可能用到的相对原子质量: H:1 N:14 O:16 Na：23 S:32 Cl：35.5
第Ⅰ卷 （选择题，共50分）
一、选择题(每题有 1 个选项符合题设要求, 每小题2分共20分 ) 1．下列关于能量转换的认识中不正确的是：
A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能 B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能 C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能 D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能
2.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是：
A．原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B．密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs C．熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D．还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 3. 下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是： A．OH、H2O、F C．HCl、F2、H2S
－
－
B．NH3、NH＋、NH－2 4＋
D． H3O、NH＋、NH－2 44．科学家最近制造出第112号新元素,其原子的质量数为277,这是迄今已知元素中最重的原
子。关于该新元素的下列叙述正确的是： A．其原子核内中子数和质子数都是112
B．其原子核内中子数为165,核外电子数为112 C．其原子质量是12C原子质量的277倍
D．该元素在周期表中的位置为第七周期，第IVA族 5.下列有关物质结构的表述正确的是 : A．次氯酸的结构式：
B．中子数为20的氯原子：
C．四氯化碳的电子式： D．Cl的结构示意图：
－
6．在下列化学反应中，既有离子键、极性键断裂，又有离子键、极性键形成的是: A．Na2O+H2O=2NaOH B．SO2+H2O=H2SO3 C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．4Li+O2=2Li2O
7．核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n g它的氧化物中所含电子的物质的量是: A.（A-N+2）mol B.（A-N+10）n/（A+16）mol C.（A-N+8）n/（A+16）mol D.（A-N+6）n/A mol 8.下列各组物质的分类正确的是:
①混合物：水玻璃、水银、水煤气 ②电解质：明矾、醋酸、石膏 ③酸性氧化物：CO2、CO、SO3 ④同位素：1H、2H2、3H ⑤同素异形体：C80、金刚石、石墨 ⑥干冰、液氯都是非电解质
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A．①②③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．②⑤⑥ D．②⑤ 9．下列说法正确的是:
A．第ⅠA族元素的金属性比第ⅡA族元素的金属性强
B．第ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 C．同周期非金属氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
10．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是:
A BeCl2 B PCl5 C．NO2 D N2 二、选择题(每小题有 1 个选项符合题设要求,每小题3分共 30分 ) 11．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是:
1
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH2
2②NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH3 NaOH(aq)＋HNO3(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH4
1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6
2④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．① C．③④
B．②④ D．①②③
12．A元素原子的最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素原子的M层电子数是 （a-b），L层电子数是（a+b），则A、B两种元素形成的物质的化学式可表示为: A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2
－
13. 已知：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol1
2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol1
－
H(aq)＋OH(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol1
＋
－
－
下列说法正确的是 :
A．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多
－
B．H2(g)的燃烧热为571.6 kJ•mol1
－
C．1/2H2SO4(aq)＋1/2Ba(OH)2(aq)=1/2BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ•mol1 D．3H2(g)＋CO2(g)=CH3OH(l)＋H2O(l) ΔH＝＋135.9 kJ•mol1
－
14．铊（Tl）是某超导材料的组成元素之一，与铝同族，位于第六周期。Tl3与Ag在酸性介
＋＋＋
质中发生反应：Tl3＋2Ag＝Tl＋2Ag，下列推断正确的是（ ）
＋＋
A．Tl的最外层有1个电子 B．Tl的还原性比Ag强
＋
C. Tl（OH）3为两性氢氧化物 D． Tl3的氧化性比Al3+弱
15．氯的原子序数为17，氯有两种同位素 37Cl、35Cl。下列说法正确的是（ ） A．35Cl原子所含质子数为18
＋
B．
118mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023
C．3.5g35Cl2气体的体积为1.12L
D．已知自然界中氯元素的平均相对原子质量为35.5，则37Cl的质量分数为25%
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16．下列说法中正确的是
①某元素原子的最外层只有一个电子，它跟卤素结合时，一定形成离子键 ②离子化合物一定含有离子键，则共价化合物中一定不含有离子键
③VIIA族单质从上到下，熔沸点越来越高，则IA族单质的熔沸点也越来越高 ④H2O分子间存在着氢键，故H2O分子比H2S分子稳定 ⑤在熔融状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑥HClO4酸性比H2SO4酸性强，说明氯的非金属性比硫强 A．①②④ B．①③⑤ C．②⑥ D．②⑤ 17．类推的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证．以下类推的结论正确的是
A．由“Cl2＋H2O===HCl＋HClO”反应可推出“F2＋H2O===HF＋HFO”反应也能发生 B．HCl的水溶液是强酸，推出HF的水溶液也是强酸
C．由“2Fe＋3Cl2===2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2===2FeI3”反应也能发生
D．Na、K在周期表中属于同一主族，化学性质相似，Na常温下与水剧烈反应，故K常温下也能与水剧烈反应
