灵台县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题

班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1． 可逆反应：2NO2

2NO+O2在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（

）

①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦C. ①③④⑤ D. 全部

2． 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．2.3g钠与水反应产生气体的分子数为0.1NA

B．28gN2和CO组成的混合气体中含有的原子数为2NAC．0.1 mol•L﹣1Na2SO4溶液含有0.1NA个SO42﹣D．22.4L氯气中含有的电子总数一定为34NA

3． 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Fe与FeCl3溶液溶液 ④Cl2和NaOH溶液 ⑤Fe和HNO3 ⑥Na和O2。其中由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ A．①④

B．②③⑥ C．①⑤

D．④⑤⑥

4． 下列关于各图像的解释或结论不正确的是

）

A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应

C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强

，A点为平衡状态

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D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等

5． 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A．c（HCN）AXYZ

A．A

B．B

C．C

FeC12溶液FeCl3Cl2D．D

B．Al3＋、HCO3－、SO42－、Cl－D．K＋、Cl－、SO42－、NO3－BFeCl3溶液CuCl2Fe

C

Na2SO4溶液Na2CO3BaCl2溶液

DFeAlNaOH溶液

B．c（Na＋）< c（CN－）

D．c（HCN）+c（CN－）=0.1mol·L－1

6． 以下物质间的每步转化不能通过一步反应就能实现的是

B．Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2 D．NaCl→Cl2→FeCl3

7． 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的

8． 下列溶液中，可以大量共存的离子组是 A．Fe3＋、K＋、S2－、Cl－ C．K＋、NH4＋、SiO32－、NO3－ 9． 下列说法中正确的是（ ）。A．伴有能量变化的物质变化都是化学变化B．物质发生化学反应都伴随着能量变化

C．反应热的单位kJ·mol－1表示1 mol物质参加反应时的能量变化D．在一个确定的化学反应体系中,反应物的总焓与生成物的总焓一定相同

10．两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 A．1：1

B．1：2

C．1：3

D．1：4

11．下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A．配制FeCl3溶液时加入少量的浓盐酸

B．常温下，NaOH溶液中由水电离出的c（H+）<1×10-7mol／L C．AgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度 D．工业上SO2转化为SO3用五氧化二钒作为催化剂12．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（

）

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A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物

B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种13．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NAB．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA

C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NAD．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

14．常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1 CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 0 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如下图所示（不考虑挥发）。下列说法正确的是 A．点①所示溶液中：

c（CH3COOH）＝c（Cl－）＞c（OH－）＝c（H＋） B．点②所示溶液中：

c（Na＋）＞c（Cl－）＞c（CH3COO－）＞c（CH3COOH） C．点③所示溶液中：

c（CH3COOH）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（CH3COO－） D．整个过程中可能出现：

c（H＋）＋c（Na＋）＝c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）15．下列说法正确的是（

）

A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性

B．常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水

二、填空题

16．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，现按以下方式进行：

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已知F、H均是具有香味的液体，F为E的三聚合物，并具特殊的六元环状对称结构，试填空：（1）A的名称________；D的同分异构体的结构简式为________________。（2）E→G的化学方程式_________________________。（3）G→H的化学方程式_________________________。（4）F的结构简式：_____________________。

17．已知25℃、101kPa时，一些物质的燃烧热为，回答下列问题：化学式

△H/（kJ·mol-l）

CO（g）-283.0

H2（g）-285.8

CH3OH（l）-726.5

CH4（g）-0.3

（1）写出该条件下CH3OH（l）完全燃烧的热化学方程式：_____________________________。（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式：CO（g）+2H2（g）（3）工业上利用水煤气合成甲醇的主要反应可表示为CO（g）+H2（g）衡状态，测得放出热量3.632kJ。

①相同温度条件下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

②若容器容积不变，下列措施可增加CH3OH产率的是___________ （填标号）。a．升高温度

b．将CH3OH（g）从体系中分离c．充入He，使体系总压强增大d．再充入0.10molH2和0.05molCOe．加入催化剂

③反应达到平衡后，保持其他条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡将___________ （填“逆向”“正向”或“不”）移动，化学平衡常数K___________（填“增大”“减小”或“不变”）。

