2021年四川省资阳市中考化学全真模拟试卷(二)(附答案详解)

2021年四川省资阳市中考化学全真模拟试卷（二）

1. 我们要把辽阳建设成“天蓝、地绿、水净”的美丽城市，下列做法与此相违背的是

( )

A. 开发利用清洁能源 C. 回收利用废旧电池

2. 下列实验操作中，正确的是( )

B. 露天焚烧作物秸秆 D. 合理施用农药化肥

A.

点燃酒精灯

B.

加热液体

C.

称量固体

D.

倾倒液体

3. 下列说法不正确的是( )

A. 生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高

B. 5g某物质溶解在95g水中，所得溶液中该溶质的质量分数不一定是5% C. 电解水时在负极得到的气体在点燃前必须验纯

D. 打开汽水瓶盖冒出大量气泡，说明气体的溶解度随压强减小而减小

4. 在点燃条件下，甲、乙反应的微观示意图如下．下列说法错误的是( )

A. 该反应属于置换反应 C. 一定条件下，丁可转化为乙

B. 反应中甲、乙的分子数比为1：1 D. 反应中氮和氧的化合价发生改变

5. 银杏果又称白果，它含有多种营养成分并具备一定的药用功效。银杏果中含有银杏

酸(化学式为C22H34O3)，下列有关银杏酸的说法正确的是( )

A. 银杏酸由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成 B. 银杏酸的相对分子质量为346 g C. 银杏酸属于有机化合物

D. 银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为11：17

6. 物质的结构决定物质的性质，下列关于物质结构与性质的说法错误的是( )

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A. 氧气和液氧的状态不同，是由于氧分子间隔不同

B. 金属钠和镁的化学性质不同，是由于钠原子和镁原子的结构不同 C. 氯化钠晶体和氯化钠溶液的导电性不同，是由于构成它们的离子不同 D. 一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同，是由于构成它们的分子不同

7. 下列实验方案不能达到实验目的的是( )

选项 A 实验目的 检验甲烷中是否含有碳元素 实验方案 点燃，在火焰上方罩一个沾有石灰水的烧杯，观察现象 B C D 验证Fe、Cu、Ag的金属活动将铁丝和银丝分别浸入Cu(NO3)2溶液中，观性顺序 察现象 除去Na2SO4溶液中的Na2CO3 加适量稀盐酸，观察现象 鉴别CO和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察现象 A. A B. B C. C D. D

8. 用恰当的化学用语填空。

(1)6个镁原子： ______ 。

(2)天然气主要成分的化学式： ______ 。

(3)“84”消毒液是新冠肺炎疫情期间最常用的消杀用品，主要成分为次氯酸钠(NaClO)，NaClO中Cl的化合价为 ______ 。 (4)画出氯离子的结构示意图： ______ 。

(5)如图所示是某分子的微观结构示意图，该分子的化学式是 ______ 。

9. 化学与人类生活息息相关。请完成下列问题。

(1)老年人为预防骨质疏松，可多食用乳制品，补充 ______ 元素。

(2)若用沾了水的玻璃棒蘸取某稀盐酸，将其滴在pH试纸上，则pH测定结果会 ______ (填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(3)端午节吃粽子是我国的传统民俗。粽子的制作原料主要有糯米、瘦肉、白糖、食盐等，其中富含蛋白质的是 ______ 。

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(4)生活中常用活性炭吸附水体中色素和异味，这是因为活性炭具有 ______ 。 (5)以下过程中涉及化学变化的是 ______ (填字母序号)。 A.水落石出 B.百炼成钢 C.点石成金 D.滴水成冰 E.木已成舟

10. 许多家庭开始使用“扫地机器人”，它不仅可以帮助我们扫地，而且简单实用。如

图所示是某品牌扫地机器人内部的结构示意图，回答下列问题。

(1)排风口使用的是铝合金，与纯铝相比，它的硬度更 ______ (填“大”或“小”)。 (2)防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径之一。洁净的铁钉在下列情况下容易生锈的是 ______ (填字母序号)。 A.在干燥的空气中 B.在潮湿的空气中 C.浸没在植物油中

