2021年初中化学学业水平考试内容与课程标准的学习目标要求：
身旁的化学物质（24点） 主题 身 边 的 化 学 物 质 学业水平考试内容 （13）说出空气的主要成分。 （14）认识空气对人类生活的重要作用。 （15）了解氧气、碳单质、二氧化碳、一氧化碳的主要性质和用途。 （16）认识氧气能与许多物质发生氧化反应。 （17）认识水的组成。 （18）知道纯水、硬水与软水的区别。 （19）了解吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。 （20）认识溶解现象；了解溶液在生产和生活中的重要意义。 （21）知道水是重要的溶剂，酒精和汽油是常用的溶剂。 （22）了解饱和溶液和溶解度的含义；了解结晶现象。 （23）能进行融质质量分数的简单计算。 （24）了解金属的物理特性和常见金属的应用；认识金属材料的重要作用；了解防止金属锈蚀的简单方法。 （25）能区分金属与非金属。 （26）知道一些金属矿物。 （27）了解从铁矿石中还原铁的方法。 （28）了解常见金属的化学性质 （29）认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性。 （30）知道废弃金属对环境的污染；认识回收金属的重要性。 （31）了解常见酸碱的主要性质和用途；知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响；知道一些常用化肥的名称和作用。 （32）认识酸碱的腐蚀性；了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。 （33）能列举生活中一些常见的有机物。 （34）认识有机物对人类生活的重要性。 （35）初步学会稀释常见的酸碱溶液；学会酸碱指示剂和PH试纸检验溶液的酸碱性；能根据物质的性质检验和区分一些常用物质。 目标要求 a b a b b a b b a b b b a a b b b a b b a b c ⊙核心考点1 地球周围的空气 ⊙核心考点2 自然界中的水 ⊙核心考点3 碳和碳的氧化物 ⊙核心考点4 金属 ⊙核心考点5 溶液
⊙核心考点6 酸和碱及中和反映 ⊙核心考点7 盐和化肥
⊙核心考点8 物质的除杂
⊙核心考点1 地球周围的空气
核心考点知识清单：
一、空气
空气的组成（按体积百分比计算）：氮气78%、氧气21%、稀有气体%、二氧化碳%、气
体气体和杂质% 原理：红磷燃烧
现象：产生大量白烟，放出大量的热；水进入集气瓶占总容积约五分之一 结论：空气中氧气约占空气整体积的五分之一 （1）红磷过量
实验不成功的缘故 （2）气密性不行
（3）没有冷却到室温就打开止水夹
空气 测定实验 氧气：供给呼吸、支持燃烧——生活、工业等
重要的资源 氮气：制硝酸和化肥的重要原料、爱惜气、防腐剂、
液氮冷冻麻醉、液氮低温超导材料性能良好。
稀有气体：爱惜气、灯业制造、激光器制造业
可吸入颗粒物（烟尘、粉尘）
CO （只要来自汽车尾气）
污染与防治 污染 气体 SO2 （化石燃料燃烧、工厂废气） NO2（化石燃料燃烧、工厂废气） 防治—— 增强空气质量监测；利用清洁能源；大量
植树造林
二、氧气 原理
固体（或固体混合物）加热，就选择：
发生装置
块状或粉末难溶（固体+液体）不加热，就选择：
实验室制法 制 法 氧气 纯净物
搜集方式
步骤：查装定点收离熄（茶庄定点收利息）
验满：带火星的木条放在集气瓶口，若是木条复燃就表示气体
已经搜集满
查验：带火星的木条伸入集气瓶中，若是木条复燃就表示该气
体是氧气。
工业制法：分离液态空气（物理转变） 氧气 纯净物
物理性质：标准状况下无色、无味、密度比空气略大；业态和固态为淡
蓝色。
性质
化学性质
用途：供给呼吸（医疗、潜水、登山） 支持燃烧（炼钢、气焊、宇航）
⊙核心考点2 自然界中的水 核心考点知识清单：
一、水（ ）
组成：氢元素和氧元素组成 探讨实验：
电 极：学生(直流电)
体积比：氢气：氧气＝ 2 ：1 质量比：氢气：氧气＝ １：８
水 概念：维持物质化学性质最小的粒子 质量小、体积小 分子的性质 不断地运到 分子间有距离 组成
原子：在化学转变中的最小粒子 分子与原子的本质区别：分子在化学转变中能够再分，原子不能再
分。
分子与原子的联系：分子由原子组成。
二、水资源的利用和爱惜
分类：硬水和软水
区别：可溶性钙、镁化合物的含量 水的分类 区分方式：用香皂水
软化方式：煮沸、蒸馏、暴晒、 总量大 散布 ： 不均衡
可利用淡水资源不足1%
水 工业：“三废” 资 污染源： 农业：农药化肥不合理使
源水资源 用 的 生活：生活用水和垃圾任
利意排放 用污染及防治： （1）工业“三废”达和标排放 保治理： （2）合理利用农药、护 化肥
（3）“一水多用”
净化：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏.
