九年级化学(鲁教版)上册基础知识填空

四川省遂宁中学 2012-5-10

第一单元 化学改变了世界

1.生成新物质的变化叫做化学变化，也叫化学反应；没有生成新物质的变化叫做物理变化。 2.化学变化的基本特征是有新的物质生成，化学变化的过程常常伴随发光、放热、颜色变化、产生气体 、生成沉淀等现象。则物理变化只是在物质外形和状态方面发生了变化。 3.绿色化学又称环境无害化学、环境友好化学、清洁化学。绿色化学的理想是不再使用有毒 、 有害的物质，原料百分之百地转变为产物，生产对环境友好的产品。

4.宏观物质都是由各种各样的原子按照不同的方式结合而成的，每一类原子都是组成物质的一种基本成分，称为一种“元素”。

5.科学探究包括：提出问题、 建立假设、收集证据（包括实验方案、 进行实验等）、获得结论、交流评价这样几个基本环节。

6.化学实验是进行科学探究的重要途径， 实验方案设计是实验探究的重要环节，它必须保证实验的公正性。

7.课本21页化学危险品图标。

8.液体药品通常盛放在细口瓶或滴瓶里。将液体药品向试管倾倒时，瓶塞倒放在桌面上，瓶口紧靠试管口，标签朝着手掌心，倒完液体后，立即盖紧瓶塞，瓶子放回原处。

9.使用胶头滴管时，不能介入试管内，不能倒置，也不能平放于桌面，用完后立即 放回烧杯，对于滴瓶上的滴管不要清洗，但要做到 清洁 。

10.酒精灯的火焰可分为外焰、内焰、 焰心三部，其中外焰燃烧最充分，所以温度最高，给物质加热时用外焰；灯内的酒精不能超容积的三分之二，最少也不少于容积的三分之一；点燃时要用火柴，不能用酒精灯点燃酒精灯，熄灭时不能用口吹，要用灯帽盖灯，然后再将灯帽提起再盖上，防止回火发生爆炸，以及冷却时灯内形成负压将灯帽吸住。如果酒精灯里的酒精洒出来在桌上燃烧时，立即用湿抹布扑盖。

11.试管作为反应容器时，液体不能超过试管容积的四分之一，加热时不超过三分之一。加热液体时，管口不要对着人或自己，并将试管倾斜与桌面成45度。 12.试管夹要夹在试管上端离管口三分之一处，一定要从试管底套上或取下。

13.托盘天平在使用前要先把游码放在标尺的零刻度线处，再进行 调节天平平衡 ，使用时左盘放物体右盘放法码。托盘天平只有粗称量，精确到 0.1g 。称量时，干燥的药品要放在纸垫上衡量，易潮解的和有腐蚀性的药品放在表面皿里称量。

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四川省遂宁中学 2012-5-10 14.量筒是用来量取液体体积的，不可以用做反应容器，用时应水平放在桌面上，读数时，视线应与液体在同一水平线上，读数时取与量筒内凹液面的最低处保持水平的刻度。如果俯视，则所读数值实际偏大；若仰视，则所读数值比实际小。

15.可以直接加热的仪器有：蒸发皿、燃烧匙、试管等；可以加热但必须垫上石棉网的仪器有：烧杯、锥形瓶等；不能加热的仪器有：量筒、集气瓶、水槽、 漏斗等。 14.仪器洗涤干净的标准：内壁上的水既不聚成水滴，也不成股流下。 15.连接仪器的顺序为：从左向右， 从下往上 。

16.在实验时，一定要按规定用量取药品。没有说明用量时，一般按最少量取用，固体是只需要盖满试管底部，液体 取1—2ml。如果多取了，多余的药品不能放回原瓶中，应放入指定容器内。

17.给试管加热固体物质时，试管口应略向下倾斜，这是防止生成的水回流使试管受热不增多而炸裂。为防止加热时骤冷，使试管炸裂，所以，开始加热时，外壁的水要擦干，应先进行预热，然后再用酒精灯加热固体的部位。

18.药品的取用“三不准”：不能用于接触药品、不把鼻子凑到容器口闻药品的气味、 不尝任何药品的味道。

19.固体药品通常存放在 广口瓶。取用块状固体时用镊子，具体操作是：先将试管横放，把药品放入容器后，再把容器慢慢竖止起来。取用粉末状或小颗粒状的药品时要用药匙 或纸槽，具体操作是：先将试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送至试管底部，再将试管直立起来。

