一、我会选择（每小题3分，共42分） 1．（3分）（2015•贵港）生活中处处有化学，在实际生活中下列物质的用途与其物理性质有关的是（ ） A．稀有气体用作焊接保护气 B． 铜用作导线 氮气用作食品防腐剂 C．D． 氧气用作医疗急救 考点： 化学性质与物理性质的差别及应用． 专题： 物质的变化与性质． 分析： 物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，据此进行分析判断． 解答： 解：A、稀有气体用作焊接保护气，是利用了稀有气体化学性质很不活泼的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误． B、铜用作导线，是利用了铜具有导电性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确． C、氮气用作食品防腐剂，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误． D、氧气用作医疗急救，是利用了氧气能供给呼吸的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误． 故选：B． 点评： 本题难度不大，区分物质的用途是利用了物理性质还是化学性质，关键就是看利用的性质是否需要通过化学变化体现出来． 2．（3分）（2015•贵港）下列说法中不正确的是（ ） A．化学使世界变得更加绚丽多彩 地球上的金属资源大多以化合物的形式存在 B． 二氧化碳是形成酸雨的主要气体 C． D．生活中通过煮沸可以降低水的硬度 考点： 化学的用途；二氧化碳对环境的影响；硬水与软水；金属元素的存在及常见的金属矿物． 专题： 化学与环境保护；空气与水；金属与金属材料；化学与生活． 分析： A、根据化学的定义、研究内容进行分析解答即可； B、根据大多数金属资源以化合物的形式存在，但金和铂等少数金属以单质形式存在解答； C、根据二氧化硫是形成酸雨的主要气体解答； D、根据生活中降低水的硬度的方法是加热煮沸解答． 解答： 解： A、化学使世界变得更加绚丽多彩，研究对象是物质，研究内容有组成、结构、性质、变化、用途等．故正确； B、金属中除金和铂等少数不活泼的金属以单质形式存在外，其它大多数以化合物形式存在，故正确； C、二氧化硫是形成酸雨的主要气体，不是二氧化碳，故错误； D、生活中降低水的硬度的方法是加热煮沸，故正确． 答案：C 点评： 了解化学研究的内容，才能利用化学知识服务于社会，造福于人类，有利于培养学生的学习兴趣，提高社会责任感． 3．（3分）（2015•贵港）我国已禁止在公共场所吸烟，因为香烟燃烧会产生有毒物质，影响吸烟者和被吸烟者的健康，被动吸“二手烟”是因为（ ） A．分子在不断运动 B． 分子体积很小 分子质量很小 C．D． 分子间有间隔 考点： 利用分子与原子的性质分析和解决问题． 专题： 物质的微观构成与物质的宏观组成． 分析： 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可． 解答： 解：非吸烟者往往会因吸烟者吸烟而造成被动吸烟，是因为烟气中含有的烟气分子是在不断的运动的，烟气分子向四周扩散，造成人们被动吸烟． 故选A． 点评： 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键． 4．（3分）（2015•贵港）下列物质在空气中燃烧，能产生淡蓝色火焰的是（ ） A．硫 B． 一氧化碳 C． 红磷 D． 木炭 考点： 氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象． 专题： 实验现象的观察和记录． 分析： A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断． B、根据一氧化碳在空气中燃烧的现象进行分析判断． C、根据红磷在空气中燃烧的现象进行分析判断． D、根据木炭在空气中燃烧的现象进行分析判断． 解答： 解：A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项正确． B、一氧化碳在空气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误． C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，故选项错误． D、木炭在空气中燃烧，只能烧至发红，故选项错误． 故选：A． 点评： 本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别． 5．（3分）（2015•贵港）下列是我市2015年基本实验操作考试中的部分操作，其中错误的是（ ） A．B． 点燃酒精灯 C． 检查装置的气密性 D． 在玻璃管上套上胶皮管 倾倒液体 考点： 加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；仪器的装配或连接；检查装置的气密性． 专题： 常见仪器及化学实验基本操作． 分析： A、根据点燃酒精灯的方法进行分析判断． B、根据检查气密性的方法进行分析； C、根据倾倒液体的注意事项分析判断． D、根据玻璃管上套上胶皮管的方法进行分析判断． 