2019-2020年高考化学一轮复习 第七章 第1讲 化学反应速率课时训练 新人教版

2019-2020年高考化学一轮复习 第七章 第1讲 化学反应速率课时训练

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1．据新华网报道，加拿大卡尔加里大学的两位研究者柯蒂斯和西蒙发明了一种新型“电催化剂”，能够非常高效且廉价地将电能转化成化学能。该新型“电催化剂”是一种多孔金属氧化物固体，用于在电解器中催化水分解为氢气与氧气的一种特殊催化剂。下列说法中不正确的是( )

A．使用电催化剂，加快了水的分解速率 B．金属氧化物固体的量越多，水分解速率越快

C．反应一段时间，过滤、洗涤、干燥后发现金属氧化物固体的质量没有发生变化 D．金属氧化物固体的多孔结构利于提高催化剂的效率

解析：选B。催化剂的用量对化学反应速率有影响，在一定用量范围内，随着用量增加，反应时间缩短，反应速率加快；但催化剂的用量增加到一定值后，反应时间和反应速率不再改变，故B项错误。

2．A、B、C三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得：

反应速率 (mol·L1·min1) －－A v(H2)＝3 B v(N2)＝3 C v(NH3)＝4 则三个容器中合成氨的反应速度( ) A．v(A)>v(B)>v(C) C．v(C)>v(A)>v(B)

B．v(B)>v(C)>v(A) D．v(B)>v(A)>v(C)

2NH3(g)(条件略)。换算成同一物

解析：选B。合成氨的反应方程式是3H2(g)＋N2(g)

质来表示该反应的化学反应速率即可进行比较。根据物质的反应速率之比等于物质的计量数之比，也可以换算成“vk＝v(某物质)/该物质的计量数”(单位略)∶v(A)k＝3/3＝1、v(B)k＝3/1＝3、v(C)k＝4/2＝2，进行比较即可，选B。

3．在一定条件下的密闭容器中存在下列四个平衡体系，增大容器的体积对化学反应速率没有影响的是( )

A．2SO2＋O2B．CO＋H2OC．CO2＋H2OD．Fe3＋3SCN

＋

－

SO3 CO2＋H2 H2CO3 Fe(SCN)3

解析：选D。增大容器的体积相当于减小压强，压强只对有气体参加或生成的反应的反应速率有影响，对于没有气体参加或生成的反应的反应速率则无影响，D项正确。

4．可逆反应mA(g)＋nB(g)

pC(g)＋gD(g)的v－t图象如图甲所示，若其他条件都不

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变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其

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v－t图象如图乙所示。

①a1＝a2 ②a1t2 ⑥t1＝t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧图乙中阴影部分面积更大

以上所列正确的为( ) A．②④⑤⑦ C．①③⑤⑦

B．②④⑥⑧ D．①③⑥⑧

解析：选A。使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，②④⑤⑦正确。 5．在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：mA2(g)＋nB2(g)

2C(g)，2 s内反应速率如下：v(A2)＝0.5 mol·L1·s1，v(B2)＝1.5 mol·L1·s1，v(C)

－

－

－

－

－

－

＝1 mol·L1·s1，则m和n的值分别为( )

A．2、3 C．3、1

B．3、2 D．1、3

解析：选D。对同一化学反应，用不同物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，所以m∶n∶2＝v(A2)∶v(B2)∶v(C)＝0.5 mol·L1·s1∶1.5 mol·L1·s1∶1 mol·L1·s1＝1∶3∶2，故m和n的值分别为1和3。

6．反应4A(s)＋3B(g)

2C(g)＋D(g)，经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L1。对

－

－

－

－

－

－

－

此反应速率的正确表示是( )

A．用A表示的反应速率是0.8 mol·L1·s1

B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3∶2∶1

C．在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol·L1·min1 D．在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

解析：选B。A为固体，不能用来表示反应速率，A错；经2 min后，B的浓度减少了0.6 mol·L1，这2 min内的平均反应速率v(B)＝0.3 mol·L1·min1，而不是2 min末时的反应速率，C错；根据反应速率之比等于化学计量数之比可知B正确，D错误。

7．在100 ℃时，将0.40 mol NO2气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器的物质进行测量，得到的数据如下表：

时间(s) n(NO2)(mol) 0 0.40 20 n1 40 0.26 60 n3 80 n4 －

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－

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n(N2O4)(mol) 下列说法中正确的是( ) 0.00 0.05 n2 0.08 0.08 A．反应开始20 s内NO2的平均反应速率是0.001 mol·L1·s1 B．80 s时混合气体的颜色与60 s时颜色相同，比40 s时的颜色深 C．80 s时向容器内加0.32 mol He，同时将容器扩大为4 L，则平衡不移动

D．若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达到平衡，则各组分的含量与原平衡相同 解析：选D。选项A，由表中数据可知，从反应开始至20 s时，v(N2O4)＝0.001 25 mol·L

－1

－－

·s1，则v(NO2)＝2v(N2O4)＝2×0.001 25 mol·L1·s1＝0.002 5 mol·L1·s1，A错误；选项

－－－－－

B,60 s时处于化学平衡状态，NO2的物质的量不再变化，所以80 s时与60 s时混合气体颜色相同，但n3＝n4＝0.24<0.26，所以比40 s时颜色浅，B错误；选项C，向该密闭容器中再充入0.32 mol He，并把容器体积扩大为4 L，He为惰性气体，不参与反应，增大体积，对参加反应的气体来说，相当于减小压强，则平衡向生成NO2的方向移动，C错误；选项D,0.40 mol NO2与0.20 mol N2O4相当，若在相同条件下，最初向该容器充入的是0.20 mol N2O4，能够达到同样的平衡状态，D正确。

