一、选择题
1．(0分)[ID：139243]元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图。已知Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，则下列说法不正确的是
A．Y元素原子的外围电子排布为4s24p4 B．Y元素在周期表的第三周期ⅥA族 C．X元素所在周期中所含非金属元素最多
D．Z元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3
2．(0分)[ID：139237]如图为元素周期表短周期的一部分，对Y、Z、M的说法正确的是（ ）
A．非金属性：Y>Z>M
B．可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃 C．Z的氧化物均具有漂白性 D．M的含氧酸酸性最强
3．(0分)[ID：139231]同温同压下，等体积的两容器内分别充满了14N16O和13C16O气体，下列对两容器中气体判断不正确的是 A．气体质量之比为：30：29 C．质子数之比为：15：14 有的性质有 A．HAt 很稳定 C．AgAt不溶于水 A．左下方区域的金属元素 B．右上方区域的非金属元素
C．金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D．稀有气体元素
6．(0分)[ID：139293]下列说法中正确的是 A．处于最低能量的原子叫做基态原子 B．3p2表示3p能级有两个轨道
C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小 D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
B．At2易溶于某些有机溶剂 D．At2是有色固体 B．分子数之比为：1：1 D．中子数之比：30：29
4．(0分)[ID：139230]砹(At)是原子序数最大的卤族元素，推测砹或砹的化合物不可能具
5．(0分)[ID：139295]元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是
7．(0分)[ID：139291]下列比较结果正确的是 A．电负性：K＞Na C．能量：E(4s)＞E(3d)
B．离子半径：r(Al3＋)＞r(O2-) D．第一电离能：I1(P)＞I1(S)
8．(0分)[ID：139280]X、Y、Z三种短周期元素原子的最外层电子排布式分别为ns1、
3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是
A．X2YZ3
B．X2YZ2
C．XYZ2
D．XYZ3
9．(0分)[ID：139262]短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于I A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
10．(0分)[ID：139210]下列有关性质的比较，不正确的是（ ） A．碱性：NaOH>Mg(OH)2 C．酸性：H2SO4>H3PO4 A．原子半径： Se>C>S
C．酸性：HClO4>H2SO4> H2SeO4
12．(0分)[ID：139204]下列叙述正确的是 A．168O2和188O2互为同位素，性质相似
B．常温下，pH=l的水溶液中Na+、NO3-、 Fe2+可以大量共存
C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D．单晶硅可应用于太阳能电池、计算机芯片
B．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3 D．氢化物的稳定性：HF>HCl B．得电子能力：Se>Cl>S D．还原性： Cl->S2>Se2-
11．(0分)[ID：139205]已知 34Se位于第四周期第VIA族。关系正确的是
二、填空题
13．(0分)[ID：139497](HNO3)在生活、生产中有广泛的用途。工业上通常以氨气为
4NO＋6H2O、4NO＋3O2＋原料来制取，其反应原理如下：4NH3＋5O2800℃2H2O→4HNO3
(1)比较HNO3中各组成元素的非金属性强弱___________。
(2)写出NH3的电子式___________，O原子最外层的轨道表示式___________。 (3)联合制碱法是把“合成氨法”和“氨碱法”联合在一起，你认为制能不能用这个方法，把“合成氨工业”和“工业”联合在一起，理由是___________。
14．(0分)[ID：139496]在第3周期中，从水或酸中置换氢的能力最强的元素的符号为_______，化学性质最稳定的元素的符号是_______，最高价氧化物对应水化物中酸性最强的物质的化学式是_______，碱性最强的物质的化学式是_______，显两性的氢氧化物的化学式是_______，该两性氢氧化物与烧碱溶液反应的离子方程式为_______；原子半径最小的元素的原子结构示意图_______。
15．(0分)[ID：139453]根据元素周期表中第1~6周期元素的性质，在下列空格中填上适
Pt-Rh当的元素符号。
