鲁科版高中化学选修四高二化学月考试题.docx

高中化学学习材料

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高二化学月考试题

可能用到的相对原子质量: Ag 108 Cu H 1 Cl 35.5 S 32 O 16

Ⅰ卷 选择题（共46分）

1-8题，2分/个，9-18题,3分/个

1．电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B．氢氧燃料电池可将热能直接转化为电能 C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅 2．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是( )

A．H2SO4(aq)＋BaCl2(aq)===BaSO4(s)＋2HCl(aq) ΔH＜0 B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＜0 C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH＜0

D．3Cu(s)＋8HNO3(aq)===3Cu(NO3)2(aq)＋2NO(g)＋4H2O(l) ΔH＜0 3．下列说法不正确的是 ( )

A．电解质溶液导电的过程实际上就是电解的过程 B．利用电解饱和食盐水所得的产物可以生产盐酸 C．铜在酸性环境中易发生析氢腐蚀 D．氢氧燃料电池的负极通入的是氢气

4．如图所示，装置中都盛有0.1mol/L 的NaCl 溶液，放置一定时间后，装置中的四块相同的锌

片腐蚀速率由快到慢的正确顺序是 ( ）

A．①②③④ B．①②④③

C．③①④②

D．②①④③

5．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是( )

A．能量转化形式相同

B．两极的名称相同

D．负极和阳极上发生的反应类型相同

C．负极和阴极上移向的离子类别相同

6．有关甲、乙、丙、丁四个图的叙述正确的是( )

A．甲中负极反应式为2H＋2e===H2↑ ＋－B．乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag C．丙中H＋向碳棒方向移动

D．丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体 7．下列关于下图实验装置的说法正确的是( )

A．该装置电流表中没有电流通过 B．铝箔是正极

C．总反应为4Al＋3O2＋6H2O===4Al(OH)3

D．电子从铝箔流出，经电流表、活性炭、滤纸回到铝箔 8..某蓄电池反应式为：Fe＋Ni2O3＋3H2O①放电时，Fe为正极，Ni2O3为负极；

②充电时，阴极上的电极反应式是：Fe（OH）2 ＋2e－＝Fe＋2OH－； ③充电时，Ni（OH）2为阳极；④蓄电池的电极必须是浸在某碱性溶液中。 A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④

9．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( )

Fe（OH）（OH）（ ） 2＋2Ni2下列推断中正确的是

A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近 10．下列描述中，不符合生产实际的是A．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 B．在镀件上电镀锌，用锌作阳极 C．用如图1装置可生产家用消毒液D．用如图2装置为铅蓄电池充电

(NaClO) ( )

11．为使反应Cu＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑能够发生，下列设计方案正确的是( )

A．用铜片作负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池 B．用铜片作电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液 C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液 D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸 12．下列有关电化学装置的说法正确的是( )

图a 图b 图c 图d A．利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面发生的反应为

Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－

B．图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出 C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保”使铁不被腐蚀

13．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O正确的是( )

A．放电时负极反应为Zn－2e－＋2OH－===Zn(OH)2

－

B．充电时阳极反应为Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO24＋4H2O

3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强

14．在电解质溶液中插入M、N电极，并连接直流电源进行电解，可以看到两极上均有气泡产生，电解后测定电解质溶液，其H＋浓度无变化。符合这些条件的是( )

A．两个电极均为铁片，M是阴极，电解质溶液是0.4%的NaOH溶液 B．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的H2SO4溶液 C．两个电极均为石墨，M是阳极，电解质溶液是0.4%的KOH溶液 D．M是铁片，作阴极，N是石墨，电解质溶液是0.4%的KNO3溶液

15．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是 （ ）。

A．构成原电池时b极反应为Cu－2e－=Cu2＋ B．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加 D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体

16．如图所示，将铁棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食盐水中。下列说法是( )

A．若电键K与N连接，铁被保护不会腐蚀

B．若电键K与N连接，正极反应式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ C．若电键K与M连接，将石墨棒换成铜棒，可实现铁棒上镀铜 D．若电键K与M连接，当两极生22.4 L(标准状况)气体时，生mol NaOH

17．关于图所示①、②两个装置的叙述，正确的是( )

A．装置名称：①是原电池，②是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小

C．电极反应式：①中阳极：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑极：Zn－2e－===Zn2＋

D．离子移动方向：①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动

18.将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为 ( )