【过滤装置】：
操作注意事项：
一帖：滤纸叠成的圆锥的锥角与漏斗的锥角紧贴。 二低：（1）滤纸边缘要低于漏斗边缘。 （2）滤液液面要低于滤纸边缘。 三靠：（1）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
（2）玻璃棒的结尾斜靠三层滤纸一侧。 （3）烧杯口紧靠玻璃棒。
【蒸发】——加热溶液使溶剂不断挥发，从而取得溶质的进程。 经常使用仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、带铁圈的铁架台（ 或三角架泥三角）玻璃棒搅拌——避免局部过热，液体飞溅， 有较多固体时，停止加热，用余热蒸发剩余液体，取用蒸发皿 时一样用坩埚钳，加热后的蒸发皿应垫石棉网放实验台上。
⊙核心考点3 碳和碳的氧化物 核心考点知识清单：
金刚石：自然界中硬度最大
用途：钻石、钻头、玻璃刀 碳原子排列结
构不同决定
石墨：质地较软，能导电、润滑性好 一、碳单质 用途：电极、铅笔、润滑剂 C60 （碳60）
可然性：碳燃烧生成一氧化碳或二氧化碳 化学性质
还原性：碳还原氧化铜等
物理性质： 无色无味气体、难溶于水、密度略小于空气 有剧毒：与血红蛋白结合
化学性质： 可燃性：一氧化碳燃烧生成二氧化碳 二、一氧化碳（CO） 还原性：一氧化碳与三氧化二铁反映
用途：燃料、还原剂
物理性质： 无色无味气体、能溶于水、密度大于空气 、固态
干冰会升华
化学性质
用途：人工降雨、灭火、气体肥料
反映原理：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2
三、二氧化碳（ ） 反映装置：固液不加热型
实验室制法：
搜集方式：
⊙核心考点4 金属 核心考点知识清单：
共性：熔沸点较高、热和电的优良导体、有金属光泽、密度大 物理性质 有良好的延展性
个性：铜呈紫红色，金呈黄色，汞在常温下为液态 合金的概念：
性质特点：合金的强度和硬度一样比它们的纯金属大和硬 ， 一、金属 抗侵蚀性和性能好 合金 生铁 铁的合金 钢
金属与氧气的反映： 4Al + 3O2
3Al2O3
Mg + 2HCl ==MgCl2 + H2 金属与酸的反映 ： Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2
Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4
金属与盐溶液的反映：
Cu + AgNO3 == Ag + Cu(NO3) 2 二、金属的
化学 金属活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 性质 从左到右，金属活动性慢慢减弱
在金属活动性顺序里的位置越前，它的活动性就越强
在金属活动性顺序里，位于氢的金属置换出酸、稀硫酸中的氢 在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的化合物
的溶液里置换出来。
铁的冶炼：原理（化学方程式） 3CO + Fe2O3 尾气处置： 2CO + O2 2Fe + 3CO2
2CO2
铁生锈的条件：铁与氧气、水直接接触 三、金属资源
爱惜及利 （1）维持铁制品表面干净和干燥
用 避免铁生锈的方式 （2）在铁制品表面涂一层爱惜膜
（3）在铁制品中加入金属镍、铬等制成合金。
⊙核心考点5 溶液
核心考点知识清单：
特点：具有均一性、稳固性 溶质 组成： 溶剂
溶液的质量= 溶质的质量 + 溶剂的质量
质量关系 溶液的质量= 溶液的体积 × 溶液的密度 一、溶液
乳化现象：由于表面活性剂的作用,使本来不能混合到一路的两种液体
能够混到一路的现象称为乳化现象；洗涤剂溶解油污形成 乳浊液，汽油溶解油污形成溶液。
吸热： 溶液温度降低，铵盐类物质溶解 溶解时的吸热与放热现象 不变： 溶液温度不变，如NaCl溶解等 放热： 溶液温度升高，强酸、强碱溶解
二者转化的条件和方式：一样， 二、饱和溶液
与不饱和液 【Ca(OH)2特殊溶解度转变与温度转变相反】 饱和溶液和不饱和溶液与 浓溶液不必然是饱和溶液 与浓溶液和稀溶液的关系 稀溶液不必然是不饱和溶液
温度必然 饱和溶液 四要素 溶剂为100g 单位为g
曲线上的点：该点所示温度下的溶解度 点 两曲线相交点：两种物质该点所示温度
固体溶解度 下溶解度相等。
物质在不同温度下的溶解度
线
三、溶解度 溶解度曲线 固体的溶解度随温度转变趋势
曲线下面的各点：表示溶液为不饱和溶
液
面 曲线上面的各点：表示溶液为饱和溶液
且有未溶解的晶体
温度升高，气体溶解度减小
气体溶解度
压强增大，气体溶解度增大
溶液中溶质的质量分数 =（溶质质量÷溶液质量）×100% 公式 溶液的质量 = 溶质质量 + 溶剂质量 = 溶液的体积×溶液的密度 = 溶质质量 ÷溶质的质量分数 四、溶质质量分数 计算 配制必然溶质质量 称量
分数的溶液的步骤 溶解
装瓶
⊙核心考点6 酸和碱及中和反映
核心考点知识清单：
