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庆安县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

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庆安县第一中学2018-2019学年高二9月月考化学试题解析 班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________

一、选择题

1. 下列离子方程式中正确的是( ) A.氧化铁可溶于氢碘酸:Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

B.NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应: NH4++OH-=NH3↑+H2O C.硫酸铜溶液中通入硫化氢:Cu2++H2S=CuS↓+2H+

D.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-

2. 一定温度下,将一定质量的纯醋酸加水稀释,经实验测定溶液的导电能力变化如图所示,下列说法中正确...的是

A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度:

,用

氢氧化钠溶液中和,消耗氢氧化钠溶液体积:

C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH,测量结果偏小 D. 物质的量浓度分别为a、b、c三点的溶液各

3. 下列说法正确的是( ) A.放热反应不需加热就能发生

B.反应物总能量大于生成物总能量的反应是放热反应

C.1mol可燃物燃烧生成氧化物放出的热量就是该物质的燃烧热 D.强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液的导电能力强 4. 下列各组物质中,满足下图物质一步转化关系的选项是

选项 A B C D X Na Cu Al Fe Y Na2O2 CuCl2 Al2O3 FeCl3 Z Na2CO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 FeCl2 第 1 页,共 7 页

5. 分类是重要的科学研究方法,下列物质分类不正确的是 ...A. 电解质:明矾、一水合氨、硫酸钡 B. 酸性氧化物:D. 同素异形体:验:

①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;

②另取少量原溶液,逐滴加入5 mL 0.2 mol·L-1的盐酸,发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;

③在上述②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的银溶液可得到沉淀0.435 g。 下列说法中正确的是

A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、Al3+、SiO32-、Cl- B.该溶液中一定含有K+、AlO2-、CO32-、Cl-

C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片) D.可能含有Cl-

7. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是( ) A.紫色石蕊试液遇酸变为红色 B.使用铁触媒,可加快合成氨反应速率 C.合成氨工业采用500℃的高温进行生产 D.一定条件下2HI(g)

H2(g)+I2(g)达平衡后,压缩体系的容器,颜色迅速变深

8. 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( )

A.钢铁发生电化学腐蚀时,若表面水膜呈中性,则正极发生的反应为:2H2O+O2+4e一= 4OH一 B.在潮湿的空气中,黄铜(铜锌合金)制品比纯铜制品更易产生铜绿 C.金属制品在海水中比淡水中更容易发生腐蚀

D.从本质上看,金属腐蚀是金属原子失去电子变成阳离子被氧化的过程

9. 两份铝屑,第一份与过量的盐酸反应,第二份与过量的NaOH溶液反应,产生氢气 的体积比为1:2,则第一份与第二份铝屑的质量比为 A.1:1 B.1:2 C.1:3

D.1:4

10.摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电,电池反应原理为:LiCoO2 + 6C

Li1-xCoO2+LixC6。示意图如右。下列说法正确的是 、、

C. 混合物:铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉

、金刚石

6. 某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、Al3+、Mg2+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的几种,现进行如下实

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A.充电时,阳极的电极反应式为 Li1-xCoO2 +xLi++xe-=LiCoO2 B.该装置工作时涉及到的能量形式有3 种 C.充电时锂离子由右向左移动 D.放电时,正极质量增加

11.下列对反应热的描述中,正确的是( )

A.甲烷的燃烧热△H =-0.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =-0.3 kJ·mol-1

B.一定条件下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热akJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H =-2a kJ·mol-1

C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,则水分解的热化学方程式表示为:2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) △H =+571.6 kJ·mol-1

D.HCl和NaOH反应中和热△H =-57.3 kJ·mol-1,则CH3COOH和NaOH反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ

12.化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是 A.油脂和蛋白质是人体必需的营养物质,都属于高分子化合物

B.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是防止食品氧化变质

C.城际“轻轨电车”启动时,电车电刷与导线的接触点会产生高温,石墨可用作接触点上的材料

D.中医古籍《肘后备急方》中“青蒿一握,以水二升渍,绞取汁,尽服之”启发了屠呦呦, 采用低温提取,解决了关键性的技术难题。青蒿素的提取属于化学变化

13.某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒,其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示,下列说法正确的是 A.该反应中Cl﹣为氧化产物

B.消耗1 mol还原剂,转移6 mol电子 C.反应后溶液的酸性减弱 D.NH4+ 被ClO﹣氧化成N2

14.某同学为测定Na2CO3固体(含少量NaCl)的纯度,设

计如下装置(含试剂)

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进行实验。

下列说法不正确的是 ...