20.装置气密性检查的操作是：将导气管放入水中，双手紧握试管（或加热容器）观察导气管口是否气泡冒出，若有气泡冒出则证明装置气密性良好。 21.加速固体物质溶解的方法有：搅拌、加热、将可溶物研细等。

22.进行蒸发操作时，用到的主要仪器是酒精、蒸发皿、玻璃棒。（1）在蒸发过程中要不断搅拌，以免液体飞溅；（2）当出现晶体时就停止加热；（3）应用 坩锅钳 夹持取下冷却，冷却时，不能直接放在实验台上，应放在石棉网上。

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第二单元 水和溶液

1.水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动 加快 ，分子间的间隔 增大 ，水由液态变成了气态； 失去能量时 ，运动 减慢 ，分子间的间隔 减小 ，水由气态又变回液态。在这个过程中，说明分子很小，相互间存在 间隔 ， 总在不停地运动 。 2.水的三态变化是水分子的能量、运动速率 和 相互的间隔 的改变造成的。

3.江、河、湖水等天然淡水通过沉降、 过滤 、 杀菌消毒 等人工净化的方法可以转变成生活用的自来水。

4.在过滤实验中，有以下要求：滤纸边缘 要低于 漏斗边缘 ，滤纸与漏斗内壁要贴紧，不留气泡；漏斗末端应紧靠烧杯内壁；液体应沿玻璃棒注入漏斗中，液面要低于滤纸边缘。简单说来，就是一贴（即：滤纸紧贴漏斗壁）、二低（即：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘）、三靠（即： 烧杯口要紧靠玻璃棒、玻璃棒要斜靠三层滤纸、漏斗末端要紧靠烧杯内壁）。

5.像黄泥水这样由多种物质组成的物质称为混合物，在混合物中，各种物质都保持各自原来的性质。由单一物质组成的物质称为纯净物。

6.分离和提纯物质的方法很多，通常用的有过滤、蒸发、 蒸馏 。把不溶性固体与液体分离

可用过滤法；把溶解在液体中的固体分离出来可用 蒸发 的方法；液体和液体的分离可用 法，此法主要利用了液体之间蒸馏的不同。

7.硬水是指含有较多 可溶性钙 、 镁化合物的水，如有些井水、泉水。软水则是含可溶性钙、镁化合物较少的水。家庭生活中常用来降低水硬度的方法是：加热煮沸。

8.做电解水的实验时，用的是直流电，通常在水里加入少量稀H2SO4或氢氧化纳溶液，是为了增强水的导电性。在电源的负极产生的气体是H2，检验方法是该气体能被点燃 ；正极产生的是O2 检验方法是能使带火星的木条复燃，二者的体积比是2：1。化学反应方程式为：

通电 2H2O 2 H2 + 02 。 9.分子、原子、离子都是构成物质的一种基本粒子。分子是保持物质化学性质的一种微粒；原子是化学变化中最小的微粒。二者的不同之处就是在化学变化中前者可再分，后者不可再分。有的物质是直接由原子构成的，如 金 、金刚石 、 氦气 。分子是由原子构成的，在化学变化中只是分子的 组成和结构 发生了变化，原子的结构没有发生变化。

10.纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，烧杯壁凝结有水雾，用手触摸烧杯，烧杯发烫，说明氢气和空气中的氧气发生反应生成了水，并放出热量。化学反应方程式为：

点燃 2H2 + O2 2H2O 。 11.由一种物质生成两种或两种以上的其他物质的化学反应，叫做分解反应。

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四川省遂宁中学 2012-5-10 12.由两种或两种以上物质生成另一种物质的化学反应，称为化合反应。

13.物质在 化学变化中表现出来的性质称为该物质的化学性质；物质不需要经过化学变化就表现出来的性质 称为该物质的物理性质。如物质的颜色、气味、状态、密度、 熔点、 沸点以及着火点等。

14.在直流电作用下，水分子被破坏，构成它的氢原子和 氧原子 重新组合，形成 氢分子 和 氧分子 。氢分子 和 氧分子 又能互相化合生成水 分子。 15.水分解的产物之一 氢气 是一种理想的能源。

