余江一中2013—2014学年度上学期 期中考试

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余江一中2013—2014学年度上学期 期中考试高一化学试卷

命题：熊金水 审题：周军建 考试时间 ：100分钟 满分：100分

本卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Fe:56

Cl:35.5

第Ⅰ卷（选择题，共51分）

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共51分）

1．下列实验操作中有错误的是 ( ) ．．A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线 C．用淘洗的方法从沙里淘金

D．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

2. 下列说法中正确的是 ( )

－1＋

①1 mol O2的质量是32 g·mol ②H2的摩尔质量是2 g ③1 mol H的质量是1 g ④对原子而言，摩尔质量就是相对原子质量

A．①②③ B．③④ C．③ D．②④

3．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是 （ ） A．加入NaOH溶液 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射

4、下列电离方程式错误的是 （ ）

+2-+2-A.Na2CO3==2Na+CO3 B.H2SO4==2H+SO4 2+—2+-C.MgCl2==Mg+Cl2 D.Ba(OH)2==Ba+2OH

5、已知丙酮通常是无色的液体，不溶于水，密度小于1 g/mL ，沸点约为55℃。要将水与丙酮分离出来，下列方法中最合理的是 （ ） A．蒸馏 B.分液 C.过滤 D.蒸发

－

6、下列溶液中，Cl的物质的量浓度最大的是 （ ） A.100 mL 0.5 mol/L AlCl3(aq) B.200 mL 0.5 mol/L MgCl2(aq) C.300 mL 1 mol/L NaCl(aq) D.400 mL 0.7 mol/L BaCl2(aq) 7、下列关于化学基本概念和基本理论的几点认识中正确的是 （ ） A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象

B．根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等。 C．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物

D．胶体能透过半透膜

8. 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 ( )

＋＋－－＋＋－－

A．Fe3、K、OH、Cl B．Na、Cu2、SO42、NO3

＋＋－－＋－－＋

C．Mg2、Na、SO42、Cl D．Ba2、CO32、NO3、K

9. ng臭氧(O3)中有m个氧原子，则阿伏伽德罗常数NA的数值可表示为 ( )

A . n/16m B . n/48m C. 16m/n D. 48m/n

10. 铁铝混合物11.0 g与足量的盐酸反应，生成标准状况下的氢气8.96 L，则混合物中Fe与Al的物质的量之比 ( )

A．1：1 B．1：2 C．2：1l D．2：3 11.下列说法不正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) ( ) A．在常温、常压下，11.2 L氯气中含有的分子数小于0.5NA B．在常温、常压下，氦气为1 mol时含有的原子数为NA C．32 g氧气所含电子数目为16NA

D．28 g CO和CO2的混合物含有的分子数为1NA

12．有下列三个反应：

①Cl2＋FeI2===FeCl2＋I2 ②2Fe2＋Br2===2Fe3＋2Br

＋

＋

－

③Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O

下列说法正确的是 ( ) A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3、CoCl2

＋

B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe3＞Co2O3

＋

C．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化 D．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl3＋Br2

13．硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L1Na2S2O3溶液恰

－—

好把224 mL(标准状况下) Cl2完全转化为Cl，则S2O32将转化为 ( )

－－－

A．S2 B．S C．SO2 D．SO23 4

14、相同温度和压强下，3体积的X2气体与6体积的Y2气体化合生成6体积的气态化合物A，则生成物A

的化学式为 （ ） A．XY2 B．X3Y2 C．X2Y3 D．XY

－

15、用氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，下列情况使溶液浓度

偏高的是 （ ） A. 所用氢氧化钠中混有氧化钠

B. 用托盘天平称取一定质量的氢氧化钠时，所用的小烧杯内壁不太干燥 C. 向容量瓶中加水超过刻度线

D. 最后确定氢氧化钠溶液的体积（定容）时，仰视观察容量瓶刻度线

16. 下列离子方程式书写正确的是 （ ）

A．1mol Cl2通入含1molFeBr2的溶液中 Cl2Fe22BrFe3Br22Cl B少量的NaHSO4加到足量的Ba(OH)2溶液中 HSO4BaOHH2OBaSO4 C少量的石灰水加到足量的NaHCO3溶液中 CaOHHC3OD．氧化铜与盐酸反应 O2 +2H ====H2O

―

＋

222CaO3C2 HO17. Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O当NO和NO2的物质的

量之比为3：1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为（ ） A．1：7

B．1：6

C．1：5

D．2：9

第II卷 （非选择题 共49分）

二、填空题：（ 共49分） 18.（8分，每空2分）

已知在标况下的四种气体 ①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子 ③13.6克H2S ④0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白： （1）体积最大的是 ；（2）密度最大的是 ； （3）质量最小的是 ； （4）含氢原子数最多的是 。 19.（8分，每空2分）

以下物质：①铝线 ②空气 ③氢氧化钾 ④碳酸氢钠 ⑤液态HCl ⑥熔化的KNO3 ⑦蔗糖晶体 ⑧BaSO4晶体 ⑨乙醇（填序号）

其中能导电的是 ，属于电解质的是 ，

属于非电解质的是 ，既不是电解质，也不是非电解质的是 。

220.（11分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K+、Ba2+、SO24、CO3、OH中两种组成，它们具有

－

下列性质：①A不溶于水和盐酸；②B不溶于水但溶于盐酸并放出无色无味的气体E；③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。 （1）推断A、B、C、D、E的化学式。（5分，每空1分）

A ；B ；C ；D ；E ；

（2）写出下列反应的离子方程式。（6分，每空2分）

B与盐酸反应 C与硫酸反应 D与硫酸反应 ； ； 。

21．（9分，除(4)3分外每空2分）

某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和 一种未知物质X。

(1) 已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。 (2) 已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为

________________________________________________________________________。 (3) 根据上述反应可推知________(填序号)。

a．氧化性：KBrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>HBrO3 c．还原性：AsH3>X d．还原性：X>AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方 向和数目。（系数及化学式共2分，电子转移1分，共3分） ＋ 22．（共13分，除第1空1分外其余每空2分）

实验室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题。

（2）在容量瓶

的使用方法中，下列操作不正确的是____________ ．．．

A．使用容量瓶前检验是否漏水 B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至刻度线1~2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。

E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀。

（3）根据计算用托盘天平称取的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则

所得溶液浓度 0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。

（4）根据计算得知，需用量筒量取质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积

为 mL，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒最好。