姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、 选择题 (共30题；共60分)
1. （2分） 下列四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3④1s22s22p5
则下列有关的比较中正确的是（ ） A . 第一电离能：④>③>②>① B . 原子半径：④>③>②>① C . 电负性：④>③>②>① D . 最高正化合价：④>③＝②>①
2. （2分） 下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间结构为直线形且分子中没有形成π键的是（ ）
A . CH≡CH B . CO2 C . BeCl2 D . BF3
3. （2分） 下列分子结构中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ） A . 氯化硫（S2Cl2 ） B . 次氯酸 C . 二氟化氙 D . 三氟化硼
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4. （2分） (2016高二上·厦门期中) 下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（ ） A . F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 B . HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 C . 金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 D . NaF，NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
5. （2分） 下列说法或有关化学用语的表达正确的是（ ） A . 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B . 核外电子排布由1s22s22p63s1﹣→1s22s22p6 的变化需要吸收能量 C . 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D . 根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素
6. （2分） (2015高二下·泰州期中) 下列各组中的X和Y两种原子，在周期表中一定位于同一族的是（ ） A . X原子和Y原子最外层都只有一个电子
B . X原子的核外电子排布为1s2 ， Y原子的核外电子排布为1s22s2 C . X原子2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D . X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上也仅有两个电子 7. （2分） 下列含有非极性键的化合物是（ ） A . MgCl2 B . Na2O2 C . H2O D . N2
8. （2分） (2016·六安模拟) 向盛有少量NaCl溶液的试管中滴入少量AgNO3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是（ ）
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A . 先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失
B . 生成的沉淀为AgCl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成Ag+和Cl﹣ C . 生成的沉淀是AgCl，加入氨水后生成了可溶性的配合物[Ag（NH3）2]Cl D . 若向AgNO3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后沉淀消失 9. （2分） 下列有关化学用语正确的是（ ） A . N2的电子式：N⋮⋮N
B . 质子数为53，中子数为78的碘原子：
C . S2﹣的结构示意图：
D . 硫酸铁的电离方程式：Fe2（SO4）3=Fe3++SO42﹣
10. （2分） (2016高二上·浦东期中) 关于元素周期表的说法正确的是（ A . 元素周期表中有8个主族 B . 元素周期表中有7个周期 C . 周期表中的主族都有金属元素 D . IA族中的元素全部是金属元素 11. （2分） 以下能级符号不正确的是（ ） A . 3s B . 3p C . 3d D . 3f
12. （2分） (2016高一下·成都期中) 下列叙述不正确的是（ ） A . 若aXm+和bY﹣两种离子电子层结构相同，则a﹣b=n﹣m
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）
B . 24Mg32S中电子总数与中子总数之比为1：1 C . CO2和PC13分子中各原子最外层都满足8电子结构 D . ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 13. （2分） (2016高二下·宁县期末) 下列烷烃沸点最高的是（ ） A . CH3CH2CH3 B . CH3CH2CH2CH3 C . CH3（CH2）3CH3 D . （CH3）2CHCH2CH3
14. （2分） (2018高二上·雅安期末) 根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是（ ）
A . PCl3 B . H3O+ C . NO3- D . PH3+
15. （2分） (2019高二下·公主岭期中) 根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（ ）
A . 直线形 sp杂化 B . 三角形 sp2杂化 C . 三角锥形 sp2杂化 D . 三角锥形 sp3杂化
16. （2分） 下列对于NH3和CO2的说法中正确的是（ ） A . 都是直线形结构 B . 中心原子都采取sp杂化