解答： 解：A、点燃酒精灯时要用火柴点燃，图中操作正确； B、检查气密性，先将导管插入水中，再用手握着试管外壁，图中操作正确； C、取用细口瓶里的液体药品是，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，标签对准手心，瓶口与试管口挨紧，图中操作错误； D、连接玻璃管和胶皮管时，左手拿胶皮管，右手拿玻璃管，用水湿润一下，旋转插入进行连接，图中操作正确． 故选C． 点评： 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键． 6．（3分）（2015•贵港）下列物品所使用的主要材料属于有机合成材料的是（ ） A．陶瓷茶杯 B． 塑料凉鞋 C． 纯棉T恤 D． 不锈钢饭盒 考点： 合成材料的使用及其对人和环境的影响． 专题： 化学与生活． 分析： 有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断． 解答： 解：A、陶瓷茶杯是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误． B、塑料凉鞋是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确． C、纯棉T恤是用纯棉制成的，属于天然材料，故选项错误． D、不锈钢饭盒是用不锈钢成的，不锈钢是钢的一种，属于金属材料，故选项错误． 故选：B． 点评： 本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合物）、分类是正确解答此类题的关键所在． 7．（3分）（2015•贵港）下列关于四种粒子的结构示意图的说法中不正确的是（ ）
A．①④的化学性质相似 ①③属于同种元素 B． ②表示的元素在化合物中通常显+2价 C．﹣ D．④属于离子，离子符号为S2 考点： 原子结构示意图与离子结构示意图． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： A、根据元素的化学性质跟它的粒子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进行分析判断． B、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，据此进行分析判断． C、化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致． D、④质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子，据此进行分析判断． 解答： 解：A、元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，最外层电子数相同的元素化学性质相似，①④的最外层电子数均为8，化学性质相似，故选项说法正确． B、同种元素的粒子是质子数相同，①③的质子数均为17，属于同种元素，故选项说法正确． C、②表示的原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，化合价的数值等于离子所带电荷的数值，且符号一致，则该元素的化合价为+2价，故选项说法正确． D、④质子数=16，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为带2个单位负电荷的阴离子，离子符﹣号为S2，故选项说法错误． 故选：D． 点评： 本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键． 8．（3分）（2015•贵港）今年5月12日是我国第七个“防灾减灾日”．下列做法不合理的是（ ） A．扑灭森林火灾，可将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带 室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火 B． 把燃气热水器安装在浴室内 C． D．油库、面粉加工厂、纺织厂等场所要严禁烟火 考点： 灭火的原理和方法；一氧化碳的毒性；防范爆炸的措施． 专题： 化学与生活． 分析： A、根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，据此结合灭火方法进行分析； B、根据电器灭火的特点分析； C、根据天然气的成分及其化学性质分析即可； D、根据油库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性气体分析． 解答： 解：A、将大火蔓延路线前的一片树木砍掉，形成隔离带，是利用了清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离的原理，故正确． B、为防止触电，室内电器着火，先切断电源，再用灭火器灭火，是正确的； C、天然气的主要成分是甲烷，浴室透气效果较差，若天然气泄露，可能引起爆炸，且甲烷燃烧要消耗氧气，会造成浴室内氧气减少，故错误 D、油库、面粉加工厂、纺织厂等场所有可燃性气体，所以要严禁烟火，故正确． 故选C． 点评： 化学来源于生产生活，也要服务于生产生活，与人类生产生活相关的化学知识是中考热点，要多加训练． 9．（3分）（2015•贵港）2015年世界环境日中国的主题是“践行绿色生活”，下列不符合这一主题的是（ ） A．衣：废旧衣服回收在利用 食：利用地沟油制售食用油 B． 住：清洁乡村，美丽贵港 C． D．