A.必须在①②间添加吸收HCl的装置

B.④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度 C.通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D.称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

15.同一还原剂与多种氧化剂在一起时,先与氧化性强的粒子反应,待强的反应完后,再与氧化性弱的反应,

3+2+

称为反应先后规律.已知氧化性:Fe>Cu,在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入铁粉,下列说法中

不正确的是( )

A.若铁粉有剩余,则不溶物中一定有铜

B.若铁粉有剩余,则溶液中的金属阳离子只有Fe2+ C.若铁粉无剩余,且溶液中有Cu2+,则溶液中一定无Fe3+

D.若铁粉无剩余,且溶液中无Cu2+,则溶液中一定有Fe2+,一定无Fe3+

16.下列物质的保存方法中,错误的是: A.氢氟酸要保存在塑料瓶中

B.新制的氯水要保存在棕色细口瓶中,并放置在阴暗处

C.少量液溴要保存在带有橡胶塞的棕色细口瓶中,并在液溴上面加水封 D.单质碘要保存在棕色广口瓶中,并放置在阴凉处

17.仅利用所提供实验器材(规格和数量不限),能完成相应实验的一项是( ) 实验器材(省略夹持装置) 相应实验 第 4 页,共 7 页

A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 A.A

B.B

C.C

D.D

氯化钠溶液的蒸发结晶 用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙 用固体硫酸钠配制0.1 mol/L的溶液 用溴水和CCl4除去NaBr溶液中的少量NaI 18.能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是 A.向纯水中投入一小块金属钠 C.向水中通入SO2

B.将水加热煮沸 D.向水中加入NaCl

19.与丙烯具有相同的碳、氢百分含量,但既不是同系物又不是同分异构体的是 A.环丙烷 B.环丁烷 C.乙烯 D.丙烷

20.【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲,其结构简式如下图,下列关于该有机物的说法正确的是( )

A.分子式为C7H6O5 B.可发生加成和取代反应 C.分子中含有两种官能团

D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+

二、填空题

21.化学反应原理对生产有重大的指导意义。回答下列问题:

(1)有两个温度相同的密闭容器A和B,容器A保持容积不变,容器B保持压强不变,起始时向容积相等的A、B中分别充入等量的C(碳)和H2O(g),发生反应:C(s)+H2O(g)反应为吸热反应),并分别达到平衡。

①H2O的体积分数:V(A)%_____V(B)%。(填“>”、“<” “=”)

②达到平衡后,在两容器中分别通入等量的氦气,则A中H2O的转化率_______(填“ 增大” “减小”、“不变”);B中化学平衡_________移动(填“不”“向正反应方向”“向逆反应方向”)。

CO(g)+ H2(g) (正

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(2)某温度下,测得0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=10,则在该温度下Kw=______;在此温度下,将pH=11的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合,若所得溶液为中性,则a:b=_______(假设混合时体积不变)。 22.12 g某有机物X完全燃烧后生成17.6 g CO2和7.2 g H2O。

(1)如果X是有刺激性气味的气体,且具有还原性,那么它的结构简式为____________。

(2)如果X是有刺激性气味的无色液体,跟金属钠、碳酸钠均能反应并放出气体,那么它的结构简式为____________。

(3)如果X是易挥发有果香气味的无色液体,并能水解,那么它的结构简式为____________。

(4)如果X的相对分子量为90,跟醇、羧酸都能发生酯化反应,而且两分子的X之间互相反应生成如下环

酯:。那么X的结构简式为:____________。

(5)如果X的分子中有6个碳原子,既具有多元醇的性质,又具有还原性,那么它的结构简式为_____________________________________________。

23.A(C2H4)是基本的有机化工原料。用A和常见的有机物可合成一种醚类香料和一种缩醛类香料,具体合成路线如图所示(部分反应条件略去):

已知:

回答下列问题:

(1)B的分子式是_______,C中含有的官能团名称是__________。

(2)若D为单取代芳香族化合物且能与金属钠反应;每个D分子中只含有1个氧原子, D中氧元素的质量

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分数约为13.1%,则D的结构简式为_______,⑥的反应类型是________。

(3)据报道,反应⑦在微波辐射下,以NaHSO4·H2O为催化剂进行,请写出此反应的化学方程式:__________________。

(4)请写出满足下列条件的苯乙醛的所有同分异构体的结构简式:_________________。 i .含有苯环和

结构

ii.核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积之比为3 : 2 : 2 : 1

(5)若化合物E为苯甲醚的同系物,且相对分子质量比苯甲醚大14,则能使FeCl3溶液显色的E的所有同分异构体共有_____种(不考虑立体异构)。

(6)参照的合成路线,写出由2-氯丙烷和必要的无机试剂制备

的合成流程图:

_________________。合成流程图示例如下:的体积为11.2 L,请回答:

(1)表现的性质为________,被还原的的物质的量为_________。 (2) NO 的体积为________L,NO2 的体积为__________L;

24.将32.0 g铜与140 mL一定浓度的反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2 混合气体在标准状况下

(3)若测得反应后溶液中c (H+)=a mol/L,则原溶液的浓度为________mo1/L。

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