(1)在第3周期中，第一电离能最小的元素是__，第一电离能最大的元素是__。 (2)在元素周期表中，电负性最大的元素是__，电负性最小的元素是__。 (3)最活泼的金属元素是___。 (4)最活泼的非金属元素是__。
(5)第2、3、4周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是__。
(6)已知某原子的逐级电离能如下：I1=577kJ•mol-1，I2=1817kJ•mol-1，I3=2745kJ•mol-1，I4=11578kJ•mol-1。则该元素在化合物中表现的化合价为___(填序号)。 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
16．(0分)[ID：139451](1)可正确表示原子轨道的是__。 A．2s B．2d C．3p D．3f
(2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用__形象化描述。 (3)铝原子核外有__种不同运动状态的电子。
17．(0分)[ID：139446]已知某些元素原子的核外电子轨道表示式为： Be：
；N：
；Ne：
；Na：
；Mg：
回答下列问题：
(1)只有K层与L层的元素有______(填元素符号，下同)。 (2)含有M层的元素有______。 (3)最外层电子数相同的元素有______。
。
18．(0分)[ID：139439](1)光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米ZnGeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______。
11(2)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu1958kJmol、IFe1753kJmol，ICu>IFe的原因是______。
19．(0分)[ID：139436]下表是元素周期表的一部分，根据表中8种元素，用元素符号等化学用语填空。
ⅠA族 ⅡA族 ⅢA族 ⅣA族 ⅤA族 ⅥA族 ⅦA族 0族 2 3 ③ ④ ⑤ ① ② ⑥ ⑦ ⑧ (1)①～⑧元素中，金属性最强的是_________(写元素符号)。 (2)①～⑧元素中，画出最稳定的元素的原子结构示意图_________。
(3)①～⑧元素中，最高价氧化物水化物酸性最强的物质是__________ (写化学式)。 (4)②、③、⑥所形成的简单离子，其半径由大到小的顺序是_________ (写离子符号) 20．(0分)[ID：139413]按要求填空。
(1)基态K原子中，核外电子占据最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________。
(2)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E1)。第2周期部分元素的E1变化趋势如下图所示。
氮元素的E1呈现异常的原因是___________。 (3)B原子价层电子的轨道表达式为___________。
(4)Co基态原子核外电子排布式为___________，元素Mn与O中，基态原子核外未成对电子数较多的是___________。
三、解答题
21．(0分)[ID：139399]四氟肼(N2F4)可作高能燃料的氧化剂，可用Fe3与二氟胺
32(HNF2)反应制得，发生的反应是2HNF22FeN2F42Fe2H。请回答有关
问题：
(1)F原子最外层电子排布式___________；N原子核外不同运动状态的电子有
___________种；N2的电子式___________；F元素的非金属性比N强，用原子结构的知识说明理由：___________。
(2)HNF2中N元素的化合价是___________；反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________；若生成0.1molN2F4，电子转移数是___________；检验反应后Fe3是否过量操作方法是___________。
(3)Fe单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，且每生成1mol该易燃气体放出37.68kJ热量，请写出此反应的热化学方程式：___________。 22．(0分)[ID：139395]中国“奋斗者”号深潜器研制及海试的成功，在钛合金材料制备、锂离子电池等方面实现了重大突破。
(1)深潜器的壳体由含钛、铝等元素的Ti-62A钛合金材料制成，该合金材料的熔点比组成成分的金属_______(选填“高”或“低”)；铝元素的原子核外共有_______种不同能级的电子；以下方法可以比较钠和铝金属性强弱的方法_______。 a.比较两种金属单质的硬度和熔点 b.用钠置换氯化镁溶液中的镁
c.比较等物质的量的两种金属单质和足量盐酸反应失去的电子数
d.将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用 e.在氯化铝溶液中逐滴滴加过量的氢氧化钠溶液
(2)氮氧化铝((AlON)是一种高硬度、耐高温的防弹材料，属于_______晶体，Al、O、N三种元素的简单离子半径由大到小的排列顺序是_______
