1．环境污染已成为人类社会面临的重大问题，各种污染数不胜数。导致下列污染的主要原因与高分子化合物有关的是( )
A．酸雨 C．温室效应
B．光化学烟雾 D．白色污染
【解析】 酸雨的主要成因是SO2；光化学烟雾主要是NO2与NO的过量排放引起的；温室效应是空气中CO2的大量积累引起的。
【答案】 D
2．下列做法不能体现低碳生活的是( ) A．减少食物加工过程 B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料
【解析】 薪柴燃烧释放出二氧化碳气体，不符合“低碳生活”的理念；减少食物的加工过程和节约用电，可少耗能量，减少释放二氧化碳的量，符合“低碳生活”的理念；购买本地和当季水果，可以减少运输过程的能量耗损，减少二氧化碳的排放，符合“低碳生活”的理念。
【答案】 D
3．化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法错误的是( ) A．使用布袋购物、以步代车、推广电动轿车属于“低碳生活”方式 B．饮用水中矿物质的含量越高越有利于人体健康
C．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染 D．采用光触媒技术将汽车尾气中的NO和CO转化为无毒气体 【解析】 饮用水中矿物质含量过高对人体健康有害。 【答案】 B
4．“绿色化学”是21世纪化学发展的主导方向。“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底防止污染产生的科学，包括“绿色生成”和“绿色销毁”等内容。在整顿音像市场的活动中，查封了一批盗版光盘，并进行了“绿色销毁”。以下属于“绿色销毁”的是( )
A．泼上汽油焚烧 C．深埋于土中
B．倾倒于江河之中 D．碾压粉碎后回收利用
【解析】 碾压粉碎后回收利用既销毁了盗版光盘，又可作为再生原料，最符合“绿色
化学”宗旨。
【答案】 D
5．节约能源与建设新能源是摆在当前的一个课题。针对这一现象，某化学学习研究性小组提出如下方案，你认为不够科学合理的是( )
A．采用电解水法制取无污染的氢能 B．完善煤液化制取汽油的技术 C．研制推广以甲醇为燃料的汽车 D．进一步提高石油加工工艺
【解析】 电解水法制H2需要消耗较大的电能，不科学。 【答案】 A
6．工业上用乙基蒽醌制备H2O2，其工艺流程的反应方程式为：
则用乙基蒽醌法制备H2O2的原子利用率为( ) A．12.6% C．94.1%
B．12.5% D．100%
【解析】 本题考查物质制备中原子利用率的计算。若将上述两步反应相加，得总反应一定条件
式：H2＋O2=====H2O2，即乙基蒽醌在制备H2O2的反应中充当催化剂，而不是反应物，因此原子利用率是100%。
【答案】 D
7．从原料和环境方面的要求看，绿色化学对生产中的化学反应提出一个提高原子利用率的要求，即尽可能不采用那些对产品的化学组成来说没有必要的原料。现有下列3种合成苯酚的反应路线：
其中符合原子节约要求的生产过程是( ) A．① C．③
B．② D．①②③
【解析】 ③直接氧化，一步反应产率高，而且生成的丙酮也是重要的化工试剂。 【答案】 C
8．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子利用率为100%，在用CH3CCH合成CH2C(CH3)COOCH3的过程中，欲使原子利用率达到最高，还需要的其他反应物有( )
A．CO和CH3OH C．H2和CO2
B．CO2和H2O D．CH3OH和H2
【解析】 由题中信息知，绿色化学工艺理想状态是原子利用率为100%，根据信息和原子守恒知A项符合题意。
【答案】 A
9．工业上可用乙基蒽醌(A)经两步反应制备H2O2，其工艺流程可简单表示如下：
(1)涉及还原反应的方程式是(填序号)__________，涉及氧化反应的方程式是(填序号)________________________________________________________。
(2)绿色化学是当今社会人们提出的一个新概念。在绿色化学中，一个重要的衡量指标是原子的利用率，其计算公式为：原子利用率＝(期望产品的摩尔质量/化学方程式中按计量所得产物的摩尔质量之和)×100%，
×100%。在绿色化学工艺中理
想状态原子利用率为100%。试问该法生产H2O2可否称为理想状态的“绿色化学工艺”？简述理由。
【解析】 (1)在有机化学反应中，加氢就是还原反应，去氢就是氧化反应，故还原反应的方程式为：
+2H2O2
(2)若将上述两步反应式相加，得总反应式为：
一定条件
H2＋O2=====H2O2
原子利用率为34/34×100%＝100%
故该法生产H2O2可称为理想状态的“绿色化学工艺”。 【答案】 (1)①④ ②③
(2)该法生产可称为理想状态的“绿色化学工艺”。 理由见解析。
10．绿色有机合成是指采用无毒、无害的原料、催化剂和溶剂，选择具有高选择性、高转化率，不产生或少产生对环境有害的副产品。下列是BHC公司新发明的布洛芬绿色合成方法。
试回答下列问题：
(1)反应③属于羰基合成，反应①、②分别所属的有机反应类型是________、________。 (2)反应①的化学方程式为__________________________________ __________________________________________________________。
(3)与布洛芬互为同分异构体的芳香族化合物中，其结构可表示为类，X的结构有________种(填数字)。
的酯
