灵璧中学2018届高三年级第一次周练 化学试题

化学试题 命题：王法鹏

注意事项：

1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。

2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选

涂其他答案标号。两卷均写在答题纸上，只答在试卷上不得分。

可能用到的相对原子质量：O 16 S 32 Fe 56

第Ⅰ卷

一、选择题(本题包括15小题，共45分)

1．生活中处处有化学，下列表述不正确的是（ ） ．．．

A．严禁乱扔弃废电池，防止重金属污染土壤和水源 B．加碘食盐能使淀粉溶液变蓝 C．“加铁酱油”可有效预防缺铁性贫血

D．尽管饮食中的纤维素不具有营养价值，但它对人类健康有重要意义 2．高中课本中有多处“科学探究”，下列有关知识说法正确的是（ ）

A．将铝箔在酒精灯上加热至熔化，观察熔化的铝并不滴下，这是因为铝表面的氧化膜保护了铝 B．将Fe（OH）3胶体和泥水分别进行过滤，分别得到Fe（OH）3沉淀和泥土

C．SO2与CO2性质相似，其与Na2O2反应的化学方程式为：2SO2 + 2Na2O2 =2Na2SO3 + O2 D．食醋浸泡有水垢的暖壶或水壶，清除其中的水垢的离子方程式： 2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

3．下列物质按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（ ） A．盐酸、空气、醋酸、干冰

B．蛋白质、油脂、苛性钾、石灰石 D．胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡

C．冰醋酸、、硫酸钠、乙醇

4．下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中 C．NH3通入AlCl3溶液中 D．CO2通入CaCl2溶液中 5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )

A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．常温下，在18g18O2中含有NA个氧原子

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C．1.0L 1.0mo1·L

－1

的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

一

D．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1 NA 6. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（ ） A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑

B. 向Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+2I = 2Fe2+I2

＋

－

＋

C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3 + 2H+ = H2O + CO2↑ D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+ 7．依据下列方程式得出的结论不正确的是 ．．．

A．C（石墨，s）＝C（金钢石，s） △H＞0，说明石墨比金刚石稳定 B．NH3＋H3O

＋

＋＋＋H2O，说明NH3结合H能力比H2O强 NH4 C．2HCl＋CaCO3 D．CH3COO＋H2O

－

CaCl2＋CO2↑＋H2O，说明盐酸是强酸

CH3COOH＋OH，说明CH3COOH是弱电解质

－

22323

8．某溶液中可能含有OH、CO23、AlO2、SiO3、SO4、Na、Fe、Mg、Al等离子。当向该溶液中

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－

－

－

－

＋

＋

＋

＋

加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如图所示，下列说法正确的是( )

2A．原溶液中一定含有的阴离子是OH、SiO23、AlO2、CO3

－

－

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－

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl C．原溶液中一定含有Na2SO4

D．原溶液中CO23与AlO2的物质的量之比为1∶1

－

－

9．用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

( )

A B C D 第页

气体 NO2 SO2 NH3 CO2 a 浓 浓硫酸 浓氨水 稀盐酸 b 铜片 Cu 生石灰 CaCO3 2

c NaOH溶液 酸性KMnO4溶液 碱石灰 浓硫酸 10. 现有甲、乙、丙、丁、戊五种离子化合物形成的溶液，分别由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-、NO3-中的阳离子和阴离子各一种组成（五种离子化合物所含阴、阳离子各不相同）。已知：①室温时，0.1 mol·L-1乙溶液的pH=10，②丙、丁、戊三种溶液的pH均小于7，③丙溶液分别与其他四种溶液反应均生成沉淀，④甲溶液与丁溶液在加热条件下反应既产生白色沉淀又产生刺激性气味的

气体，生成的白色沉淀不溶于稀。根据以上实验事实可以推断 ( ) 。

A.甲为K2SO4溶液 B.乙为KOH溶液 C.戊为FeCl3溶液 D.丁为NH4NO3溶液

11．下列物质中，既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是( ) ①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4 A．①②④ C．②③

B．②③⑤ D．③④

12、对下列事实的解释正确的是（ ）

A．氯气可以使湿润的有色布条褪色，是因为氯气具有漂白性

B．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于酸

C．向50mL18mol·L-1 的H2SO4溶液中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45mol

D．常温下，浓H2SO4可以用铝制容器贮存，说明铝与浓H2SO4不反应

13. 常温下，将a mL b mol·L－1 CH3COOH溶液加入c mL d mol·L－1 NaOH溶液中。下列结论中，不正确的是( )