盐酸：具有挥发性
常见的酸 浓硫酸：具有吸水性，常作酸性和中性气体的干燥剂 稀释：酸入水、沿器壁、缓倒入、不断搅拌 紫色石蕊试液遇酸变红 无色酚酞试液遇酸不变色 酸 + 金属 盐 + 水 2HCl + Fe = FeCl2 + H2 酸 + 碱性氧化物（所有的金属氧化物） 盐 + 水 一、酸 酸的化学性质 H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 酸 + 盐 新酸 + 新盐
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O +CO2 H2CO3 酸 + 碱 盐 + 水
HCl + NaOH = NaCl + H2O
氢氧化钠：俗称烧碱、火碱、苛性钠
一吸收水分而潮解，可作碱性气体和中
性气体的干燥剂
常见的碱 用途：制香皂、精制石油、造纸等 氢氧化钙：俗称熟石灰、消石灰
用途：漂白剂，中和酸性废水，建筑材料等 紫色石蕊试液遇碱变蓝 无色酚酞试液遇酸变红 碱 + 酸性氧化物 盐 + 水 二、碱 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 碱的化学性质
碱 + 酸 盐 + 水 Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + H2O
碱 + 盐 新碱 + 新盐 Ca(OH)2 + Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3
概念：酸和碱作用生成盐和水的反映 （1）改良土壤的酸碱性 中和反映 应用： （2）处置工厂废水 （3）用于医药和生活
（1）酸性溶液的PH＜7
测定 （2）碱性溶液的PH＞7
三、中和反映 （3）中性溶液的PH =7
酸碱度 PH的测定方式：在玻璃片上放PH试纸，用玻璃棒蘸取
被测液体滴到PH试纸的中央，等待试 纸变色再与标准比色卡对照，即可得出 被测溶液的PH值。
⊙核心考点7 盐和化肥
核心考点知识清单：
（1）酸 + 盐 新酸 + 新盐
2HCl + BaCO3 = BaCl2 + H2O +CO2 H2CO3 （2）酸 + 碱 盐 + 水
一、盐的化学性质 HCl + NaOH = NaCl + H2O （3）盐 + 盐 两种新盐
NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 （4）盐 + 碱 新盐 + 新碱
Na2CO3 + Ca(OH)2 = 2NaOH + CaCO3 备注：反映物都是可溶物
氮肥：增进植物叶片的生长发育（或蛋白质合成）、光合作用
磷肥：增进植物生成，增强植物的抗寒、抗旱能力。 二、化肥的种类及作用
钾肥：保证代谢进程的顺利进行，增进植物生长，增强抗病虫害
和抗倒伏能力。
复合肥：能同时均匀地供给作物几种养分。
三、化肥的简易辨别
⊙核心考点8 物质的除杂 核心考点知识清单：
一、物理方式
1.过滤：适合分离可溶物与不溶物 2.结晶：利用溶解度转变不同分离两种均易溶于水的固体混合物，分离溶解度随温度转
变大的用“降温结晶法”；分离溶解度随温度转变小的用“蒸发溶剂结晶法”
二、化学方式
原那么：除杂进程中不引入新的杂质
思路：将杂质中不需要的离子转化为“所需要的物质，或将其转化为沉淀滤除，或转化为气体溢出”
沉淀法（必备知识：复分解反映应用）如NaNO3(NaCl)中加入AgNO3溶液将Cl
离子与Ag+离子形成AgCl沉淀除去。
方式有： 置换法（必备知识：金属活动性顺序应用）如FeSO4(CuSO4)加入Fe将Cu2+离
子置换出来，Fe就形成了FeSO4 溶液，正是咱们需要的物质。
溶解法（必备知识：复分解反映应用）如NaCl(HCl),咱们加入NaOH溶液与HCl 反映生成水，蒸发溶剂即可取得NaCl
固体。
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身旁的化学物质 练习 一、选择题
一、在通常情形下，通过实验测定一瓶气体中只含有C、H两种元素，那么这瓶气体不可能是（ ）
A．一种化合物 B．两种单质的混合物 C．一种单质和一种化合物的混合物 D．两种化合物的混合物 2、以下常见物质中，属于纯净物的是（ ）
A．可乐饮料 B．加碘食盐 C．蒸馏水 D．玻璃钢 3、以下常见化肥中，属于复合肥的是（ ）
A．硫酸钾（K2SO4） B．尿素[CO(NH2)2] C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4） D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]
4、以下各组都是生活中常见的物质，由物质分类知识可知，属于同—类物质的一组是（ ） A．红磷、医用酒精、甲烷 B．加碘盐、纯碱、石灰水 C．食醋、氧气、酱油 D．海水、糖水、雨水
