2021年四川省资阳市中考化学全真模拟试卷(一)

2021年四川省资阳市中考化学全真模拟试卷（一）

一、单选题（本大题共7小题，共28.0分） 1. 为建设“美丽中国”，下列说法中错误的是( )

A. 电动汽车替代燃油汽车可减少大气污染 B. 工业废水直接灌溉农田可节约用水

C. 推广使用太阳能、风能，有利于缓解“温室效应” D. 新型化学电池取代干电池，可减少重金属污染

2. 正确的实验操作有助于我们在探究中更接近真理。下列实验操作示意图不正确的是

( )

A.

蒸发

B.

加热液体

C.

过滤

D.

二氧化碳的验满

3. 下列说法正确的是( )

A. 水的电解实验说明水中含有氢气和氧气 B. 合金可以使金属的化学性质发生改变

C. 饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后，溶质的质量分数一定不变 D. 溶解度的大小与温度、溶剂的质量有关

4. 如图是某反应的微观示意图，其中不同的球代表不

同的原子．下列说法正确的是( )

A. 分子是化学变化中的最小粒子 B. 生成物可能都是氧化物

C. 参加反应的两物质分子个数比为3：2 D. 如图可能表示反应：Cl2+2HI=I2+2HCl

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5. 茉莉花清香淡雅，深受人们喜爱。茉莉花香气的成分有多种，其中一种是乙酸苯甲

酯(C9H10O2)，它是一种无色或淡黄色的液体，易挥发，难溶于水，易溶于多种有机溶剂。下列关于乙酸苯甲酯的说法正确的是( )

A. 可以用水浸泡茉莉花来提取乙酸苯甲酯 B. 乙酸苯甲酯是一种氧化物

C. 乙酸苯甲酯中碳、氢、氧元素的质量比为9：10：2 D. 乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为72%

6. 下列关于物质结构与性质的说法错误的是( )

A. 生铁和钢的性质不同，是由于含碳量不同

B. 氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都有OH− C. 金刚石和石墨的物理性质不同，由于构成它们的原子 D. 水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同

7. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )

选项 A 实验目的 除去氧气中少量的水蒸气 鉴别碳酸钙粉末和碳酸B 钠粉末 检验露置在空气中的氢C 氧化钠溶液是否完全变取样，滴加氢氧化钡溶液，观察现象 质 比较金属镁和铝的活动分别向两只盛有等体积、等浓度的稀硫酸的烧杯中D 性 加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，观察现象 取样，分别加入足量的水，观察现象 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 实验方案 A. A B. B C. C D. D

二、填空题（本大题共6小题，共38.0分） 8. 用化学用语填空。

(1)3个氯离子： ______ 。

(2)占空气体积78%的气体是 ______ 。

(3)太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中Ni的化合价为+2，则Fe的化合价为 ______ 。

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(4)画出8号元素的原子结构示意图： ______ 。

(5)如图所示是某分子的微观示意图，该分子的化学式为 ______ 。

9. 化学已经深深融入人类社会生活的方方面面。

(1)“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”这句诗中涉及的变化是 ______ (填“物理”或“化学”)变化。

(2)服用蜂蜜可有效补充人体所需能量，其中提供的营养素主要是 ______ 。 (3)铁、锌、硒是人体需要的 ______ (填“微量”或“常量”)元素。 (4)向一定量的氢氧化钠溶液中滴入过量的稀盐酸，最终溶液的pH ______ (填“>”“<”或“=”)7。

(5)下列物质加入水中能形成乳浊液的是 ______ (填字母序号)。 A.植物油 B.蔗糖 C.粉笔灰

10. 垃圾分类回收是保护环境、防止资源浪费的一项重要举措。某街头垃圾桶如图所示，

回答下列问题。

(1)铝合金内筒的抗腐蚀性比组成它的纯金属 ______ (填“强”或“弱”)。 (2)通常情况下铁制品容易生锈，图中垃圾桶采用了 ______ 的方法防止铁锈蚀。

Y、Z三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，11. 如图所示为X、请回答下列问题：

(1)______℃时，物质X与物质Z的溶解度相等； (2)当Y中含有少量X时，应采用______的方法提纯Y；

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(3)t3℃时将等质量X、Y、Z的饱和溶液降温到t2℃时，所得溶液中溶剂质量由小到大的顺序是______；

(4)t3℃时将溶质质量分数为25%的X溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数是______。