行：能走不骑，能骑不开，少开多乘公交车 考点： 防治空气污染的措施；亚硝酸钠、甲醛等化学品的性质与人体健康． 专题： 化学与环境保护． 分析： A、废旧衣服回收在利用，属于绿色生活； B、用地沟油制售食用油会危害人体健康； C、清洁乡村，美丽贵港，利于环境保护； D、能走不骑，能骑不开，少开多乘公交车，属于保护环境． 解答： 解：A、废旧衣服回收在利用，属于绿色生活，符合主题； B、用地沟油制售食用油会危害人体健康，不符合主题； C、清洁乡村，美丽贵港，利于环境保护，符合主题； D、能走不骑，能骑不开，少开多乘公交车，属于保护环境，符合主题． 故选B． 点评： 环境问题日趋严重，如果地球表面温度的升高按现在的速度继续发展，本题主要考查学生对节能环保的认识．“低碳减排、绿色生活”这一主题是人类社会热点问题，也是常考题型之一． 10．（3分）（2015•贵港）已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7：12，则该氧化物中氮元素的化合价为（ ） +2 +3 +4 +5 A．B． C． D． 考点： 有关元素化合价的计算；元素质量比的计算． 专题： 化学式的计算． 分析： 已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7：12，据此由化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，确定其氧化物的化学式，进而由在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可． 解答： 解：已知某种氮的氧化物中氮、氧元素的质量之比为7：12，则该氮的氧化物的分子中氮原子和氧原子的个数比为：=2：3，则该氧化物的化学式为N2O3． 氧元素显﹣2价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：2x+（﹣2）×3=0，则x=+3价． 故选：B． 点评： 本题难度不大，由元素的质量比确定氧化物的化学式、掌握化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键． 11．（3分）（2015•贵港）硝酸钾在不同的溶解度数据如表，下列说法错误的是（ ） 0 20 40 60 80 100 温度/℃ 31.6 63.9 110 169 246 溶解度/g 13.3 A．硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大 60℃时，饱和硝酸钾溶液中溶质与溶液质量之比为11：21 B． 20℃时，10g水中加入5g硝酸钾充分溶解后再加入5g水，前后溶质的质量分数不变 C． D．将溶质质量分数为28%的硝酸钾溶液从60℃降温至20℃，没有晶体析出 考点： 固体溶解度的影响因素；固体溶解度的概念；晶体和结晶的概念与现象． 专题： 溶液、浊液与溶解度． 分析： A、根据表格分析硝酸钾的溶解度与温度的关系； B、根据60℃时，饱和硝酸钾溶液的溶解度分析溶质和溶液的质量关系； C、根据20℃时硝酸钾的溶解度判断溶解情况分析溶质质量分数的变化； D、根据某温度下饱和溶液的质量分数=质溶解的影响． ×100%计算溶解度对应的温度分析降温对溶解答： 解：A、从表格可以看出，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故说法正确； B、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，因此饱和硝酸钾溶液中溶质为110g，对应的溶剂就是100g，则溶液为210g，因此溶质和溶液的质量比为110g：210g=11：21，故说法正确； C、20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，因此10g水中加入5g硝酸钾充分溶解只能溶解3.16g，再加入5g水，可以继续溶解1.58g的硝酸钾，形成的溶液仍然是此温度下的饱和溶液，因此溶质质量分数不变，故说法正确； D、某温度下饱和溶液的质量分数=量分数为：×100%，因此20℃时饱和的硝酸钾溶液中溶质质×100%=24%＜28%，因此会有晶体的析出，故选项错误； 故选项为：D． 点评： 本题考查了有关溶解度及溶质质量分数的问题，要求同学们要牢牢把握住溶解度的概念及溶质质量分数的计算是解题的关键． 12．（3分）（2015•贵港）某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，下列对该化合物判断正确的是（ ） A．可能是盐 B． 可能是氧化物 C． 一定是碱 D． 不可能是酸 考点： 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别． 专题： 物质的分类． 分析： 氧化物是指由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素；酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是电离出金属离子和酸根离子的化合物，据此分析． 