江苏省扬州中学2018_2019学年高一化学上学期10月月考试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu- Zn-65 Ag-108 Ba-137

选择题（共40分）

单项选择题：本题包括10 小题，每小题２分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。

1．对下列物质：①纯碱 ②食盐水 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥氯酸钾，分类全部正确的是

A．碱——①④ B．混合物——②③ C．电解质——③④⑤ D．盐——②⑥ 2．下列有关化学实验操作正确的是

A. 检验K的存在 B. 干燥CO2 C. 分离溴与CCl4 D. 蒸发食盐水 3．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是 A．乙醇和水

B．汽油和煤油

+

C．碘和四氯化碳 D．色拉油和水 4．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是 A．CaCO3 + 2HCl ＝ CaCl2 + H2O + CO2↑ C．4NH3+5O2

4NO+6H2O

B．KCl+AgNO3＝AgCl↓+KNO3

D．CaCO3 高温 CaO+CO2↑

5．下列有关“化学与生活”的叙述正确的是 A. 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂 B. Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象

C. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应 D. 雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

6．下列离子检验的方法正确的是

A．某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有Cl

＋氢氧化钠溶液B．某溶液有蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu

2+

＋银溶液－

C．某溶液＋氯化钡溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO4

2－

D．某溶液＋稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO3

2－

7．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是

A．100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C．50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D．25 ml 0.5 mol/L HCl溶液 8．科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是 A．容量瓶使用前必须检查是否漏液 B．蒸发结晶时应将溶液蒸干

C．用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液，置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子 D．用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，跟标准比色卡对照可测定溶液的pH 9．在化合、分解、置换、复分解等四类反应中，只选用同一类反应，不能实现的变化是 A．Cu→Cu(OH)2

B．C→H2CO3

D．MgCO3→Mg(OH)2

－

C．FeCl3→Fe2(SO4)3

－1

10．V L浓度为1.000 mol·L的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是 A．通入标准状况下的HCl气体22.4V L B．将溶液加热浓缩到0.5V L

C．加入10.00 mol·L的盐酸0.2V L，再稀释至1.5V L D．加入V L 3 mol·L的盐酸混合均匀

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确括一个选项，多选时，该题得0分；若正确括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。 11．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L乙醇的分子数约为0.5NA

－1－1

B．14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA C．1mo1·L的CaC12溶液中，C1离子的数目为2 NA D．标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA 12．下列实验操作完全正确的是 编号 A B C D 实验 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 量取醋酸溶液 操作 准确量取浓硫酸，将浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。 用25 mL量筒量取0.5 mol/L的醋酸8.26 mL -1

—

除去BaSO4中的少量BaCO3 加入足量盐酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 13．某同学在实验室进行了如图所示的实验，下列说法中错误的是

A．X、Z烧杯中分散质相同

B．利用过滤的方法，可将Z中固体与液体分离 C．Y中产生的气体为CO2 D．Z中分散系能产生丁达尔效应 14．下列实验设计方案不正确的是

A．分离碘和CCl4的混合物：用分液漏斗分液 B．区分NaCl和KCl溶液：焰色反应

C．除去乙醇中混有的少量水：加入生石灰蒸馏

D．检验某未知溶液中的SO4：加入稀酸化的BaCl2溶液

15．在浓度均为4.0 mol·L的盐酸和硫酸各100 mL溶液中，分别加入等质量的锌粉，充分反应后生成气体体积比为2∶3，则加入锌粉的质量是

A．6.5 g B．13.0 g C．19.5 g D．26.0 g

－12—

非选择题（共60分）

16．(10分)以下为中学化学中常见的几种物质：①液氨，②熔融KCl ，③NaHSO4固体 ，④铜，⑤盐酸，⑥蔗糖 ，⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。 （1）能导电的是 （填写物质编号）； （2）属于电解质有： （填写物质编号）； （3）属于非电解质的是 （填写物质编号）； （4）写出下列物质在水溶液中的电离方程式

