初中化学方程式汇总离子方程式

初中化学方程式汇总 是离子反应的请在方程式后面写出离子方程式 一、 氧气的性质： （1）单质与氧气的反应：（化合反应） ==== 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 点燃 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O4 ==== ==== 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO ==== 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 2Al 2O3 点燃 点燃 点燃 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H== == 2 O 6. 红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 5O2 2P==== 2 O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO==== 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO==== 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 2CO == == （2）化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO== == 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO + 2H2O 2 ==== ==== 2 + 3H2O 12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 （3）氧气的来源： ==== 13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO Hg+ O2 ↑ ====2 MnO4 + MnO2 + O2↑（实验室制氧气原理1） 14．加热高锰酸钾：2KMnO4 KMnO2 15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2 2H2O+ O2 ↑（实验室制氧==== 气原理2） 二、自然界中的水： 通电 16．水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 2H2↑==== + O2 ↑ 17．生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3 三、质量守恒定律： ==== 19．镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO 点燃 20．铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu ==== 21．氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H2O ==== 22. 镁还原氧化铜：Mg + CuO Cu + MgO 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化学性质 == == 23. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 CO 2 点燃 24．木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2↑ ==== 高温 25． 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ ==== 点燃 （2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应） 26．煤炉的底层：C + O2 CO2 ==== 高温 27．煤炉的中层：CO2 + C 2CO ==== 28．煤炉的上部蓝色火焰的产生：2CO + O2 2CO==== 2 点燃 点燃 （3）二氧化碳的制法与性质： 29．大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不稳定而分解：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO3 高温 32．高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2↑ ==== 33．澄清石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性质： 34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO2 ==== 35．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 2CO==== 2 其它反应： 36．碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五、燃料及其利用： 37．甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O ==== 38．酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O ==== 39． 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O ==== 六、金属 （1）金属与氧气反应： ==== 40． 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO ==== 41． 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 FeO4 3 42. 铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO ==== 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 点燃 43. 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应） 44. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金属单质 + 盐（溶液） ------- 新金属 + 新盐 52. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu . 铜和汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金属铁的治炼原理： 高温 55．3CO+ 2Fe2O3 4Fe + 3CO2↑ ==== 七、酸、碱、盐 1、酸的化学性质 （1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上） （2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水

56. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应） 60．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

61. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63. 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67. 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2、碱的化学性质

（1） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

68．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性钠溶液吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性钠溶液吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上） （3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

73. 氢氧化钙悬浊液与碳酸钠溶液：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质

（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐 74. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐

75．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐

76. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）盐 + 盐 ----- 两种新盐

77．氯化钠溶液和银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3

78．硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl

高一化学模块I主要知识及化学方程式（一）

一、研究物质性质的方法和程序

1． 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法 2． 基本程序：

第三步：用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。 二、钠及其化合物的性质

1． 钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O 2．钠在空气中燃烧：2Na+O2==== Na2O2

3． 钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：①钠浮在水面上；②熔化为银白色小球；③在水面上四处游动；④伴有嗞嗞响声；⑤滴有酚酞的水变红色。

4． 过氧化钠与水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5． 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 6． 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

7． 氢氧化钠溶液与碳酸氢钠溶液反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O 8． 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 三、氯及其化合物的性质

1． 氯气与氢氧化钠溶液的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

点燃

2． 铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2===2FeCl3

3． 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O 4． 氯气与水的反应：Cl2+H2O=HClO+HCl

5． 次氯酸钠溶液在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6． 次氯酸钙溶液在空气中变质：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 四、以物质的量为中心的物理量关系

1． 物质的量n（mol）= 2．物质的量n（mol）=

3． 标准状况下气体物质的量n（mol）= 4．溶液中溶质的物质的量n（mol）= 五、胶体

1￡ 定义：分散质粒子直径介于1~100nm之间的分散系。 2￡ 胶体性质：

① 丁达尔现象 ② 聚沉 ③ 电泳 3￡ 胶体提纯：渗析 六、电解质和非电解质

1． 定义：①条件：水溶液或熔融状态；②性质：能否导电；③物质类别：化合物。 2． 强电解质：强酸、强碱、大多数盐；弱电解质：弱酸、弱碱、水等。 3． 离子方程式的书写：

① 写：写出化学方程式

② 拆：将易溶、易电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。 下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（弱酸、弱碱、水等）、氧化物、HCO3-等。 ③ 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 ④ 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。

4．离子反应、离子共存问题：下列离子不能共存在同一溶液中：

2+2-① 生成难溶物质的离子：如Ba与SO4；Ag+与Cl-等

2--2-2--4+

② 生成气体或易挥发物质：如H+与CO3、HCO3、SO3、S等；OH与NH等。 ③ 生成难电离的物质（弱电解质）

--+-2

④ 发生氧化还原反应：如：MnO4与I；H、NO3与Fe+等 七、常见物质俗名

① 苏打、纯碱：Na2CO3 ②小苏打：NaHCO3 ③熟石灰：Ca（OH）2 ④生石灰：CaO ⑤绿矾：FeSO4·7H2O ⑥硫磺：S ⑦大理石、石灰石主要成分：CaCO3 ⑧胆矾：CuSO4·5H2O

⑨石膏：CaSO4·2H2O ⑩ 明矾：KAl（SO4）2·12H2O