A． 如果ab＝cd，则反应后溶液的pH>7 B． 如果a＝c，且反应后溶液的pH<7，则bC． 如果a＝c、b＝d，则反应后的溶液中c(CH3COO－)14. 锂硅合金-二硫化亚铁电池是一种高能电池，总反应式为：4Li+FeS2═Fe+2Li2S。用该电池为电源电解200 mL浓度均为0.1mol/L 的NaCl和CuSO4的混合溶液，当电池消耗1.2g FeS2时，下列有关叙述不正确的是（ ）

A．该电池不能用水溶液作为电解质 B．阳极产生的气体为Cl2和O2 C．电解后该溶液的pH=2

D．电源正极的电极反应式为：FeS2+4e-═Fe+2S2-

15．把500mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液，恰好反

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3

应完全；另取一份加入含bmol HCl的盐酸，恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为 ( )

ba

A. (－)mol/L

10205a

C. (5b－)mol/L

2

B. (2b－a)mol/L D．(10b－5a)mol/L 第Ⅱ卷

＋

16．(7分)(1)将a mol Cl2 通入含b mol FeBr2的溶液中，当0＜a / b≤1/2 时，反应的离子方程式为：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－，写出另2个可能发生的离子方程式：

①当 a / b =1时 。 ②当a / b≥3/2时 。 (2)观察以下给定的示性反应，总结规律，然后完成下列问题： ①Al(OH)3 ＋H2O ③NH3+H2O

Al(OH)4+ H+ ；② Cl2+2OH= Cl+ ClO+H2O ；

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－

－

－

NH4+ + OH 。

－

（Ⅰ）已知B(OH)3是一元弱酸，试写出其电离方程式 。 （Ⅱ）已知氰气(CN)2是拟（类）卤素，试写出其与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：

。

（Ⅲ）已知N2H4是二元弱碱，试写出其第二步电离方程式 。 (3)镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质（加入一定量的稀硫酸），电池总反应为：Mg+H2O2+H2SO4= MgSO4 +2H2O。该电池工作时，正极发生的电极反应式为： ；此时，正极周围海水的pH （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

17．（8分）某研究性学习小组欲探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀。查阅资料得知常温下BaSO3的Ksp为5.48×107，饱和亚硫酸中c(SO2108 mol·L1。 3)＝6.3×

－

－

－

－

(1)将0.1 mol·L

－1

的BaCl2溶液滴入饱和亚硫酸中，_______ (填“能”或“不能”)生成BaSO3沉淀。

(2)浓硫酸的沸点为338 ℃，酒精灯火焰的温度为400 ℃～500 ℃，甲同学用装置Ⅰ进行实验，发现BaCl2

溶液中出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于盐酸。

①写出加热试管中发生反应的化学方程式：_____________________________________。 ②白色沉淀的化学式是________。

(3)乙同学认为甲同学的装置不完善，设计了改进装置Ⅱ进行实验(夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检查)。

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①打开弹簧夹，通入N2一段时间后关闭弹簧夹；②滴加一定量浓硫酸，加热A，一段时间后C中未见沉淀生成。

操作①的目的是______________________________， 洗气瓶B中的试剂是________。

(4)丙同学取乙实验后的C中溶液少许，滴加一种无色溶液，也产生不溶于盐酸的白色沉淀，丙滴加的试剂可能是________。

A．NaOH溶液 B．NaAlO2溶液 C．H2O2溶液 D．酸性 KMnO4溶液

18．(10分) 实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见下图，相关物质的沸点见附表）。其实验步骤为：

步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1，2－二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分。

(1)实验装置中冷凝管的主要作用是________，锥形瓶中的溶液应为________。 (2)步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为_________。

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(3)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。 (4)步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止_____。 附表 相关物质的沸点（101kPa）

物质 溴 苯甲醛

19. (10分)饮用水质量是关系人类健康的重要问题。

(1)氯气是最早用于饮用水消毒的物质，其消毒作用主要是氯气溶于水后生成了次氯酸，该反应的离子方程式为____________________________________________________。

(2)写出工业上制取漂白粉的化学反应方程式：__________________________________。

(3)ClO2被称为“”饮用水消毒剂，因其高效率，无污染而被广泛使用。制备ClO2是发达国家普通电

－＋

遍重视的课题，我国北京永利科技有限公司已用电解法批量生产ClO2。其反应原理为：4ClO3＋4H=====4ClO2↑＋O2↑＋2H2O，试写出两电极反应式。

阳极：__________________________________________； 阴极：__________________________________________。

