2021年秋季高三化学开学摸底考试卷02(山东专用)(考试版)

2021年秋季高三开学摸底考试卷02（山东专用）

化学

（考试时间：90分钟 试卷满分：100分）

注意事项：

1．本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl Fe 56 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．中华民族为人类文明进步做出了巨大贡献，运用化学知识对下列事例进行分析，不合理的是（ ）。

A．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 B．李白有诗云“日照香炉生紫烟”，这是描写“碘的升华”

C．北宋沈括《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，是发生了置换反应 D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作 2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）。 A．铁粉具有还原性，可用作抗氧化剂 B．Si硬度大，可用作半导体材料

C．浓硫酸具有脱水性，可用作干燥剂 D．NaHCO3易溶于水，可治疗胃酸过多

3．海洋动物海鞘中含有种类丰富、结构新颖的次生代谢产物，是海洋抗肿瘤活性物质的重要来源之一。一种从海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物的流程如图：

下列关于该流程中各步骤选用的分离方法及装置不正确的是（ ）。

4．某恒星内部发生的一种核反应为2z1zX+42He

wpY+11H，X、Y为短周期元素，X的周期数是族序数的3

倍。下列说法正确的是（ ）。 A．wpY的质量数为24

B．X、Y的简单离子的电子层结构相同

C．X、Y的氧化物均只含离子键

D．X、Y的最高价氧化物对应的水化物之间可发生反应

5．分别利用如图装置（夹持装置略）进行相应实验，不能达到实验目的的是（ ）。

A．用甲装置制备并收集NH3

B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生 C．用丙装置制备无水FeCl3

D．用丁装置制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色 6．下列有关分散系说法正确的是（ ）。

A．从外观上无法区分FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体 B．丁达尔效应是胶体和溶液的本质区别

C．将碳酸钙经过特殊加工制成纳米碳酸钙，化学性质没有明显变化

D．Fe（OH）3胶体电泳的实验中，阴极附近颜色加深，阳极附近颜色变浅，证明Fe（OH）3胶体带正电7．锥形瓶中装有部分变质的漂粉精粉末和红色纸花，向其中注射浓盐酸，观察到纸花褪色，并有黄绿色气体生成，该实验可以得到的结论是（ ）。

A．说明Ca（ClO）2具有漂白性 B．实验中只发生了氧化还原反应 C．浓盐酸被氧化

D．反应中生成的气体只有Cl2

8．某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如图所示，下列说法不正确的是（ ）。

A．Q溶液是氨水

B．工业生产中气体a可通过两步反应转化为H2SO4 C．电解过程中被氧化的元素是硫 D．设计步骤①、②是为了富集SO2

9．硝基胍是固体火箭推进剂的重要组分，其结构如图所示。下列说法正确的是（ ）。

A．硝基胍分子中不含非极性键

B．硝基胍分子中所有碳、氮原子均为sp2杂化 C．硝基胍分子中σ键与σ键的个数比是3∶1 D．硝基胍分子中所有原子不可能共平面 10．下述实验能达到预期目的的是（ ）。

编号 实验内容 实验目的 A B C D 向沸水中滴加几滴饱和FeCl3溶液，继续加热至红褐色 取Al（OH）3于试管A、B，分别滴加氨水与盐酸 将少量Fe（NO3）2试样加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液 将Mg、Al分别加入浓NaOH溶液 制备Fe（OH）3胶体 证明Al（OH）3是两性氢氧化物 检验Fe（NO3）2试样是否变质 比较Mg和Al的金属活动性 以上才可裂解。在催化剂及一定条件下，CH4可在较低温度下发生裂解反应，甲烷在镍基催化剂上转化过程中的能量变化如图所示。

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，

选对但不全的得1分，有选错的得0分。

11．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下，下列说法正确的是（ ）。

编号 温度 H2SO4溶液 KI溶液 1%淀粉溶 出现蓝 液体积 色时间 ① 20℃ 10mLmol·L－1 5mLmol·L－1 1mL 40s ② 20℃ 10mLmol·L－1 5mLmol·L－1 1mL 21s ③ 50℃ 10mLmol·L－1 5mLmol·L－1 1mL 5s ④ 80℃ 10mLmol·L－1 5mLmol·L－1 1mL 未见蓝色 A．由实验①②可知，反应速率v与c（I－）成正比 B．由实验②③可知，对速率的影响程度上，浓度大于温度