(5)t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是______。

12. 已知浓是一种易挥发的强酸，见光易分解，其分解的反应方程式为

4HNO3

  △  

− 

2H2O+4NO2↑+X↑。根据上述信息，回答下列问题。

(1)X的化学式为 ______ 。

(2)写出浓的化学性质： ______ (写出一种即可)。

(3)浓可以和铜在常温条件下反应生成NO2、Cu(NO3)2及一种常温下呈液态的物质，该反应的化学方程式为 ______ 。

13. 在除杂质的操作中，为了将杂质完全去除，通常需加入过量的除杂试剂。为了除去

NaCl样品中混有的少量Na2SO4和MgCl2，某校化学课外活动小组设计的提纯NaCl的流程如图所示

(1)加入过量的氢氧化钠可除去的阳离子是 ______ (写离子符号)，写出①的化学方程式： ______ 。

(2)试剂X的化学式为 ______ ，溶液M中所含有的阴离子有 ______ 。 (3)某同学用提纯得到的NaCl配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在量取液体时仰视读数，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏 ______ (填“大”或“小”)。 三、探究题（本大题共2小题，共16.0分）

14. 如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。

(1)CaCO3固体与稀盐酸反应生成CO2气体的化学方程式是______。

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(2)检验装置气密性，按图甲连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到______(填现象)，说明气密性良好。加入药品。添加盐酸时，将稀盐酸从______(填仪器A的名称)倒入锥形瓶至浸没该仪器的下端口。 (3)如图乙所示，向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是______。

15. 生石灰常用作食品干燥剂，干燥剂的包装袋上除了标明主要成分为生石灰外，还提

醒人们注意：不可食用、不可浸水、不可开袋、不可玩耍、儿童勿取。 (1)同学们将一袋干燥剂倒入一定量的水中，发现生石灰开始“沸腾”，咕嘟咕嘟冒泡，不时有水蒸汽冒出，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和滤液。通过实验现象可知生石灰遇水会______(选填“吸热”或“放热”)，写出有关反应的化学方程式：______。

(2)同学们想知道所得白色沉淀的成分，进行了如下探究： [提出问题]白色沉淀中含有哪些物质？ [猜想假设]猜想1：只含有氢氧化钙； 猜想2：只含碳酸钙； 猜想3：______。

[实验探究]同学们进行了如下表所示的实验，请将下表填写完整； 实验步骤 现象现象 结论 猜想1不成立 猜想3成立 I.取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 ______ II.另取少量样品于试管中，加入适量水，充分搅拌后，滴加 ______ 溶液呈红色 [拓展延伸]①写出步骤Ⅰ中发生反应的化学方程式：______。 ②实验室正确保存生石灰的方法是______。 四、计算题（本大题共1小题，共8.0分）

技术员与小明一起分析由氯化钙和氯化钠组成16. 小明同学在某化工厂进行社会实践，

的产品中氯化钠的含量。现取13.4g固体样品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。

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(1)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量是______g. (2)样品中氯化钠的质量是多少？

(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、电动汽车替代燃油汽车可减少大气污染，正确； B、工业废水直接灌溉农田会造成污染，错误；

C、推广使用太阳能、风能，有利于缓解“温室效应”，正确； D、新型化学电池取代干电池，可减少重金属污染，正确； 故选：B。

根据已有的保护环境的措施和方法进行分析解答即可。

本题考查的是化学与环境保护的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。

2.【答案】D

【解析】解：A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确。

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中所示操作正确。

C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确。 D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，图中所示操作错误。 故选：D。

A、根据蒸发操作的注意事项进行分析判断。 B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断。 C、过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则。 D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】C

【解析】解：A、水电解生成的氢气和氧气是化学反应得到的新物质，水中不含有氢气和氧气，选项说法错误；

B、合金属于混合物，其中组成金属保持原有的化学性质，选项说法错误； C、饱和溶液恒温蒸发部分溶剂，溶质析出，得到的溶液仍然是该温度下的饱和溶液，

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溶质质量分数一定不变，选项说法正确；

D、溶解度的大小与温度有关，溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，选项说法错误。 故选：C。

A、根据水的电解原理解答； B、根据混合物的特点解答；

C、根据温度不变，溶解度不变，即饱和溶液中溶质的质量分数不变来分析； D、根据溶解度的影响因素解答。

本题涉及范围广，但难度较小，属于基本化学知识的简单应用。

4.【答案】D

【解析】解：根据反应的微观示意图和质量守恒定律可知，各物质反应的微粒个数关系如下图：

A、由化学反应的微观示意图中微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生了改变，原子不变，是化学变化中的最小微粒，故错误．