解答： 解：A、某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，可能是盐，例如硝酸铵就属于盐，故A正确； B、某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，不可能是氧化物，因为氧化物中只含有两种元素，故B错误； C、某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，可能是盐，例如硝酸铵就属于盐，也可能是酸，例如硫酸，故C错误； D、某化合物是由氢、氧及另一种元素组成，可能是酸，例如硫酸就属于酸，故D错误． 故选A． 点评： 本题考查盐的判断，学生熟悉酸、碱、盐的概念及物质分类的方法是解答此类习题的关键，明确物质中的组成紧扣概念即可解答． 13．（3分）（2015•贵港）下列有关物质鉴别方案中，正确的是（ ） A．Na2CO3、NaCl、KOH三种溶液，只用酸碱指示剂即可鉴别 MgCl2、NaOH、HCl、Na2SO4四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 B． （NH4）2CO3、Ca（OH）2、BaCl2、HCl四种溶液，不加任何试剂即可鉴别 C． D．Fe2O3、CuO、C、Fe只用一种试剂无法鉴别 考点： 酸、碱、盐的鉴别． 专题： 物质的鉴别题． 分析： A、根据碳酸钠和氢氧化钾都显碱性进行分析； B、根据四种物质间的反应情况进行分析； C、根据物质间的两两反应现象进行分析； D、根据三种能与酸反应出现不同的现象进行分析． 解答： 解：A、碳酸钠和氢氧化钾在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，不能鉴别，故选项错误； B、四种溶液两两混合，氯化镁和氢氧化钠反应产生白色沉淀，其它物质都无现象，因此不能鉴别，故选项错误； C、四种溶液两两混合，碳酸铵和氢氧化钙会产生沉淀和气体，和氯化钡反应产生沉淀，和盐酸反应产生气体，出现不同的现象，可以鉴别，故选项正确； D、氧化铁、氧化铜、炭粉、铁粉中分别加入稀盐酸，氧化铁能与盐酸反应产生黄色的溶液，氧化铜能与盐酸反应生成蓝色的溶液，与铁粉反应能够生成气体（氢气）和浅绿色溶液（氯化亚铁），与炭粉不反应，故四者中加入一种试剂可以鉴别，故选项错误； 故选项为：C． 点评： 本题考查了常见物质的鉴别，在解此类题时，首先分析被鉴别物质的性质，然后选择适当的试剂和方法，出现不同的现象即可鉴别． 14．（3分）（2015•贵港）已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积与分子数成正比，N2中可能混有HCl、CO2、CO、H2四种气体中的一种或几种，把气体依次通过饱和碳酸氢钠溶液、足量氢氧化钠溶液、灼热的氧化铜，气体体积变化依次为：不变、变小、变小．则下列判断正确的是（ ） A．一定混有HCl B． 一定混有CO C． 一定混有CO2 D． 一定混有H2 考点： 常见气体的检验与除杂方法． 专题： 物质的检验、鉴别与推断． 分析： 根据碳酸氢钠能够和氯化氢反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠能够和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，氧化铜能够和一氧化碳、氢气反应分别产生二氧化碳和水，结合气体体积的变化进行分析． 解答： 解：碳酸氢钠能够和氯化氢反应产生二氧化碳气体，氢氧化钠能够和二氧化碳反应产生碳酸钠和水，氧化铜能够和一氧化碳、氢气反应分别产生二氧化碳和水；先把气体通过饱和碳酸氢钠溶液，气体体积不变，消耗氯化氢和产生二氧化碳的体积相同，因此无法确定氯化氢是否存在；再通过氢氧化钠溶液，气体体积减小，说明吸收了二氧化碳，但二氧化碳可能来自氯化氢反应产生的二氧化碳，也可能是原有的，因此无法确定二氧化碳的存在；通过氧化铜，气体体积变小，说明是氢气反应产生水，使体积变小； 故选项为：D． 点评： 本题以物质推断的形式考查常见物质的性质，体现学生根据实验现象判断结果的能力和分析解决问题的能力． 二、我会填空（每空1分，共16分） 15．（4分）（2015•贵港）请用数字和化学符号填空： （1）2个磷原子 2P ；
﹣
（2）硝酸根离子 NO3 ；
（3）人体中含量最多的金属元素 Ca ； （4）氦气 He ． 考点： 化学符号及其周围数字的意义． 专题： 化学用语和质量守恒定律． 分析： （1）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字． （2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略． （3）人体中含量最多的金属元素是钙元素，写出其元素符号即可． （4）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式． 解答： 解：（1）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个磷原子表示为2P． （2）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应﹣的数字，硝酸根离子可表示为：NO3． （3）人体中含量最多的金属元素是钙元素，其元素符号为：Ca． （4）氦气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为He． ﹣故答案为：（1）2P；（2）NO3；（3）Ca；（4）He． 点评： 本题难度不大，掌握常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式、离子符号等）的书写方法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键． 16．（5分）（2015•贵港）“东方之星”号客轮于2015年6月1日发生翻沉事故．6月3日为了方便用生命探测仪进行搜救，在舱底用氧炔焰对空气舱位置进行切割．