11. 如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶水)的溶解度曲线

(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是______。

(2)如果b点表示的是t2℃时物质甲的某溶液，该溶液是______溶液(填“饱和”或“不饱和”)

(3)乙中含有少量甲，提纯乙的方法是______

(4)将溶剂质量相等甲、乙两种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是______

A.都是饱和溶液B.析出固体质量：甲>乙 C.溶液质量：甲>乙

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12. 油罐着火后消防队员用消防水龙头对油罐持续喷水。依据学过的化学知识，请你回

答下列问题：

(1)对油罐持续喷水的作用是 ______ 。

(2)假设汽油中某一成分用X表示，燃烧时只发生反应X+11O2=7CO2+8H2O，推断X的化学式： ______ 。

(3)乙醇是我们生活中常用的燃料，在催化剂的作用下，乙醇(CH3CH2OH)与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质，请写出反应的化学方程式： ______ 。13. 通过海水晾晒可得粗盐。粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。

小明想将粗盐提纯，设计的实验操作流程如图所示。

根据以上信息回答：

(1)海水晒盐是利用了 ______ 的原理。

(2)写出加入过量Na2CO3溶液反应的化学方程式： ______ ，沉淀物的主要成分是 ______ (填化学式)。

(3)蒸发过程中为防止食盐晶体飞溅，需要 ______ 。

(4)实验结束后称量获得的精盐，计算发现产率偏低，可能的原因是 ______ (填字母序号)。

A.食盐没有全部溶解就过滤 B.蒸发时液滴飞溅

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C.蒸发后得到的精盐很潮湿

D.蒸发皿内的精盐没有全部转移到称量纸上

14. 实验是进行科学探究的重要方式。某同学设计如图所示的实验，探究二氧化碳的有

关性质，请回答下列问题：

(1)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是 ______ ，导致此现象产生的物质是 ______ (填化学式)，发生反应的化学方程式为 ______ 。 (2)实验2是实验1的改进实验。将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到④号棉球比①号棉球先有明显的现象，通过此现象可得二氧化碳的另一性质是 ______ 。

15. 某兴趣小组的同学在教师的指导下，对一瓶敞口放置的NaOH固体的成分进行探究，

请你一起参与完成：

【分析】氢氧化钠变质是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，请你写出氢氧化钠变质的化学方程式：______。 【猜想与假设】针对该固体成分： 猜想一：没有变质，含有NaOH 猜想二：部分变质，含有______ 猜想三：全部变质，含有Na2CO3 【查阅资料】获得如下信息：

①已知反应：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓ ②BaCl2溶液在常温下呈中性。 【实验方案设计】

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序号 实验步骤 预设实验现象 预设实验结论 取上述氢氧化钠固体样品溶于水配成溶① 猜想一不正液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，充______ 分反应后，静置 ② 取少量①中充分反应后的上层清液，滴加酚酞溶液 溶液变红色 确 猜想 ______ 正确 上述步骤①中，滴加过量BaCl2溶液的目的是______。 【实验反思与拓展】

通过上述实验探究，请你对保存、使用易变质物质提出合理建议：______(写一条即可)。

16. 某学校研究性学习小组为了测定当地矿山中碳酸钙的质量分数，取来了15g矿石样

品于一容器中，并取稀盐酸200g，平均分成4份，分次加入进行实验(石灰石中的杂质不溶于水且不和酸发生反应)，结果结果记录如下，试计算： 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 11 7 5 m 50 50 50 50 (1)上表中m的数值是 ______ ． (2)石灰石中碳酸钙的质量分数． (3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数．

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答案和解析

1.【答案】B

【解析】解：A、开发利用清洁能源做法正确；

B、露天焚烧作物秸秆生成有害气体和烟尘，做法与此相违背； C、回收利用废旧电池防止污染环境，做法正确；

D、合理施用农药化肥可以防止污染水体和土壤，做法正确； 故选：B。

防止环境污染的措施有：回收利用废旧电池；合理施用农药化肥；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。