(3)明矾[KAlSO4212H2O]溶液中离子浓度从大到小的顺序为_______。MgOH2固体能除去镁盐溶液中的Al3，原因是_______。(用离子方程式表达)
(4)在周期表中，锂的性质与镁相似，写出锂在氧气中燃烧产物的电子式_______ (5)已知：MgM元素 Q(kJ) gQ(M代表碱金属元素)
Na K Rb Li 520 496 419 403 从原子结构的角度解释上述金属Q值递变的原因：_______。 23．(0分)[ID：139369]不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一定数值x来表示，该数值称为电负性。若x越大，其原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为带负电荷的一方。下面是某些短周期元素的x值： 元素符号 x值 元素符号 x值 Li 0.98 Na 0.93 Be 1.57 Al 1.61 B 2.04 Si 1.90 C 2.25 P 2.19 O 3.44 S 2.58 F 3.98 Cl 3.16 (1)推测在同周期的元素中x值与原子半径的关系是________________。短周期元素x值的变化特点，体现了元素性质的________变化规律。
(2)通过分析x值的变化规律，确定Mg、N的x值范围：________＜x(Mg)＜______，______＜x(N)＜________。
(3)在P—N键中，共用电子对偏向________原子。
(4)根据Be和Al在元素周期表中的位置及其电负性的大小，二者符合对角线规则。试写出Be(OH)2分别与盐酸、氢氧化钠溶液反应的离子方程式_________、___________。 (5)经验规律告诉我们：当成键的两原子相应元素的x差值即Δx＞1.7时，一般为离子键；Δx＜1.7时，一般为共价键。试推断：AlBr3中化学键类型是________。请设计一个实验方案证明上述所得到的结论：________________
24．(0分)[ID：139328]已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染
气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为1︰1的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示） ．．．．．．．．．．．（1）下列叙述正确的是____________（填字母）。
A．M易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子
B．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化 C．N分子中含有6个σ键和3个π键 D．N分子中所有原子共面
（2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石[主要成分为FeEO3(不溶于水，其中Fe为+2价) ]作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO的溶液，再经稀释得EO2·xH2O，写出这两步反应的离子方程式__________________，____________________。
（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是_______、_______。两者沸点的关系为X_____Y（填 > 或 < ）。
25．(0分)[ID：139315]下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题： ．．．． 族 周期 1 2 3 ⅠA ① 2+
4+
ⅡA ⅢA ⅣA ② ⑦ ⅤA ③ ⅥA ④ ⑧ ⅦA 0 ⑤ ⑥ ⑨ (1)⑧元素氢化物的电子式是_____________。
(2)②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为____________________。
(3)②、④、⑦元素的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是_________________________。 (4)有两种化合物A和B都由①④⑤⑧四种元素组成。若A与B在水溶液中能发生离子反应，则该反应的离子方程式为
_____________________________________________________。
26．(0分)[ID：139304]“垃圾是放错地方的资源”。印刷电路板由高分子材料和铜箔复合而成，印刷电路时要用FeCl3溶液做“腐蚀液”，刻制印刷后的废液中，含有FeCl3、CuCl2和FeCl2，为回收其中的铜，并使腐蚀液循环使用，有人设计了如下流程：
请按要求回答下列问题：
(1)步骤Ⅱ和Ⅲ中，分离溶液和固体的操作是__________，步骤Ⅱ所得滤渣的成分是铁和__________，步骤Ⅲ所加试剂为__________。
(2)向腐蚀液中加入__________溶液，可看到溶液变血红色。 (3)氯在元素周期表中位于第__________周期__________族。