（1）氧炔焰是乙炔（C2H2）气体和氧气反应产生的高温火焰．乙炔气体属于 有机物 （填“有机物”或“无机物”）．
（2）切割的舱底属于 金属 （填“金属”或“合成”）材料．
（3）由于沉船燃料没有抽掉，切割可能导致起火，现场准备了灭火设施，可燃物燃烧的条件是 与氧气或空气接触 、 温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点 ． （4）二氧化碳能灭火是因为 AC ．
A．不能燃烧，也不支持燃烧 B．能与水反应 C．密度比空气大 D．不能供给呼吸． 考点： 有机物与无机物的区别；二氧化碳的用途；金属材料及其应用；燃烧与燃烧的条件． 专题： 化学与生活． 分析： （1）根据乙炔（C2H2）中含有碳元素解答； （2）根据舱底属于尽速材料解答； （3）根据可燃物燃烧的条件的条件解答； （4）根据二氧化碳的性质解答． 解答： 解： （1）乙炔（C2H2）中含有碳元素，乙炔气体属于有机物； （2）切割的舱底属于金属材料； （3）根据燃烧的条件可知，物质燃烧必须具有可燃性（可燃物），必须与氧气或空气接触，温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点，这三个条件缺一不可． （4）二氧化碳能灭火是因为不能燃烧，也不支持燃烧，密度比空气大． 答案： （1）有机物 （2）金属 （3）与氧气或空气接触 温度必须达到燃烧所需的最低温度即着火点 （4）AC 点评： 本题难度不大，掌握燃烧的条件（具有可燃性、与氧气接触、达到着火点，这三个条件缺一不可）即可正确解答本题． 17．（7分）（2015•贵港）化学就在我们身边．请用相关的化学知识回答下列问题： （1）牛奶中富含的营养素是 蛋白质 ．
（2）人体摄入不足会引起多种疾病，补锌可通过服用葡萄糖酸锌（C12H22O14Zn）口服液，则葡萄糖酸锌是由 四 种元素组成，其中属于微量元素的是 锌 （填名称）．
（3）化石燃料是不可再生能源，可利用和开发的新能源有 太阳能 （填一种即可）．
（4）“绿色化学”的特点之一是在化工生产中尽可能实现“零排放”．用CO2和H2反应，只生成一种产物并且能实现“零排放”，该反应的基本类型为 化合 反应，反应生成物是下列中的 C （填字母序号）．
A．C2H4O B．C2H4O2 C．CH2O2 D．C3H6O
（5）人呼吸产生的CO2若不能及时排出，滞留在血液中会使血液的pH 变小 （填“不变”、“变大”或“变小”）． 考点： 食品、药品与健康食品中的有机营养素；溶液的酸碱性与pH值的关系；化学式的书写及意义；反应类型的判定；资源综合利用和新能源开发；矿物质与微量元素． 专题： 化学与环境保护；化学与能源；化学用语和质量守恒定律；化学与生活． 分析： （1）根据人体所需六大营养素的种类、食物来源，结合题中所给的食物判断所含的营养素，进行分析判断． （2）根据物质的化学式以及根据人体必需的微量元素来分析． （3）从新能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等去分析． （4）根据“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2；根据所生成有机物中C、O元素的原子个数比，判断四个选项中符合此特点的化学式即该物质的化学式进行解答； （5）pH值小于7呈酸性，且pH越小，酸性越强；如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，二氧化碳和水反应生成碳酸，据此进行分析解答． 解答： 解：（1）牛奶中富含蛋白质，故填：蛋白质； （2）根据葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn可知，它是由碳、氢、氧、锌四种元素组成的，其中锌元素属于人体必需的微量元素；故填：四；锌； （3）现代社会对能量的需求越来越大，化学反应的能量已不能满足人类的需求，目前人们正在利用和开发许多新能源，如太阳能、风能、地热能、潮汐能、生物质能和核能等，故填：太阳能（答案合理即可）； （4）反应符合“多变一”的特征，属于化合反应；“二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物”可判断所生成的有机物中C、O元素的原子个数比应与CO2中C、O元素的原子个数相同为1：2； A．C2H4O中C、O元素的原子个数为2：1，故错误； B．C2H4O2中C、O元素的原子个数为1：1，故错误； C．CH2O2中C、O元素的原子个数为1：2，故正确； D．C3H6O中C、O元素的原子个数为3：1，故错误． 故选：化合；C． （5）pH值小于7呈酸性，且pH越小，酸性越强；如果人体中的CO2不能顺利的排出体外，二氧化碳和水反应生成碳酸，血液的酸性增强，则血液的pH会变小． 故填：变小． 点评： 本题难度不大，掌握食物中富含的营养素、化学式的意义、新能源的使用和开发、质量守恒定律、二氧化碳的化学性质、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键． 