探究原电池的工作原理.

作者： 王其梅 (高中化学 贵州贵阳化学三班 )

探究原电池的工作原理：

探究环节 提出问题 对探究环节的思考 根据伏打电池的事例引出： 1、两种不同的金属用导线连接，在一定条件下为什么会产生电流？ 猜想与假设 该过程形成了原电池： 思考结果 1、怎样才能形成一个完整的原电池？原电池是1、 电极、导线及电解质溶液形成闭合回路。工作的原理是什么？ 制定计划 原电池是一个将化学能转化为电能的装置。 1、将一块铜片和一块锌片分别插入盛有稀硫酸 根据实验设计，制定学生实验，通过该试验计划的烧杯中。 2、将一块铜片和一块锌片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中。 3、用导线把锌片和铜片连接起来，插入盛有稀硫酸的烧杯中。 4、在锌片和铜片的导线中间连接一个灵敏电流计，插入盛有稀硫酸的烧杯中。 的制定，能加强学生的团队合作的精神，协调分工。 进行实验 根据上述计划进行实验，观察想象，记录现 象： 观察对象 Zn片 现象 Cu片 电流表指针 收集证据 观察对象 Zn片 Cu片 电流表指针 判定依据 物理学规定 电子流方向 流出 流入 电流方向 负极 流入 正极 流出 现象 锌片溶解 通片上有电流计指针向气泡产生 左偏转 现象 电流表指针 电极材料 化学 电极反应 本质 靠近 偏离 锌片 氧化反应 铜片 还原反应 类型 解释与结论 在原电池反应中活泼的一极作为负极，失 通过上述实验得出： 去电子发生氧化反应，不活泼的一极作为正极，得到电子发生还原反应；锌失去电子，电子沿原电池是一种将化学能转化为电能的装置。在这种+着导线传到铜端，电解质溶液中的H在铜端得装置内，氧化还原反应分开在两个电极上进到电子形成氢气，在整个闭合回路中形成了电行。 锌极为负极：Zn子的定向移动，所以产生了电流，电子由锌端－2e ＝ Zn向铜端移动，所以铜端作为正极，而锌端作为负极 （结合生活实际谈谈原电池反应给人类带来的利于弊） 反思与评价 通过这一节课，使学生了解到怎样才能形成 应进一步对生活中有关的例子，进行举证说一个完整的原电池，其工作的原理是什么？并明。（如：铁锅生锈即 吸氧腐蚀） 对其正、负极的确定和电极反应方程式的书写进行了探究。 表达与交流 培养学生团结协作，动手动脑，通过主动探 通过探究活动激发学生学习的兴趣，提高究，积极思考得出结论的精神。

其科学素养。增强其能动力。 －2+ 铜极为正极：2H＋2e ＝ H2↑+－