(4)Cl与F、Br、I为同族元素，这四种元素中，非金属性最强的是__________ (填元素符号，下同)， 原子半径最大的是__________，它们对应的四种简单氢化物中， 最稳定的是__________ (填化学式)。
(5)FeCl2 溶液中通入 Cl2 生成“腐蚀液”的化学方程式为：____________________。
【参】
2016-2017年度第*次考试试卷 参
**科目模拟测试
一、选择题 1．A 2．B 3．D 4．A 5．C 【详解】
A．元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，A项错误；
B．非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，B项错误；
C．在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，C项正确； D．稀有气体元素属于非金属元素，它们的性质更稳定，一般不用来做半导体材料，D项错误； 答案选：C。
6．A 【详解】
A．处于最低能量的原子叫做基态原子，故A正确；
B． 3p2表示3p能级容纳2个电子，p能级有3个原子轨道，故B错误；
C．能级符号相同，能层越大，电子能量越高，所以1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，故C错误；
D．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数相等，都为3，故D错误。 故选A。
7．D 【详解】
A．元素的金属性越强，其电负性就越小。由于元素的金属性：K＞Na，所以电负性：K＜Na，A错误；
B．对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。Al3＋、O2-核外电子排布都是2、8，离子的电子层结构相同，所以离子半径：r(Al3＋)＜r(O2-)，B错误； C．根据构造原理可知能量大小关系为：E(4s)＜E(3d)，C错误；
D．同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但若元素处于第IIA、第VA时，原子核外电子处于轨道的全满、半满的稳定状态，失去电子消耗能量大于同一周期相邻元素，所以第一电离能：I1(P)＞I1(S)，D正确； 故合理选项是D。
8．C 【详解】
原子的最外层电子排布式为3s3p和2s2p的元素分别是Al和O，它们形成化合物时的常见化合价分别为+3、-2，最外层电子排布式为ns1的短周期元素形成化合物时的化合价为+1，根据化合物中元素化合价代数和为0的原则，可知由这三种元素组成的化合物的化学式可能是XYZ2，故C正确。 故选C。
2124
9．B 10．B 【详解】
A.根据元素周期律，同周期元素从左到右，金属性减弱，对应元素的最高价氧化物的水化物的碱性减弱，所以NaOH的碱性强于Mg(OH)2，故A正确； B.碳酸氢盐不稳定，受热分解生成Na2CO3水和二氧化碳，故热稳定性：NaHCO3 D.同一主族元素从上到下非金属减弱，对应的气态氢化物的稳定性减弱，所以HF的稳定性强于HCl，故D正确； 故答案：B。 11．C 【详解】 A．电子层数越多，原子半径越大，所以原子半径：Se> S > C，故A错误； B．非金属越强，得电子能力越强，得电子能力：Cl>S >Se，故B错误； C．非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S>Se，所以酸性：HClO4>H2SO4>H2SeO4，故C正确； D．原子的氧化性越强，对应简单离子的还原性越弱，氧化性：Cl2>S>Se，所以还原性：Se2- >S2-> Cl-，故D错误。 答案选C。 12．D 【详解】 A．质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子互称同位素，168O2和188O2都是分子，不是同位素，故A错误； B．pH=1的水溶液中含有较多的氢离子，酸性条件下，NO3－与Fe2＋可发生氧化还原反应，故B错误； C．明矾中的铝离子在水中水解生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒，从而起到净水作用，但是明矾没有强氧化性不能杀菌消毒，漂白粉具有强氧化性能杀菌消毒，故C错误； D．单晶硅可应用于太阳能电池、计算机芯片，故D正确； 故选D。 二、填空题 13．H 乎没有原料的浪费，所以没有必要。 【详解】 (1)HNO3中的元素分别为H、N、O，非金属性强弱为：H 元素，核外有2个电子层，最外层有6个电子，价电子排布式为2s22p4，则O原子最外层的轨道表示式为： ，故答案为： ； ； 4NO＋6H2O、4NO＋3O2＋(3)根据工业制的反应原理4NH3＋5O2800℃2H2O→4HNO3，可以看出几乎没有原料的浪费，所以没有必要，故答案为：根据工业制的反应原理，可以看出几乎没有原料的浪费，所以没有必要。 Pt-Rh 14．