B、由化学反应的微观示意图可知：生成物有一种可能是氧化物，一种是单质，故错误； C、2.故错误． 由上图各物质反应的微粒个数关系可知，参加反应的两种分子个数比为1：D、由化学反应的微观示意图：该反应可能表示反应：Cl2+2HI=I2+2HCl.故正确． 故选D．

根据化学反应的微观示意图，由反应前后微粒的变化，分析分子、原子的种类及数目是否变化，根据质量守恒定律，分析各物质反应的微粒个数关系．

学会利用微粒观点及模型图的应用；试题通过给出微粒的模型，考查学生的观察能力和对基本概念的理解与运用能力．

5.【答案】D

【解析】解：A.乙酸苯甲酯难溶于水，所以不能用水浸泡茉莉花来提取乙酸苯甲酯，故错误；

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B.氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素，而乙酸苯甲酯含有三种元素，不是氧化物，故错误；

C.乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素质量比为(12×9)：(1×10)：(16×2)≠9：10：2，故错误；

D.乙酸苯甲酯中碳元素的质量分数为×100%=72%，故正确。

12×9+1×10+16×2故选：D。

A.根据题干信息来分析； B.根据氧化物的概念来分析； C.根据化合物中元素的质量比来分析；

D.根据化合物元素质量分数的计算方法来分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

12×9

6.【答案】C

【解析】解：A、生铁和钢的性质不同，是由于它们的含碳量不同，故选项说法正确。 B、物质的结构决定物质的性质，氢氧化钠和氢氧化钙化学性质相似，是因为其溶液中都有OH−，故选项说法正确。

C、金刚石和石墨的物理性质不同，构成它们的原子的排列方式不同，故选项说法错误。 D、水和过氧化氢的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同，不同种的分子性质不同，故选项说法正确。 故选：C。

A、根据生铁和钢的组成成分，进行分析判断。 B、根据碱具有相似化学性质的原因，进行分析判断。 C、根据金刚石和石墨物理性质不同的原因，进行分析判断。 D、根据分子的基本性质，进行分析判断。

本题难度不大，掌握碱的化学性质、生铁和钢的组成成分、分子的基本性质等是正确解答本题的关键。

7.【答案】C

【解析】解：A、浓硫酸能够吸收水蒸气，该选项能够达到实验目的； B、碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，该选项能够达到实验目的；

C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，无论部分变质还是完全变质，变质后反

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应生成的碳酸钠能和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠，该选项不能达到实验目的；

D、分别向两只盛有等体积、等浓度的稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，镁片产生气泡速率比铝片快，说明镁比铝活泼，该选项能够达到实验目的。 故选：C。

A、浓硫酸能够吸收水蒸气；

B、碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水；

C、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，变质后反应生成的碳酸钠能和氢氧化钡反应生成白色沉淀碳酸钡和氢氧化钠；

D、分别向两只盛有等体积、等浓度的稀硫酸的烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，镁片产生气泡速率比铝片快，说明镁比铝活泼。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

8.【答案】3Cl− N2 +3

CH3OH

【解析】解：(1)由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个氯离子可表示为：3Cl−。 (2)占空气体积78%的气体是氮气，其化学式为：N2。

(3)NiFe2O4中Ni的化合价为+2，氧元素显−2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+2)+2x+(−2)×4=0，则x=+3价。 (4)氧原子核内有8个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有6

个电子，其原子结构示意图为。

(5)由某分子的微观示意图，1个分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，其化学式为CH3OH。 故答案为： (1)3Cl−； (2)N2； (3)+3；

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(4)；

(5)CH3OH。

(1)离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字。

(2)占空气体积78%的气体是氮气，进行分析解答。 (3)根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答。

(4)氧原子核内有8个质子，核外有2个电子层，第一层上有2个电子，最外层上有6个电子，进行分析解答。

(5)由某分子的微观示意图，1个分子由1个碳原子、4个氢原子、1个氧原子构成，进行分析解答。

本题难度不大，掌握常见化学用语(化学式、原子结构示意图、离子符号等)的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。