18．根据下表信息，判断以下叙述正确的是
部分短周期元素的原子半径及主要化合价 元素代号 L M Q R T 原子半径/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066 主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2 A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q
2＋2－
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L与R的核外电子数相等
19. 符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变△H=△H1+△H2。
满足上述条件的X、Y可能是 ①C、CO ②S、SO2
③Na、Na2O ④AlCl3、Al（OH）3 ⑤Fe、Fe（NO3）2 ⑥NaOH、Na2CO3
A．①④⑤ B．①②③ C．①③④ D．①③④⑤⑥
20．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中一定正确的是
A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物 C．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
D．有W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
第Ⅱ卷（非选择题，共50分）
21．（10分） I．请指出下列过程需要破坏的作用力
①离子键 ②极性共价键③非极性共价键④氢键⑤分子间作用力 (1)干冰熔化 ； (2）氢氧化钠溶于水________；
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(3)过氧化钠溶于水 ； (4)氯化氢气体溶于水____； (5)冰熔化______________； II．写出下列物质的电子式：
（1）N2 (2)Na2O2 (3) NH4Cl (4) MgF2 (5) CO 2 22．（8分）对于周期表中下列位置的①～⑩十种元素，请回答有关问题（用元素符号或化学式回答） 2 3 4 ⅠA ④ ⑨ ⅡA ⅢA ⑤ ⅣA ⑥ ⅤA ① ⅥA ② ⑦ ⅦA ③ ⑧ ⑩ 0 (1) ②③④三种元素形成的简单离子的半径大小关系为： 。
（2）最高价氧化物水化物碱性最强的物质的化学式 ，该物质与⑤ 的单质反应的离子方程式 。
（3）常温下为液态的单质 ，写出该单质与铁反应的化学方程式 。
（4）1g ⑦的单质完全燃烧，放出的热量为9.25KJ，写出⑦的单质燃烧热的热化学方程式 。
23.（10分）某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。（已知高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气）
（1）甲同学设计实验的依据是_____________________________________________； 请写出A与B反应的离子方程式： ； C烧杯中的实验现象为：____________ ___； C中所发生的化学反应方程式为： 。 （2）乙同学所设计的实验中，圆底烧瓶中发生的反应的化学方程式： __________
_______________ ________________ 。
写出B处的现象并用方程式解释原因： ____________________________________ 。
24.(12分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。
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(1)请写出Z在元素周期表中的位置________。
(2)由X、Y、Z、W四种元素可组成酸式盐，该化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加热条件下反应的离子方程式为________________________。
(3)工业上用E检验输送氯气的管道是否漏气，可观察到大量白烟，同时有单质Z生成，写出化学方程式________________________________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量比为：________________________。
(4)Z的氢化物与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为 。 (5)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4应生成N2和水蒸气。 已知：① N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1) △H1= -195kJ·mol ② N2H4(1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol
写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 。
25.（10分）甲、乙、丙为常见单质，乙、丙两元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均为常见的化合物，其中A和X的摩尔质量相同，A、G的焰色反应为黄色。在一定条件下，各物质相互转化关系如下图。
-1-1
请回答：
(1) 写化学式：丙_________，E________。
(2) 用电子式表示X的形成过程______ ______________。 （3）写出A与H2O反应的化学反应方程式：__________________ ________ 。 （4）写出B与G溶液反应生成F的离子方程式：___________ _____________。 （5）在上图的反应中，不属于氧化还原反应的是（填序号）______________。
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2012——2013学年度下学期化学试题答案
选择题
1 D 11 C 2 A 12 B 3 C 13 A 4 B 14 D 5 D 15 B 6 A 16 C 7 C 17 D 8 D 18 C 9 B 19 A 10 D 20 B 非选择
21．(10分) I．（1）⑤ （2）① （3）①③ （4）② （5）④⑤ Ⅱ.略（每空1分）
2--+--22．（8分） (1)O>F>Na (1分) (2)KOH （1分） 2OH+2Al+2H2O=2AlO2+3H2↑（2分）
（3）Br2 （1分） 2Fe+3Br2=2FeBr3(条件为加热)（1分） （4）S(S)+O2(g)=SO2(g) △H=-296kJ/mol (2分)
23.（10分）(1)强酸制弱酸（1分） CaCO3+2H=Ca+CO2↑+H2O（1分）
白色胶状沉淀（1分）SiO3＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO3（2分）
(2)2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）
湿润的淀粉碘化钾试纸变为蓝色 （1分） 2I＋Cl2===2Cl＋I2（2分）
24．（12分）（1）第二周期，第VA族（2）NH4++HCO3-+2OH-==NH3↑+CO32-+2H2O （3）8NH3+3Cl2==6NH4Cl+N2, 3：2 (4)2NH3+NaClO==N2H4+NaCl+H2O
(5)2N2H4 (1)+N2O4(1)==3N2(g)+4H2O(g) △H= -873.4kJ·mol-1 （每空2分）
25.(10分)（1）O2 SO3 (2)略 （3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+02↑
(4) HCO3-+OH-== CO32-+H2O (5)⑧⑨ （每题2分）
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