Na Ar HClO4 NaOH Al(OH)3 Al(OH)3＋OH-=AlO2+2H2O 【详解】 元素金属性越强，其单质从水或酸中置换氢的能力越强，第三周期中金属性最强的元素是Na，故Na元素置换水或酸中氢的能力最强； 零族元素是同周期元素中化学性质最稳定的，故化学性质最稳定的元素是Ar； 元素非金属性越强，则最高价氧化物的水化物的酸性越强，由于非金属性最强的是氯元素，故最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式是HClO4； 元素金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性最强的物质的化学式是NaOH； 第三周期中，铝元素的氢氧化物Al(OH)3显两性； 和氢氧化钠反应生成NaAlO2和水，故离子方程式为Al(OH)3＋OH-=AlO2+2H2O； 同周期元素中，从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径最小的元素为氯，其原子结构示意图为 。 15．Na Ar F Cs Cs F N、P、As C 16．AC 电子云 13 【详解】 (1)第二电子层(L层)中包括s、p能级，第三电子层(M层)中包括s、p、d能级，所以L层不存在2d轨道，M层不存在3f轨道，答案为A、C。 (2)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述。 (3)铝原子核外有13个电子，且每个电子的运动状态不同，则有13个不同运动状态的电子。 17．Be、N、Ne Na、Mg Be、Mg 【详解】 (1)Be、N、Ne都只有两个能层，即K层和L层。 (2)Na、Mg有三个能层，即K、L、M层。 (3)通过已知的轨道表示式可知，Be、Mg的最外层电子数均为2，相同。 18．O＞Ge＞Zn 铜失去的是全充满的3d10电子，镍失去的是4s1电子 【详解】 (1)元素的金属性越强，其电负性越小，元素的非金属性越强，其电负性就越大。根据电负性递变规律可知，元素的非金属性：O＞C＞Ge，所以O＞C＞Ge；因Zn与Ge是同一周期 元素，元素的金属性Zn＞Ge，所以根据电负性递变规律可知，电负性：Ge＞Zn，故Zn、Ge、O三种元素的电负性由大到小的顺序为：O＞Ge＞Zn。 (2)基态Cu+的价电子排布式为3d10，3d轨道处于全充满的稳定状态，而基态Ni+的价电子排布式为3d84s1，4s轨道只有1个电子，所处状态不是稳定状态，失去电子消耗能量比较少，所以镍的第二电离能相对Cu来说较小。 19．Na HClO4 S2- >O2->Na+ 20．N 球形 N的2p能级为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子 1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2 Mn 【详解】 (1) 基态K原子共有4层电子层，所以最高能层符号为N；价层电子排布式为4s1，该能层电子云轮廓为球形； (2)元素的非金属性越强，越易得到电子，则第一电子亲和能越大，同周期从左到右核电荷数依次增大，半径逐渐减小，从左到右易结合电子，放出的能量增大，而N的最外层为半充满结构，较为稳定，不易结合一个电子，所以出现异常； (3)B为5号元素，核外电子排布式为1s22s22p1，价层电子排布为2s22p1，轨道表达式为 ； (4) Co是27号元素，其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；O基态原子价电子为2s22p4，所以其核外未成对电子数是2，而Mn基态原子价电子排布为3ds2，所以其核外未成对电子数是5，因此核外未成对电子数较多的是Mn。 三、解答题 21．2s22p5 7 F元素与N元素电子层数相同，F元素的核电荷数比N元素 多，吸引电子能力强，因此F元素的非金属性比N强 +1价 1：1 0.2NA 取反应后的混合液少许，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变红色说明有Fe3＋过量，反之则不过量 3Fe(s)+4H2O(g)【详解】 (1)F的原子序数是9，原子最外层电子排布式为2s22p5；原子核外没有两个运动状态完全相同的电子，有几个电子就有几种运动状态，所以N原子核外不同运动状态的电子有7种；N2分子中含有三键，电子式为 ；由于F元素与N元素电子层数相同，F ΔFe3O4(s)+4H2(g) ΔH＝－150.72kJ/mol 元素的核电荷数比N元素多，吸引电子能力强，因此F元素的非金属性比N强；。 (2)HNF2中H是+1价，F是－1价，则根据化合价代数和为0可知N元素的化合价是+1 32价；反应2HNF22FeN2F42Fe2H中铁元素化合价降低，氮元素化合价升 高，铁离子是氧化剂，HNF2是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1；氮元素化合价从+1价升高到+2价，因此若生成0.1molN2F4，电子转移数是0.2NA；检验反应后 Fe3是否过量的试剂是KSCN溶液，其操作方法是取反应后的混合液少许，滴入几滴 KSCN溶液，若溶液变红色说明有Fe3＋过量，反之则不过量。 (3)Fe单质在高温下会与水蒸气反应生成一种黑色固体和一种易燃性气体，即四氧化三铁和氢气，且每生成1mol氢气放出37.68kJ热量，则生成4mol氢气放出热量是37.68kJ×4=150.72kJ，此反应的热化学方程式为3Fe(s)+4H2O(g)ΔH＝－150.72kJ/mol。 