可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu- Zn-65 Ag-108 Ba-137
选择题(共40分)
单项选择题:本题包括10 小题,每小题2分,共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.对下列物质:①纯碱 ②食盐水 ③浓硫酸 ④烧碱 ⑤液态氧 ⑥氯酸钾,分类全部正确的是
A.碱——①④ B.混合物——②③ C.电解质——③④⑤ D.盐——②⑥ 2.下列有关化学实验操作正确的是
A. 检验K的存在 B. 干燥CO2 C. 分离溴与CCl4 D. 蒸发食盐水 3.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是 A.乙醇和水
B.汽油和煤油
+
C.碘和四氯化碳 D.色拉油和水 4.下列化学反应中,属于氧化还原反应的是 A.CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ C.4NH3+5O2
4NO+6H2O
B.KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3
D.CaCO3 高温 CaO+CO2↑
5.下列有关“化学与生活”的叙述正确的是 A. 生石灰和碱石灰均可用作食品干燥剂 B. Fe(OH)3胶体无色、透明,能产生丁达尔现象
C. 用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装, 该过程没有发生化学反应 D. 雾霾是一种分散系,分散剂是空气,带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理
6.下列离子检验的方法正确的是
A.某溶液有白色沉淀,说明原溶液中有Cl
+氢氧化钠溶液B.某溶液有蓝色沉淀,说明原溶液中有Cu
2+
+银溶液-
C.某溶液+氯化钡溶液有白色沉淀,说明原溶液中有SO4
2-
D.某溶液+稀硫酸生成无色气体,说明原溶液中有CO3
2-
7.下列溶液中,与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是
A.100 mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B.200 mL 0.25 mol/L AlCl3溶液 C.50 ml 1 mol/L NaCl溶液 D.25 ml 0.5 mol/L HCl溶液 8.科学的实验方法为我们探索物质世界提供了金钥匙。下列实验方法不正确的是 A.容量瓶使用前必须检查是否漏液 B.蒸发结晶时应将溶液蒸干
C.用一根洁净的铂丝蘸取碳酸钠溶液,置于酒精灯火焰上灼烧可以检验钠离子 D.用洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上,跟标准比色卡对照可测定溶液的pH 9.在化合、分解、置换、复分解等四类反应中,只选用同一类反应,不能实现的变化是 A.Cu→Cu(OH)2
B.C→H2CO3
D.MgCO3→Mg(OH)2
-
C.FeCl3→Fe2(SO4)3
-1
10.V L浓度为1.000 mol·L的盐酸,欲使其浓度增大1倍,采取的措施合理的是 A.通入标准状况下的HCl气体22.4V L B.将溶液加热浓缩到0.5V L
C.加入10.00 mol·L的盐酸0.2V L,再稀释至1.5V L D.加入V L 3 mol·L的盐酸混合均匀
不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确括一个选项,多选时,该题得0分;若正确括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该题就得0分。 11.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.标准状况下,11.2L乙醇的分子数约为0.5NA
-1-1
B.14gN2和CO的混合气体中所含原子数为NA C.1mo1·L的CaC12溶液中,C1离子的数目为2 NA D.标准状况下,1.8g的H2O中含有的电子数为NA 12.下列实验操作完全正确的是 编号 A B C D 实验 用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸 量取醋酸溶液 操作 准确量取浓硫酸,将浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中。 用25 mL量筒量取0.5 mol/L的醋酸8.26 mL -1
—
除去BaSO4中的少量BaCO3 加入足量盐酸,充分反应后,过滤、洗涤、干燥 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出,关闭活塞,换一个接收容器,上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 13.某同学在实验室进行了如图所示的实验,下列说法中错误的是
A.X、Z烧杯中分散质相同
B.利用过滤的方法,可将Z中固体与液体分离 C.Y中产生的气体为CO2 D.Z中分散系能产生丁达尔效应 14.下列实验设计方案不正确的是
A.分离碘和CCl4的混合物:用分液漏斗分液 B.区分NaCl和KCl溶液:焰色反应
C.除去乙醇中混有的少量水:加入生石灰蒸馏
D.检验某未知溶液中的SO4:加入稀酸化的BaCl2溶液
15.在浓度均为4.0 mol·L的盐酸和硫酸各100 mL溶液中,分别加入等质量的锌粉,充分反应后生成气体体积比为2∶3,则加入锌粉的质量是
A.6.5 g B.13.0 g C.19.5 g D.26.0 g
-12—
非选择题(共60分)
16.(10分)以下为中学化学中常见的几种物质:①液氨,②熔融KCl ,③NaHSO4固体 ,④铜,⑤盐酸,⑥蔗糖 ,⑦澄清石灰水。请按下列分类标准回答问题。 (1)能导电的是 (填写物质编号); (2)属于电解质有: (填写物质编号); (3)属于非电解质的是 (填写物质编号); (4)写出下列物质在水溶液中的电离方程式
