高二化学期末试题

考生注意：

本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 注意事项：

1．答卷前，考生将自己的姓名、准考证号、考试科目、试卷类型用2B铅笔涂写在答题卡上。 2．每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。 3．考试结束，监考人员将答题卡收回。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu Ag 108 I 127

第I卷（选择题 共48分）

选择题（本题包括18小题，1—6每小题2分，7—18每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列说法不正确的是

A．化学反应中的能量可能以热能的形式表现出来

B．由C(S,石墨)==C(S,金刚石) ΔH＝＋1.90kJ·mol-1可知，石墨比金刚石稳定 C．吸热反应不一定需要加热

D. CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H>0，△S>0，则该反应任何温度下都能自发进行 2．下列溶液一定呈碱性的是 A．pH＝8的溶液

－

＋

B．含有OH离子的溶液 D． NaCl溶液

－

C．c(OH)＞c(H)的溶液

3．下列与金属腐蚀有关的说法中，不正确的是 A．钢铁在潮湿空气中生锈主要由于电化学腐蚀 B．电化学腐蚀一般可分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀 C．金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被氧化的过程 D．铝具有很强的抗腐蚀能力，是因为其不易与氧气发生反应 4.下列措施能明显增大化学反应速率的是 A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸与Zn反应制取H2 C．稀硫酸与NaOH溶液反应时，增大压强

D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量

5．用石墨作电极电解1 mol·L下列物质的溶液，溶液的pH保持不变的是 A．HCl B．NaOH C．Na2SO4 D．NaCl

-1

6．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸 B．用托盘天平称取25.20g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D．用25mL碱式滴定管量取20.00 mL某待测碱溶液 7．关于下列装置的说法正确的是 A．装置①中盐桥内的K移向CuSO4溶液 B．装置①将电能转变为化学能

C．若装置②用于铁棒镀铜，则N极为铁棒

D．若装置②用于电解精炼铜，溶液中的Cu浓度保持不变

8. LED产品的使用为城市增添色彩，下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是

2+

+

A．a处通入O2 B．通入O2的电极发生反应：O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O C．b处为电池正极，发生了还原反应 D．该装置将化学能最终转化为电能

9.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列物理量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是 A.反应混合物中各组分的浓度 B. 反应体系的压强 C.正、逆反应的速率 D. 反应物的转化率 10．为了配制NH4的浓度与Cl的浓度比为1∶1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入 ①适量NH4NO3 ②适量NaCl ③适量氨水 ④适量NaOH

A．① ④ B．② ③ C．② ④ D．① ③ 11. 常温下，浓度均为0.1 mol·L的4种钠盐溶液pH如下：

溶质 pH Na2CO3 11.6 NaHCO3 9.7 NaClO 10.3 NaHSO3 5.2 -1

+

-

下列说法不正确的是 A．四种溶液中，Na2CO3溶液中水的电离程度最大 B．0.1 mol·LNaHSO3溶液中c(H2SO3) >c( SO3)

C．向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度

D．常温下，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液中，pH最小的是H2SO3

-1

2-

12．常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12 mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是

A．Na+、K+、MnO4-、SO42- B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-

C．Na+、Cl-、NO3-、SO42- D．Na+、K+、CO32-、NO3- 13．下列关于AgCl沉淀溶解平衡的说法正确的是

A．升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的Ksp不变 D．向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

14．科学家发现用二氧化钛（TiO2）作催化剂可以使水在光照条件下分解制得廉价的氢气，这使氢能源的研究和应用更向前迈进了一步。下列说法正确的是 A．使用二氧化钛作催化剂使水快速分解的同时放出大量热 B．催化剂的作用是通过改变反应的活化能来影响反应速率 C．该反应的原理是：2H2O

2H2↑ + O2↑

D．每产生氢气44.8L，转移电子数目为4NA 15．已知：2X(g)+Y(g)

断正确的是 A．T1时，v正>v逆 B．正反应的ΔH <0

C．a、b两点的反应速率va=vb

2Z(g)，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如下图所示。下列判

D．TH2（g）+X2（g）的平衡常数为

HX（g）的平衡常数为10，则相同温度下反应

A．0.01 B． 1 C．10 D．100

17．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。某镍镉可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，

放电电池反应为Cd +2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2。下列说法正确的是 充电A．充电过程化学能转化为电能

B．充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e = Cd + 2OH C．放电时电池内部OH向正极移动

D．充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应

18．室温时，向20mL0.1mol·L的醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述不正确的是 A．a点时：c(CH3COOH)＞c(Na)＞c(CH3COO)>c(H)＞c(OH) B．b点时：c(Na) =c( CH3COO)>c(H)=c( OH) C．c点时：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H)

－

+

+

－

+

－

+

－

+

－

-1

-1

-

--

D．d点时：c(Na)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H)

+－－+

高 二 化 学 试 题

2016.1

第Ⅱ卷(非选择题，共52分)

19、(4分)已知下列反应的能量变化示意图

能

量 S(s)+O2(g)

ΔH 能

量完全反应生成 1molS(g)与O2(g)SO2(g)，反应的Δ

(1) H -297.0kJ·mol-1

（填“>”或“<”） =-297.0

SO2(g)+1O(g) 22

(2)

反应过程

-1

ΔH =-98.7 kJ·mol

写出S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程-1SO2(g) kJ·mol SO(g)