16.英国科学家汤姆森改写了 道尔顿 在200多年前提出的“ 没有人能将原子再分 ”的论断。

17.原子核是由带正电荷 的质子和 不带电 的中子构成的。原子的质量集中在质子 上。 质子 （1个质子 带 1个单位的正电荷） 原子核（带 正电 ） 中子（ 不带电 ） 原子（ 不显 电性） 核外电子（1个 电子 带 1个单位负电荷 ） 18.在原子中，电子是体积小、质量轻的一种微小粒子。不同的原子，含有的电子数目 不同 。在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量高的离核 较远 ，能量低的离核 较近。通常把电子在离核远近不同的区域运动称为 电子的分层排布。用原子结构示意图 可以方便的表示原子核外电子排布。电子对原子的性质有很大影响，不仅原子的体积由这些电子决定，原子在 化学反应中的表现 也是由电子决定的。

19.原子失去电子后变成带 正 电荷的 阳离子，得到电子后变成带负电荷的 阴 离子。 20.科学家根据规律把一百多种元素排列起来，形成一张表，称为 元素周期表。其中有 7个横行，每一个横行叫做一个周期 ，18个纵行，每一个纵行叫做一个 族 。 作为标准，其他原子的质量跟它的比值。相对原子质量没有单位。

22. 一种或几种物质分散到另一种物质里 ，形成 均一 、稳定 的混合物，叫做溶液。像水这种起溶解作用的物质叫做溶剂 ，像食盐这种被溶解的物质叫做 溶质 。 23.水是常用的溶剂， 酒精 、 汽油 等也可作为溶剂。

24.许多物质都像氯化钠一样溶解在水中（或受热熔化）时能够产生自由移动的离子 ，这个过程叫做 电离 。

25.洗洁精、洗衣粉等含 表面活性剂 的物质可以使食用油等物质以细小的液滴均匀分散有水中，形成 乳浊液 ，这种现象称为 乳化作用 。

与溶质质量与溶液质量的比值叫做 溶质的质量分数 ，用下式表示：溶质的质量分数 =（溶质质量/溶液质量）×100%。

27.配制一定溶质质量分数的溶液，一般要经过计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、装瓶存放等步骤。

21.相对原子质量是以质子数和中子数都是6的碳原子 （碳12）

26.定量表示溶液组成的方法很多，化学上常用溶质的质量分数来表示溶液的组成。

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第三单元 我们周围的空气

1.空气的成分按体积计算大约是：氮气 78%；氧气21% ；稀有气体0.94%；二氧化碳0.03%；水蒸气和杂质0.03%。

2.空气是一种重要的资源。氧气是供给呼吸的重要物质，燃料的燃烧离不开 氧气，钢铁冶炼、金属焊接也都需要氧气；氮气是 合成氨 的重要原料，食品包装时充入 氮气 以防腐，液态氮气常用作制冷剂；稀有气体（包括氦 、氖、氪 、氩 、 氙 、氡）几乎不与任何物质发生化学反应，可被填充在灯泡中，用于制造多种用途的光源。

3.空气污染指数（API）是将常规检测的几种空气污染物的含量，按一定的方法处理，变成大家熟悉的0～500之间的数字。污染指数是一个相对数值，数值越小表示污染物的含量较少，数值越大表示污染物的含量越多。目前计入空气污染指数的项目暂定为：SO2 、 CO 、 NO2 、 可吸入颗粒物 等。

4.空气污染指数（API）对应空气质量级别为：Ⅰ级0—50 ；Ⅱ50—100；Ⅲ101—200；Ⅳ 201—300；Ⅴ >300 。在 Ⅰ、Ⅱ 级范围内，人们可正常活动。 5.防治空气污染是保护人类生存、保障社会持续发展的重要举措。

6.元素就是具有相同核电荷数 （即 核内质子 ）的一类原子的总称。是组成物质的基本成分。

7.单质是指由一种元素组成的物质；化合物是指两种或两种以上元素组成的化合物。 8.元素在自然界分布并不均匀，按质量计算，地壳里含量最多的是O元素，其他元素的含量，由高到低依次是Si 、Al 、 Fe 、 Ca等。

9.为了便于交流，国际上规定，每种元素符号都采用统一的符号来表示，这种符号叫做元素符号。

10.元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质。用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。任何纯净物都有固定组成，不同的物质组成不同，化学式是对物质组成的真实反映。

11.化学式不仅表示这种物质，还能表示这种物质的组成元素，以及 构成这种物质的基本粒子（分子、 原子 或 离子）。

12.通常一种元素的原子能够跟其他元素的原子相互化合的比例，与这种元素的化合价有关。13.在化合物中，元素的化合价是由这种元素的一个原子得到或失去电子的数目 决定的。 14.有时候，不同元素的原子之间相互化合是靠各自提供电子，形成共用电子对来实现的，这种情况下化合价的数值就是 形成共同电子对 的数目。