C．I－

在被O2氧化过程中，H+只是降低活化能 D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢

12． Y是合成药物查尔酮类抑制剂的中间体，可由X在一定条件下反应制得：

下列叙述不正确的是（ ）。

A．反应过程中加入K2CO3的作用是提高X的转化率 B．Y与Br2的加成产物中不含手性碳原子 C．可以用Na2CO3溶液检验Y中是否存在X

D．等物质的量的X、Y分别与H2反应，最多消耗H2的物质的量之比为3∶4

13．以完全非碳的Pd包覆纳米多孔金（NPG@Pd）为一体化催化剂的可再充Al－CO2电池示意图如下所示，其正极采用纯CO2作为活性材料，放电时生成碳酸铝和碳。下列说法错误的是（ ）。

A．放电时，铝箔失去电子生成Al3+，Al3+移向正极

B．放电时，电流由正极经负载、铝箱、电解质，回到NPG@Pd电极

C．充电时，阳极反应式为2Al2（CO3）3+3C+12e－

＝4Al3++9CO2↑ D．电池放电和充电时的总反应为2Al+6CO2

Al（C2O4）3

14．甲烷分子结构具有高对称性且C－H键能（440kJ·mol－

1）较大，无催化剂作用下甲烷在温度达到1200℃下列说法正确的是（ ）。

A．甲烷催化裂解的热化学反应方程式为CH4（g）C（s）+2H2（g）△H＝+akJ·mol－

1（a＞0） B．步骤①、②、③反应均为放热反应

C．催化剂使用一段时间后失活的原因可能是碳在催化剂表面沉积 D．使用该催化剂能够有效提高CH4的平衡转化率 15．某些难溶性铅盐可用作涂料，如秦俑彩绘中使用的铅白（PbCO3）和黄金雨中黄色的PbI2。室温下，PbCO3

和PbI2在不同的溶液中分别达到溶解平衡时－lgc（Pb2+）与－lgc（CO32－）或－lgc（I－

）的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）。

A．Ksp（PbCO3）的数量级为10－

14

B．相同条件下，水的电离程度p点大于q点

C．L1对应的是－lgc（Pb2+）与－lgc（I－

）的关系变化 D．p点溶液中加入Na2CO3浓溶液，可得白色沉淀 三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16．（12分）铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物在生活中有广泛应用。

（1）基态Fe原子的价电子排布式为_______。

（2）N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为________（用元素符号表示），苯酚（

OH）

中碳原子的杂化轨道类型为________。

（3）FeCl3的熔点为306℃，沸点为315℃。FeCl3的晶体类型是_______。FeSO4常作净水剂和补铁剂，SO42－

的立体构型是________。

（4）羰基铁［Fe（CO）5］可用作催化剂、汽油抗爆剂等。1molFe（CO）5分子中含________ mol键，与CO互为等电子体的离子是_______（填化学式，写一种）。

（5）氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。 （6）氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。已知：

图1 图2

氧化亚铁晶体的密度为g•cm－

3，NA代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_______；Fe2+与O2－

最短核间距为_______pm。 17．（11分）对废银合金触电材料进行分离回收既节约矿物资源，又可以减少环境污染。某废银合金触电材料含Ag、Cu、Sn等，现欲利用以下工艺流程回收其中的金属资源。

回答下列问题：

（1）“加热溶解”时Cu发生的离子方程式为_____________________________。

（2）“加热溶解”时温度常控制在50℃左右，温度不宜过高也不宜过低的原因为__________________。 （3）“酸溶解”过程中会产生少量遇空气变为红棕色的无色气体，则“酸溶解”过程主要的化学方程式为_______________________。

（4）常温下，Cu2+/Sn4+混合液中c（Cu3+）＝·L－

1，将混合液“加热搅拌”后冷却至室温，再加“尿素”调节

溶液的pH范围为__________。（当溶液中的离子浓度小于10－5mol·L－

1时，沉淀完全，已知：Ksp［Sn（OH）

4］＝1×

10－55；Ksp［Cu（OH）2］＝2.2×10－20） （5）检验Sn（OH）4沉淀是否洗涤干净的方法是___________________________。

