高一第二学期期中考试(化学)试题含答案

（考试总分：100 分）

一、 单选题 （本题共计20小题，总分60分） 1.（3分）1、在NO2与水的反应中，（ ）

A.氮元素的化合价不发生变化 C. NO2既是氧化剂，又是还原剂

B.NO2只是氧化剂2 D.NO2只是还原剂

2.（3分）2、下列气体既可用排水法收集，又可用向下排空气法收集的是( )

A．NO

B．SO2

C．NH3

D．H2

3.（3分）3、下列属于放热反应的是

A. C + CO22CO B. CaCO3CaO + CO2↑

C. 2Al + Fe2O32Fe + Al2O3

D. Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl = BaCl2 + 2NH3↑+ 10H2O

4.（3分）4、下列关于NO2和SO2的说法中错误的是( )

A．它们都是易溶于水的有色气体 B．它们都是具有刺激性气味的有毒气体 C．大气中的NO2和SO2可以形成酸雨 D．提高机动车尾气排放标准有利于提高空气质量

5.（3分）5、下列表述正确的是（ ）

A．硅晶体具有半导体性能，可用于光导纤维 B．碳酸钠可用于去除餐具的油污

C．次氯酸是一种弱酸是因为次氯酸不稳定，易分解

D．能使酸性溶液褪色，体现了的漂白性

6.（3分）6、下列物质的应用中，利用了该物质氧化性的是（ ）

A．氨——作制冷剂 B．漂粉精——作游泳池消毒剂 C．甘油——作护肤保湿剂

D．二氧化硫——作红酒添加剂

7.（3分）7、常温常压下，下列气体混合后体积一定不发生变化的是( )

A. H2和O2 H2S

B. NH3和HCl

C. NO和O2

D. SO2和

8.（3分）8、实验要知其所以然．将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，电流计指针

发生偏转，则锌片是（ ） A.阳极 B.正极 C.阴极 D.负极

9.（3分）9、形成原电池的条件( )

①闭合的回路 ② 溶液中有自由移动的离子 ③ 不同活泼性的电极 ④ 能自发发生氧化还原反应

A.②③④ B.①②④ C.①③④ D.全部

10.（3分）10、决定化学反应速率的本质因素是

A. 浓度 B. 压强 C. 温度 D. 反应物质的性质

11.（3分）11、关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是（ ）。

A. 图1所示的装置能将化学能转变为电能 B. 图2所示的反应为吸热反应

C. 中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低

D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与形成

12.（3分）12、已知：4NH3+5O24NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、

v(NO)、v(H2O) ［mol/(L·min)］表示，则正确的关系式是 A. 4v(NH3)=5v(O2)

B. 5 v(O2)=6v(H2O)

C. 2 v(NH3)=3v(H2O)

D. 4 v(O2)=5v(NO)

13.（3分）13、 在一定条件下，某可逆反应达到化学反应限度时，下列说浊正确的是

A. 反应停止 B. 至少一种反应物消耗完 C. 各物质的含量不变 D. 正反应速率大于逆反应速率

14.（3分）14、已知反应A＋3B===2C＋D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反

应速率为2 mol·L1·s1，则此段时间内用B的浓度变化表示的化学反应速率为( )。 A．5 mol·L1·s1 B．6 mol·L1·s1 C．2 mol·L1·s1