CH3OH（l）△H=__________。 CH3OH（g）△H=-45.4kJ·mol-1

向容积为1L的密闭容器中加入0.10molH2和0.05molCO，在一定温度下发生上述反应，10min后反应达到平

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④温度、容积相同的甲、乙两个密闭容器，若甲中加入1molCO和2molH2，乙中加入lmolCH3OH（g），反应达到平衡时甲放出的热量为Q1kJ，乙吸收的热量为Q2kJ，甲中CO的转化率为a1，乙中CH3OH的转化率为a2，则Q1+Q2=___________，a1+a2=___________。

18．CH4和H2O（g）可发生催化重整反应：CH4（g）+H2O（g）（1）每消耗8g CH4转移的电子的数目为 ②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） △H2=bkJ·mol－1③CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H3=ckJ·mol－1④CH4（g）+H2O（g）由此计算△H4= CO（g）+3H2（g） △H4kJ·mol－1。

CO。

。

（2）已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） △H1=akJ·mol－1

CO（g）+3H2（g）。

（3）T℃时，向1L恒容密闭容器中投入1molCH4和1molH2O（g），发生反应：CH4（g）+H2O（g）（g）+3H2（g），经过tmin，反应达到平衡。已知平衡时，c（CH4）=0.5mol·L－1。①0～tmin内，该反应的平均反应速率v（H2）= “放热”）。

（4）已知熔融碳酸盐燃料电池的工作原理示意图如下：

。②T℃时，该反应的平衡常数K= ③当温度升高到（T+100）℃时，容器中c（CO）=\"0.75\" mol·L－1，则该反应是 反应（填“吸热”或

①放电过程中K+和Na+向电极 ②该电池的负极反应式为 （填“A”或“B”）移动。。19．A是天然气的主要成分，以A为原料可获得多种有机物，其相互转化关系如图。己知B有刺激性气味.是一种常见的室内空气污染物，烃D在标准状况下的密度为1.16g • L-1，B、E能发生银镜反应， G为有浓郁香味，不易溶于水的油状液体。

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请回答：

（1）有机物F中含有的官能团名称是_______________________。（2）B→C的反应类型是_________________。

（3）写出有机物A转化为B的化学方程式____________________________________。（4）下列说法正确的是__________。A．有机物B和E互为同分异构体

B．有机物D、E都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，且反应类型相同C．有机物G在碱性条件下可完全水解，该反应称为皂化反应D．有机物C、F、G可用饱和Na2CO3溶液鉴别E.等质量的B和F完全燃烧消耗相同量的氧气

20．有甲、乙两容器，甲容器容积固定，乙容器容积可变。一定温度下，在甲中加入2 mol N2、3 mol H2，反应N2（g）＋3H2（g）

2NH3（g）达到平衡时生成NH3的物质的量为m mol。

（1）相同温度下，在乙中加入4 mol N2、6 mol H2，若乙的压强始终与甲的压强相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol（从下列各项中选择，只填序号，下同）；若乙的容积与甲的容积始终相等，乙中反应达到平衡时，生成NH3的物质的量为________mol。A．小于m

B．等于m

C．在m～2m之间

D．等于2m

E．大于2m

（2）相同温度下，保持乙的容积为甲的一半，并加入1 mol NH3，要使乙中反应达到平衡时，各物质的体积分数与上述甲容器中达到平衡时相同，则起始应加入______mol N2和________mol H2。

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灵台县高中2018-2019学年上学期高二期中化学模拟题（参）

一、选择题

题号答案题号答案

1A11D

2B12D

3C13C

4B14A

5D15D

6B

7D

8D

9B

10B

二、填空题

16．纤维素 CH3—O—CH3

CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

17． （1）. CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ·mol-l （3）. 100

（4）. bd

（5）. 正向

（6）. 不变

（7）. 90.8

18．（1）3NA（2）c+3b－2a；

19．羧基 加成反应（还原反应） CH4 +O220．（1） D　E　

（2） 0.5　0

HCHO+H2O BDE

（2）. -128.1kJ·mol-1

（8）. 1

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