ΔFe3O4(s)+4H2(g) 2-+3++-22．低 5 e 原子晶体 N3->O2->Al3+ c(SO4)>c(K)>c(Al)>c(H)>c(OH) 3Mg(OH)2+2Al3+=2Al(OH)3+3Mg2+ 【详解】 从LiRb，随质子数递增，电子 层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，则Q增大。 (1) 合金的熔点一般低于任何一种组成金属的熔点，故该合金材料的熔点比组成成分的金属低；铝元素的原子核外由1s、2s、2p、3s、3p共5个能级； a.金属的金属性强弱与单质的硬度和熔点无关，所以不能根据单质的硬度和熔点判断金属性强弱； b.钠的还原性过强，先与水发生反应，无法利用置换反应来判断钠镁的金属性强弱； c.不能根据金属失电子数的多少比较金属性的强弱，应该根据金属失电子的能力大小进行分析，虽然钠失电数小于铝，但金属性钠失电子能力强于铝，此方法不能证明； d.将空气中久置的Na放入热水中，由于Na发生潮解生成碳酸钠，不与热水反应，因此无现象，但久置在空气中的Al表面会发生氧化反应生成氧化铝，与热水反应也无现象，不能证明； e.Al为两性金属，其盐可以与强碱发生反应生成氢氧化铝沉淀，又因氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和NaOH反应生成偏铝酸盐，因此可以证明Na的金属性比Al强； 故答案选e； (2)氮氧化铝晶体的硬度很大，属于原子晶体；铝离子，氧离子，氮离子三种离子的电子层结构相同，核电荷数越大，则半径越小，故离子半径由大到小顺序为N3->O2->Al3+； (3) 明矾[KAlSO4212H2O]溶液中离子浓度从大到小的顺序是不水解的二元硫酸根离子浓度最大，钾离子和铝离子要考虑铝的水解，结合水解呈酸性，所以离子浓度大小顺序 2-+3++-为：c(SO4)>c(K)>c(Al)>c(H)>c(OH)；铝离子水解生成氢离子，氢氧化镁固体和 氢离子反应生成镁离子和水，从而促进铝离子水解生成氢氧化铝沉淀而除去，离子方程式 3+2+为3Mg(OH)2+2Al=2Al(OH)3+3Mg； (4) 锂在氧气中燃烧方程式为4Li+O2=2Li2O，产物为Li2O，电子式为 点燃； (5)从LiRb，随质子数递增，电子层数增多，原子半径增大，原子失电子能力增强，则Q增大。 23．原子半径越小，x值越大 周期性 0.93 1.57 2.25 3.44 氮 Be(OH)2+2H＋=Be2＋+2H2O Be(OH)2+2OH－=BeO2-2+2H2O 共价键 将溴化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物，即Al与Br形成共价键 【详解】 (1)由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化； (2)Be和Mg位于同一主族，同主族自上而下x值减小，x(Mg)＜x(Be)=1.57，Mg 和Na、Al位于同一周期，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，镁的x值位于钠和铝之间，0.93＜x(Mg)＜1.61，故0.93＜x(Mg)＜1.57；N的x值位于C和O之间，2.55＜x(N)＜3.44； (3)N和P位于同一主族，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性N＞P，故共用电子对偏向氮原子； (4) Be和Al符合对角线规则，故Be(OH)2和氢氧化铝的性质相似，则Be(OH)2与盐酸反应生成氯化铍和水，离子方程式为：Be(OH)2+2H＋=Be2＋+2H2O，Be(OH)2与氢氧化钠反应生 2-－ 成铍酸钠和水，离子反应方程式为：Be(OH)2+2OH=BeO2+2H2O； (5)AlBr3中Al的电负性为：1.61，Cl的电负性为3.16，同主族从上到下电负性逐渐减小，故电负性Cl＞Br，AlBr3中Δx＜1.55＜1.7，化学键类型为共价键；若要证明溴化铝是共价化合物只需要判断在熔融状态下能否导电，可将溴化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物，即Al与Br形成共价键。 24．AD FeTiO3 + 4H+ ＝ Fe2+ + TiO2+ + 2H2O TiO2+ +（x+1）H2O ＝ TiO2•xH2O + 2H+ C2H6 N2H4 ＜ 【详解】 A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故B为碳元素； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面，则M为HCHO；A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为C6H6；E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，E原子核外电子数为18+4=22，故E为Ti； （1）A．HCHO中O氧原子电负性很大，能与与水分子形成氢键，易溶于水，N为苯，是非极性分子，水分子为极性分子，相似相溶原理，苯难溶于水，故A正确；B．HCHO中C原子形成3个σ键，没有孤电子对，碳原子采用sp2杂化，二氧化碳分子为直线型结构，碳原子采用sp杂化，故B错误；C．