三、我要回答（每空2分，共12分） 18．（4分）（2015•贵港）在反应前后有化合价的反应是氧化还原反应．已知：Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2，则铁与氯化铁溶液反应的化学方程式为 Fe+2FeCl3=3FeCl2 ，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，充分反应后过滤，滤纸上不可能出现的是 B （填字母序号）． A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁铜都有 D．铁铜都无． 考点： 金属的化学性质． 专题： 金属与金属材料． 分析： 根据已有的金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来进行分析． 解答： 解：铁与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁． A、加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能含有铁，故A正确； B、加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定应该含有铜，故B错误； C、若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确； D、若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确． 故选：B． 故答案为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，B． 点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序． 19．（8分）（2015•贵港）已知A﹣I均为初中化学常见的物质，它们相互间的关系如图所示．该图体现了化合物F四种不同的化学性质，其中B溶液呈蓝色，I是无色无味的气体，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，C与E反应产生氨味气体．（“﹣”表示两物质间能反应，“→”表示物质间的转化关系．） （1）A、I的化学式分别为 AgNO3 、 CO2 ．
（2）E与F反应的化学方程式为 H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O ． （3）B与G反应的化学方程式为 CuCl2+Fe=FeCl2+Cu ．
考点： 物质的鉴别、推断；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 框图型推断题． 分析： 根据A﹣I均为初中化学常见的物质，图中体现了化合物F四种不同的化学性质，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，B溶液呈蓝色，所以B溶液中含有铜离子，B可以是硫酸铜或氯化铜，C与E反应产生氨味气体，所以C、E中有一种铵态氮肥，一种碱，E会与无色气体I反应，所以E是碱，I是二氧化碳，H和二氧化碳可以相互转化，H会与E反应，所以H可以是碳酸钠，E和F会生成生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以E就是氢氧化钡，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，所以C是氯化铵，A是硝酸银，B就是氯化铜，F会与氢氧化钡、碳酸钠反应，所以F是硫酸，D会与F反应，D会转化成氯化铜，所以D是氧化铜，F会与硫酸、氯化铜反应，所以G是铁，然后将推出的物质进行验证即可． 解答： 解：（1）A﹣I均为初中化学常见的物质，图中体现了化合物F四种不同的化学性质，E与F反应生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银和硫酸钡，B溶液呈蓝色，所以B溶液中含有铜离子，B可以是硫酸铜或氯化铜，C与E反应产生氨味气体，所以C、E中有一种铵态氮肥，一种碱，E会与无色气体I反应，所以E是碱，I是二氧化碳，H和二氧化碳可以相互转化，H会与E反应，所以H可以是碳酸钠，E和F会生成生成另一种不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以E就是氢氧化钡，B、C分别与A反应均有不溶于稀硝酸的同种白色沉淀产生，所以C是氯化铵，A是硝酸银，B就是氯化铜，F会与氢氧化钡、碳酸钠反应，所以F是硫酸，D会与F反应，D会转化成氯化铜，所以D是氧化铜，F会与硫酸、氯化铜反应，所以G是铁，经过验证，推导正确，所以A是AgNO3，I是CO2； （2）E与F的反应是硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O； （3）B与G的反应是铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，化学方程式为：CuCl2+Fe=FeCl2+Cu． 故答案为：（1）AgNO3，CO2； （2）H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O； （3）CuCl2+Fe=FeCl2+Cu． 点评： 在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可． 四、我会实验（除20题第（1）小题每空1分外，其余每空2分，共22分） 20．（8分）（2015•贵港）根据下列图示实验装置回答问