A．4.48 L C．6.7 L

B．5.6 L D．7.8 L

②中正成了1 正确的

Ⅱ卷 非选择题（共分）

1．(9分)Ⅰ.某学生利用下面实验装置探究盐桥式原电池的工作原理。

按照实验步骤依次回答下列问题：

(1)导线中电子流向为________(用a、b表示)； (2)写出装置中锌电极上的电极反应式：____________；

(3)若装置中铜电极的质量增加0. g，则导线中转移的电子数目为________；

(4)装置中盐桥中除添加琼脂外，还要添加KCl的饱和溶液，电池工作时，对盐桥中的K＋、Cl

－

的移动方向表述正确的是________。

A．盐桥中的K＋向左侧烧杯移动、Cl－向右烧杯移动 B．盐桥中的K＋向右侧烧杯移动、Cl－向左烧杯移动 C．盐桥中的K＋、Cl－都向左侧烧杯移动 D．盐桥中的K＋、Cl－几乎不移动

Ⅱ.金属腐蚀的电化学原理可用下图模拟。

(1)铁棒上的电极反应式为________________；C棒上的电极反应式为： 该图所表示的是____________ (填“析氢”或“吸氧”)腐蚀。

(2)若将O2撤走，并将NaCl溶液改为稀H2SO4溶液，则此图可表示________(填“析氢”或“吸氧”)腐蚀原理；若用牺牲阳极法来保护铁棒不被腐蚀溶解，即可将碳棒改为________棒。 2．(12分)下图是一个电化学过程的示意图。已知甲池的总反应式为

(1)甲池是________装置，乙池是________装置。（填“原电池”或“电解池”） (2)通入CH4的电极名称是________，B(石墨)电极的名称是___________。 (3)写出电极反应式：通入CH4的电极__________________________。

A(Fe)电极______________________。B(石墨)电极 (4)乙池中反应的化学方程式为___________________________。 3．(17分)如图所示为相互串联的甲、乙两电解池。试回答：

甲 乙

(1)若甲池利用电解原理在铁上镀银，则A是________ (填电极名称)，电极反应式是____________；B是________(填电极材料),电极反应式是 ___________，应选用的电解质溶液是 ________溶液。

(2)乙池中发生的总反应的离子方程式为 ，若滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈____色,此时溶液的PH （填“变大”“变小”或“不变”）；若要使溶液复原应加入

(3)若甲槽阴极增重43.2 g，则乙槽中阳极上放出的气体在标准状况下的体积是________L。此时乙槽中溶液的PH为 。

4．(16分)用如图所示的装置进行电解。通电一会儿，发现用NaCl溶液湿润的淀粉­KI试纸的C端变为蓝色。

(1)E为电源的____极，Fe为 极

(2)A中发生反应的离子方程式为 ，B中发生反应的化学方程式为 (3)在B中观察到的现象是____________________________________ (4)若此电源为铅蓄电池，电池总反应式为： Pb+PbO2+4 H++2SO42-PbSO4+2H2O，则放电时：正极的电极反应式是

______________ ；电解液中H2SO4的浓度将变 ______ ；当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 _______g，此时若要使A池中的溶液复原，应加入 g的CuO固体。

班级 姓名 考号 考场号

高二化学答题卷 1.Ⅰ.（1） （3） （2） （4） （2） Ⅱ.（1） （2） 2.（1） （3） （4） 3.（1） （2） （3） 座号 4.（1） （2） （3） （4） 高二化学月考试题参

一、选择题

1-5 CACDD 6-10 CCDBD 11-15 CACDC 16-18 DBB 二、非选择题 1．（每空1分） Ⅰ. (1)由a到b(或a→b)

(2)Zn－2e－===Zn2＋

(3)1.204×1022 或0.02NA (4)B

Ⅱ.(1)Fe－2e－===Fe2＋ O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 吸氧

(2)析氢 锌(或其他比铁活泼的金属) 2．（（1）和（2）每空一分 其余每空2分） (1)原电池 电解池 (2)负极 阳极

－(3) CH4＋10OH－－8e－===CO23＋7H2O

Ag＋＋e－===Ag 4OH—4e-=2H2O+O2

电解

(4)4AgNO3＋2H2O=====4Ag＋O2↑＋4HNO3 3.（除（1）每空1分外，其余每空2分）

(1)阴极 Ag＋＋e－===Ag 银 Ag－e－===Ag＋ AgNO3

电解

(2) 2Cl-＋2H2O=====Cl2＋H2＋2OH- 红 变大 HCl (3)4.48 14

4.（除（1）每空1分外，其余每空2分） (1)负 阴

通电

(2)2Cu2+＋2H2O=====2Cu＋4H+＋O2↑

通电

2Cu＋2H2O=====2Cu(OH)2＋H2↑

(3)铜片溶解，石墨电极上有气体生成，溶液中有蓝色沉淀生成（少一点扣一分，少两点没分）

(4) PbO2+2e-+4H++ SO42- = PbSO4 + 2H2O

小

48

40