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C . NH3为三角锥形结构，CO2为直线形结构 D . N原子和C原子上都没有孤对电子
17. （2分） XY2是由短周期元素形成的化合物，Y－比X2+多一个电子层，它与氩原子的电子层结构相同。下列有关叙述不正确的是
A . Y是第ⅦA族元素 B . X是第二周期元素
C . Y－与X2+的最外层电子数相同 D . 化合物XY2的化学键为离子键 18. （2分） 下面的排序不正确的是（ ）
A . 晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B . 硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C . 熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D . 离子键由强到弱：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI 19. （2分） 下列有关金属的说法正确的是（ ） A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B . 镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高
C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D . 温度升高，金属的导电性将变强
20. （2分） (2016高一下·抚州月考) 甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表．甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（ ）
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A . 丙与庚的原子核外电子数相差3 B . 原子半径：辛＞己＞戊 C . 金属性：甲＞乙＞丁
D . 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物
21. （2分） (2015高二下·淇县期中) 用价层电子对互斥理论预测H2S和PCl3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）
A . 直线形；三角锥形 B . V形；三角锥形 C . 直线形；平面三角形 D . V形；平面三角形
22. （2分） 下列关于化学用语的表示正确的是（ ）
A . 过氧化钠的电子式：
B . 质子数为35、中子数为45的溴原子： Br
C . 硫离子的结构示意图：
D . 乙烯的结构简式：CH2CH2
23. （2分） 用过量硝酸银溶液处理0.01mol氯化铬水溶液,产生0.02molAgCl沉淀,则此氯化铬最可能是（ ） A . [Cr(H2O)6]Cl3 B . [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O
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C . [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D . [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O
24. （2分） 下列哪个事实能说明氯化氢是共价化合物（ ） A . 氯化氢易溶于水 B . 液态氯化氢不导电 C . 氯化氢溶于水发生电离 D . 氯化氢不易分解
25. （2分） (2019高二下·扶余月考) 下列说法中，不正确的是（ ） A . 光谱分析可用于元素检测，稀有气体He就是在分析太阳光谱时发现的 B . X射线衍射实验是区别晶体与非晶体的最科学的方法
C . 等电子体具有相同的价电子总数，导致它们具有相同的化学性质 D . 分子中只含极性键的分子不一定是极性分子。
26. （2分） (2016高一下·射洪期中) 如图是从元素周期表中截取下来的，A，B，C为短周期主族元素，下列说法中正确的是（ ）
A . D一定是金属元素，其金属性比C强 B . C的最高价氧化物水化物显强酸性
C . B的氢化物是以分子形式存在，且某些分子间存在氢键 D . E的原子序数一定是A的5倍，且原子半径比A大 27. （2分） 下列分子或离子中不能跟质子结合的是（ ） A . NH3
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B . H2O C . Ca2+ D . OH﹣
28. （2分） 向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液．下列对此现象说法正确的是（ ）
A . 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变 B . 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu（NH3）4]2+ C . 用硝酸铜溶液代替硫酸铜溶液进行实验，不能观察到同样现象 D . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
29. （2分） (2017高二下·河南期中) 如图三条曲线表示C、Si和P元素的四级电离能变化趋势．下列说法正确的是（ ）
A . 电负性：c＞b＞a
B . 最简单氢化物的稳定性：c＞a＞b C . I5：a＞c＞b
D . 最简单氢化物的沸点：a＞b＞c
30. （2分） (2016高一下·平罗期中) 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正
确的是（ ）
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A . Z，N两种元素的离子半径相比，前者较大 B . X，N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低
C . 由X与M两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应 D . Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液
