1、某科学兴趣小组在综合实践活动中，从黄家村石灰厂带来一块石灰石样品，技术员告诉他们此样品中含有的杂质是二氧化硅，二氧化硅难溶于水且不与盐酸反应。为了测定该石灰石的纯度，兴趣小组的同学取用4g这种石灰石样品，用实验室现有的未知溶液质量分数的稀盐酸40g分4次加入，充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量，得到如下数据：
试验次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 3.0 m 1.0 0.6 （1） 表示m的值为_________g。
（2） 该石灰石样品的纯度。
（3） 所用的稀盐酸中溶质的质量分数。
2、某同学去风景区游玩，带回了几小块石灰石样品。为了检测样品中碳酸钙的含量，他称取10.0g样品，将60.0g稀盐酸分四次加入，测量的有关数据见下表(已知样品中的杂质不溶于水，且不与稀酸盐反应)。
加入稀盐酸的次序 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量(g) 15.0 15.0 15.0 15.0 剩余固体的质量(g) 7.0 4.0 1.0 1.0 求：⑴样品中碳酸钙的质量分数； ⑵所用稀盐酸的演技质量分数。
⑶10.0g该样品与足量稀盐酸反应后可产生二氧化碳多少克?(结果精确到小数点后两位)
3、某校化学研究性学习小组了解到，某石材厂新购进一批石灰石原材料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸，高温时也不发生反应。该小组取用4g样品，测定该石灰石的纯度，用未知溶质质量
分数的稀盐酸40g分4次加入。每次充分反应后，经过滤、干燥等操作后称量固体物质的质量。每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质质量不受损耗）： 稀盐酸的用量 第一次加入10g 第二次加入10g 第三次加入10g 第四次加入10g 剩余固体质量 3.0g 2.0g 1.0g 0.4g 计算：
（1） 该石灰石样品的纯度是___________ （2） 所用稀盐酸中溶质的质量分数是多少？
4、（肇庆）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：请计算： 实验次数 1 2 3 4 5 稀盐酸的累计5.0g 10.0g 15.0g 20.0g 25.0 g 加入量 剩余固体的质1.5g 1.0g 0.5g 0.3g 0.3g 量 （1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为 ， 石灰石中碳酸钙的质量分数为 。
（2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。 5、（10江西）今年全国人大和政协会议使用了一种含碳酸钙的“石头纸”：为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取50g碎纸样品。分别在5只烧杯中进行了实验，实验数据见下表（假设纸张其他成分既不溶于水，也不与水反应）： 烧杯① 烧杯② 烧杯③ 烧杯④ 烧杯⑤ 加入样品的质量/g 10 10 10 10 10 加入稀盐酸的质量/g 10 20 30 40 50 充分反应后生成气体的质量/g 0.88 1.76 2.64 3.52 3.52 （1）10g样品与足量稀盐酸反应最多生成 g气体； （2）求样品中碳酸钙的质量分数；
（3）烧杯④中物质充分反应后所得溶液的质量。
6、某课外小组为了测定铜铁合金中铁的质量分数，现取铜铁合金样品20.0g，将80.0g稀硫酸平均分成4份，分4次逐渐加入到样品中，每次充分反映后测得剩余固体质量见下表： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 剩余固体质量/g 17.2 14.4 13.0 13.0 试求：（1）20.0g铜铁合金中，铜的质量为_______g。 （2）铜铁合金中，铁元素的质量分数为________。 （3）20.0g稀硫酸溶液中溶质的质量为_________g。
7、为了测定某铜锌合金的组成，某校化学课外后动小组利用该合金粉末与稀硫酸反应，进行了三次试验，所得相关的试验数据记录如下： 第一次 第二次 第三次 所取合金的质量/g 10 10 20 所用稀硫酸的质量/g 50 80 50 生成氢气的质量/g 0.2 0.2 0.2 （1） 试计算该铜锌合金中锌的质量。
（2） 从上表数据分析，当取合金与所用稀硫酸的质量比为________时，表明合金中的锌与稀硫酸
恰好完全反应。
（3） 计算所用合金与稀硫酸恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。 （4） 所用稀硫酸的演技质量分数。
8、(10鞍山.63)我国钢铁产量居全球第一，占全球总产量的30％以上。某兴趣小组到钢铁厂做社会
调查，取钢样(假设只含铁和碳)进行实验。他们向组成完全相同的四份钢样粉末中分别加入100g稀H2SO4溶液，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
实验l 实验2 实验3 实验4 钢样粉末质量 2．84g 4．26g 6．23g 7．5lg 生成H2的质量 0．10g 0．15g 0．20g 0．20g
请计算：稀硫酸完全反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少? (结果保留至0．1)
9、某化学小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分六次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 剩余固体质量 第一次加入10g m g 第二次加入10g 2.0g 第三次加入10g 1.5g 第四次加入10g 1.0g 第五次加入10g 0.6g 第六次加入10g 0.6g （1） 测试过程中发生反应的化学方程式为_____________________________。
（2） 从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是__________；这六次实验中，第________