－

－－

－

－

－

－

－

D．3 mol·L1·s1

－－

15.（3分）15、下列有关硅酸盐产品的说法不正确的是（ ）

A. 水泥具有水硬性

B. 玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英

D. 陶瓷是人类最早使用的硅酸盐产

C. 玻璃有固定的熔沸点 品

16.（3分）16、在一定温度下，向某固定容积的密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2，

发生如下反应：N2（g）+ 3 H2（g）

2 NH3（g）。此反应达到平衡的标志是( )

A．容器内气体密度不再发生变化 B．容器内各物质的浓度不再发生变化 C．正反应和逆反应都已停止

D．单位时间消耗0.1 mol N2的同时生成0.2 mol NH3

17.（3分）17、2019年2月，在世界移动通信大会(MWC)上发布了中国制造首款5G折

叠屏手机的消息。下列说法不正确的是( ) A. 制造手机芯片的关键材料是硅

B. 用铜制作手机线路板利用了铜优良的导电性 C. 镁铝合金制成的手机外壳具有轻便抗压的特点

D. 手机电池工作时，电池中化学能完全转化为电能

18.（3分）18、原电池是将化学能转变为电能的装置．关于如图所示原电池的说法正确

的是（ ）

A．Cu为负极，Zn为正极 B．电子由铜片通过导线流向锌片 C．正极反应式为Zn﹣2e═Zn2+ D．原电池的反应本质是氧化还原反应

﹣

19.（3分）19、已知：C（金刚石，固）→C（石墨，固）+1.9kJ，则下列判断正确的是

（ ）

A．石墨比金刚石稳定 B．等质量的石墨比金刚石能量高

C．发生了物理变化 D．金刚石转化为石墨没有化学键的断裂与生成

20.（3分）20、用稀硫酸与过量锌粒反应制取氢气，欲加快化学反应速率而不改变产生

氢气的量，下列措施不可行的是（ ）

A． 升高温度 B． 滴加少量浓硫酸 C． 滴加少量硫酸铜溶液 D． 改用等质量的锌粉

二、 填空题 （本题共计3小题，总分30分）

21.（8分）21、Cl2和SO2都有漂白作用，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶

液中，

品红溶液 （填褪色或不褪色），反应方程式为： ， 该反应中， 是氧化剂， 是还原剂。

22.（16分）22、在氮单质和常见化合物中：

（1）常用作保护气（如填充灯泡、焊接保护等)的物质是 。原因是 。

（2）常用作制冷剂的物质是 ，原因是 。 （3）能与酸反应生成盐、在常温下为气态的物质是 写出它与HCl等强酸反应的离子方程式： 。

（4）在通常状况下是晶体、易溶于水、可以作氮肥、遇碱会放出带刺激性气味气体的物质是 ，写出它们与NaOH等强碱溶液反应的离子方程式： 。

23.（6分）23、某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变

化的曲线如图所示。由图中数据分析

（1）该反应的化学方程式为________。

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为_________。 （3）该反应____________。（填序号） ①是可逆反应 ②不是可逆反应

三、 综合题 （本题共计1小题，总分10分）

24.（10分）24、反应Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑的能量变化趋势，如图所示：

（1）该反应为______反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是______（填字母）。

A．改铁片为铁粉 B．增大压强 C．升高温度 D．将稀硫酸改为98%的浓硫酸 （3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为____极（填“正”或“负”）。铜片上产生的现象为______，该极上发生的电极反应为______。

答案

一、 单选题 （本题共计20小题，总分60分） 1.（3分）C 2.（3分）D 3.（3分）C 4.（3分）A 5.（3分）B 6.（3分）B 7.（3分）A 8.（3分）D 9.（3分）D 10.（3分）D 11.（3分）D 12.（3分）D 13.（3分）C 14.（3分）B 15.（3分）C 16.（3分）B 17.（3分）D 18.（3分）D 19.（3分）A 20.（3分）B

二、 填空题 （本题共计3小题，总分30分）

21.（8分）21、【答案】不褪色；Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；Cl222.（16分）22、【答案】（1）N2 N2的化学性质稳定

（2）NH3 原因是：液氨气化使吸收大量的热 （3）NH3 NH3 + H+ = NH4+ （4）铵盐 NH4+ + OH- = NH3·H2O

; SO2 23.（6分）23、【答案】 (1). 2Z+Y3X (2). 0.1 mol/（L·min） (3). ①

三、 综合题 （本题共计1小题，总分10分）

24.（10分）24、【答案】 放热 AC 正 有气泡产生 2H++2e-=H2↑