苯分子中H-C之间是s-sp2形成的σ键，C-C之间是sp2形成的σ键，苯分子中含有12个σ键和1个大π键，故C错误；D．苯为平面结构，所有原子处于同一平面，故D正确，故选AD； （2）工业上用含Ti的矿石[主要成分为FeTiO3（不溶于水，其中Fe为+2价）]作原料制取TiO2．矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含TiO2+的溶液，再经稀释得TiO2•xH2O，这两步反应的离子方程式为：FeTiO3+4H+=Fe2++TiO2++2H2O、TiO2++（x+1）H2O=TiO2•XH + 2O+2H； （3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子，则X为C2H6、Y为N2H4，N2H4分子之间存在氢键，沸点高于C2H6。 点睛：推断元素是解题关键，A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同，则A为H元素；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，核外电子排布为1s22s22p2，故B为碳元素； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍，核外电子排布为1s22s22p4，则D为O元素；C的原子序数介于碳、氧之间，故C为N元素；同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面，则M为HCHO；A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂，则N为C6H6；E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同，E原子核外电子数为18+4=22，故E为Ti，据此解答。 25． r(Na)>r(C)>r(N) H2O>CH4>SiH4 HSO3-+H+ ====SO2↑+H2O 26．过滤 铜或Cu 稀盐酸或 HCl KSCN或硫 三 ⅦA F I HF 2FeCl2+Cl2＝2FeCl3 2016-2017年度第*次考试试卷 参考解析 【参考解析】 **科目模拟测试 一、选择题 1．解析：Y元素原子的外围电子排布为nsn-1npn+1，其中n－1＝2，所以n＝3，则Y是S，根据元素X、Y、Z在周期表中的相对位置可判断X是F，Z是As，据此解答。 【详解】 A. Y元素是S，原子的外围电子排布为3s23p4，A错误； B. Y元素是S，在周期表中的位置是第三周期ⅥA族，B正确； C. X元素是F，所在周期中元素均是非金属元素，即所含非金属元素最多，C正确； D. Z元素是As，原子序数是33，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，D正确；答案选A。 2．解析：图为元素周期表中短周期的一部分，由元素在周期表的位置可知，X为He，Y为F，Z为S，M为Cl。 【详解】 A．同周期从左向右非金属性增强，同主族从上到下非金属性减弱，则非金属性：Y>M>Z，故A错误； B．HY是HF，HF可以与二氧化硅反应，所以可以用HY的水溶液来刻蚀玻璃，故B正确； C．Z为S，对应的最高价氧化物是三氧化硫，三氧化硫不具有漂白性，故C错误； D．M的最高价氧化物对应的水化物酸性最强，故D错误； 故选：B。 3．解析：同温同压下，体积相同的两种气体分子数相同，物质的量也相同。 【详解】 A．气体质量之比 =[n(14N16O)M(14N16O)]:[n(13C16O)M(13C16O)]=(14+16):(13+16)=30:29，A正确； B．同温同压下，体积相同的两种气体分子数相同，即分子数之比=1：1，B正确； C．由分析可知二者物质的量相同，则质子数之比=(7+8):(6+8)=15:14，C正确； D．结合分析可知二者物质的量相同，则中子数之比=(14-7+16-8):(13-6+16-8)=15:15=1:1，D错误。 答案选D。 4．解析：【详解】 A、由于HF到HI稳定性依次降低，还原性依次增强，所以HAt是不稳定的强还原剂，选项A错误； B、F2、Cl2、Br2、I2均易溶于有机溶剂，因此，At2应溶于某些有机溶剂，选项B正确； C、由于AgCl、AgBr、AgI均不溶于水且溶度积依次减小，所以AgAt应不溶于水，选项C正确； D、根据卤素单质的物理性质递变规律，F2到I2颜色逐渐加深且从气态到液态到固态，可知At2的颜色比I2的颜色深，应该为有色固体，选项D正确。 答案选A。 5． 6． 7． 8． 9．解析：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，可知Y应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，X应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。 【详解】 A．元素X、W的简单阴离子分别为O2‒、S2‒，离子的电子层结构不同，A项错误； B．Y为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，B项正确； C．