五、小军用右图形式对所学知识进行归纳，其中甲包括了乙、丙、丁……以下关系中，有错误的一组是（ ） 乙 甲 乙、丙、丁…… A B C D 常见的干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰 常见的合金 常见营养素 常见的盐 不锈钢、焊锡、生铁 蛋白质、无机盐、维生素 食盐、纯碱、高锰酸钾 丙 丁 …… 六、以下说法中不正确的选项是（ ）
A、冬季向公路上的积雪撤盐，能够加加速冰雪融化 B、硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给发烧病人降温 C、碳酸钙可作补钙剂
D、厨房洗涤剂有溶解油污的作用
7、用一种试剂就能够把NaCl、NH4Cl、Na2SO4三种溶液区别开，这种试剂是（ ） A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、BaCl2溶液 D、Ba(OH)2溶液
八、超临界CO2流体是一种具有和水相似、能阻燃、溶解能力强的溶剂，被誉为“绿色环保溶剂”。以下说法正确的选项是（ ）
①超临界CO2流体性质特殊，因此，与干冰的化学组成不同 ②CO2是自然界中存在的物质，它参与自然界的碳元素循环 ③超临界CO2流体是一种特殊的物质，容易燃烧
④超临界CO2流体可代替许多有害、有毒、易燃的溶剂 A.①② B.②④ C.①③ D.①②③④
九、以下可用于验证铜、铁、锌三种金属的活动性强弱的一组药品是（ ）
①Cu、Zn、FeSO4溶液 ②Cu、Fe、ZnSO4溶液 ③ Zn、FeSO4溶液、CuSO4溶液 ④Fe、CuSO4溶液、ZnSO4溶液
A、①④ B、①② C、②③ D、③④
—
10、某同窗想用实验证明FeCl3溶液显黄色不是Cl离子造成的，以下实验无心义的是（ ） A．观看KCl溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钠溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．FeCl3溶液中滴加适量无色硝酸银溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失 D．加水稀释后FeCl3溶液黄色变浅 二、填空题
1一、以下各组物质中均有一种物质的类别与其他三种物质不同，①CaO，Na2O，CO2，CuO ②S，C，P，Cu③O2，MgCl2，Na2SO4，KNO3 ④HCl，H2O，H2SO4，HNO3 （1）这四种物质依次是（填化学式）：① ② ③ ④
（2）这四种物质彼此作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质的名称是 。
1二、以下图“五连环”中的每一环表示一种物质，相连环物质间能发生反映，不相连环物质间不能发生反映。请回答：
（1）选择氧气、铁、二氧化碳、氧化钙、稀硫酸、烧碱溶液、氯化钡溶液、碳酸钙中的五种物质（所选物质至少属于“单质、氧化物、酸、碱、盐”中的四种类别），将其化学式别离填入对应的环内。 （2）“五连环”中物质间发生的反映，没有涉及的大体反映类型是 。
13、图A中的两个圆别离表示CaC03和Na2C03的有关信息，两圆重叠的区域表示它们的一起特点(相似点)，重叠区域之外的部份表示它们的独有特点(不同点)。请你在图下横线上填写与图B、图C中的(1)、(2)、(3)、(4)处相适应的内容(每处只要求填一点)。
14、请依照下表回答有关问题：（除第（2）题外，其余各小题均用序号填空） 序 号 物 质 化学式 ① 醋酸 CH3COOH ② 水 H2O ③ 熟石灰 Ca（OH）2 ④ 纯碱 Na2CO3 （1）表中的物质属于氧化物的是 ；属于碱的是 ；属于盐的是 。
（2）利用表中的物质作为反映物，写出符合以下要求的化学方程式。
① 电解水 ② 制取氢氧化钠 （3）假设要测定纯碱溶液的酸碱度，选用以下选项中 。 ①无色酚酞试液 ②紫色石蕊试液 ③pH试纸 1五、商朝的司母戊方鼎标志着我国在3000连年前青器铸造已达到一个较高的水平。西汉时期，我国首开“湿法炼铜”之先河，西汉刘安所著的《淮南万毕术》中已有“曾青得铁化为铜”的记载。试回答以下问题；
（1）青铜属于 （填“单质”、“化合物”、 “高分子材料”、“合金”“复合材料”、中之一） （2）“湿法炼铜”的原理可用一个化学方程式表示为：
（3）上述化学反映属于 反映。
16、为了取得人类生活和进展需要的各类物质，并更好地利用这些物质，化学家们通常依照某种标准，将众多的化学物质进行分类。依照你学过的初中化学知识，依照物质的组成，将空气、硫酸铵、石墨、铜、氢气、纯碱、氧化镁、烧碱、乙醇、食盐水进行分类。(要求用框图的形式表示，层次分明，分类精细。
三、实验与探讨
17、某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，明白： NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 。