氯化铜 ;硫酸铁 。
17.(11分)(1)0.5mol C2H2O4的质量是_______g,约含______个C2H2O4分子,含______mol氧原子。
(2)38.4g SO2在标准状况下的体积为___________L,该气体在标准状况下的密度是______________。
(3)在标准状况下,将 L NH3溶于水得到0.5 mol·L的氨水250 mL;配制100 mL 0.2 mol·LCuSO4溶液,需要CuSO4·5H2O g。
(4)液态化合物XY2在一定量O2中恰好完全燃烧(XY2(液)+ 3O2(气)= XO2(气)+ 2YO2(气)),冷却后,在标准状况下测得生成物的体积是672mL,密度是2.56g/L,则:
①反应前O2的体积是___________mL。 ②化合物XY2的摩尔质量是___________。 ③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3:16,则X、Y两元素分别是_________和________。(写元素符号)。
18.(6分)选择下列实验方法分离物质,将分离方法的序号填在横线上。 A.萃取 B.蒸发 C.结晶 D.过滤 E.蒸馏 F.分液 (1)除去氢氧化钙溶液中悬浮的氢氧化钙颗粒 (2)从钾和氯化钾的混合液中获得钾
-1
-1
(3)从饱和食盐水中中获得食盐 (4)分离柴油和水的混合物 (5)提取溴水中的溴
(6)分离CCl4(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)的混合物
19.(12分) 实验室用纯碱(Na2CO3·10H2O)配制480mL 0.1mol/L Na2CO3溶液,实际操作步骤有:
(1)需称量纯碱的质量为___________g。 (2)配制溶液时下列仪器中:
A.锥形瓶 B. 托盘天平 C.烧杯 D.胶头滴管 E.药匙
不需要用到的是_____(填序号),尚缺的玻璃仪器有 和 (写名称)。 (3) 人们常将配制过程简述为以下各步骤:
A.冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀 G.转移 H.装瓶。 其正确的操作顺序应是_______ (填序号)。
①B E A G C G D F H ②B E G A C G F D H ③B E F G C G D H A ④B E A G C G D H F
(4)在此配制过程中,下列情况会使配制结果偏高的是____________ (填序号)。
①纯碱晶体部分失水 ②容量瓶使用时未干燥 ③移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 ④定容时俯视刻度线观察液面 ⑤定容时仰视刻度线观察液面
⑥摇匀后静置,发现液面低于刻度线,再加蒸馏水补至刻度线
20.(12分)某无色混合物水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K、NH4、Mg、Cu、Cl、CO3、SO4,现各取100mL溶液三份进行如下实验:①向第一份加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生;②向第二份加入足量NaOH溶液后加热,收集到气体0.672L(标准状况);③向第三份加入足量BaCl2溶液,得到沉淀6.63克,经足量盐酸洗涤后,剩余4.66克。
—
2—
2—
+
+
2+
2+
试回答下列问题:
(1)肯定存在的离子有 ,肯定不存在的离子有 ;
(2)可能存在的离子是 ,判断该离子存在与否的方法是 ; (3)试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度 。 ...
21.(9分) 为维持人体血液中的血糖含量,在给 病人输液时,通常用葡萄糖注射液。右图是医 院病人输液使用的一瓶质量分数为5%的葡萄 糖(C6H12O6)注射液标签,请认真观察标签 上所列内容后列式计算(要求写出计算过程): ........
(1)该溶液的物质的量浓度为 mol·L(结果保留2位有效数字); (2)该溶液的密度为 g·mL;
(3)如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液,将其变为15%的注射液,需要加入 g葡萄糖固体(质量精确到0.1g)。
扬州中学高一年级10月质量检测化学试题参
1-15选择题 1 B
16.(10分,每空2分)
2 A 3 D 4 C 5 D 6 B 7 D 8 B 9 A 10 C 11 BD 12 AC 13 A 14 AD 15 C -1
-1
葡萄糖注射液 Glucose Injection 规格:500 mL 内含葡萄糖25g 生产批号:02032032 有效期:至2019年6月 (1)②④⑤⑦, (2)②③ (3)①⑥; (4)CuCl2===Cu+2Cl
17.(11分,每空1分)
(1)45 3.01×10 2 (2)13.44 2.86g/L
(3) 2.8 5 (4) ①672 ②76g/mol ③ C S
18.(6分,每空1分) D C B F A E
19.(12分,每空2分) 14.3 A 500mL容量瓶 玻璃棒 ① ①④
20.(12分,(1)-(2)每空2分,(3)4分) (1)K、NH4、CO3、SO4; Mg、Cu;
(2)Cl 取原溶液少许于试管中,滴加过量Ba(NO3)2溶液,过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液,若有白色沉淀产生,说明有Cl;反之,没有。 (3)c(K)≥0.3mol/L、 c(NH4)=0.3mol/L
21.(9分,每问3分)
(1)0.28 (2)1 (3)8.8
+
+—
—+
+
2—
2—
2+
2+
23
2+
—
Fe2(SO4)3===2Fe+ 3SO4
3+2—
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