环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

2.【答案】B

【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的3，图中所示操作正确。

C、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误。

D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、瓶塞没有倒放、标签没有向着手心，所示操作错误。 故选：B。

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”． B、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断．

C、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断． D、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．

1

3.【答案】A

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【解析】解：A.生铁和钢都是铁合金，生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%，钢中的含碳量比生铁中低，选项说法错误；

B.将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5%，例如5g五水硫酸铜晶体完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数小于是5%，选项说法正确；

C.电解水时在负极得到的气体是氢气，氢气具有可燃性，为防止氢气不纯点燃发生爆炸，所以氢气在点燃前必须验纯，选项说法正确；

D.打开汽水瓶盖冒出大量气泡，说明气体的溶解度随压强减小而减小，选项说法正确。 故选：A。

A.根据生铁和钢的含碳量来分析；

B.根据溶质质量分数的计算方法以及物质的性质来分析； C.根据电解水的原理以及氢气的性质来分析； D.根据压强对气体溶解度的影响来分析。

本题考查的知识点较多，解题时根据铁合金的含碳量、溶质质量分数的计算方法、电解水的原理以及压强对气体溶解度的影响来分析解答即可。

4.【答案】B

【解析】解：由反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断甲为NH3，乙为O2，丙为N2，丁为H2O，反应的化学方程式为4NH3+3O2

 点燃 

.

2N2+6H2O，由此可知：

A、由化学方程式可知，反应物是一种化合物和一种单质，生成物是新的单质和新的化合物，反应符合置换反应的特点，因此该反应为置换反应；故A说法正确； B、由反应的方程式可知，氨气分子和氧气分子的个数比是4：3，故B说法错误； C、因为乙为O2，丁为H2O，一定条件下，丁可转化为乙，故C说法正确； D、反应过程中，氮元素的化合价由−3→0，氧元素由0→−2，氢元素的化合价都是+1价，所以反应中氮和氧的化合价发生改变，故D说法正确； 故选：B．

根据反应的结构示意图和模型表示的原子种类，可判断甲为NH3，乙为O2，丙为N2，丁为H2O，反应的化学方程式为4NH3+3O2

 点燃 

.

2N2+6H2O，据此分析有关的问题．

本题考查了化学反应的微观模型表示，完成此题，关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断．

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5.【答案】C

【解析】解：A、银杏酸是由银杏酸分子构成的，1个银杏酸分子是由22个碳原子、34个氢原子和3个氧原子构成的，故选项说法错误。

B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写，故选项说法错误。 C、银杏酸是含碳元素的化合物，属于有机物，故选项说法正确。

D、银杏酸中碳元素和氢元素的质量比为(12×22)：(1×34)≠11：17，故选项说法错误。 故选：C。

A、根据银杏酸的微观构成，进行分析判断。

B、相对分子质量单位是“1”，不是“克”，常常省略不写。

C、根据含有碳元素的化合物叫有机化合物，简称有机物，进行分析判断。 D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析判断。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。

6.【答案】C

【解析】解：A、氧气和液氧的状态不同，构成它们的分子相同，但是分子之间的间隔不同，故选项解释正确。

B、金属钠和镁的化学性质不同，是由于钠原子和镁原子的结构不同，它们原子的最外层电子数不同，故选项解释正确。

C、氯化钠晶体和氯化钠溶液的导电性不同，是因为它们的状态不同，氯化钠溶液中的钠离子和氯离子能自由移动，它们都是由钠离子和氯离子构成的，故选项解释错误。 D、一氧化碳与二氧化碳的化学性质不同，是因为它们分子的构成不同，不同种的分子化学性质不同，故选项解释正确。 故选：C。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质(可以简记为：“两小运间，同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

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7.【答案】C

【解析】解：A、点燃，在火焰上方罩一个沾有石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，进一步说明甲烷中含有碳元素，该选项能够达到实验目的； B、将铁丝浸入Cu(NO3)2溶液中表面析出红色固体，说明铁比铜活泼，将银丝浸入Cu(NO3)2溶液中，无明显现象，说明铜比银活泼，可以验证三者的金属活动性顺序，该选项能够达到实验目的；