【提出问题】可否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的进程呢？
【实验验证】如图16是该学习小组进行模拟实验时所用到的部份要紧装置。已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3。
浓氨水 a b 接 稀盐酸 尾 弹簧夹 气
处 理 装 置石灰石 有孔塑料隔板
饱和NaHCO3溶液 生石灰 饱和NaCl溶液
图16
请回答以下问题：
⑴ 查验A装置气密性的方式是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入必然量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，假设 ，说明装置不漏气。 ⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净扮装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去__________气体。
⑶ 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其缘故是___________。(填写序号)
① 使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大 ⑷ 用____________的方式将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来。 【得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室能够制取NaHCO3 。
1八、实验室里某小组正在探讨一个问题。依照设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管持续滴入必然量的稀硫酸，溶液由红色变成无色。
（1）他们探讨的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ） Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？ Ⅱ．酸和碱溶液能发生反映吗？
（2）大伙儿对小英取得的无色溶液继续探讨。小斌以为反映后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮以为溶质有两种，它们是________________________。同窗们依照以下两种方案进行实验后，一致以为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。
实验操作 实验现象 实验结论 小亮的观点正确 方案一：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入________ 方案二：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入________
（3）请你和全组同窗一路分析以下问题。
①稀硫酸和氢氧化钠溶液发生反映的微观进程如图1所示。从粒子的角度具体分析该反映能发生的缘故是_____________________________________。 ②锌和硫酸铜溶液发生反映的微观进程如图2所示。从粒子的角度具体分析该转变是化学转变的缘故是____________________________________。
③通过以上分析，揭露出化学反映的微观本质是___________________________。 四、计算
1九、镁是重要的金属材料，普遍应用于合金、火箭和飞机制造业，世界上大部份镁是从海水中提取的。威海是一座滨海城市，海岸线长达1000 km，海水资源丰硕。某校学习小组的同窗对家乡周围海水中镁元素的含量进行测定。称取海水100kg，然后再加入足量的氢氧化钠溶液，过滤、干燥、称量后取得沉淀质量见下表。(重复实验三次)。 所取海水质量／kg 生成沉淀质量／kg 第一次实验 100 第二次实验 100 第三次实验 100 试计算海水中镁元素的质量分数。
(假定海水中镁元素全数以氯化镁的形式存在，不考虑沉淀中杂质的干扰)。 专题二 身旁的化学物质B 一、选择题
一、在阳光下的松林中，部份氧气转变成臭氧，以下有关说法正确的选项是（ ） A、这一转变属于物理转变 B、氧气和臭氧是同一种物质
C、这一转变是化学转变 D、空气中的氧气和生成的臭氧质量相等 二、已知同温同压劣等体积的不同气体含有相同的分子数，又知空气中混入氢气的体积达到整体积的4%~%时点燃就会发生爆炸，下面列出了氢气混入空气时所占的不同体积分数。按理论计算爆炸最猛烈的可能是（ ）
A、氢气占10% B、氢气占29% C、氢气占50% D、氢气占70% 3、以下各类说法中，错误的选项是（ ）