二、 填空题 (共4题；共36分)
31. （8分） 钛（Ti）被誉为“21世纪的金属”，工业上将TiO2与焦炭混合，通入Cl2高温下制得TiCl4；再将TiCl4提纯后，在氩气保护下与镁高温反应制得Ti．其反应如下：
①TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO
②TiCl4+2Mg 回答下列问题：
Ti+2MgCl2
（1） Ti元素原子的价电子排布式为________； （2） 写出与CO互为等电子体的分子________；
（3） 已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为﹣37℃，沸点为136℃；TiCl4在潮湿空气中易水解产生白雾，同时产生H2TiO3固体．
①TiCl4为________化合物（填“离子”或“共价”）； ②TiCl4分子为正四面体形，则Ti为________杂化． ③TiCl4在潮湿空气中水解的化学方程式是________；
④TiCl2、Cl2和C反应制得的TiCl4最好的提纯方法是________（填操作名称）．
（4） 配离子[TiCl（H2O）5]2+的中心离子化合价为________，中心离子配位数为________．
32. （13分） (2019高二下·牡丹江期中) 硫及其化合物有许多用途，相关物质的物理常数如下表所示： 熔点/℃
H2S −85.5 S8 115.2 FeS2 >600（分解） SO2 −75.5 SO3 16.8 H2SO4 10.3 第 9 页 共 16 页
沸点/℃ −60.3 444.6 −10.0 45.0 337.0 回答下列问题：
（1） 基态O原子的电子排布图为________，基态O原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________形，O原子最外层电子的运动状态有________种。
（2） 下图为S8的结构，该分子中S原子的杂化轨道类型为________。其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为________。
（3） 气态三氧化硫以单分子形式存在，其分子的立体构型为________形；固体三氧化硫中存在如下图所示的三聚分子，该分子中S原子的价层电子数________。
（4） FeS2晶体的晶胞如图所示。晶胞中有Fe2+________个，有S22-________个，晶胞中Fe2+位于S22-所形成的________(填空隙名称)的体心。晶胞边长为a nm、FeS2相对分子质量为M，阿伏加德罗常数的值为NA，其晶体密度的计算表达式为________g•cm﹣3。
（5） 在硅酸盐中，SiO44﹣四面体（如下图（a）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图（b）为一种无限长层状结构的多硅酸根；其中Si原子的杂化形式为________。该多硅酸根的化学式为________。
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33. （4分） (2016高二下·衡阳期中) 下图是元素周期表的一部分，表中的每个字母表示一种短周期元素，请回答下列问题：
（1） 写出D的原子结构示意图________．
（2） A、E两种元素所形成的气态氢化物，稳定性HA________HE（填“＞”、“＜”）． （3） B、C两元素的原子半径，B________C（填“＞”、“＜”）．
（4） 在盛有水的小烧杯中加入B的单质，写出该反应的化学方程式________．
34. （11分） (2019高三上·太原月考) 周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大，a和b是组成物质种类最多的元素，c是地壳中含量最多的元素，d与b同族，e2+离子的3d轨道中有9个电子。回答下列问题：
（1） c、d两种元素形成的化合物统称硅石，可通过________方法区分其结晶形和无定形的两种存在形态，c的电子排布图为________。
（2） A和B是生活中两种常见的有机物，A能与CaCO3反应，可用于厨房除水垢；B分子中的碳原子数目与A中相同，可与钠反应放出气体。A中存在的化学键类型是________；
A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．氢键 B分子中碳原子的轨道杂化类型是________。 （3） 用“>”或“<”填空： 第一电离能 熔点 第 11 页 共 16 页
b________d dc2晶体________d晶体 （4） c与e两种元素可形成一种半导体材料，化学式为e2c，在其立方晶胞内部有四个c原子，其余c原子位于面心和顶点，则该晶胞中有________个e原子，e元素位于元素周期表的________区。
（5） 向e2+硫酸盐的水溶液中加入过量的氨水，可得到深蓝色透明溶液，写出该配离子的化学式________。 （6） e单质为面心立方晶体，其晶胞棱长为a nm，则e单质的密度为________g·cm-3，其空间利用率为________。
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参考答案
一、 选择题 (共30题；共60分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
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17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
27-1、
28-1、
29-1、
30-1、
二、 填空题 (共4题；共36分)31-1、
31-2、
第 14 页 共 16 页
31-3、
31-4、
32-1、
32-2、
32-3、
32-4、
32-5、
33-1、
33-2、
33-3、
33-4、
34-1、
第 15 页 共 16 页
34-2、
34-3、
34-4、
34-5、34-6、
第 16 页 共 16 页
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