(4)相同物质的量的氯气与二氧化氯消毒时转移电子数目之比是________。

(5)采用氧的一种同素异形体给自来水消毒，既提高了消毒效率、安全无副作用，又因为该物质在自然界中存在，对地球生命体起保护伞作用，该物质和氯气溶于水以及SO2的漂白原理分别是________；________；________。

20.(10分)五彩缤纷的焰火给节日增添了无限喜庆。某化学课外兴趣小组拟对一种焰火原料(由短周期中的两种常见金属元素的单质组成的合金粉末)进行探究。请一起完成下列探究报告。 [探究目的] 探究该焰火原料的组成。

[资料检索] ①Mg2检验的方法：取2滴待检液，加入2滴2 mol·L1 NaOH溶液，再加入2滴镁试剂(Ⅰ)

＋

－

沸点/℃ 58.8 179 物质 1，2-二氯乙烷 间溴苯甲醛 沸点/℃ 83.5 229 染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂(Ⅰ)染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2(注：

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Ag、Cu2、Fe3、NH4会妨碍Mg2的检测)。

＋

＋

＋

＋

＋

②Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯化铵溶液。 ③很多合金是金属互化物，有确定的化学组成。

[探究思路] ①确定该焰火原料所含金属的种类；②测定该焰火原料的化学式。 [实验探究] (1)甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下。请填写下表：

实验序号 实验步骤 实验现象 结论 第页 6

合金中不含Li、① 取少量该焰火原料，加入冷水 无明显现象 完全溶解，有大量气体产生，溶液呈无色 Na等活泼金属 ② 取少量该焰火原料，加入足量稀盐酸 (2)乙同学取甲同学第②组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂(Ⅰ)染料，未见天蓝色物质。他得出焰火原料中不含镁的结论。乙同学的结论________(选填“正确”或“错误”)，你的理由是____________________________________________________。

(3)丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下：

由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由________和________两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是_____________________________。 (4)丁同学利用丙同学的结论，设计如下图所示的实验步骤，确定合金的组成。 合金质足量稀硫酸过量NaOH溶液煅烧

收集气体y mol溶液――→沉淀――→固体n g

量m g

①能确定合金组成的数据组有________(填写选项字母)。 A．m、n B．m，y C．n，y ②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，合为7 mol。试在右图中作出y随x变化的曲线。

③当y＝8.5 mol时，该合金是一种金属互化物，其化学式为________。

21.（10分）实验研究发现，发生氧化还原反应时，的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低。现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度的稀充分反应，反应过程中无气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入5mol·L物质的量关系如图所示。则

－1

金总的物质的量

的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积(mL)与产生的沉淀的

(1)B与A的差值为________mol。 (2)C点对应的溶液体积为________mL。

(3)原溶液中含的物质的量为________mol。

(4)铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为_____。 (5)写出铝与该浓度反应的离子方程式： ____________________。

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参

1—15：BACDB DCADC DBBCD

16、(1)①2Cl2 + 2Fe2+ + 2Br― = 2Fe3+ + Br2 + 4Cl―

②3Cl2 + 2Fe2+ + 4Br― = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl― (2)（Ⅰ）B(OH)3＋H2O

B(OH)4―+ H+

（Ⅱ）(CN)2 +2OH―＝ CN― + CNO― +H2O （Ⅲ）N2H5+ +H2ON2H62+ + OH― （3）H2O2+2H++2e-=2H2O 增大 17、（1）不能

（2）① Cu + 2H2SO4(浓) ② BaSO4

（3）排除装置内的空气（O2） 饱和NaHSO3溶液 （4）C

18、(1)冷凝回流 NaOH (2)AlCl3 (3)除去有机相的水 (4)间溴苯甲醛被氧化 19. (1)Cl2＋H2O

H＋＋Cl－＋HClO

(2)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O

－＋

(3)2H2O－4e－===O2↑＋4H＋ 4ClO－3＋4e＋8H===4ClO2↑＋4H2O

CuSO4+ SO2↑+ 2H2O

(4)2∶5 (5)强氧化性 强氧化性 化合反应 20、 (1) ②含有能与盐酸反应的较活泼的金属 (2)错误

若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁试剂(Ⅰ)染料，检验不出Mg2＋

＋2＋

(3)Mg Al 将NH＋4转化为NH3，煮沸促进NH3逸出，防止NH4干扰Mg的检验

(4)①ABC ②如图所示(注意线的两端要对应y轴的10.5和7.0)

③Mg4Al3

＋3＋21. (1)0.05 (2)40 (3)0.5 (4)5∶3 (5)8Al＋30H＋＋3NO－3===8Al＋3NH4＋9H2O

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