Ａ、空气成份中，以氮气的体积分数最大Ｂ、地壳中所含硅元素的质量分数最大 Ｃ、常温下，氢气是最轻的气体 Ｄ、白磷在空气中由于缓慢氧化而易自燃
4、欲除去混入一氧化碳中的少量水蒸气、氧气、二氧化碳，应通过以下哪组物质（ ） A、加热的铜丝网，浓硫酸，氢氧化钠溶液B、氢氧化钠溶液，浓硫酸，加热的铜丝网
C、浓硫酸，氢氧化钠溶液，加热的铜丝网D、加热的铜丝网，氢氧化钠溶液，浓硫酸 五、把一氧化碳和二氧化碳的混合气体20克，通入足量石灰水中产生沉淀10克，那么原混合气体中一氧化碳质量为（ ）
A、4.4克 B、15.6克 C、7.8克 D、无法计算
六、有锌、稀硫酸、氧化铜、氯化铜溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液，常温下两两温混合，共能发生的化学反映有（ ）
A、4个 B、5个 C、6个 D、7个
7、以下物质中与某些酸、碱、盐都能起反映的是（ ） A、碳酸钙 B、碳酸钠 C、稀硫酸 D、氢氧化钠 八、以下物质能同时共存于水中的是（ ）
A、氯化钙和碳酸钠 B、硫酸钾和氯化钡 C、盐酸和熟石灰 D、硫酸铜和氯化镁 九、以下制取物质的方案中，能够通过一步化学反映实现的是（ ） A、 用铁和稀硫酸制取硫酸铁 B、用氧化铜和水制取氢氧化铜 C、用铜和稀盐酸制取氯化铜 D、用生石灰和水制取熟石灰
10、某溶液滴入氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液是（ ） A、 必然是硫酸或硫酸盐溶液 B、确信不是硫酸，也不是硫酸盐溶液 C、可能是硫酸或硫酸盐溶液 D、以上都不是 二、填空题
一、铁在干燥的空气中性质稳固，在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的要紧成份是_____（写化学式）。将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，第一看到的现象是____________________，反映的化学方程式 _______________________；过一会儿，又看到有_________________，这是因为______________________（有化学方程式表示）。
2．将盛有浓盐酸的试剂瓶敞口放置一段时刻后，溶液的溶质质量分数的转变_________，溶液的PH会_______（填“变大”“变小”“不变”）。
3、无色混合气体可能含有水蒸气、一氧化碳、二氧化碳、氯化氢、氢气。当混合气体通过浓硫酸后气体体积没有转变；再通过澄清石灰水后，也没有显现明显转变，但气体体积减少一半；点燃导出的尾气，将燃烧产物通过无水硫酸铜不变色，却能使澄清石灰水变浑浊。那么混合气体中确信有__________，确信没有__________。
4、以石灰石、水、纯碱为原料，如何制取烧碱？写出反映的化学方程式，并说明反映类型。 （1）_____________________________( ) （2）_____________________________( ) （3）____________________________（ ）
五、现有一氧化碳和二氧化碳的混合气体，假设将此混合气体通过灼热的氧化铜，可取得________气体；假设将此混合气体通过灼热的木灰，可取得_________气体；假设将此混合气体通过苛性钠溶液，可取得_________气体。（以上假设有反映，均设为完全反映） 三、实验探讨题
一、有标号为一、二、3、4、5的五瓶无色溶液，仅知它们可能为AgNO3、HCl、BaCl2、NaNO3、Na2CO3中的一种，现将它们两两混合，观看到的现象如下表： 实验顺序 现象 1+2 2+3 1+3 2+5 3+5 3+4 放出气体 产生沉淀 无明显现象 产生沉淀 产生沉淀 无明显现象 据此推断：1_________ 2_________ 3_________ 4___________ 5__________
二、某固体混合物可能由碳酸钠、硝酸钡、氯化钡、硫酸钠、硫酸铜中的几种物质组成，现做如下实验：
（1）将混合物溶于水，取得白色沉淀和无色透明的溶液。
（2）向（1）中加入足量稀硝酸，沉淀部份溶解。
（3）过滤，往滤液中加入硝酸银溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，由此可推断：原混合物中必然存在的物质有______________________，必然不存在的物质是_________________,判定的理由是_______________________。 3、 为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反映），某同窗按如下流程进行实