C、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，该选项不能达到实验目的；

D、CO燃烧生成二氧化碳，CH4燃烧生成二氧化碳和水，分别点燃，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，有小水珠出现的是甲烷，可以鉴别，该选项能够达到实验目的。 故选：C。

A、点燃，在火焰上方罩一个沾有石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，说明反应生成了二氧化碳，进一步说明甲烷中含有碳元素；

B、将铁丝浸入Cu(NO3)2溶液中表面析出红色固体，说明铁比铜活泼，将银丝浸入Cu(NO3)2溶液中，无明显现象，说明铜比银活泼；

C、Na2CO3能与适量稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳； D、CO燃烧生成二氧化碳，CH4燃烧生成二氧化碳和水。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

8.【答案】6Mg CH4 NaClO

+1

CHCl3

【解析】解：(1)原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，6Mg；6Mg； 就在其元素符号前加上相应的数字．所以6个镁原子，就可表示为：故填：(2)天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4CH4；故填：CH4；

(3)根据化合物中正负化合价的代数和为0，次氯酸钠(NaClO)中钠元素为+1价，氧元素为−2价，故次氯酸钠(NaClO)氯的化合价为+1价，由化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故次氯酸钠(NaClO)氯的化合价可表示为NaClO；故填：NaClO；

+1

+1

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(4)根据核外电子排布规律：各电子层最多容纳的电子数为2n2个；最外层不能超过8个；电子总是先排满能量低的电子层，然后再排能量高的电子层；氯原子最外层为7个

电子，易得一个电子，故氯离子结构示意图为；故填：；

(5)从图中给可以看出，该分子由1个碳原子，3个氯原子，1个氢原子构成，在化学式中元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的数目；故化学式为CHCl3；故填：CHCl3。

(1)根据原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字；

(2)根据天然气的主要成分是甲烷写化学式；

(3)化合价的表示方法，在该元素符号的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后；

(4)根据核外电子的排布规律画原子结构示意图； (5)根据图中的信息写化学式。

本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。

9.【答案】钙 偏大 瘦肉 吸附性 BC

【解析】解：(1)为预防老年人患骨质疏松症，常食用乳制品、骨汤等食物，补充人体需要的钙元素；故填：钙；

(2)用蘸了水的玻璃棒去蘸取某稀盐酸，会导致稀盐酸变稀，酸性减弱，溶液的pH值偏大；故填：偏大；

(3)糯米、瘦肉、白糖、食盐等，其中富含蛋白质的是瘦肉，而糯米中富含淀粉，白糖属于糖类，食盐属于无机盐；故填：廋肉；

(4)活性炭具有疏松多孔的结构，能吸附色素异味，故填：吸附性； (5)A.水落石出过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错；

B.百炼成钢，包含着碳和氧气反应生成二氧化碳，属于化学变化，故B正确； C.点石成金，是从矿石中得到金属金，有新的物质生成，属于化学变化，故C正确； D.滴水成冰，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错； E.木已成舟，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，故E错。 故答案为：(1)钙；

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(2)偏大； (3)瘦肉； (4)吸附性； (5)BC。

(1)根据钙元素的生理功能进行分析；

(2)根据用蘸了水的玻璃棒去蘸取某稀盐酸，会导致稀盐酸变稀来分析；

(3)根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断； (4)根据活性炭的吸附性考虑；

(5)根据物理变化与化学变化的区别考虑。

化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活，化学为生活的服务可以激发同学们的学习兴趣。

10.【答案】大 B

【解析】解：(1)合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，与纯铝相比，铝合金的硬度更大。

(2)A.铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果，在干燥的空气中，洁净的铁钉不易生锈。

B.在潮湿的空气中，铁能与氧气、水蒸气充分接触，洁净的铁钉易生锈。 C.浸没在植物油中，铁与氧气隔绝，洁净的铁钉不易生锈。 故答案为： (1)大； (2)B。

(1)根据合金的性质，进行分析解答。

(2)铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气共同作用的结果。 本题难度不大，掌握铁锈蚀的条件(铁与氧气、水同时接触)、合金的性质是正确解答本题的关键。