次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m=________
（3） 计算合金中镁的质量分数
（4） 计算所用稀硫酸的溶质的质量分数 10、（10乐山）生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数， 化学兴趣
小组的同学称得该生铁样品6.0g，放入烧杯中，向其中加入65.0g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下： 反应前 反应后 烧杯及其中物质的质量 97.0g 96.8g 请你完成有关计算（结果保留一位小数）： （1）反应放出的氢气是多少？ （2）生铁样品的质量分数是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？
11、（10娄底）Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表： 加入稀硫酸的质量（g） 充分反应后剩余固体的质量（g） 第1次 20 17.4 第2次 20 14.8 第3次 20 12.2 第4次 20 12.0 第5次 20 m 试回答下列问题： （1）上述表格中m的值为 ； （2）黄铜样品中锌的质量分数为 ；
（3）所用稀硫酸中硫酸的质量分数是多少？ 12、（6分）某同学为了测定黄铜屑（由锌和铜形成的合金）样品组成，取四份样品分别加稀硫酸反应，其实验数据记录如下表。 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g） 50.0 50.0 50.0 50.0 取稀硫酸质量（g） 40.0 80.0 120.0 160.0 产生气体质量（g） 0.4 0.8 1.0 1.0 试计算：
（1）经分析，在第1份样品测得的数据中， （填物质）完全反应了。 （2）列式计算黄铜屑样品中的锌的质量分数和所用稀硫酸中溶质的质量分数。
13、为了测定黄铜屑（有锌和铜形成的合金）样品组成，甲、乙、丙、丁四位同学分别取样和稀硫酸反应（稀硫酸的密度为1.17g/mL），实验数据记录如下：
甲 乙 丙 丁 取用黄铜屑的质量/g 16.0 16.0 16.0 24.0 取用稀硫酸的体积/mL 16.0 32.0 48.0 一定体积 残留金属的质量/g 13.4 10.8 9.6 16.2 求：（1）16.0g黄铜屑中锌的质量为多少g ？ （2）丁同学所加稀硫酸的体积为多少 mL ？
14．(11分)某化学兴趣小组为了测定某稀硫酸的溶质质量分数，取100g稀硫酸于烧杯中，向烧杯中逐滴滴入质量分数为10％的的，反应过程中所得溶液的酸碱度变化如下表：
溶液的PH 3 7 9 10
所加氢氧化钠溶液的质量(g) a 40 b C
（1)当加入氢氧化钠溶液的质量为a g时，所得溶液中的溶质是__________(填化学式)； （2）稀硫酸的溶质质量分数是？
(3)如果将NaOH溶液换成10％的KOH溶液，当所得溶液的PH=7 时，所加KOH溶液的质量 40g(填“<”或“>”或“=”)。
15、某化学兴趣小组的同学欲测定海水中氯化镁的含量，A、B、C三名同学分别进行实验，实验数据如下表，其中只有1名同学取用的海水样品与所加入的氢氧化钠溶液恰好反应。观察分析表中数据，
17.实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品。小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数，先称取该混合我校20g，完全溶于水中，然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分4次回答下列问题：
A B C 所取海水样品的质量/g 100 100 150 加入NaOH溶液的质量/g 20 10 10 反应生成沉淀的质量/g 0.29 0.29 0.29 （1）两溶液恰好反应的是 的实验（填 “A”、“B”或“C”）。 （2）计算样品中MgCl2的质量分数。
（3）若要从海水中提取2.4t的镁，至少需海水多少吨？
16.某化工厂用氨碱法生产的纯碱产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上注明：碳酸钠≥96%．为测定该产品中含碳酸钠的质量分数，进行了以下实验：取12g纯碱样品放入烧杯中，称得烧杯及纯碱样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份，依次加入到样品中，每次均充分反应．实验数据记录如下： 所加盐酸的次数 第一次 第二次 第三次 第四次 盐酸的质量/g 25 25 25 25 烧杯及所盛物质总质量/g 181.2 204.4 228.6 253.6 请计算：（要求计算过程） （1）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量． （2）该产品中碳酸钠的质量分数是否合格？
加入其中，充分振荡，实验所得数据如下：请你分析并进行有关计算: 实验次数 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 X 8.7 8.7 ⑴上表中X的数值为 ⑵计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数 ⑶上述实验中所用到的氢氧化钠溶液，是小明同学利用实验室已有的80g溶质质量分数为30%的氢氧化钠溶液现配制的，试计算加入多少克水，才能配成实验中所需溶质质量分数的氢氧化钠溶液？
18.在实验室制取氧气时，取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，收集到一定质量的氧气。某化学兴趣小组欲求所得氧气的质量，他们将加热后剩余物冷却到一定的温度后，通过多次加水测定剩余物质量的办法即可求出。加水的质量与剩余固体的质量如下表（MnO2是不溶于水的固体粉末） 编号 1 2 3 4 加水的质量/g 10 10 10 10 剩余固体的质量/g 7.25 4.05 M 3 试求：（1）表中m的值为 （2）所得氧气的质量。
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