非金属性F＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故W的简单气态氢化物的热稳定性不如Y的强，C项错误； D．原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)＜r(O)＜r(S)＜r(Na)，即原子半径：r(Y)＜r(X)＜r(W)＜r(Z)，D项错误； 答案选B。 10． 11． 12． 二、填空题 13． 14． 15．解析：根据元素周期律答题：同周期从左到右，元素的第一电离能(除ⅡA族、ⅤA族反常外)逐渐增大，同周期中ⅠA族元素的第一电离能最小，稀有气体第一电离能最大；电负性的递变规律：同周期从去到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小；元素化合价与元素原子的核外电子排布，尤其是与价电子排布有密切关系。 【详解】 (1)同周期从左到右，元素的第一电离能(除ⅡA族、ⅤA族反常外)逐渐增大，同周期中ⅠA族元素的第一电离能最小，稀有气体第一电离能最大，故第3周期中第一电离能最小的为 Na，最大的为Ar。故答案为：Na；Ar； (2)电负性的递变规律：同周期从去到右逐渐增大，同主族从上到下逐渐减小，故元素周期表中第1~6周期元素，电负性最大的元素是F(稀有气体元素除外)，电负性最小的元素为 Cs(放射性元素除外)。故答案为：F；Cs； (3)最活泼的金属元素是Cs，故答案为：Cs； (4)最活泼的非金属元素是F，故答案为：F； (5)第2、3、4周期，原子最外电子层中p能级半充满的元素是N、P、As，故答案为：N、P、As； (6)元素化合价与元素原子的核外电子排布，尤其是与价电子排布有密切关系。有多个价电子的元素原子，失去价电子的各级电离能相差不大。由题目数据可知，第四电离能突增，说明失去第四个电子困难得多，失去的第四个电子不属于价电子，因此该元素的价电子数为3，在化合物中表现的化合价为+3。故答案为：C。 16． 17． 18． 19．解析：由元素周期表结构可知①～⑧分别为C、O、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar，据此 解答。 【详解】 (1)同周期元素从左往右金属性减弱，同主族从上到下金属性增强，因此①～⑧元素中，金属性最强的是Na； (2)①～⑧元素中，最稳定的元素是稀有气体元素Ar，其原子结构示意图为； (3)非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，①～⑧元素中，O没有最高价氧化物水化物，则Cl的最高价氧化物水化物酸性最强，化学式为HClO4； (4)②、③、⑥分别为O、Na、S，O2-、Na+均有2个电子层，且核外电子排布相同，核电荷数较小的O2-半径较大，S2-有三个电子层，半径最大，因此简单离子半径由大到小的顺序是S2- >O2->Na+。 20． 三、解答题 21． 22． 23． 24． 25．解析：根据元素周期表中各元素的位置，可知道各标号位置上元素分别是如图所示。 族 周期 1 2 3 【详解】 (1)⑧为S元素，其氢化物为H2S，S最外层有6个电子，H最外层有1个电子，通过共用电子对达到稳定结构，电子式为 。答案为 ；(2)同周期元素原子半径从左到右依次减 小，同主族元素原子半径从上到下依次增大，r(Na)>r(Li), r(Li)>r(C)>r(N)。则②、③、⑤元素的原子半径由大到小的顺序为r(Na)>r(C)>r(N)； (3)同主族元素的非金属性从上到下依次减弱，C(②)>Si(⑦)；同周期元素的非金属性从左到右依次增强，O(④)>C(②)；则O(④)>C(②) >Si(⑦)。非金属性可以通过元素的气态氢化物的稳定性来比较，非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，则H2O(④)>CH4(②) >SiH4(⑦)； (4) 有两种化合物A和B都由H(①)、O(④)、Na(⑤)、S(⑧)四种元素组成，四种元素都有，则为硫酸氢盐和亚硫酸氢盐。NaHSO4和NaHSO3反应，离子方程式为H＋＋HSO3－ ⅠA ①H ⅡA ⅢA ⅣA ②C ⑦Si ⅤA ③N ⅥA ④O ⑧S ⅦA 0 ⑤Na ⑥Al ⑨Cl =SO2↑＋H2O。 26．解析：“腐蚀液”为FeCl3溶液，废液中含有FeCl3、CuCl2和FeCl2，加入过量铁粉，溶液为FeCl2溶液，滤渣为Fe、Cu混合物，根据生成物为FeCl2溶液和Cu，则步骤III试剂为盐酸。 【详解】 (1)步骤Ⅱ和Ⅲ中，分离溶液和固体的操作为过滤；分析可知，滤渣的成分是铁和铜混合物；步骤Ⅲ所加试剂为盐酸； (2)“腐蚀液”为FeCl3溶液，向溶液中加入KSCN溶液生成血红色的Fe(SCN)3； (3)氯在元素周期表中位于第四周期VIIA族； (4)Cl与F、Br、I为同族元素，原子序数越小，非金属性越强，其气态氢化物越稳定，原子序数越大半径越大，非金属最强的为F；半径最大的为I；氢化物中最稳定的是HF； (5)FeCl2溶液中通入Cl2生成氯化铁，方程式为2FeCl2+Cl2=2FeCl3。 因篇幅问题不能全部显示，请点此查看更多更全内容
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