题．
（1）写出图中标有序号仪器的名称：① 铁架台 ；② 集气瓶 ．
（2）若实验室要用同一装置制取并收集O2和CO2，最好选择 CD 装置组合（填字母序号）：写出该装置制取O2的化学方程式： 2H2O22H2O+O2↑ ．
（3）若用F装置收集氢气，则气体应从 a （填“a”或“b”）端进入． 考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式． 专题： 常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化． 分析： （1）由仪器的图形和用途去分析； （2）从实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，是固体和液体反应且不需要加热，故发生装置为C（B装置长颈漏斗下端太高，浪费药品），由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以二氧化碳只能用向上排空气法收集；若实验室要用同一装置制取并收集O2则，只能用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物来制取去分析； （3）由F装置内装满水，如果氢气从b管进入集气瓶，由于氢气的密度远小于水的密度，进入集气瓶内的氢气会从a管中导出去分析． 解答： 解：（1）由仪器的图形和用途可知：①为铁架台，②为集气瓶；故答案为：铁架台 集气瓶； （2）实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石（主要成分是CaCO3）和稀盐酸（主要成分HCl），二者接触即可发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳．由于是固体和液体反应且不需要加热，故发生装置为C（B装置长颈漏斗下端太高，浪费药品），由于二氧化碳的密度比空气大，且能溶于水，所以二氧化碳只能用向上排空气法收集；若实验室要用同一装置制取并收集O2则，只能用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物来制取，过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应前后质量和化学性质都没有改变，只是加快了过氧化氢反应生成氧气的速率，故二氧化锰是催化剂，所以二氧化锰就应该作为反应条件写在等号的上方，故化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；故答案为：CD 2H2O22H2O+O2↑； （3）由于F装置内装满水，如果氢气从b管进入集气瓶，由于氢气的密度远小于水的密度，进入集气瓶内的氢气会从a管中导出；而从a管进入，由于氢气难溶于水，在氢气压力的不断增大下，集气瓶中的水会被压出（从b管），当瓶内水没有时，表示氢气已满；故答案为：a． 点评： 实验室制取气体时，发生装置的选择取决于反应物的状态和反应条件；收集装置的选择取决于水溶性和气体的密度；考查了实验室制取氧气、二氧化碳的反应原理，及注意事项，是考试的重点也是中考的重点． 21．（14分）（2015•贵港）某兴趣小组先往甲、乙试管中各加入2mL 10%的CuSO4溶液，再往甲试管中加入5mL、乙试管中滴入2滴10%的NaOH溶液，观察到甲试管中有蓝色沉淀生成，乙试管中有浅绿色沉淀生成．
【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式： 2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓ ，那么浅绿色沉淀是什么呢？ 【查阅资料】
（1）NaOH溶液和CuSO4溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热会分解．
（2）碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cu2（OH）2SO4、Cu3（OH）4SO4或Cu4（OH）6SO4，它们的相对分子质量分别为：258、356、454．
（3）SO2气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
【实验探究】该小组对碱式铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物． 【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：