8．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案： 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 纯锌粉 2.0 g 2.0 g 2.0 g 2.0 g 0.2 mol/L硫酸溶液 10.0 mL 10.0 mL 10.0 mL 10.0 mL 温度 25 ℃ t ℃ 35 ℃ 35 ℃ 硫酸铜固体 0 0 0.2 g 4.0 g 下列推断合理的是( ) A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t＝25 B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大 C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响 D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ>Ⅳ

解析：选D。A项，根据控制变量原理，Ⅰ和Ⅱ实验探究温度对反应速率的影响，而Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，控制Ⅱ实验的温度为35℃，A项错误；B项，时间越长，反应速率越小，B项错误；C项，题述方案只能探究温度、硫酸铜对锌与稀硫酸反应速率的影响，稀硫酸浓度和锌与稀硫酸的接触面积均相同，C项错误；D项，同条件下，温度高，反应速率大，得出反应速率Ⅱ>Ⅰ，实验Ⅲ中构成铜锌原电池，反应速率大大增加，实验Ⅳ中，硫酸铜的量过多，可能会导致大量铜覆盖住锌，阻止反应的进行，D项正确。

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9．(xx·黄冈模拟)下列生产或实验事实引出的相应结论不正确的是( ) 事实 其他条件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶A 液反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所度，化学反应速率加快 需时间缩短 B 工业制硫酸中，在SO3的吸收阶段，吸收增大气液接触面积，使SO3的吸收塔里要装填瓷环 在容积可变的密闭容器中发生反应：C 2NH3(g)N2H4(l)＋H2(g)，把容积的体正反应速率加快，逆反应速率减慢 速率增大 结论 当其他条件不变时，升高反应温积缩小一半 向A、B两支试管中分别加入等体积5%D 的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 解析：选C。C项中压缩容器体积，反应物、生成物浓度均增加，正逆反应速率均加快。 10．(xx·山西太原调研)用如图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定放出气体的体积。下列选项中可正确表示实验X及Y的结果是( )

解析：选A。由镁和盐酸反应的化学方程式可知，两者反应时镁均过量，因此两者产生等量的氢气，排除了选项C和D。根据浓度越大，化学反应速率越快的事实可知实验X产生氢气的速率快，体现在图象上即曲线的斜率大，结合以上两点可知选项A符合题意。

11．在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H

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2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH<0。

(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是________________________________________。

(2)保持容器容积不变，向其中充入1 mol CO2(不参加反应)，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是______________。

(3)保持容器内气体的压强不变，向其中充入1 mol CO2，反应速率________(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是______________________。

解析：(1)容器体积V不变，充入H2，增大反应物的浓度，使反应速率增大。(2)容器体积V不变，充入CO2，并没有改变H2、I2的浓度，故反应速率不变。(3)保持p不变，充入CO2，使容器体积增大，H2、I2的浓度减小，反应速率减小。

答案：(1)增大 增大反应物浓度，反应速率增大 (2)不变 反应物的浓度不变，反应速率不变

(3)减小 容器的体积变大，反应物浓度减小，反应速率减小

12．某小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”，进行了如下实验： 实验 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 编号 1 2 3 请回答： (1)已知KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应有CO2生成，用化学方程式表示该实验的实验原理：_____________________________________________。

(2)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_____________________。

(3)利用实验3中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为v(KMnO4)＝________。

(4)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2)随时间变化的趋势应如图2所示。

＋

＋

室温下溶液颜色褪至无色所需时0.6 mol/L H2C2O4溶液 3.0 3.0 3.0 H2O 4.0 3.0 2.0 0.2 mol/L KMnO4溶液 1.0 2.0 3.0 3 mol/L稀硫酸 2.0 2.0 2.0 间/min 6.4 5.2 4.0 精选文档

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该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。

①该小组同学提出的假设是_____________________________________。 ②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 实验编号 0.6 mol/L H2C2O4溶液 4 3.0 2.0 H2O 0.2 mol/L KMnO4溶液 3.0 3 mol/L 稀硫酸 2.0 再向试管中加入少量固体 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min t ③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 _________________________________________________________________________________________________________________________________。

解析：(2)分析题目所给信息，可知其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大。(3)利用实验3中数据计算，v(KMnO4)＝(0.2 mol/L×3/10)/4 min＝1.5×10

2mol/(L·min)。(4)①分析题图

－

2可知，生成物中的MnSO4为该反应的催化剂。②需要加入

MnSO4，探究其对反应速率的影响。③若该小组同学提出的假设成立，与实验3相比，溶液褪色所需时间短。

答案：(1)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O (2)其他条件相同时，增大KMnO4浓度(或反应物浓度)，反应速率增大 (3)1.5×102 mol/(L·min) (4)①生成物中的MnSO4为该反应的催化剂(或Mn2对该反应有催化作用) ②MnSO4 ③与实验3比较，溶液褪色所需时间短或所用时间(t)小于4 min(或其他合理答案)

＋

－

.

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