11.【答案】乙>甲=丙 不饱和 蒸发结晶 AB

(1)由溶解度曲线可知：t1℃时，【解析】解：甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙>甲=丙；故答案为：乙>甲=丙；

(2)如果b点表示的是t2℃时物质甲的某溶液，该溶液是不饱和溶液，因为b是线下点；

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故答案为：不饱和；

(3)乙中含有少量甲，提纯乙的方法是：蒸发结晶，因为乙的溶解度受温度的影响变化比甲小；故答案为：蒸发结晶；

(4)将溶剂质量相等甲、乙两种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是：A.都是饱和溶液；B.析出固体质量：甲>乙；故答案为：AB；

根据题目信息和溶解度曲线可知：甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而丙的溶解度随温度的升高而减少；(1)t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是：乙>甲=丙；

(2)如果b点表示的是t2℃时物质甲的某溶液，该溶液是不饱和溶液； (3)乙中含有少量甲，提纯乙的方法是：蒸发结晶；

(4)将溶剂质量相等甲、乙两种物质的饱和溶液分别从t2℃降温至t1℃，对所得溶液的叙述正确的是：A.都是饱和溶液B.析出固体质量：甲>乙。

本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液结晶的方法等，本考点主要出现在选择题和填空题中。

12.【答案】使油的温度降低到它的着火点以下，防止再次燃烧 C7H16 CH3CH2OH+

 催化剂 

3O2+4NaOH

− 

2Na2CO3+5H2O

【解析】解：(1)对油罐继续喷水的作用是使油的温度降低到它的着火点以下，防止再次燃烧．故答案为：使油的温度降低到它的着火点以下，防止再次燃烧．

(2)由X+11O2=7CO2+8H2O可知，根据质量守恒定律可知，反应前后每种原子的总C7H16． 数不变，由此可知，每个X中含有7个碳原子和16个氢原子，是C7H16.故答案为：(3)在催化剂作用下乙醇与氧气、烧碱在燃料电池中反应生成水和另一种物质(由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，该物质是碳酸钠)，反应的化学方程为CH3CH2OH+

 催化剂 

3O2+4NaOH

− 

2Na2CO3+5H2O.

 催化剂 

故答案为：CHCHOH+3O+4NaOH

322

− 

2Na2CO3+5H2O.

(1)水在灭火中的主要作用是降低温度的作用；

(2)根据化学反应前后原子的种类与数目不发生改变可以推出物质的化学式； (3)根据化学方程式的书写方法分析．

解答本题要掌握灭火的方法和质量守恒定律等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

13.【答案】蒸发结晶 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl Mg(OH)2、CaCO3 用玻璃

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棒不断搅拌 ABD

【解析】解：(1)食盐的溶解度受温度的影响小，从食盐溶液中获得食盐主要利用阳光和风蒸发水分，使海水中的水分蒸发，使氯化钠结晶出来，利用的是蒸发结晶的方法。故填：蒸发结晶。

(2)加入过量Na2CO3溶液，发生的反应方程式为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，NaOH溶液能与MgCl2溶液反应生成Mg(OH)2沉淀，CaCl2能与Na2CO3溶液反应生成CaCO3沉淀，所以沉淀物为 Mg(OH)2和CaCO3。

故填：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；Mg(OH)2、CaCO3。

(3)蒸发操作中为防止食盐晶体飞溅，需要用玻璃棒不断搅拌，以防止液滴飞溅。 故填：用玻璃棒不断搅拌。

(4)A、食盐没有全部溶解就过滤，会导致溶解的氯化钠的质量偏小，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低；

B、蒸发时液滴飞溅，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低； C、蒸发后得到的精盐很潮湿，则会使得到的精盐的质量偏大，而使精盐的产率偏高； D、蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，则会使称量的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低。 故填：ABD。