15.化合物中，各元素的正负化合价的代数和为零。通常人们规定，单质中元素的化合价为零 。

16.化学式中 各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量。

17.凡能改变其他物质的化学反应速率，而本身的 质量和 化学性质 在反应前后都没有发生变化 的物质叫做催化剂。

18.排水法收集氧气的具体操作：先将集气瓶中盛满水，用玻璃片盖住瓶口，然后倒立在水

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四川省遂宁中学 2012-5-10 槽中。当导管口有气泡连续 、均匀地放出时，再把导管口伸入 盛满水的集气瓶中，等 瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片盖住瓶口，把集气瓶移出水槽，正放在桌面上。除了这种方法，氧气还可以用 向上排空气法 收集。

19.实验室中用 过氧化氢 来制取氧气，加入二氧化锰 作为 催化剂，它起了 催化 作用，化学反应方程式：2H2O2 MnO2

2H2O+ O2↑。除此之外，还可以用高锰酸钾（化学式：

KMnO4）、 氯酸钾 （化学式：KClO3）等来制取氧气。

20.氧气是一种无色、无味、密度 略大于 空气，不易溶 于水的气体。具有助燃性。 21.氧气是一种化学性质活泼的气体，许多物质都可以跟氧气发生化学反应，这类反应属于氧化反应 。

22.由两 种元素组成的化合物，如果 其中一种元素是氧，这样的化合物叫做氧化物。 23.物质跟氧气发生化学反应时， 单位体积的空间里氧分子数目越多，反应就越剧烈。 24.木碳在空气中只是持续红热，无烟、无焰，而在氧气中 剧烈 燃烧，放出热量 ，发出白光，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，反应方程式为：

CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20。 25.石蜡在空气中点燃，放出热量，发出黄白色光亮火焰，火焰分层，稍有黑烟，而在氧气中点燃时，放出热量，发出白光，产生一种 使澄清石灰水变浑浊的气体 ，瓶壁有水珠。反应的文字表达式为： 。

26.在做铁丝的燃烧实验时，要在集气瓶底预先加少量水或铺一层细沙，是为了 防止生成的灼热的Fe3O4溅落到集气瓶里，使集气瓶受热不均而灼裂。铁丝在空气中不会燃烧，只能灼成红热，而在氧气中则会剧烈燃烧，火星四射，放出 大量的热，生成黑色固体物质 。反应的化学方程式为：3Fe + 2O2 点燃

Fe3O4。

27.实验室制氧气时，为了检验氧气是否集满时，通常用带星木条放在集气瓶口，如果 木条复燃 ，则说明氧气已经集满。

28.实验室中收集气体时，有排水法 、 向上排空气法 、 向下排空气法 具体用法如下： 排空气法 （适用范围： 易溶于水或要与水反的气体 ） 根据气体的水溶性 排水法 （适用范围：难溶于水，且不与水反应的气体）

密度大于空气：向上排空气法 排气法

密度小于空气：向下排空气法 第6页 共10页

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第四单元 燃烧与灭火

1.要使物质燃烧，必须同时满足三个条件：（1）物质具有可燃性； （2）可燃物与氧气接触； （3）可燃物的温度达到其自身的着火点 。

2、通常所说的燃烧是可燃物与空气中的氧气发生的一种发热发光的剧烈的氧化反应。 灭火就是想办法破坏维持物质燃烧的条件，从而使这种氧化反应停止。 3.同一时刻，一定空间内，相互接触碰撞的分子越多，燃烧反应就越剧烈。 4.增大氧气的浓度或增大可燃物与氧气的接触面积，都能促进可燃物完全燃烧。 5.可燃性气体或易燃物的粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时，遇到明火就会剧烈燃烧，导致有限窨里气体的体积急剧增大，从而引起爆炸。

6.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。化学反应遵循该定律，是因为化学反应中原子种类不变，数目没有增减。 7.化学方程式是表示化学反应的一种简明语言，它能表示出反应物和生成物、化学反应发生条件等。

8.在化学方程式中，通常用“△”表示反应需要加热，用“↑”或“↓”注明生成气体或沉淀。

9.化学方程式表达了化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要遵守两条原则：一是必须发客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应；二是必须遵循质量守恒定律，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。