9.【答案】化学 糖类 微量 < A

【解析】解：(1)“干锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，属于化学变化。

(2)蜂蜜主要成分是糖类，其主要作用是提供能量。 (3)铁、锌、硒是人体需要的微量元素。

(4)因为盐酸是过量的，反应完全后，溶液呈酸性，其pH<7。

(5)植物油不溶于水，与水混合形成乳浊液；蔗糖溶于水，形成溶液；粉笔灰不溶于水，与水混合形成悬浊液。 故答案为：(1)化学； (2)糖类； (3)微量； (4)<； (5)A。

(1)根据物理变化与化学变化的区别考虑； (2)蜂蜜中富含有糖类； (3)根据人体中的微量元素考虑；

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(4)根据盐酸过量考虑；

(5)根据悬浊液、乳浊液、溶液的区别考虑。

解答本题关键是熟悉食物中的营养素，溶液与浊液的区别，知道物理变化与化学变化的区别。

10.【答案】强 涂油漆

【解析】解：(1)合金的抗腐蚀性比纯金属强，铝合金内筒的抗腐蚀性比组成它的纯金属强。

(2)通常情况下铁制品容易生锈，图中垃圾桶采用了涂油漆的方法防止铁锈蚀，能够防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水。 故答案为： (1)强； (2)涂油漆。

(1)根据合金的性质，进行分析解答。

(2)铁与水、氧气充分接触时容易生锈，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈。 本题难度不大，掌握防止铁制品生锈的原理(隔绝氧气和水)与措施、合金的性质是正确解答本题的关键。

11.【答案】t2 蒸发结晶 X、Y、Z 20% Y>X=Z

(1)由溶解度曲线可知，t2℃时，t2； 【解析】解：物质X与物质Z的溶解度相等；故填：(2)由溶解度曲线可知，Y的溶解度受温度的影响较小，X的溶解度受温度影响较大，所以当Y中含有少量X时，应采用蒸发结晶的方法提纯Y；故填：蒸发结晶； (3)t3℃时，物质的溶解度X>Y>Z，则该温度下等质量X、Y、Z的饱和溶液中，Z含有溶剂最多，X含有的溶剂最少，降温过程中，溶剂的质量不变，所以所得溶液中溶剂质量由小到大的顺序是：X、Y、Z；故填：X、Y、Z；

(4)由溶解度曲线可知，t1℃时X的溶解度为25g，此温度下X的饱和溶液中，溶质的质量分数为：25g+100g×100%=20%，所以t3℃时将溶质质量分数为25%的X溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数是20%；故填：20%；

(5)由溶解度曲线可知，t2℃时，三种物质的溶解度的大小关系是Y>X=Z；故填：Y>X=Z。

根据题目信息和溶解度曲线可知：X、Y两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而Z的溶解度随温度的升高而减少。

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25g

(1)根据物质X与物质Z的溶解度曲线交点对应温度来分析； (2)根据Y的溶解度受温度影响来分析； (3)根据溶液的组成与溶解度来分析； (4)根据溶解度进行分析； (5)根据溶解度曲线进行分析。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

12.【答案】O2 见光易分解(合理即可) Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

【解析】解：(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氢、氮、氧原子个数分别为4、4、12，反应后的生成物中氢、氮、氧原子个数分别为4、4、10，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氧原子构成，则物质X的化学式为O2。

(2)浓见光易分解，需要通过化学反应才能表现出来，属于化学性质。

(3)浓可以和铜在常温条件下反应生成NO2、Cu(NO3)2及一种常温下呈液态的物质，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成的常温下呈液态的物质是水，该反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。 故答案为： (1)O2；

(2)见光易分解(合理即可)；

(3)Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。

(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析解答。 (2)物质的化学性质是需要通过化学变化才能表现出来的性质。

(3)根据题意，浓可以和铜在常温条件下反应生成NO2、Cu(NO3)2及一种常温下呈液态的物质，进行分析解答。

本题难度不大，掌握化学反应前后原子守恒、化学方程式的书写方法等正确解答本题的关键。

Cl−、OH− 小 【答案】Mg2+ MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl Na2CO3 CO2−13.3、

【解析】解：(1)加入过量的氢氧化钠，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此可除去的阳离子是Mg2+，①中反应的化学方程式：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。

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故填：Mg2+；MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl。

(2)试剂X的化学式为Na2CO3，溶液M中含有过量的碳酸钠、氢氧化钠和氯化钠，所

−−

含有的阴离子有CO2−3、Cl、OH。 −−故填：Na2CO3；CO2−3、Cl、OH。

(3)某同学用提纯得到的NaCl配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，在量取液体时仰视读数，导致量取水的体积偏大，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。 故填：小。