氯化铜 ；硫酸铁 。

17．(11分)（1）0.5mol C2H2O4的质量是_______g，约含______个C2H2O4分子，含______mol氧原子。

（2）38.4g SO2在标准状况下的体积为___________L，该气体在标准状况下的密度是______________。

（3）在标准状况下，将 L NH3溶于水得到0.5 mol·L的氨水250 mL；配制100 mL 0.2 mol·LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O g。

（4）液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃烧（XY2（液）+ 3O2（气）= XO2（气）+ 2YO2（气）），冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672mL，密度是2.56g/L，则：

①反应前O2的体积是___________mL。 ②化合物XY2的摩尔质量是___________。 ③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则X、Y两元素分别是_________和________。（写元素符号）。

18．(6分)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。 A．萃取 B．蒸发 C．结晶 D．过滤 E．蒸馏 F．分液 （1）除去氢氧化钙溶液中悬浮的氢氧化钙颗粒 （2）从钾和氯化钾的混合液中获得钾

－1

－1

（3）从饱和食盐水中中获得食盐 （4）分离柴油和水的混合物 （5）提取溴水中的溴

（6）分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物

19．(12分) 实验室用纯碱（Na2CO3·10H2O）配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，实际操作步骤有：

（1）需称量纯碱的质量为___________g。 （2）配制溶液时下列仪器中：

A.锥形瓶 B. 托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙

不需要用到的是_____（填序号），尚缺的玻璃仪器有 和 （写名称）。 （3） 人们常将配制过程简述为以下各步骤：

A．冷却 B．称量 C．洗涤 D．定容 E．溶解 F．摇匀 G．转移 H．装瓶。 其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。

①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H ③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F

（4）在此配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。

①纯碱晶体部分失水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面 ⑤定容时仰视刻度线观察液面

⑥摇匀后静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

20．(12分)某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Mg、Cu、Cl、CO3、SO4，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。

—

2—

2—

+

+

2+

2+

试回答下列问题：

（1）肯定存在的离子有 ，肯定不存在的离子有 ；

（2）可能存在的离子是 ，判断该离子存在与否的方法是 ； （3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度 。 ．．．

21．(9分) 为维持人体血液中的血糖含量，在给 病人输液时，通常用葡萄糖注射液。右图是医 院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄 糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签 上所列内容后列式计算（要求写出计算过程）： ．．．．．．．．

（1）该溶液的物质的量浓度为 mol·L（结果保留2位有效数字）； （2）该溶液的密度为 g·mL；

（3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入 g葡萄糖固体（质量精确到0.1g）。

扬州中学高一年级10月质量检测化学试题参

1-15选择题 1 B

16．(10分，每空2分)

2 A 3 D 4 C 5 D 6 B 7 D 8 B 9 A 10 C 11 BD 12 AC 13 A 14 AD 15 C －1

－1

葡萄糖注射液 Glucose Injection 规格：500 mL 内含葡萄糖25g 生产批号：02032032 有效期：至2019年6月 （1）②④⑤⑦， （2）②③ （3）①⑥； （4）CuCl2===Cu+2Cl

17．(11分，每空1分)

（1）45 3.01×10 2 （2）13.44 2.86g/L

（3） 2.8 5 （4） ①672 ②76g/mol ③ C S

18．(6分，每空1分) D C B F A E

19．(12分，每空2分) 14.3 A 500mL容量瓶 玻璃棒 ① ①④

20．(12分，(1)-(2)每空2分,(3)4分) （1）K、NH4、CO3、SO4； Mg、Cu；

（2）Cl 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl；反之，没有。 （3）c（K）≥0.3mol/L、 c（NH4）=0.3mol/L

21．(9分，每问3分)

（1）0.28 （2）1 （3）8.8

+

+—

—+

+

2—

2—

2+

2+

23

2+

—

Fe2(SO4)3===2Fe+ 3SO4

3+2—