(1)从溶液中结晶的方法有两种：蒸发结晶和降温结晶，物质的溶解度受温度变化影响较小时，应该用蒸发结晶；物质的溶解度受温度变化影响较大时，应该用降温结晶。 (2)氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠。 (3)玻璃棒用途：搅拌、引流、转移物质等。

(4)A、食盐没有全部溶解就过滤，导致部分氯化钠不能溶解； B、蒸发时液滴飞溅，会损失部分氯化钠； C、蒸发后得到的精盐很潮湿，说明含有较多的水；

D、蒸发皿上沾有的精盐没有全部转移到称量纸上，会损失部分氯化钠。

合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。

14.【答案】石蕊纸花变成红色 H2CO3 CO2+H2O=H2CO3 二氧化碳的密度比空气的

密度大

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【解析】解：(1)实验1中干石蕊纸花喷水后放入二氧化碳中，观察到的现象是石蕊纸花变成红色，导致此现象产生的物质是二氧化碳和水反应生成的碳酸，发生的反应方程式为：CO2+H2O=H2CO3 。

故填：石蕊纸花变成红色；H2CO3；CO2+H2O=H2CO3 。

(2)将二氧化碳缓慢通入竖直放置的玻璃管中，能观察到④号棉球先有明显的现象，即变红色，①号棉球后变红色，是因为二氧化碳密度比空气大，进入玻璃管中时先向下运动。

故填：二氧化碳的密度比空气的密度大。

二氧化碳密度比空气大，能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

15.【答案】2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O Na2CO3和NaOH 产生白色沉淀 二 使样

品中的Na2CO3完全反应 密封保存(或使用前临时配制)

【解析】

解：【分析】氢氧化钠变质，是因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。 故填：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

【猜想与假设】固体中只有氢氧化钠(氢氧化钠没有变质)；固体中只有碳酸钠(氢氧化钠全部变质)；固体中有氢氧化钠和碳酸钠的混合物(氢氧化钠部分变质)。 故填：Na2CO3和NaOH。

【实验方案设计】①猜想一不正确，即其中一定含有碳酸钠，所以取上述氢氧化钠固体样品溶于水配成溶液，向溶液中滴加氯化钡溶液至过量，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到有白色沉淀产生；故填：产生白色沉淀。

滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性，②取少量①中充分反应后的上层清液，

即存在氢氧化钠，所以猜想二正确；故填：二。

步骤①中滴加过量BaCl2溶液，是保证所取样品中的碳酸钠完全反应，对步骤②的测量不造成影响；故填：使样品中的Na2CO3完全反应。

【实验反思与拓展】对保存、使用易变质物质应密封保存或使用前临时配制；故填：密封保存(或使用前临时配制)。

【分析】氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水； 【猜想与假设】根据物质的组成情况来分析；

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【实验方案设计】根据物质的性质及其检验方法来分析； 【实验反思与拓展】根据保存物质的方法来分析。

本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、盐的化学性质、物质的检验方法等是正确解答本题的关键。

16.【答案】5

(1)因为第三次中的碳酸钙已经完全反应，【解析】解：因此第四次中的固体不再减少，m=5． 故填：5．

(2)石灰石中碳酸钙的质量分数为：

15g−5g15g

×100%=66.7%，

答：石灰石中碳酸钙的质量分数为66.7%． (3)设50g稀盐酸中氯化氢的质量为x， 50g稀盐酸和4g碳酸钙恰好完全反应， CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑， 100 73 4g x

1004g

=

73x

，

x=2.92g，

实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为：50g×100%=5.84%， 答：实验中所用稀盐酸的溶质质量分数为5.84%．

由表中数据可知，50g稀盐酸能和4g碳酸钙完全反应，第三次加入50g稀盐酸时，反应的碳酸钙质量是2g，说明第三次加入稀盐酸时，碳酸钙已经完全反应，并且稀盐酸过量．

本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．

2.92g

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