1）沉淀的化学式________。

（2）计算样品中BaCl2的质量分数（写出计算过程）。。 解：（1）BaSO4

（2）设样品中BaCl2的质量为x克。

BaCl2H2SO4BaSO42HCl

208 233

x 2.33

208233 x2.33x2.08.

样品中BaCl2的质量分数为：

2.08100%20.8% 10答：样品中BaCl2的质量分数为20.8%

24. （2019·攀枝花市）电解法是工业上制铜的主要方法，控制一定条件，电解硫酸铜溶液，析出的铜附着在阴极板上，化学方程式为：2CuSO4+2H2O通电2Cu↓+O2↑+2H2SO4。取一定质量的硫酸铜溶液，在实验室中，模拟工业条件进行电解，当硫酸铜恰好完全反应时，得到488.0g溶液和9.6克铜（注：本题不考虑气体在溶液中的溶解）。回答下列问题， （1）原硫酸铜溶液中溶质的质量分数是多少？（写出解题过程）

（2）向电解后得到的488.0g溶液中加入一定量的某物质，充分反应后，所得溶液的质量，溶质质量分数均与原硫酸铜溶液相同，则这种物质可能是下列物质中的_________（填选项

21 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

编号）。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.CuCO3

解：设原有CuSO4的质量为x、电解生成氧气的质量为y， 2CuSO4+2H2O

2Cu↓+O2↑+2H2SO4，

320 128 32 x 9.6g y

x＝24.0g，y＝2.4g

原硫酸铜溶液质量为：488.0g十9.6g+2.4g＝500.0g 原溶液中硫酸铜的质量分数为：

×100%＝4.8%

答：原溶液中硫酸铜的质量分数为4.8%。

25. （2019·天津市）取含杂质的硫酸镁样品7g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液（密度为1.06 g/cm3），恰好完全反应，得到沉淀和71g溶质质量分数为10%的溶液。计算： （1）样品中硫酸镁的质量；

（2）所加入的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）； （3）所加入的氢氧化钠溶液的体积（计算结果精确至0.1）。 【答案】（1）6g（2）5.9%（3）64.1mL

26. （2019·娄底市）钙是人体中的常量元素，缺钙时可通过食用保健药剂来增加摄入量。某品牌补钙药剂主要含酸酸钙，为了测定该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数，取该补钙剂制成的粉末20g，逐滴滴入稀盐酸(补钙剂中其他成分不与盐酸反应)，得到数据如下图所示，请根据有关信息回答问题：

22 / 24

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

(1)该补钙剂刚好完全反应时产生气体的质量为___g。 (2)该品牌补钙药剂中CaCO3的质量分数是______。 (3)求该盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)___ 【答案】4.4；50%；7.3%

27．（2019·巴中市）向CａCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，生成沉淀的质量变化与加入Na２CO３溶液质量关系如图所示；请回答问题：

(1)生成沉淀质量为 g. (2)求所用Na2CO3溶液的溶质质量分数 (计算结果保留一位小数) 56.(1)10g (2)21.2%.

28．（2019·深圳市）已知：①NaHCO3 固体受热分解 2NaHCO3 =△ Na2CO3 + CO2↑+ H2O；②Na2CO3 受热不分解。回答下列问题：

（1）关于 NaHCO3 固体的叙述错误的是______（填标号）。 A．俗称小苏打 C．可与稀盐酸发生反应

23 / 24

B．难溶于水

D．是发酵粉的主要成分之一

2019年中考化学真题集锦——专题二十四：计算题

（2）欲测定某 NaHCO3 固体样品（只含 Na2CO3 杂质且分布均匀）中 NaHCO3 的质量分数，将 5.0g 该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成 CO2 的质量随时间变化如图所示。

①NaOH 溶液的 pH____7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的 CO2 完全吸收，发生反应的化学方程式为______________________。

②由图中数据可知，上述 5.0g NaHCO3 样品完全分解产生CO2 的质量为_____ g，产生 H2O 的质量是______ g。

③计算该样品中 NaHCO3 的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。 【答案】（1）B

（2）①＞；CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ②1.1；0.45 ③84%。

24 / 24