酸碱盐化学性质及方程式汇总

酸碱盐化学性质及方程式汇总

一、酸的化学性质

1、与指示剂作用：石蕊遇酸变红，酚酞遇酸不变色（无色）。

2、与活泼金属反应（条件：金属活动性顺序中氢之前的金属）

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ （现象：固体变小，有气泡冒出，溶液由无色变浅绿色） Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑

Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=== ZnCl2+H2↑ 实验室制氢气

酸 + 金属 = 盐 + 氢气（置换反应）

3、与金属氧化物反应

Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O（除铁锈，红色铁锈消失，溶液由无色变黄色） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（除铁锈，现象同上）

酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水（复分解反应）

4、与碱反应

NaOH + HCl = NaCl + H2O

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2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 +2H2O

Ca(OH)2+ 2HCl=CaCl2+2H2O

Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O（硫酸厂污水加熟石灰中和，或改良酸性土壤） Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（治疗胃酸过多）

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（治疗胃酸过多）

酸 + 碱 = 盐 + 水（复分解反应）

5、与盐反应

Na2CO3+2HCl ===2NaCl+H2O+CO2↑

CaCO3+2HCl ===CaCl2+H2O+CO2↑(用于实验室制取CO2；盐酸洗去石灰水瓶壁的白色固体；口服补钙剂)

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑(小苏打发酵粉有效成分，还可治疗胃酸过多)

酸 + 盐 = 新酸 +新盐（复分解反应）

二、碱的化学性质

1、与指示剂作用：石蕊遇碱变蓝，酚酞遇碱变红。

2、与非金属氧化物反应

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CO2+ Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O（用于检验CO2；石灰水长期放置瓶壁出现白膜；石灰浆刷墙之后出现返潮）

CO2+ 2NaOH===Na2CO3+H2O（用于混合气体除杂，吸收CO2）

SO3+ 2NaOH===Na2SO4+H2O

碱 + 非金属氧化物 = 盐 + 水

3、与酸反应（见酸的化学性质第4条）

4、与盐反应（条件：参加反应的盐和碱需可溶）

Na2CO3+ Ca(OH)2===CaCO3↓+ 2NaOH（工业用纯碱和熟石灰制火碱） CuSO4+2NaOH===Na2SO4+Cu(OH)2↓（现象：蓝色溶液变为蓝色絮状沉淀）

碱 + 盐 = 新碱 + 新盐（复分解反应）

三、盐的化学性质

1、与金属反应（条件：前金置后金、盐可溶于水，钾、钙、钠不能用。）

Fe+CuSO4===FeSO4+Cu（铁表面析出红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色）

Cu+2AgNO3 = Cu(NO3) 2 +2Ag（铜表面析出银白色固体，溶液由无色变蓝色） 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu（铝表面析出红色固体，溶液由蓝色变为无色）

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盐 + 金属 = 新盐 + 新金属（置换反应）

2、与酸反应（见酸的化学性质第5条）

3、与碱反应（见碱的化学性质第4条）

4、与盐反应（条件：参加反应的两盐需可溶）

Na2CO3+ CaCl2===CaCO3↓+ 2NaCl 盐 + 盐 = 新盐 + 新盐（复分解反应）

四、有关物质的俗称及主要成分:

俗称 主要成分的学名 主要成分的化学式

大理石、石灰石 碳酸钙 CaCO3

生石灰 氧化钙 CaO

石灰水 氢氧化钙溶液 Ca(OH)2

熟石灰、消石灰 氢氧化钙 Ca(OH)2

烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钠 NaOH

纯碱、苏打 碳酸钠 Na2CO3

小苏打 碳酸氢钠 NaHCO3

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食盐 氯化钠 NaCl