（6）若想由CuCl2溶液得到无水CuCl2固体，则需进行的实验操作为____________________。 18．（13分）超顺磁性的Fe3O4粒子（平均直径为25nm）在医疗上有重要作用，实验室制备方法如下：在有N2保护和剧烈搅拌条件下，向FeCl3、FeCl2的混合溶液中滴加氨水，可得到黑色的Fe3O4。实验装置如图所示：

请回答下列问题：

（1）恒压滴液漏斗的作用是___________。

（2）通入N2的目的是__________________________，反应温度应控制在50℃，加热方法为___________。 （3）制备超顺磁性的Fe3O4粒子反应原理的离子方程式为___________________。

（4）充分反应后，将三颈烧瓶中的混合物通过离心分离，然后水洗，最后用无水乙醇洗涤。为了验证得到的固体是超顺磁性的Fe3O4粒子，实验操作：___________。为了检验超顺磁性粒子中含有+2价的铁元素，需要的化学试剂为______（填序号）。 A．KSCN溶液 B．HCl溶液

C．H2O2溶液 D．K3［Fe（CN）6］溶液

（5）实验制得的超顺磁性的Fe3O4粒子中含有少量的Fe（OH）3，为测定Fe3O4的含量，称取mg试样放在小烧

杯中，用足量稀硫酸溶解后定容于100mL容量瓶中，准确量取溶液置于锥形瓶中，然后用cmol·L－

1KMnO4溶液进行滴定，当______________________________________________停止滴定，然后重复滴定操作，平均消耗KMnO4溶液VmL，该样品的纯度为___________。 19．（11分）“绿水青山就是金山银山”，近年来我国着力推进绿色发展、循环发展等，形成节约资源和环境保护的空间格局。

Ⅰ．为了寻求对环境无污染燃料燃烧法，有人曾研究了在标准条件下氮的氧化物与碳的氧化物相互作用的机理。

（1）确定该反应的反应过程如下：

第一步：NO2（g）+CO（g）→O－N…O…C－O△H＝+134kJ/mol 第二步：O－N…O…C－O→NO（g）+CO2（g）△H＝－368kJ/mol

总反应式：NO2（g）+CO（g）→NO（g）+CO2（g）△H＝_________kJ/mol

（2）对于任意一个化学反应，通过实验可以确定其反应速率与反应物浓度的定量关系：γ＝kcm（NO2）·cn（CO），该方程称为速率方程，其中k称为速率常数。分析表中数据，写出该反应的速率方程表达式：

_____________________。

实验 c（NO2）/ c（CO）/ γ/ 编号 （mol·L－1） （mol·L－1） （mol·L－1·s－1） 1 1.0×10－5 2 4.0×10－5 3 4.0×10－5 4 16.0×10－5 II．活性炭也可处理大气污染物NO，其原理：2NO（g）+C（s）CO2（g）+N2（g）△H＞0。在T℃时，

在容积一定的刚性容器中加入NO气体和活性炭粉，使之发生反应 （3）写出该反应的平衡常数表达式_______________。

（4）为了提高NO的转化率和反应速率，可采取的措施有____________（填字母）。 A．增加NO的用量 B．增加活性炭的用量 C．升高温度 D．增大体系压强

Ⅲ．用间接电化学法可对大气污染物NO进行无害化处理，其工作原理如图所示。

（5）电极I电极反应式为__________________。

（6）电解时H+的移动方向_______（填“从左向右”、“从右向左”或“不移动”）

（7）标况下，每处理1molNO的同时，可产生O2的体积_________L。 20．（13分）有效构建手性中心是有机合成的重要研究方向之一，由化合物A合成化合物F的一种路径如下图所示：

已知：

回答下列问题：

（1）B的化学名称为__________。 （2）C的结构简式为__________。

（3）D中官能团的名称是______________，③的反应类型是__________。 （4）写出E到F的反应方程式______________________________。

（5）芳香化合物H是G的同分异构体，H能使Br2的CCl4溶液褪色，与Na单质不反应，其核磁共振氢谱显示有5种不同化学环境的氢，峰面积比为3∶2∶2∶1∶1，写出1种符合要求的G的结构简式_______________。

（6）设计由和为主要起始原料制备的合成路线_____（无

机试剂任选）。