(4)某学生提议用Reppe反应一步合成布洛芬，并使原子利用率100%，已知：RCH===CH2
＋CO＋H2O
――→
4
RCH(CH3)COOH，请用一种有机原料合成布洛芬：
__________________________________________________________
__________________________________________________________。
【解析】 该题为简单的有机推断题。(2)此反应的小产物为CH3COOH；(3)—X的结构有—COOCH2CH3、—OOCCH2CH3、—CH2COOCH3、—CH2OOCCH3、—CH2CH2OOCH、—CH(CH3)OOCH，共6种；(4)根据题目所给的信息，可以很容易写出反应式。
【答案】 (1)取代反应 加成反应
(3)6
11．为分析某县城的空气质量情况，某校化学研究性学习小组的同学拟测定该县城空气中SO2的含量。
(1)检验SO2可选用________试液。
(2)SO2与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为 5SO2＋2MnO4＋2H2O===5SO4＋2Mn＋4H
该反应的现象是________，SO2在该反应中显 (填“氧化”或“还原”)性。 (3)该小组的同学拟用下列装置运用(2)中的反应原理定量分析空气中SO2的含量：
－
2－
2＋
＋
注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体的体积的装置。 ①装置中棉花的作用是________________________________， 通入空气前应进行的实验操作是________；
②该实验中需要知道的数据除气体流速、酸性KMnO4溶液的体积外还有__________________________________________________________。
【解析】 根据SO2的特性，能使品红退色来检验SO2的存在；根据SO2的还原性(使酸性KMnO4溶液退色)来测定SO2的含量。
【答案】 (1)品红 (2)紫色退去 还原
(3)①防止固体颗粒吸附剂被气流吹进酸性KMnO4溶液中 净化、干燥 ②通气的时间、酸性KMnO4溶液的浓度
12．下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
方法Ⅰ 用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4 方法Ⅱ 用生物质热解气(主要成分CO、CH4、H2)将SO2在高温下还原成单质硫 方法Ⅲ 用Na2SO3溶液吸收SO2，再经电解转化为H2SO4 (1)方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学反应为： 2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3 (NH4)2SO3＋SO2＋H2O===2NH4HSO3
能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有________(填字母)。 A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是________________________(用离子方程式表示)。
(2)方法Ⅱ中主要发生了下列反应： ①2CO(g)＋SO2(g)===S(g)＋2CO2(g)
ΔH＝8.0 kJ·mol
②2H2(g)＋SO2(g)===S(g)＋2H2O(g)
ΔH＝90.4 kJ·mol
③2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)
ΔH＝－566.0 kJ·mol
④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)
ΔH＝－483.6 kJ·mol
S(g)与
O2(g)反应生成
－1
－1
－1
－1
SO2(g)的热化学方程式可表示为
__________________________________________________________。
(3)方法Ⅲ中用惰性电极电解NaHSO3溶液的装置如下图所示。阳极区放出气体的成分为________(填化学式)。
【解析】 (1)增大氨水浓度，能反应掉较多的SO2，提高了SO2去除率；升高反应温度只能加快化学反应速率，且(NH4)2SO3、NH4HSO3受热易分解，又生成SO2。
(2)根据盖斯定律，应用方程①－方程③得到
SO2(g)===S(g)＋O2(g) ΔH＝8.0 kJ·mol－(－566.0 kJ·mol)＝574.0 kJ·mol，即S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol。也可用方程④－方程②求得。
(3)根据电解原理，NaHSO3溶液中的阴离子在阳极发生氧化反应，即4OH－4e===2H2O＋O2↑，又由于阳极区通入稀硫酸，H＋HSO3===H2O＋SO2↑，所以阳极区的气体为O2、SO2。
【答案】 (1)AC HCO3＋SO2===CO2＋HSO3
(2)S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－574.0 kJ·mol (3)O2、SO2
－1
－
－
＋
－
－
－
－1－1
－1
－1
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