实验结束后，试管中残留有黑色固体，滴入稀硫酸黑色固体溶解，溶液呈蓝色：证明黑色固体是CuO；B中无水CuSO4变蓝色，证明有水生成；C中 酸性高锰酸钾溶液褪色 ，证明生成SO2；D中气体能使带火星木条复燃，证明生成O2． 【实验反思】（1）当NaOH溶液和CuSO4溶液反应时，只要控制CuSO4溶液的量一定，NaOH溶液 不足 （填“过量”或“不足”）时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是 控制变量法 （填“控制变量法”或“对比观察法”）． （2）碱式硫酸铜可表示为：aCu（OH）则Cu4（OH） 3Cu（OH） 2•bCuSO4，6SO4还可表示为：2•CuSO4 ．【拓展延伸】（1）当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子： 碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳 ．
（2）为了确定所得浅绿色沉淀的组成，再进行后续实验，取8.9g碱式硫酸铜放入试管中加热，充分反应后生成了0.9g水，通过计算确定所得浅绿色沉淀的化学式为 Cu3（OH）4SO4 ． 考点： 实验探究物质的组成成分以及含量；常见气体的检验与除杂方法；盐的化学性质． 专题： 科学探究． 分析： 氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠； 根据实验现象可以判断物质的组成，根据物质的性质可以判断实验现象； 碳完全燃烧生成二氧化碳，不完全燃烧生成一氧化碳； 根据物质中氢元素的质量分数及其提供的数据可以判断物质的组成． 解答： 解：【实验讨论】 得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，氢氧化钠和硫酸铜反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓． 故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓． 【实验设计】 C中酸性高锰酸钾溶液褪色，证明生成SO2． 故填：酸性高锰酸钾溶液褪色． 【实验反思】 （1）5mL氢氧化钠溶液的体积远远大于乙2滴氢氧化钠溶液的体积，因此NaOH溶液不足时就能生成浅绿色沉淀，此实验利用的科学方法是控制变量法． 故填：不足；控制变量法． （2）因为碱式硫酸铜可表示为aCu（OH）2•bCuSO4，则Cu4（OH）6SO4还可表示为：3Cu（OH）2•CuSO4． 故填：3Cu（OH）2•CuSO4． 【拓展延伸】 （1）当反应物的量不同，产物可能不同，例如碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳． 故填：碳燃烧时，氧气足量时生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳． （2）0.9g水中氢元素的质量为：0.9g×则碱式硫酸铜中氢元素的质量分数为：Cu2（OH）2SO4中氢元素的质量分数为：Cu3（OH）4SO4中氢元素的质量分数为：Cu4（OH）6SO4中氢元素的质量分数为：×100%=0.1g， ×100%=1.12%， ×100%=0.78%， ×100%=1.12%， ×100%=1.32%， 根据计算的结果可知，所得浅绿色沉淀的化学式为Cu3（OH）4SO4． 故填：Cu3（OH）4SO4． 点评： 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础． 五、我会计算（共8分） 22．（8分）（2015•贵港）请根据如图所示的实验过程和提供的数据计算．
（1）a、b的数值分别为 50 、 8.5 ． （2）合金中锌的质量分数为 90% ．
（3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程，计算结果精确至0.1%） 考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算． 专题： 综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）． 分析： 由图中数据分析可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g﹣2g=13g；第三次加入稀盐酸后酸有剩余，剩余的1.5g固体即为铜来分析解答即可． 解答： 解：（1）由题意可知，第一次和第二次加入稀盐酸后锌有剩余，稀盐酸完全反应，即2ag14.6%的稀盐酸消耗锌粒15g﹣2g=13g；故b=15g﹣ Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑， 65 73 6.5g ag×14.6% a=50 （2）合金中锌的质量分数为 ×100%=90%； =8.5g； （3）设，第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量为x，生成氢气质量为y， Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 136 2 15g﹣2g x y x=27.2g y=0.4g 第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数：×100%=24.2%． 答案：（1）50；8.5； （2）90%； （3）第二次加入ag 14.6%的稀盐酸充分反应后所得溶液中溶质的质量分数为24.2%． 点评： 因为铜不与酸反应，因此反应后剩余固体的质量就是铜的质量，消耗的即为锌的质量，要注意正确理解题意来分解答．
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