验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→依照NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度。实验进程中所取矿样的质量为10g。实验装置如以下图所示： 所得 气体 放大的多 孔球泡 A B C D (1) A为溶解矿样的装置，假设已经预备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是_____________________________ (2) A中发生反映化学方程式______________________________________ (3) B中所盛的试剂是______________________________________
(4)依照上述装置进行实验，以下情形会使实验结果产生误差的是______________ ①实验开始A、B装置和导气管内残留有少量空气 ②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体
③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全数吸收 ④实验终止时，系统内还残留有少量CO2气体 （5）将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是_____________________________________________________________
（6）改良实验装置并进行正确操作能够准确测出矿样的纯度，假设现在C装置在实验前后其质量增加了3.6 g，那么该矿样的纯度为______________ 四、计算题
为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2克石灰石样品，放入盛有146克稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸均恰好完全反映（杂质不反映）放出气体，烧杯内物质质量变成159.4克
求（1）石灰石中碳酸钙的质量分数。 （2）盐酸中溶质的质量分数。
参考答案：A
一、B 二、C 3、C 4、D 五、A 六、D 7、D 八、B 九、A 10、D 1一、（1）①CO2 ②Cu ③O2 ④H2O (2)铜绿或碱式碳酸铜 1二、（1） H2SO4 H2SO4 CO2 O2CO2
或
NaOH （2）分解反映 FeFeNaOH
O2
通电
14、（1）（每空1分，共3分）②；③；④ （2）（每一个方程式2分，共4分）① 2H2O ══ 2H2↑+ O2↑② Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+2NaOH （3）（1分）③ 1五、（1）合金（2）Fe+CuSO4 = Cu + FeSO4（其他合理答案也给分）（3）置换 1六、
17、⑴ 漏斗中与试管中的液（水）面差维持再也不转变或漏斗中的液（水）面再也不下降 ⑵ a，氯化氢或HCl； ⑶ ①； ⑷ 过滤
1八、（1）Ⅱ（2）硫酸钠和硫酸（或Na2SO4 和H2SO4）
（2） 实验操作 方案一：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入_碳酸钠（或氧化铁） 实验现象 实验结论 产生气泡（或红褐色固体逐渐溶解，小亮的观溶液由无色变为黄色） 点正确 方案二：取少许反应后的 溶液置于试管中，向其中加入__锌（或石蕊溶液） 产生气泡（或溶液显红色）
（3）①氢离子和氢氧根离子反映生成了水分子 ②反映前的锌原子和铜离子变成了锌离子和铜原子 ③有新分子或新原子或新离子生成（或产生新粒子） ⑵ a，氯化氢或HCl； ⑶ ①； ⑷ 过滤 1九、%
参考答案：B
4、 一、1．C 2. D 3. B 4. B 5. B 6. C 10 二、
一、Fe2O3,铁锈消失，Fe2O3+6HCl=FeCl3+3H2O,有气泡产生，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 二、变小、变大 3、一氧化碳、、氯化氢、氢气；水蒸气、二氧化碳；
4、CaCO3=CaO+CO2↑(分解反映) CaO+H2O=Ca(OH)2(化合反映) Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
五、二氧化碳;一氧化碳；一氧化碳；
三、一、HCl、Na2CO3、BaCl2、NaNO3、AgNO3 二、碳酸钠、硫酸钠、氯化钡； 硫酸铜 3、(1)广口瓶（或锥形瓶、大试管、烧瓶）
（2）CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2 ↑ (3)浓硫酸 （4）①②③④ （5）能够增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收 （6）82% 四、90%；10%
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