10.化学方程式能提供很多有关化学反应的信息，不仅表明了反应物、生成物和反应条件，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。（这也是化学方程式所表达的意义）

11.煤、石油、天然气等是埋藏在地下的不可再生的化石燃料。这类物质在空气（氧气）中燃烧时，碳原子和氢原子分别与氧原子结合，形成CO2和H2O，同时会以光能和热能的形式释放出能量，因而是很好的能源。 12.“工业的血液”是指石油。

13.当前，煤的综合利用措施主要有煤的焦化、煤的液化和煤的气化等。

14.煤的气化是使煤在氧气不足的情况下发生不完全燃烧，从而转化为既可作燃料气，又可作化工原料的CO、CH4、H2等气体。

15.煤的焦化是指把煤隔绝空气加强热，将煤分解为焦炭、煤焦油、焦炉气的过程。 16.煤的液化，是一项生产人造石油的技术。液化的目的就是把煤为小的分子，再利用催化剂向那些小分子中加入氢，以得到与石油产品成分相近的燃料油。

17.燃料的燃烧对生产和生活起着重要作用。燃料的充分燃烧对于节约能量、减少环境污染非常重要。

18.化石燃料面临枯竭，要合理开采，综合利用；煤和石油经过加工后的产品具有广泛的用途。

19.化学科学的发展推动了化学工业的发展，化学改变了世界。

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四川省遂宁中学 2012-5-10 20.二氧化碳（化学式：CO2）是一种无色、无味、密度比空气大、能溶于水的气体；不能燃烧，也不支持燃烧；能够与水、氢氧化钙等物质发生化学反应；是植物进行光合作用不可缺少的物质。近年来人类大量燃烧化石燃料，导致了大气中二氧化碳的含量逐年增加，这可能对大气环境造成了不良影响，是引起“温室效应”的“元凶”。

21.实验室里，可以用大理石或石灰石（主要成分为CaCO3）和稀盐酸（HCl）反应制备二氧化碳气体，反应的化学方程为：CaCO3+2HCl＝CaCl+CO2↑＋H2O。

22.二氧化碳与水发生反应，生成了碳酸 。化学反应方程式是CO2＋H2O＝H2CO3。这种物质能使紫色石蕊溶液变成红色。

23.石灰水中的溶质为氢氧化钙【化学式：Ca(OH)2】，将二氧化碳通入其中，可以看到的现象是：澄清的石灰水变浑浊 ，化学反应方程式为：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。这一反应可以用于检验二氧化碳的存在。

24.溶洞的形成是一个化学变化。石灰岩的主要成分是CaCO3。它遇到溶有二氧化碳的水时，会慢慢变成可溶于水的碳酸氢钙【化学式Ca(HCO3)2】。化学反应方程式为：CaCO3+ H2O + CO2= Ca(HCO3)2。当受热或压强突然变小时，水中的碳酸氢钙会分解，重新变成碳酸钙沉积下来，方程式为：Ca(HCO3)2=CaCO3↓+CO2↑＋H2O。这个过程同样能解释为什么二氧化碳通入澄清石灰水中能看到石灰水变浑浊，但继续通入二氧化碳后，石灰水又由浑浊变为澄清。 25.汽水是含有CO2的水溶液，又称碳酸饮料。刚拧开瓶盖的时候，会听到“嘶嘶”的声音，那是CO2气体正在向外冒出，这说明碳酸不稳定，容易分解生成CO2和H2O。

26.碳是常用燃料的主要组成元素。在氧气供给充足时，碳的燃烧是完全的，燃烧产物是CO2，

化学反应方程式为：C＋O2 CO2；若氧气供给不足，碳的燃烧是不完全的，燃烧产物

是CO，化学反应方程式为：2C＋O2 2CO。此外，在高温下，炽热的碳可使二氧化

高温 碳变成CO ，化学反应方程式为：C+ CO2 2CO。

点燃 点燃 27.一氧化碳是 无色无嗅的气体，人们根本无法觉察它的存在。当一氧化碳随呼吸吸入人体血液后，便与血液中的血红蛋白 牢固结合，而血红蛋白本来是应与O2结合，向人体各个组织输送O2的。人体吸入一氧化碳后，血液就失去了输氧能力，导致一氧化碳中毒。人吸入少量的一氧化碳就会头痛，吸入较多量时，就可能导致死亡。

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第五单元 常见的酸和碱

1.有许多物质像石蕊一样，遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化，化学上把这类物质叫做酸碱指示剂。