3

式 。

反应过程 20、(16分)电化学原理在防止金属腐蚀、能量转换、物质制备等方面应用广泛。 (1) 钢闸门在海水中易被腐蚀，常用以下两种方法减少其腐蚀： 图1

图2

①图1中，A为钢闸

门，材料B可以选择 （填字母序号）。

a．碳棒 b．铜板 c．锌板

②图2中，钢闸门C做 极。用氯化钠溶液模拟海水进行实验，D为石墨块，则D电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 。 （2）镁燃料电池在可移动电子设备电源和备用电源等方面应用前景广阔。图3为“镁—次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金。E为该燃料电池的 极（填“正”或“负”）。F电极上的电极反应式为 。 （3）利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数单质硫直接转化为SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电。图4为电化学法生产硫酸的工艺示意图，电池以固体金属氧化物作电解质，该电解质能传导O离子。

①正极每消耗4.48LO2（标准状况下），电路中转移电子的数目为 。 ②S(g)在负极生成SO3的电极反应式为 。

③已知S(g)在负极发生的反应为可逆反应，为提高硫蒸气的转化率，该工艺采取的措施有 （任写一条）。

21、（12分）机动车尾气和燃煤产生的烟气是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。 （1）机动车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)

2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

2-

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填字母序号）。（下图中υ正、Q、n、w分别表示正反应速率、浓度商、物质的量、质量分数）

（2）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容

器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体A和B。当温度在T1和T2时分别达到平衡，测得各物质平衡时物质的量（n/mol）如下表： ①写出

物质 活性炭 T/℃ 初始 3.000 T1 T2 2.960 2.975 NO与活性炭反应的化学方程

NO 0.10 0.020 0.050 A 0 0.040 0.025 B 0 0.040 0.025 式 。

②上述反应在T1℃时，经t1秒达到平衡，则在t1秒用NO表示的化学反应速率v(NO)= 。 ③上述反应在T2℃时平衡后，再通入0.1mol的NO气体并达到平衡，则整个过程中NO的转化率为 。

④右图为T1℃达到平衡后，分别在t2、t3、t4、t5时刻改变某一种反应条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且所改变的条件均不同。已知t3时刻为使用催化剂。t4时刻改变的条件

V逆VV逆为 ，该反应△H 0（填“＞”、“＜”或“=”） 。

22、（8分）醋酸、盐酸和碳酸钠是生活中常见的物质。

（1）碳酸钠水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示） 。 （2）25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是 。 a.两溶液的pH相同 b.两溶液的导电能力相同

c.两溶液中由水电离出的c(OH)相同 d.中和等物质的量的NaOH，消耗两溶液的体积相同 （3）25 ℃时， pH 均等于4的醋酸溶液和氯化铵溶液，醋酸溶液中水电离出的H浓度与氯化铵溶液中水电离出的H浓度之比是 。 （4）醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH

CH3COO＋H，下列叙述不正确的是 。

－

＋

＋

＋

--1

t1t2t3t4t5t6t a.CH3COOH溶液中离子浓度关系满足：c(H)＝c(OH)＋c(CH3COO) b.0.1 mol·L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c(OHˉ)减小 c.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动

d.常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH ＞7

-1

＋－￣

[CH3COO][CHCOOH][OH]不变 3 e.室温下pH=3的醋酸溶液加水稀释，溶液中

23、（12分）相关物质的溶度积常数见下表：

物质 Ksp Cu(OH)2 2.2×10－20Fe(OH)3 2.6×10－39CuCl 1.7×107 －CuI 1.3×10－12 (1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3)＝________。

＋

＋

(2) 工业上由CuCl2·2H2O晶备无水CuCl2的合理方法是在HCl气氛中加热，若在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 (用化学方程式表示)。 (3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下①取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，发生反应2Cu2＋4I===2CuI↓＋I2，生成白色沉

＋

－－

淀。②用0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

2

（已知：I2＋2S2O23===S4O6＋2I）

－

－

－

①0.100 0 mol·L-1Na2S2O3标准溶液应盛放在_______滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。

②滴定过程可选用________作指示剂，滴定终点时的现象是 ______。 ③该试样中CuCl2·2H2O的质量分数为________。

高二化学试题答案与评分标准

2016.1

选择题（本题包括18小题，1—6每小题2分，7—18每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1D 2C 3D 4D 5C 6D

7A 8C 9D 10D 11B 12C 13C 14B 15B 16A 17D 18A 19、(4分)

3(1) < (2分) (2) S(s)+2O2(g)=SO3(g) Δ

H = -395.7 kJ·mol-1 (2分)

20、(16分)

（1）①c (1分) ②阴 (1分) 2Cl - 2e= Cl2↑ (2分) 将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，

－

－

试纸变蓝，证明生成氯气。 (2分)

（2） 负 (2分) ClO + 2e + H2O = Cl+ 2OH

－

－

－

－

(2分)

（3）①0.8NA 或4.816×10 (2分) ②S- 6e+3O= SO3 (2分)

③硫磺（二氧化硫）循环使用；用稀硫酸吸收SO3（减小生成物浓度，有利于提高S转化率） (2分) 21、（12分） （1）b d (2分) （2）①2NO+C

N2+CO2 (2分) ②

mol·L·S (2分)

-1

-1

23－ 2-

③50% (2分) ④减小压强 (2分) ＜ (2分) 22、（8分） （1）CO3+H2O

2-

HCO3+O H

-–

(2分)

（2）d (2分) （3）1:1023、（12分）

6

(2分)

（4）b d (2分)

(1) CuO(或Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3) (1分) 2.6×109 mol·L-1 (2分)

－

△(2)CuCl2·2H2O=====Cu(OH)2＋2HCl(主要产物写成Cu(OH)2、Cu(OH)Cl、CuO均可；可逆号、等号均给分。) (2分)

(3)①碱式 (1分) ②淀粉溶液 (2分) 滴入最后一滴标准液，溶液蓝色退去，且半分钟内不恢复蓝色。(2分) ③95% (2分)