(1)氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。

(2)碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，溶液M中含有过量的碳酸钠、

−−氢氧化钠和氯化钠，所含有的阴离子有CO2−3、Cl、OH。

(3)在量取液体时仰视读数，导致量取水的体积偏大，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏小。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

14.【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 水柱液面高度不变 长颈漏斗 蜡烛

熄灭

(1)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、CaCO3+【解析】解：水和二氧化碳，化学方程式为：2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

(2)利用装置内外的压强差检验装置的气密性，所以检验装置气密性，按图甲连接装置，先夹紧止水夹，再加水至A下端形成一段水柱，静置，若观察到水柱液面高度不变，说明气密性良好；添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没该仪器的下端口； (3)二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧的性质，所以向放置有燃着的蜡烛的烧杯中倒入CO2，观察到的现象是蜡烛熄灭。

故答案为：(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑； (2)水柱液面高度不变；长颈漏斗； (3)蜡烛熄灭。

(1)根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳进行分析；

(2)根据利用装置内外的压强差检验装置的气密性，以及添加固体药品、液体药品的方法进行分析；

(3)根据二氧化碳不支持燃烧也不能燃烧的性质进行分析。

本题考查了二氧化碳实验室的制法，包括化学方程式的书写、二氧化碳的性质和固体药

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品的取用液体药品的取用等知识，难度不是很大，解答此题要靠平时的积累。

15.【答案】放热 CaO+H2O=Ca(OH)2 含有氢氧化钙和碳酸钙 有气泡产生 无色酚

酞溶液 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 密封保存

【解析】解：(1)根据水沸腾的现象，判断反应为放热；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，书写化学方程式注意配平；

故答案为：放热；CaO+H2O=Ca(OH)2。

(2)[猜想假设]氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，若氢氧化钙过量，则为氢氧化钙和碳酸钙，若恰好反应，则为碳酸钙，若未反应则为氢氧化钙； 故答案为：含有氢氧化钙和碳酸钙

[实验探究]Ⅰ猜想1不成立，说明含有碳酸钙，加入酸后会生成气体二氧化碳，因此可看到气泡；

故答案为：有气泡产生。

Ⅱ、猜想3成立，说明溶液呈碱性，溶液变红，因此加入酚酞指示剂； 故答案为：无色酚酞溶液。

[拓展延伸]①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号；

故答案为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 ②因此为了避免氢氧化钙与二氧化碳接触，需要密封保存； 故答案为：密封保存。

(1)根据实验现象判断是否放出热量；氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此书写化学方程式；

(2)[猜想假设]根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水的性质判断溶质组成； [实验探究]Ⅰ根据结论判断实验现象； Ⅱ根据结论和实验现象判断加入的试剂；

[拓展延伸]①碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此书写化学方程式； ②根据实验过程选择合适保存方法。

根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。

16.【答案】100

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(1)由生成沉淀的质量曲线，【解析】解：当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗10.6%的碳酸钠溶液的质量为100g，生成碳酸钙的质量为10g； (2)设样品中氯化钙的质量为x，生成氯化钠的质量为y

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

111 100 117 x 10g y

111100117

 == x10gy解得：x=11.1g，y=11.7g；

所以样品中氯化钠的质量=13.4g−11.1g=2.3g

(3)所得溶液中溶质质量分数为：13.4g+96.6g+100g−10g×100%=7% 答：(2)样品中氯化钠的质量是2.3g； (3)所得溶液中溶质的质量分数是7%。

(1)由生成沉淀的质量曲线，加入100g碳酸钠溶液时，氯化钙与碳酸钠恰好完全反应； (2)由恰好完全反应时生成沉淀的质量，根据反应的化学方程式，计算样品中氯化钙的质量，样品质量与氯化钙质量差即样品中氯化钠的质量；

(3)当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，过滤，所得溶液为氯化钠溶液，其中溶质氯化钠质量为样品中氯化钠与反应生成氯化钠的质量和，利用质量守恒定律，求得反应后溶液的质量，利用溶液中溶质的质量分数计算公式计算所得溶液中溶质的质量分数。 主要考查学生对完全反应的认识，以及运用化学方程式和溶质质量分数公式进行计算的能力。增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力。

2.3g+11.7g

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