2.紫色石蕊试液遇到酸变成红色，遇到碱 变成蓝色。无色酚酞试液遇到酸不变色，遇到碱变成红色。蓝色石蕊试纸遇到酸溶液变成红色，红色石蕊试纸遇到 碱 溶液变成蓝 色。 4.酸溶液中含有 H ，使溶液呈 酸性 ；碱溶液中都含有 OH ，使溶液呈 碱性 。酸碱性是物质的一种得要性质。

5.在一定量的水溶液中，H 的数量越多，酸性越强，OH 的数量越多，碱性越强。化学家通常用pH表示溶液的酸碱性强弱，pH的数值是从 0 到 14 。 PH＜7 ，溶液显酸性，pH越小，酸性越强 ； PH＞7 ，溶液显碱性，pH越大，碱性越 强 ； PH＝7 ，溶液显中性。 6.用pH试纸测定溶液的pH值时的正确操作是： 在玻璃片或白色瓷板上放一片PH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的PH 。 7.盐是由 金属离子 和 酸根离子 组成的一类化合物的总称。

8. 酸与碱的作用生成盐和水 的反应，叫做中和反应。其文字表达式为： 酸＋碱→盐和水 。中和反应的实质是H＋和OH-离子结合生成水 。

9.中和反应能够改变溶液的 酸碱性 ，它的原理应用于生活、生活和科学实验中的实例有 应用医药卫生 、 改变土壤的酸碱性 、 处理工业废水 、 调节溶液的酸碱性 。 10.浓盐酸（化学式： HCl ）在空气里会形成 白雾 ，这是因为 浓盐酸挥发出来的HCl气体跟空气里的水蒸气接触 ，形成 盐酸小液滴 的缘故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带 黄 色。

11.纯净的浓硫酸（化学式： H2SO4 ）是 没有 颜色、 粘稠 、 油状 的液体， 不易 挥发。

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四川省遂宁中学 2012-5-10 浓硫酸具有 吸水性 和强烈的 腐蚀性 ，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应 立即用大量的水冲洗 ，然后涂上3%～5%的 碳酸氢钠 溶液，以防灼伤皮肤。 12.稀释浓硫酸的正确操作是： 把浓H2SO4 沿器壁慢慢注入水里并不断搅拌 。

13.稀盐酸、稀硫酸以及其他的酸溶液中都含有H ，所以它们具有相似的化学性质。酸一般都可以与 指示剂作用 、 活泼金属反应、盐反应 ，还可以与金属氧化物反应。 14.氢氧化钠（化学式：NaOH ）是白 色 固体 体， 易溶 于水，溶解时 放出热量 。氢氧化钠对 皮肤 、 纸张 、 织物 等有强烈的腐蚀性，故俗称 苛性钠 、 火碱 、 烧碱 。在使用氢氧化钠时，必须十分小心，防止 眼睛 、 皮肤 、 衣服 等被腐蚀。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后再涂上 硼酸溶液 。

15.氢氧化钙（化学式： Ca(OH)2 ）俗称 熟石灰 或 消石灰 ，是一种 白色粉末 状物质， 微溶于水，其水溶液俗称石灰水。氢氧化钙对皮肤、衣服有 腐蚀 作用。

16.除氢氧化钠、氢氧化钙外，常用的碱还有 氢氧化钾 （化学式： KOH ）、 氨水 （化学式： NH3﹒H2O ）等。

17.如果 两种化合物互相换成分 ，生成 另外两种新的化合物 ，那么这样的反应就叫复分解反应。复分解反应的发生是需要一定条件的，即： 有沉淀析出 ，或 有气体放出 ，或 有水生成 。

18.氧化钙俗称 生石灰 ，具有 吸水性 ，常用作 干燥剂 。它可与水反应生成氢氧化钙氢Ca(OH)2 ，反应过程中放出 大量的热 。化学反应方程式为： CaO+H2O= Ca(OH)2 。 19.写出下列物质的化学式。生石灰 CaO ；熟石灰Ca(OH)2 ；消石灰Ca(OH)2 ；石灰石 CaCO3 ；碱石灰CaO和NaOH的混和物；石灰乳Ca(OH)2 。

20. 氢氧化钠、氢氧化钙以及其他的碱溶液中都含有OH ，所以它们具有相似的化学性质。碱一物都可以与 指示剂作用 、 非金属氧化物反应 ，还可以与盐反应

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